1、第 1 页 共 6 页2022202220232023 学年第一学期高一期末考试学年第一学期高一期末考试化学试题化学试题(考试时长：考试时长：90 分钟分钟 总分：总分：100 分分)本试卷分第本试卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分。两部分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第第卷卷(选择题共选择题共 5858 分分)一、单选题一、单选题（本题共本题共 1 14 4 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有
2、一个选项符合题目要求。）1、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，14gN2含有的分子数为 0.5NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为 0.5NAC.0.1mol L1的 NaOH 溶液中含钠离子数为 0.1NAD.1.8gNH4+中含有的电子数为 0.1NA3、在 100mLK2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为 0.
3、1mol L1，c(K+)为 0.3mol L1，要将溶液中的SO42全部转化为沉淀，至少需加 0.1mol L1BaCl2溶液的体积为()A.250mLB.280mLC.300mLD.320mL4、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在971010m之间B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应C.用平行光照射 NaCl 溶液和3Fe(OH)胶体时,产生的现象相同D.3Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的5、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。正确的一组为()序号物质杂质应选用的试剂及操
4、作方法KNO3溶液KOH加入 FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A.B.C.D.第 2 页 共 6 页6、下列物质能导电且属于电解质的是()A.2COB.石墨C.3KNO固体D.熔融的2MgCl7、下图是某同学用 500mL 容量瓶配制10.10mol LNaOH 溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是()A.如图所示，用托盘直接称量 2.0g 烧碱B.配制的正确顺序为C.中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液8、部分含氯物质的
5、分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.用电子式表示物质的形成过程B.管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，反应方程式为23423Cl8NH6NH ClNC.和都有漂白性，可使有色物质褪色D.实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质的离子方程式为+-2222MnO+4H+2ClMnCl2H O 9、下列实验装置不能达到实验目的的是()A.利用装置验证 Na 和水的反应为放热反应B.利用装置检验22Na O与2H O反应有2O生成C.利用装置观察纯碱焰色试验的现象D.利用装置比较23Na CO和3NaHCO的热稳定性第 3 页 共 6 页10、下列关于硫及其化合物的说法
6、错误的是()A.SO2尾气一般用 NaOH 溶液吸收B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.SO2能使溴水褪色，因为 SO2的还原性D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气11、实验室可通过下列反应制取2ClO：322424222422KClO+H C O+H SO2ClO+2CO+K SO+2H O。下列说法正确的是（）A3KClO发生氧化反应B224H C O作氧化剂C生成 1 mol2ClO有 2 mol 电子发生转移D224H C O在反应中失去电子12、下列离子方程式的书写正确的是()A.2Cl与2H O反应：22ClH O2HClClOB.用稀盐酸与碳酸钙反应制取2CO
7、：2322CO2HCOH O C.过氧化钠与水反应：22222Na O2H O4Na4OHOD.氯气通入 KI 溶液：22ClIClI13、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是()A.X 和 R 在同一周期B.原子半径：WRXC.气态氢化物的稳定性：YXD.X、Z 形成的化合物中只有离子键14、下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、CH4C.HCl、Al2O3D.MgO、H2O二、二、不定项选择题（不定项选择题（本题共本题共 4 4 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 1616 分。每小题有一个分
8、。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得或两个选项符合题意，全部选对得 4 4分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0。）15、下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是()A.S O2(g)加热SO2H2OH2SO4B.Ca(ClO)2溶液CO2HClO溶液光照Cl2C.FeHClFeCl3溶液NaOH 溶液Fe(OH)3D.NaO2Na2O2CO2Na2CO316、在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.K+、Na+、NO3、CO32B.Mg2+、Cl、OH、SO42C.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3D.K+、Cl、HCO3、
9、NO3第 4 页 共 6 页17、元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是()实验操作实验现象结论A将2Cl通入水中制成溶液，向该溶液中加入4KMnO溶液4KMnO溶液褪色2Cl具有氧化性B将一小块钠投到到水中钠浮在水面上钠的密度比水小C在空气中点燃纯净的2H，然后把导管缓慢伸入盛满2Cl的集气瓶中纯净的2H在2Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要2OD用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)看到一条光亮的通路纳米金的水溶液是一种胶体A.AB.BC.CD.D18、铁(Fe)和钴(Co)都是第族元素，已知3Co OH难溶于水，有关化合物能发生
10、如下反应(未配平)：23222Co OHClCoClClH O 223FeClClFeCl23222Fe OHIFeIIH O下列有关推断正确的是()A.氧化性：323Co OFeB.还原性：2FeIC.向 HI 溶液中投入3Co OH的离子方程式：323Co OH3HCo3H OD.2Cl与2FeI溶液按溶质个数比 54 反应的离子方程式：23225Cl2Fe8I10Cl2Fe4I第第卷卷(非选择题共非选择题共 4242 分分)三、三、非选择题（本题包括非选择题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4242 分）分）1919、（10 分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回
11、答下列问题。族周期023（1）的原子结构示意图是_(1 分）。（2）化学性质最不活泼的元素是_（1 分）(填元素符号)。（3）在、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_。（2 分）(填离子 符号)。第 5 页 共 6 页（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_。（2 分）（5）由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_。（2 分）（6）由元素和形成的某种化合物可表示为22X Y(其中各原子均满足 8 电子稳定结构)，写出22X Y的电子式：_。（2 分）2020、(10 分）.储氢碳纳米管研究成功体现了
12、科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为2272422424233C2K Cr O8H SO3CO2K SO2CrSO8H O。请回答下列问题：（1）此反应的氧化剂是_，（1 分）氧化产物是_。（1 分）（2）24H SO在上述反应中表现出来的性质是_（填字母）。（2 分）A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性.饮用水中的3NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将3NO还原为2N。已知反应322210Al6NaNO4NaOH10NaAlO3N2H O。请回答下列问题：（3）上述
13、反应中，当在标准状况下生成 22.4L 的 N2时转移电子的数目是。（2 分）（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_。（2 分）（5）请配平下列离子方程式。（2 分）_2Fe_H_3NO_3Fe_2N O _2H O2121、（10 分）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的_(填产物名称)。（1 分）（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_（2 分）。（3）“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为_（2 分）。（4）“操作
14、 A”的名称是_（1 分）；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有_。（2 分）（5）“操作 B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_（2 分）。第 6 页 共 6 页2222、（12 分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为_（2 分）。装置 B 中饱和食盐水的作用是_（1 分）；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时装置C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置 B 中的现象：_（1 分）。（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_（填序号）（2 分）序号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置 D 中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为_（2 分）；然后打开活塞，将装置 D 中少量溶液放入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_（2 分）。（4）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_（2 分）。
