1、2021北京北师大实验中学高二（上）期中化 学一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1（3分）下列物质中，属于弱电解质的是（）AH2OBHClCNH4ClDKOH2（3分）下列盐溶液呈中性的是（）AFeCl3溶液BKNO3溶液CNa2CO3溶液DNaHSO4溶液3（3分）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A钠与水反应时，增加水的用量B铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸CNa2SO4溶液和BaCl2溶液反应时，增大压强D大理石与稀盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石4（3分）下列描述与盐类水解无关的是（）A
2、使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液倒立混合B1molL1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中5（3分）已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H348.3kJmol1，（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H31.0kJmol1，则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A379.3kJmol1B317.3kJmol1C332.8kJmol1D317.3kJmol16（3分）常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是
3、弱酸的是（）A0.1 molL1 HA 溶液中pH3B0.1 molL1NaA溶液pH7C0.1 molL1 HA溶液比0.1 molL1盐酸导电能力弱D10mL 0.1 molL1 NaOH 溶液与10mL 0.1 molL1 HA溶液恰好中和7（3分）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）A水是一种极弱的电解质：H2OH+OHB用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+C向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+SO2+S+H2OD用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+CO32CaCO38（3分）某同学以酚酞作指示剂
4、，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A需用盐酸润洗锥形瓶B水电离出的氢离子浓度：abC滴定结束后俯视读数会导致测得盐酸的浓度偏低D滴定终点时，溶液由浅红色变为无色9（3分）在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有（）增大容器体积使压强减小；减小容器体积使压强增大；升高温度；降低温度；恒温恒容，再充入等量的N2和H2；恒温恒压，再充入等量的N2和H2；及时分离产生的NH3；使用催化剂。ABCD10（3分）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程
5、如图所示。已知：下列说法不正确的是（）A过程放出能量B若分解2molH2O（g），估算出反应吸收482kJ能量C催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数D该反应中的能量转化形式与电解水反应相同11（3分）根据下列实验所得结论正确的是（）选项AB装置现象中产生大量气泡中无明显现象试管中溶液出现浑浊结论MnO2是H2O2分解的催化剂酸性：碳酸硅酸选项CD装置H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态现象中固体溶解中固体不溶解压缩体积，气体颜色加深结论ZnS的溶解度大于CuS增大压强，上述平衡逆向移动AABBCCDD12（3分）25时，已知HClO和H2CO3电离平衡常数：HC
6、lOK4.0108H2CO3Ka14.5107Ka24.71011根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是（）A向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOB向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32+2Cl2+H2O2Cl+2HClO+CO2D向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3+Cl2Cl+HClO+CO213（3分）五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）H93.0kJmol1
7、其中PCl3（g）和PCl5（g）均为无色。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如表所示：t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是（）A升高温度，平衡向正反应方向移动B若压缩容器增大压强，达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅C该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D0150 s内的v（PCl3）2.4103mol/（Ls）14（3分）已知：Ag+SCNAgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行如图实验。下列说法中，不正确的是（）A中
8、现象能说明Ag+与SCN生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡B中现象产生的原因是发生了反应：Fe（SCN）3+3Ag+3AgSCN+Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应二、第二部分本部分共6题，共58分。15（6分）在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。（1）该反应的化学方程式是。（2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是mol/（Lmin）。（3）反应达到平衡状态的依据是。a单位时间内消耗
9、1mol SO2，同时生成1 mol SO3bSO2的浓度与SO3浓度均不再变化cSO2的浓度与SO3浓度相等16（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表实验编号氨水浓度/molL1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH5c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1）中所得混合溶液，由水电离出的c（H+） molL1（2）中，c0.2（填“”“”或“”）（3）中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是（4）、所用氨水中的：（填“”“”或“”）17（11分）实验中学高二化学某班学生甲、乙小组，分别用实验探究溶液中Fe2+、Fe3+的化学性质
10、回答下列问题：（1）将硫酸亚铁溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，振荡混合后，溶液中含有MnSO4、Fe2（SO4）3等。以下请用离子方程式回答：25时硫酸亚铁溶液pH7的原因：。请写出硫酸亚铁溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液反应的原理：。（2）甲组同学取10mL0.1molL1KI溶液，加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。充分反应后，分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验。检验的离子是（填离子符号）；实验和说明：
11、在I过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为（填可逆反应或不可逆反应）。（3）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：。一段时间后，溶液中有气泡出现，试管微热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是。18（11分）CO2捕获技术用于去除气流中的CO2或者分离出CO2作为气体产物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有正催化剂时的能量变化（该反应为可逆反应）。（1）温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH3OH（g）放出的热量为12.3kJ。反应的热化学方程
12、式为。M（CH3OH）32g/mol（2）从图可知，有催化剂存在的是过程（填“”或“”）。（3）一定温度下（各物质均为气态），向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和12molH2，加入合适催化剂进行反应。某时刻测得c（CH3OH）1mol/L，此时反应（填“正向移动”、“逆向移动”或“达到平衡）。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。（4）关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中合理的是（填字母序号）。a该反应原子转化率为100%b该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应c使用催化剂可以降低该反应的H，从而使反应放出更多热量d降温分离液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可提高C
13、O2与H2的利用率（5）制备过程中存在副反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H+41.2kJ/mol将混合气按进料比n（CO2）：n（H2）1：3通入反应装置，选择合适催化剂发生反应。不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。图1中，压强p1p2（填“”“”或“”），推断的依据是。图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是。19（12分）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。（1）室温下，测得0.1molL1H3PO4
14、溶液的pH1.5，用电离方程式解释原因：。（2）羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43（aq）+OH（aq）。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：。（3）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。NaH2PO4溶液显酸性。下列有关分析正确的是。a溶液中c（OH）c（H+）bH2PO4的电离程度大于其水解程度cc（Na+）+c（H+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH）d溶液中水的电离程度比纯水大当溶液的pH由4
15、到10时，所发生反应的离子方程式是：。（4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。i将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。ii将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。iii取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。加热的目的是。该可乐样品中磷酸的含量为g/L。M（H3PO4）98 g/mol20（10分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如图：已知：CaCr2O7、B
16、aCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如表所示物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积9.11062.301021.1710101.081010（1）K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，向含K2Cr2O7的废水中加入Ca（OH）2，该平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（2）向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：。（3）研究温度对CrO42沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率如图1所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42（aq）H0CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是。（4）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450molL1的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225molL1的硫酸的原因：。（5）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与有关。9
