1、 绝密绝密 启用前启用前 【最后十套】【最后十套】20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学（七）学（七） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32
2、Cl 35.5 Co 59 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分。）分。） 72019 年 12 月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。该冠 状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以 下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是 A必须坚持每天吃药，杀死病毒 B公共场所常用“84 消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙 C向手和衣服上喷洒 75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数 D我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用 【答案】D 【解析】A必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药
3、，A 不正确；B84 消毒液的有效成分是次 氯酸钠，B 不正确；C75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，C 不正确；D我国强 化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，D 正确；选 D。 8对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 156.2）、Br2和苯（沸 点 80）进行纯化，未涉及的装置是 A B C D 【答案】C 【解析】A除去 Br2可以用 SO2，原理是：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故 A 正确；B苯和 溴苯的混合液与无机溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，故 B 正确；C由思路分析可知， 不
4、涉及到过滤操作，故 C 错误；D溴苯的沸点是 156.2、苯的沸点是 80，分离出溴苯用蒸馏， 故 D 正确；答案选 C。 9下列关于格列风内酯()的说法错误的是 A所有碳原子位于同一平面 B能与金属钠、NaOH 反应 C能使酸性 KMnO4溶液褪色 D与 ethyl coumalate()互为同分异构体 【答案】A 【解析】 A 格列风内酯分子中含有饱和碳原子， 所有碳原子不能位于同一平面， 故 A 错误； B 格 列风内酯分子中含有羟基和酯基，羟基能与金属钠反应，酯基能在氢氧化钠溶液发生水解反应，故 B 正确； C 格列风内酯分子中含有碳碳双键和羟基， 碳碳双键和羟基均能使酸性 KMnO4
5、溶液褪色， 故 C 正确；D和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 D 正 确；故选 A。 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 10电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固 氮机理表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是 A在表面氢化机理中，第一步是 H+的还原反应 B在表面*H 原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H 原子反应生成*N2H4中间体 C电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 D若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮 反应 【答案】B 【解析】 A H+
6、得电子发生还原反应， 由图中信息可知， 该反应为第一步反应， 故 A 正确； B N2 与 2 个表面*H 原子反应生成 N2H2中间体，故 B 错误；C传统工业合成氨需要高温、高压下实现， 电化学固氮在常温常压下实现，故能耗减小，节能减排对环境友好，故 C 正确；D活化能的大小 可以反映化学反应发生的难易程度，活化能越小则反应速率越快，故 D 正确；答案选 B。 11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后， 加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说
7、法正确的是 AW 与 X 形成的化合物只含有离子键 BX 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构 C单质的氧化性：YZ D简单氢化物的沸点：WY 【答案】D 【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由 W、X、Y 三种元素形成的一 种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，气体为二氧化硫，W 原子核外电子总数 与 X 原子次外层的电子数相同，可知 W 为 O、X 为第三周期金属元素，Y 为 S，结合原子序数 Z 的 最大，可知 Z 为 Cl，又它们的最外层电子数之和为 20，则 X 的最外层电子数为 20-6-6-7=1，则 X 为 Na。由上述分析可知
8、，W 为 O、X 为 Na、Y 为 S、Z 为 Cl。AW 与 X 形成的化合物为过氧化 钠时，含离子键、共价键，故 A 错误；BX 的简单离子与 Z 的简单离子的电子数分别为 10、18， 电子层结构不同，故 B 错误；C非金属性 ClS，则单质的氧化性：YZ，故 C 错误；DW 为 O、Y 为 S，水分子间含氢键，H2S 分子间没有氢键，则简单氢化物的沸点：WY，故 D 正确；选 D。 12二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过 惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示： 下列说法不正确的是 Ab 电极接电源的负极，在 b 极区流出
