盐酸硫酸复习 课件.ppt

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资源描述

1、第第 18 讲讲 盐酸盐酸 硫酸硫酸 1认识常见酸的主要性质和用途。 2知道酸的腐蚀性。 3会稀释常见的酸溶液。 1酸具有酸的通性的原因是( )。 A酸都能电离出 H C酸中都含有氢元素 B酸都含有酸根 D酸中都含有氧元素 2将下列反应方程式补充完整(未配平的要配平): (1)MgHCl=_; (2)FeH2SO4=_; (3)NaOHHCl=_; (4)Ca(OH)2H2SO4=_; A Mg2HCl=MgCl2H2 FeH2SO4=FeSO4H2 NaOHHCl=NaClH2O Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O (5)NaOHH2SO4=_; (6)Al(OH)3HCl=_;

2、(7)CaCO3HCl=_; (8)Na2CO3HCl=_; (9)BaCl2H2SO4=_; (10)AgNO3HCl=_。 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2O CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl AgNO3HCl=AgClHNO3 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候,为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ,但是又不想一个一个的进行操作,这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ,点击开始排列对齐垂直居中即可; 2.巧用格式刷 在

3、制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一,很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同,这样对于少页数来说可以进行操作,但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了,其实我们可以巧用格式刷:首先,在开始菜单栏下方有一个格式 刷,点击格式刷,很快就能看到效果; 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的,但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的,这样在演讲的时候很不方便,怎样将其进行去除呢 ?单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映,放映类型选择演讲者放映;换片方式 选择手动即可; 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 3化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得

4、的丰硕成 果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题: (1)写出指定仪器的名称:A_;E_。 酒精灯 量筒 (2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_; 稀释浓硫酸的正确操作是_ _若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应 立即_,然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。请写 出 碳 酸 氢 钠 溶 液 与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 : _。 玻璃棒 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中, 并不断用玻璃棒搅拌 用大量水冲洗 2NaHCO3 H2SO4=Na2SO42H2O2CO2 一、盐酸的物理性质及浓硫酸的特殊性 1盐酸的物理性质 白雾 挥发 HCl 纯净的盐酸属于_物;打开浓盐酸试剂瓶

5、瓶盖,有 _产生,说明浓盐酸具有_性,故用浓盐酸制备的 气体不纯净,常含有_。 混合 2浓硫酸的特殊性 (1)浓硫酸具有_性,可作_等气体的干燥 剂,但不能干燥如 NH3 等碱性气体。 O2、H2、CO2 (2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性;能使木材、纸张等变黑,具 有 _ 性。若不慎浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用 _,再涂 3%_溶液。 碳酸氢钠 (3)稀释方法:将_沿器壁慢慢注入_中,并用_ 不断搅拌。切不可_,因为水的密度比 浓硫酸_,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立即沸 腾,使硫酸四处飞溅,造成危险。 吸水 脱水 大量水冲洗 浓硫酸 水 玻璃棒 将水倒入浓硫酸中 小 二、稀盐酸和稀硫

6、酸的化学性质 1与指示剂反应 稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变_色,_使无 色酚酞变色。 不能 红 2与活泼金属反应 酸活泼金属_,属于_反应 (填基本反应类型)。 气泡 浅绿 (1)铁片投入稀盐酸中的现象:有_产生,银白色固体 逐 渐 溶 解 , 溶 液 由 无 色 变 成 _ 色 。 化 学 方 程 式 为 : _。 溶解 (2)铝片投入稀硫酸中的现象:有_产生,银白色固体 逐 渐 _ 。 化 学 方 程 式 为 _ 盐 H2 置换 Fe2HCl=FeCl2H2 气泡 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2。 3与金属氧化物反应 酸 金 属 氧 化 物 _ _ , 属 于 _反应(

