1、第 1 页 共 8 页高高一一上学期学情检测化学试卷上学期学情检测化学试卷命题人：尹秀贞命题人：尹秀贞2023.01可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Se 79第第卷卷（选择题（选择题，40 分分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 20 分，每题只有一个选项符合题意。分，每题只有一个选项符合题意。1.下列给出的广告语，从化学角度看无科学错误的是（下列给出的广告语，从化学角度看无科学错误的是（）A.为预防甲状腺疾病，请食用合格为预防甲
2、状腺疾病，请食用合格“碘盐碘盐”B.“雪山牌雪山牌”矿泉水，真正的纯水矿泉水，真正的纯水C.“大自然大自然”牌蔬菜，天然种植，真正的牌蔬菜，天然种植，真正的“绿色绿色”食品，不含任何金属元素食品，不含任何金属元素D.本厂生产的碳酸氢铵本厂生产的碳酸氢铵（NH4HCO3）产品中氮元素的质量分数大于产品中氮元素的质量分数大于 50%，含氮量高含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手2.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中种，其中“强水强水”条目下写道条目下写道:“性性最烈最烈，能蚀五金能蚀五金，其水甚强其水
3、甚强，五金八石皆能穿滴五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛惟玻璃可盛。”这里的这里的“强水强水”是指是指（）A氨水氨水B硝酸硝酸C醋醋D卤水卤水3.室温时，向饱和室温时，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量溶液中加入一定量 Na2O2，充分反应后恢复到室温，下列说，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（法正确的是（）A.溶液中溶液中 OH-浓度增大，有浓度增大，有 O2放出放出B.溶液中溶液中 OH-浓度浓度不变不变，有，有 H2放出放出C.溶液中溶液中 Na+数目增大，有数目增大，有 O2放出放出D.溶液中溶液中 Na+数目减少，有数目减少，有 O2放出放出4下列物质的分类正确的是下列物质的分类正确
4、的是()第 2 页 共 8 页碱碱酸酸盐盐碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO25.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将将 1 L2 mol/L 的的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关黄河入海口处三角洲的形成与胶体
5、性质有关D.将饱和将饱和 FeCl3溶液加热至沸腾，制得溶液加热至沸腾，制得 Fe(OH)3胶体胶体6.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。过程可用下图表示。下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A.过程过程属于氮的固定属于氮的固定B.过程过程的发生需要还原剂的发生需要还原剂C.过程过程都属于化学变化都属于化学变化D.向海洋排放含向海洋排放含 NH4+的废水会影响的废水会影响 NO3-的含量的含量7现有烧杯、试管、量筒、铁架台现有烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹带铁夹)
6、、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是制取氧气制取氧气 粗盐提纯粗盐提纯 制取氢气制取氢气 配制配制 100mL1mol/L 的氯化钠溶液的氯化钠溶液ABCD第 3 页 共 8 页8.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量用于沉淀的试剂均过量)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.第第发生的反应只有发生的反应只有
7、 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClB.中的试剂可以是中的试剂可以是 NaOH 溶液也可以是溶液也可以是 KOH 溶液溶液C.步骤步骤和和顺序可以颠倒顺序可以颠倒D.步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒9.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.c(H)0.1 molL1溶液中：溶液中：K、Fe2、NO3、SO23B.某无色透明溶液中：某无色透明溶液中：Fe3、NH4、NO3、SCNC.能使酚酞变红的溶液中：能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、CO23、NO3D.c(OH)0.1 molL1溶液中：
8、溶液中：HCO3、K、Na、S2105 mL 物质的量浓度为物质的量浓度为 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是列说法正确的是()A有有 0.09 mol 的硫酸被还原的硫酸被还原B有有 0.045 mol 的硫酸被还原的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于消耗的铜的质量一定小于 2.88 g二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每题小题，每题 4 分，共分，共 20 分，每题有一个或两个选项符合题意，分，每题有一个或两个选项符合题意，全选对得全选对得 4 分，选
