1、1中宁县 2022-2023 学年第一学期高二年级质量测查化学试卷考试时间：100 分钟试卷分值：100 分卷部分（共卷部分（共 5050 分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12O-16O-16Cu-64Cu-64Zn-65Zn-65一、选择题（每题 2 分，共 50 分，每道题只有一个选项符合题意）1 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（）A.煤B.石油C.太阳能D.天然气2、下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A、B、C、D、3.原电池是（）装置
2、A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能4.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量5.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2=2H2O(l)H285.8 kJmol1C.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s
3、)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D.已知中和热H57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ6.已知下列热化学方程式：Zn(s)12O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)12O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol12由此可知 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3是()A441.8 kJmol1B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol17.在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是
4、()A（A）0.5 mol/（L）B（B）0.3 mol/（L）C（C）0.8 mol/（L）D（D）1 mol/（L）8.下列有关反应速率的说法中正确的是()A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B.氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.二氧化硫催化氧化反应的H0，所以升高温度，反应速率减小9一定条件下反应 2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molABB容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存CAB 的消耗速率等于
5、 A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化10下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变11.反应 X(g)Y(g)2Z(g)H0。请回答下列问题：(6)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_；该温度时的平衡常数K_。27（每空 2 分，
6、共 14 分）在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 1.01014，B 点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)下列说法正确的是_(填字母)。a图中 A、B、D 三点处Kw的大小关系：BADbAB 线上任意点的溶液均显中性cB 点溶液的 pH6，显酸性d图中温度T1T2（3）某校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。6盛装 0.2000 mol|/L 盐酸标准液应该用式滴定管。终点判断方法：有关数据记录如下：实验序号待測液体积（mL)所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.6020.702
7、20.006.0025.90320.000.4023.20则 NaOH 溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。28、（每空 2 分，共 10 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。（1）a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。（2）a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的 H移向_(填“Cu”或“Zn”)极。（3）无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀，若转移了 0.2 mol 电子，则理论上 Zn 片质量减轻_g。29(每空 2 分，共 10 分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为_。(2)若开始时开关 K 与 b 极连接，此装置为（原电池或电解池）总反应的离子方程式为_。(3)如右图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol L1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为_，若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH_(不考虑溶液体积变化)。