9、的 Y 溶液是稀盐酸 B电解池 a 极的电极反应式为 NH+4-6e+4OH+3Cl=NCl3+4H2O C电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.6g H2 D二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH 【答案】B 【解析】A电解池右边生成氢气，说明是氢离子化合价降低变为氢气，作阴极，因此 b 电极 接电源的负极， 氢离子消耗， 氯离子不断向左移动， 因此 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸， 故 A 正确； B电解池 a 极的电极反应式为 NH+46e+3Cl=NCl3+4H+，故 B 错误；C电解过程中二氧化氯发生 器中产
10、生 2.24L(标准状况)NH3即 0.1mol，转移电子 0.1mol 6=0.6mol，根据 2eH2，则 b 极产生 H2 的物质的量 0.3mol，其质量为 0.3mol2gmol1=0.6g，故 C 正确。D6NaClO2+NCl3+3H2O=NH3+ 6ClO2+3NaCl+3NaOH，因此二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH，故 D 正确。综上所述，答案为 B。 13 常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中， 两种混合溶液的 pH 与离子浓 度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A电离常数：Ka(HB)Ka(HA) B
11、Ka(HA)的数量级为 105 C当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A)=c(HA) D等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H+)c(OH) 【答案】C 【解析】Ka(HB)=c(H +) c(B) c(HB) ，Ka(HA)=c(H +) c(A) c(HA) ，该图是混合溶液的 pH 与 lg c(A) c(HA)、lg c(B) c(HB) 变化的图像。A当横坐标相同时，即 c(A) c(HA)与 c(B) c(HB)相同，发现 HA 的 pH 大，说明此时 HA 溶液的 c(H+)小，则 Ka(HB)Ka(HA)，故 A 正确；B当 lg c(A) c(
12、HA)=0 时， c(A) c(HA)=1，此时 c(H +)在 105-104.5 之间，故 Ka(HA)也在 105-104.5之间，故 Ka(HA)的数量级为 105，故 B 正确；C根据图像，当 c(A)=c(HA)时，lg c(A) c(HA)=0，此时溶液呈酸性，故 C 错误；D等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后 所得溶液，HA 对 NaB 的水解有抑制作用，HA 的电离程度大于 NaB 的水解程度，混合溶液是酸性 溶液，c(H+)c(OH)，故 D 正确；故选 C。 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26（14 分） 实验室用酸性蚀刻废液(含 Cu 2+、 H
13、+、 CuCl2 4、 Cl 等)和碱性蚀刻废液NH+ 4、 Cu(NH3) 2+ 4、 NH3 H2O 等制备 CuI(白色固体)的实验流程如下: (1)步骤中发生了多个反应， 其中Cu(NH3)2+ 4与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为_ _。 (2)步骤需控制 pH 为 12，80下进行，合适的加热方式是_。 (3)步骤的具体步骤是蒸发浓缩、_、_。 (4)步骤在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。 装置 a 中盛装浓硫酸的仪器的名称是_，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 _。 用装置 d 中的溶液洗涤制得的 CuI 的目的是_， 然后再用无水乙醇 洗涤的目的是_。 【答案
14、】（1）Cu(NH3)2+ 4+3H +Cl+H 2O=Cu(OH)Cl+4NH + 4 （2）热水浴 （3）冷却结晶 过滤(洗涤) （4）分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O 可防止 CuI 被空气中的 O2氧化 使固体快速干燥并溶解表面可能混有的 I2 【解析】由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到 Cu(OH)Cl 悬浊液，过滤， 将 Cu(OH)Cl 加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色 固体。（1） 步骤中 Cu(N
15、H3)2+ 4与盐酸反应生成Cu(OH)Cl 沉淀和氯化铵， 反应的离子方程式 Cu(NH3) 2+ 4 +3H+Cl+H2O=Cu(OH)Cl+4NH+4，故答案为：Cu(NH3)2+ 4+3H +Cl+H 2O=Cu(OH)Cl+4NH + 4；（2） 步骤为 Cu(OH)Cl 加水、过浆后，与浓硫酸在制 pH 为 12，80下水浴加热反应生成硫酸铜，故 答案为：热水浴；(3)步骤为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜 晶体，故答案为：冷却结晶；过滤(洗涤)；（4）装置 a 中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧 瓶中铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的
16、化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O；装置 d 中的 溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱 和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇洗涤可以溶解除去 碘化亚铜表面可能混有的单质碘， 并能使固体快速干燥， 故答案为： 可防止 CuI 被空气中的 O2氧化； 使固体快速干燥并溶解表面可能混有的 I2。 27（14 分）合成气用途非常广泛，可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题： (1)用 H2O(g)和 O