9、对但不全得分，选对但不全得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成 SO2分子的数分子的数第 4 页 共 8 页目为目为 0.46NAB常温下，常温下，1 L0.1 molL1的的 NH4NO3溶液中氮原子数为溶液中氮原子数为 0.2NAC在标准状况下，含在标准状况下，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的 MnO2反应可生成反应可生成 22.4 L 氯气氯
10、气D1 mol Cu 在加热条件下与足量浓硫酸反应产生在加热条件下与足量浓硫酸反应产生 1 mol SO212.下列离子反应方程式正确的是下列离子反应方程式正确的是()A.碳酸镁与稀硫酸：碳酸镁与稀硫酸：CO32-2H=H2OCO2B.向向 NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液至 SO42-刚好沉淀完全：刚好沉淀完全：HSO24Ba2OH=H2OBaSO4C.向向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：Na2CO32H=CO2H2OD.Fe2与与 H2O2在酸性溶液中的反应：在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O13.如图是实验室制取
11、如图是实验室制取 SO2并验证并验证 SO2某些性质的装置图某些性质的装置图。若观察到装置若观察到装置中有淡黄色中有淡黄色沉淀生成，沉淀生成，中的溴水褪色中的溴水褪色(已知因含有已知因含有 Br2而使溴水呈红棕色而使溴水呈红棕色)，下列说法错误的是，下列说法错误的是A中发生反应的离子方程式是中发生反应的离子方程式是 SO232H=H2OSO2B中溶液中溶液先变红，后褪色先变红，后褪色C的品红溶液褪色的品红溶液褪色，证明证明 SO2有漂白性有漂白性D中中 SO2作还原剂作还原剂14.已知反已知反应应 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.Cl
12、2是氧化剂，是氧化剂，KOH 是还原剂是还原剂B.KCl 是还原产物，是还原产物，KClO3是氧化产物是氧化产物C.被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为 15第 5 页 共 8 页D.反应中转移电子的物质的量为反应中转移电子的物质的量为 6mol 时，消耗时，消耗 3molCl215进行化学实验进行化学实验，观察实验现象观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是一。下列对有关实验事实的解释正确的是()A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了气体使高锰酸钾溶液褪色，
13、表现了 SO2的漂白性的漂白性B.在含有在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 CuC.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D.常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁不与冷的浓硫酸反应常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁不与冷的浓硫酸反应第第卷卷（非选择题，（非选择题，60 分）分）三、非选择题：本题三、非选择题：本题 5 小题，共小题，共 60 分分16.（16 分）分）利利用下图装置用下图装
14、置(夹持装置略夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。性质。（1）实验实验室室制取氨气制取氨气的的化学方程式是化学方程式是，应选用的发生装置是应选用的发生装置是_；能否用硝酸铵代替氯化铵；能否用硝酸铵代替氯化铵(填填“能能”或或“不能不能”)。（2）若利用装置）若利用装置 I 制取氨气，根据实验要求，制取氨气，根据实验要求，回答下列问题：回答下列问题：仪器连接的顺序（用字母编号表示）：仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a 接接_，接接，接接。装置装置 I 应选用的试剂为浓氨水应选用的试剂为浓氨水和和_。A.氢氢氧氧化钠化钠B.浓硫酸浓硫
15、酸C.硝酸钾硝酸钾D.生石灰生石灰为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥 NH3的试剂是的试剂是_。A.浓硫酸浓硫酸B.碱石灰碱石灰C.NaOH 固体固体（3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞，B 瓶中产生白色的烟瓶中产生白色的烟第 6 页 共 8 页是是_（填化学式填化学式）；稳定后稳定后，关闭旋塞关闭旋塞，再打开旋塞再打开旋塞，B 瓶中的现象瓶中的现象是是_。（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质
