1、 理科综合能力测试化学学科 第 1 页 共 5 页 2020 年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布 制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误 的是 A医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 8氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重
2、要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误 的 是 A22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为 10 NA B密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 NA C13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为 0.2 NA D常温下，1 L 0.1 mol L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0.2 NA 9X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个，X、Y、Z 为同一周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列错误 的是 A化合物 WY 是良好的耐
3、热冲击材料 BY 的氧化物对应的水化物可能是弱酸 CX 的氢化物的沸点一定小于 Z 的 D化合物(ZXY)2中所有原子均满足 8 电子稳定结构 10阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合 成中间体 M（），下列说法正确的是 A与环戊醇互为同系物 B分子中所有碳原子共平面 C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M 11下列说法正确的是 A用苯萃取溴水中的 Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B欲除去 H2S 气体中混有的 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2S 溶液 C乙酸乙酯制备实验中，要将导
4、管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D用 pH 试纸分别测量等物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH，可比较 HCN 和 HClO 的酸性强弱 12锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的 锂-硫电池工作原理示意图如右，下列说法正确的是 A电池放电时，X 电极发生还原反应 B电池充电时，Y 电极接电源正极 C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D向电解液中添加 Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能 13 常温下， 用 0.1 mol L1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol L1 HA （Ka1.0
5、105） 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误 的是 理科综合能力测试化学学科 第 2 页 共 5 页 Aa 点溶液的 pH 约为 3 B水的电离程度：d 点c 点 Cb 点溶液中粒子浓度大小： c(A )c(K)c(HA)c(H)c(OH) De 点溶液中：c(K )=2c(A)+2c(HA) 26（15 分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/ 249.0 78.0 212.6 相对分子量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙
6、醚等有机溶剂 与水任意比互 溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶 于乙醇和乙醚 回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为 。 （2）步骤的装置如右图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入 仪器 B 中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪 器 B 中，在仪器 C 中加入 12.2 g 纯化后的苯甲酸晶体，30 mL 无水乙醇（约 0.5 mol）和 3 mL 浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应 1.52 h。 仪器 A 的作用是 ；仪器 C 中反应液应采用 方式加热。 （3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器 B 中吸水剂的现象为
7、。 （4）反应结束后，对 C 中混合液进行分离提纯，操作 I 是 ；操作 II 所用的玻璃仪 器除了烧杯外还有 。 （5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 ； 加入试剂 X 为 （填写化学式）。 （6）最终得到产物纯品 12.0 g，实验产率为 %（保留三位有效数字）。 27（14 分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水 热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下： 已知：向含少量 Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入 CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液； “还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH)3浆料。 （1）该
8、工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO） 与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式 。 理科综合能力测试化学学科 第 3 页 共 5 页 （2） 将混合均匀的料液加入反应釜， 密闭搅拌， 恒温发生 “还原” 反应， 下列有关说法错误 的是 （填 标号）。 A该反应一定无需加热即可进行 B必要时可使用冷却水进行温度控制 C铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D应建造废水回收池，回收含铬废水 （3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr()还原率如下图。实际生产过程中 Cr()还原率 可高达 99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条
9、件为 。 （4）滤液中所含溶质为 。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有 、 （请写出两条）。 （5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬Cr(OH)3 nH2O。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅 烧，质量损失与固体残留质量比为 9:19，经计算得出 n= 。 （6）重铬酸钠（Na2Cr2O7 H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体 对环境无害，其化学反应方程式为 。 28（14 分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利 用 CH4与 CO2制备“合成气” （CO、H2），还可制备甲醇、 二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。 I制合成气 科学家提出制备“合成
10、气”反应历程分两步： 反应：CH4(g)C(ads)+2H2 (g) (慢反应) 反应：C(ads)+ CO2(g)2CO(g) (快反应) 上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图： （1）CH4与 CO2制备“合成气”的热化学方程式为 。 能量变化图中：E5+E1 E4+E2（填“”、“”或“”）。 II脱水制醚 利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H，其速率方程式为：v正= k正 c2(CH3OH) ， v逆=k逆 c(CH3OCH3) c(H2O)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关
11、。经查阅资料，上述反应平衡状态 下存在计算式：lnKc = 2.205+ （Kc 为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为 K）。 （2）反应达到平衡后， 仅升高温度， k正增大的倍数 k逆增大的倍数 （填 “” 、 “” 或 “” ） 。 （3）某温度下（该反应平衡常数 Kc 为 200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得 各组分的物质的量如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 理科综合能力测试化学学科 第 4 页 共 5 页 物质的量/mol 0.4 0.4 0.4 此时正、逆反应速率的大小：v正正 _v逆逆 （填“”、 “”或“”）。 （4）500K 下，在
12、密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中 CH3OCH3(g)的物 质的量分数为 （填标号）。 A 1 3 B 1 3 C 1 3 D无法确定 III合成低碳烯烃 （5）在250 时，向体积为2 L 且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6 mol 2 H和 0.2 mol 2 CO发生反应： 2CO2(g) + 6H2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g) H。 测得初始压强为 P0，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与 起始温度相同）如图 1 所示，该反应过程中从 0 min 到 1 min 压强变化原因是 。 （6）不同温度（
13、T）下，平衡时的四种气态物质的体积分数（）如图 2 所示，曲线 b、c 表示的物质分 别为 、 （填化学式）。 36. （15 分）化合物 G 是重要的药物中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1） A 的分子式为_。 （2） B 中含氧官能团的名称为_。（3） DE 的反应类型为_。 （4）已知 B 与(CH3CO)2O 的反应比例为 1:2，BC 的反应方程式为_。 （5）路线中的目的是_。 （6）满足下列条件的 B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。 苯环上只有 2 个取代基能与 FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_。 （7）参考上述合成线路，写出以 1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素CO(NH2)2为起始原料制备 理科综合能力测试化学学科 第 5 页 共 5 页 的合成线路（其它试剂任选）。