17、2重整 CH4制合成气的热化学方程式如下： (水蒸气重整)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol1 (氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36kJ mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_kJmol1。 为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，理论上得到的合成气中 n(CO) n(H2)=1_(保留两位小数)。 用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时，O2向_(填“A“或“B)极迁移；阳极发 生的电极反应为_。 (2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(I)、 (I
18、I)的 lgKp(Kp 为以分压表示的 平衡常数)与 T 的关系如下图所示。 反应(II)的H_(填“大于”“等于”或“小于”)0。 气体的总压强：a 点_ (填“大于”“等于”或“小于”)b 点，理由是_。 c 点时，反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)的 Kp=_ (填数值)。 在恒容密闭容器中充入 0.5mol CO、2mol H2O(g)只发生反应(II)，图中 d 点处达到平衡时，CO 的转化率为_；达到平衡时，向容器中再充入 0.5mol CO、2mol H2O(g)，重新达到平衡时，CO 的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）484 2.15 A C
19、H4+O22e=CO+2H2 （2）小于 大于 容积一定，压强与气体的总物质的量、温度均成正比，a 点的温度比 b 点的高，a 点的气体的总物质的量比 b 点的大，故 P(a)P(b) 1 80% 不变 【解析】(1)将第二个方程式的 2 倍减去第一个方程式的 2 倍，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 2(36)kJ mol12 (+206) kJ mol1=484 kJ mol1；故答案为：484。为了保持热平衡，同时用两 种方式重整， 不考虑热量损失， 两者吸收和放出热量相等进行计算， 理论上得到的合成气中 n(CO) n(H2)=(36+206)(3 36+2 206)=1
20、2.15；故答案为：2.15。装置工作时，根据图中信息水变氢气， 化合价降低得到电子在电解池的阴极发生，即 B 为阴极，根据电解池中离子移动规律，O2向阳极即 A 极迁移，阳极甲烷变为氢气和 CO，其发生的电极反应为 CH4+O22e=CO+2H2；故答案为：A； CH4+O22e =CO+2H2。(2)反应(II)升高温度，lgKp变小，即 Kp变小，平衡逆向移动，逆向是吸 热反应，正向放热反应即H 小于 0；故答案为：小于。a 点、b 点容器一样大，压强与容器内气 体的物质的量，温度成正比，a 点温度比 b 点温度高，a 点气体的总物质的量比 b 点气体的总物质的 量多，因此气体的总压强：
21、a 点大于 b 点；故答案为：大于；容积一定，压强与气体的总物质的量、 温度均成正比，a 点的温度比 b 点的高，a 点的气体的总物质的量比 b 点的大，故 P(a)P(b)。将反 应 I 减去反应 II 得到 C(s)+CO2(g)2CO(g)， 因此 C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数等于反应 I 的平衡常数除以反应 II 的平衡常数，由于 c 点时，两者的 Kp相等，Kp=1；故答案为：1。在恒容 密闭容器中充入 0.5mol CO、2mol H2O(g)只发生反应(II)， CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 222 0.5molmol0 xmol xm
22、ol CO g + H O gCOg + H xmol xmol (0.5x)mol (2)molxmol xmo g 2 0 xl 开始： 转化： 平衡： 图中 d 点处达到平衡时，设总压强为 P0， 00 00 xx PP 2.52.5 1 0.5x2x PP 2.52.5 p K ，解得 x=0.4，因此 CO 的转化率 0.4mol =100%80% 0.5mol ；达到平衡时；向容器中再充入 0.5mol CO、2mol H2O(g)， 可以理解为取另一个容器充入 0.5mol CO、2mol H2O(g)，达到平衡时转化率和原来一样，将两个容 器压缩到一个容器中， 平衡不移动， 因
23、此重新达到平衡时； CO 的平衡转化率不变； 故答案为： 80%； 不变。 28（15 分）钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、 碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：还原性：ClCo2+； Fe3+和 C2O2 4结合生成较稳定的Fe(C2O4)3 3，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列 问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_； （2）从含铝废液得到 Al(OH)3的离子方程式为 ； （3）滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_（填化学式）。写出 LiCoO2和盐酸反应的 化学方程式_；
24、（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）； （5）在空气中加热一定质量的 CoC2O4 2H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充 完整表中问题。 已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为 CO2。 固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/ 化学方程式 固体失重率 120220 CoC2O4 2H2O= CoC2O4+2H2O 19.67% 300350 _ 59.02% （6）已知 Li2CO3的溶度积常数 Ksp8.64 104，将浓度为 0.02mol L1的 Li2SO4和浓度为 0.02 mol L1的 Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的