16、和无色气体单质生成成，证明氨气具有证明氨气具有_性性，反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。17.（12 分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。（1）已知已知 HClO 的杀菌能力比的杀菌能力比 ClO强强。25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该该体系中体系中 Cl2(aq)、HClO 和和 ClO的物质的量分数（的物质的量分数（）随）随 pH 变化的关系如图所示。变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5 与与 pH=6 时时杀菌效果较弱的是杀菌效果较弱的是
17、，当，当 PH=6 时，氯水中含时，氯水中含氯元素的微粒有氯元素的微粒有。（2）Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂剂和漂白剂，是因为他们都具有是因为他们都具有性性，写写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的离子方程式出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的离子方程式：。（3）ClO2是是国际上公认的高效国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂安全的杀菌消毒剂。工业制备工业制备 ClO2的反应原理为的反应原理为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2CO2+2X+2H2OX 的化学式为的化学式为，每生成，每生成 1molCO2，反
18、应中转移电子，反应中转移电子mol。在进行饮用水消毒时，在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的可将水中的 Fe2+、Mn2+等转化成等转化成 Fe(OH)3和和 MnO2等难溶物除去，据此说明等难溶物除去，据此说明 ClO2具有具有性。性。18.（12 分分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有图中既有氧化性又有还原性的化合物有氧化性又有还原性的化合物有_(填
19、化学式填化学式)。第 7 页 共 8 页（2）将将 X 与与 Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为为。（3）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。（4）检验物质）检验物质 Y 的方法是的方法是。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理的方案理论上可行的是论上可行的是_(填字母填字母)。a.Na2SS
20、b.Na2SO3Sc.SO2Na2SO4d.Na2SO3Na2SO4（6）已知已知 Na2SO3能被能被 K2Cr2O7氧化为氧化为 Na2SO4，则则 24 mL 0.05 molL1的的 Na2SO3溶液溶液与与 20 mL 0.02 molL1的的 K2Cr2O7溶液恰好反应时，溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为元素在还原产物中的化合价为_。19.（12 分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物,主要成分是主要成分是 Fe3O4、Fe2O3、FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁和二氧化硅等。下面
21、是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程图：流程图：（1）实验室实现实验室实现“操作操作 I”所用的玻璃仪器有所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。、玻璃棒和烧杯等。“操作操作 III”系列操作名称依次为系列操作名称依次为：、过滤和洗涤。、过滤和洗涤。（2）“酸溶酸溶”过程中过程中 Fe3O4溶解的溶解的离子离子方程式：方程式：。（3）硫铁矿烧渣在）硫铁矿烧渣在“酸溶酸溶”前要粉碎的主要目的是前要粉碎的主要目的是。第 8 页 共 8 页（4）实验室检验）实验室检验“反应反应 I”已经完全的试剂是已经完全的试剂是，现象是现象是。（5）加入适量）加入适量 H2O
22、2的目的是氧化的目的是氧化 Fe2+，写出，写出 H2O2氧化氧化 Fe2+为为 Fe3+的离子方程式的离子方程式：。20.（8 分分）二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓通过与浓硝酸硝酸或浓或浓硫酸硫酸反应生成反应生成 SeO2以回收以回收 Se。完成下列填空：完成下列填空：（1）Se 和浓和浓 HNO3反应的还原产物为反应的还原产物为 NO 和和 NO2，且，且 NO 和和 NO2的物质的量之比的物质的量之比为为 1：1，写出，写出 Se 和浓和浓 HNO3的反应方程式的反应方程式。（2）已
23、知：已知：Se+2H2SO4(浓浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+，SeO2、H2SO4(浓浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是。（3）回收得到的回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式配平方程式，标出电子转移的方向和数目。，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量实验中，准确称量 SeO2样品样品 0.1500g，消耗了，消耗了 0.2000 mol/L 的的 Na2S2O3溶溶液液25.00 mL，所测定的样品中，所测定的样品中 SeO2的质量分数的质量分数为为。