7、填基本反应类型)。 水 复分解 (1)铁锈溶于稀盐酸的现象:红棕色铁锈溶解,溶液由无色 变成_ 色。化学方程式为:_ (2)氧化铜粉末溶于稀硫酸的现象:黑色固体溶解,溶液由 无色变成_色,化学方程式为:_。 盐 黄 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 蓝 CuOH2SO4=CuSO4H2O 4与碱反应 水 复分解 中和 酸碱_,属于_反应 (填基本反应类型),又叫做_反应。 (1)内服含 Al(OH)3 的药物可治疗_症,化学方程式 为:_。 (2) 中和 硫酸 厂的废 水常 用_ ,化 学方 程式为 : _。 盐 胃酸过多 3HClAl(OH)3=AlCl33H2O 熟石灰 H2SO4

8、Ca(OH)2=CaSO42H2O 5与盐反应 酸盐_,属于_反应 (填基本反应类型) 新盐 复分解 (1)AgNO3 溶液滴入稀盐酸中,生成不溶于稀硝酸的_色沉 淀,化学方程式为:_。 (2)BaCl2 溶液滴入稀硫酸中,生成不溶于稀硝酸的_色 沉淀,化学方程式为:_。 新酸 白 HClAgNO3=AgClHNO3 白 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 考点考点 酸的主要化学性质酸的主要化学性质 【重点归纳】 【例题】(2012 年广东佛山)调味剂的主要作用是补充、增强 或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要 成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相关。根据所

9、学知识 回答: (1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离 出 CH3COO和_(填离子符号)。 (2) 食 醋 的 酸 味 能 促 进 人 胃 酸 的 分 泌 , 胃 酸 的 成 分 是 _(填化学式)。 H HCl (3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与_(填 化学式)反应。 (4)若 NaOH 溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清 洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为: _。 (5)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的 CH3CH2OH 在 酶的作用下能与空气中的 O2 反应得到醋酸和另一种液体。已知 在用酒制取食醋过程中,质量增加了 16 kg,则所得食醋中的醋

10、酸的质量为_kg。 CaCO3 CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O 30 考点考点 酸的主要性质酸的主要性质 1(2012 年广东广州)储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化 钠的容器上都应张贴的图标是( )。 解析:浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性。 答案:D 2(2011 年广东梅州)下列变化过程中吸收热量的是( )。 A A硝酸铵固体溶于水 C镁与盐酸反应 B浓硫酸溶于水 D生石灰与水反应 3(2010 年广东肇庆)实验测得人体内一些液体的 pH 如下, )。 其中酸性最强的是( A唾液 6.67.1 C汗液 6.67.6 B胃液 0.91.5 D血浆 7.357.45 B 4

11、(2011年广东清远)下列物质投入盐酸溶液中,没有CuCl2 )。 生成的是( ACu BCuO CCu(OH)2 DCuCO3 解析:考查酸的性质,酸能与活泼金属(Cu 是不活泼金属)、 金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。 答案:A 5(2010 年广东佛山)四位学生在一起讨论刚学习的某种物 质,请根据他们的讨论判断该物质是( )。 AH2O CNaOH BH2SO4 DCaO B 6(2012 年广东广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶 液,回答下列问题。 (1)向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的 现象是_,反应的化学方程 式是:_。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁

12、发生类似反应,说 明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。 (3) 理 论 上 溶 解 3.2 g 三 氧 化 二 铁 , 需 要 36.5% 的 盐 酸 _g。 红色固体溶解,溶液由无色变为黄色 Fe 2O36HCl=2FeCl33H2O H 12 7(2011 年广东)下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔 法世界,魅力化学”,请回答: (1)溶液 X 是_(填“酸”、“碱”或“盐”),试剂 A 的名称是_。 石蕊溶液 酸 (2)若 X 是稀硫酸,B 是氧化物,则 B 的化学式为_。 (3)若 X 是稀盐酸,C 是单质,则 C 的名称是_。 (4)若 X 是稀硫酸,D 是碱,则 X 与 D 反应的化学方程式为: _。 Fe2O3 铁 H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O

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