25、Li+浓度为_mol L1。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3 （3）FeCl3、CoCl2 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl （4）C （5）2CoC2O4+O2= 2CoO+4CO2 （6）0.02 【解析】废旧钴酸锂镍离子电池主要含有 Fe、Al、碳的单质和 LiCoO2，初步处理，加碱浸泡， 铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气， 固体残渣为： Fe、 C 的单质和 LiCoO2， 加盐酸 Fe+2H+=Fe2+H2， 2LiCoO2+8H+2Cl=2Li+2Co2+Cl2+
26、4H2O，残渣为 C，滤液 A 为 Fe3+、Li+、Co2+、Cl，加入草酸 铵，过滤沉淀为 CoC2O4 2H2O，滤液 B 为：Fe(C2O4)33、Li+、Cl，加入碳酸钠，发生的离子反应 为 2Li+CO2 3=Li2CO3，滤液 C 为Fe(C2O4)3 3、Cl，先加强酸重新得到 Fe3+，加入氧化剂防止铁离 子被还原， 得氯化铁溶液； (1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是： 增大接触面积， 加快反应速率， 提高浸出率；答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二 氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠， 因此从含铝废液得到 Al(OH)3的离子
27、反应方程式为： AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3；答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3；(3)LiCoO2中 Li 为+1 价，Co 为+3 价，具有氧化性，HCl 中-1 价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，发生氧化 还原反应，Co（+3+2），Cl（-10），反应表示为：2LiCoO2+8H+2Cl=2Li+2Co2+Cl2+4H2O 或 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl；，滤液 A 为 Fe3+、Li+、Co3+、Cl，故滤液 A 中的溶 质为 HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；答案为：FeC
28、l3、CoCl2；2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl； (4)上述分析可知，滤渣的主要成分为 C；答案为：C；(5)在空气中加热一定质量的 CoC2O4 2H2O 固 体样品时，首先失去结晶水，在 120220时，固体失重率为 19.76%，生成产物为 CoC2O4；由 可知，在 120220时，CoC2O4 2H2O 完全失去结晶水生成 CoC2O4，然后继续升高温度加热，则 CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的质量为 183g 59.02%=108g，剩余的质量为 183g-108g=75g， 设产物的化学式为 CoOx，则 59+16x=75，解得
29、x=1，则化学式为 CoO，则反应方程式为： 2CoC2O4+O2= 2CoO+4CO2；答案为：2CoC2O4+O2= 2CoO+4CO2；(6)将浓度为 0.02mol L1的 Li2SO4和浓度为 0.02 mol L1的 Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中 c(Li+)=0.02mol/L， c(CO2 3)=0.01mol/L，计算浓度商 2+2- C3 (Li ) (CO )Qcc=4 106Ksp=8.64 104，无沉淀生成，则此 时溶液中 Li+浓度为 0.02mol/L；答案为：0.02。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一
30、题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ）题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 35【化学化学选修选修 3：物质结构与性质】（物质结构与性质】（15 分）分） 钛被誉为“21 世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4 价的 Ti 最为稳定。回答下列问题： (1)基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为_。 (2)已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol，I2(Ti)I2(K)，其原因为_。 (3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示： 钛的配位数为_，碳原子的杂化类型_。 该配合物中存在的化学键有_（填字母代号）。 A离子键
31、 B配位键 C金属键 D共价键 e氢键 (4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示： 分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_ (5)已知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构 如图所示，该阳离子化学式为_，阴离子的空间构型为_。 (6)已知 TiN 晶体的晶胞结构如上图所示， 若该晶胞的密度为 g/cm3， 阿伏加德罗常数值为 NA， 则晶胞中 Ti 原子与 N 原子的最近距离为_pm(用含 p、NA的代数式表示)。 【答案】（1） （2）K+失去的是全充满的 3p6电子，Ti+失去的是 4s1电子，相对较易失去
32、，故 I2(Ti)I2(K) （3）6 sp3、sp2 BD （4）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔 沸点升高 （5）TiO2+ 正四面体 （6） 【解析】(1)基态 Ti 原子的价电子排布式为 3d24s2，则基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为 。答案为：；(2)从价电子轨道的能量看，K+失去 的是全充满的 3p6电子，Ti+失去的是 4s1电子，相对较易失去，故 I2(Ti)I2(K)。答案为：K+失去的 是全充满的 3P6电子，Ti+失去的是 4s1电子，相对较易失去，故 I2(Ti)I2(K)；(3)从图中可以看出， Ti 与 6 个原子
33、形成共价键，所以钛的配位数为 6；在配合物分子中，碳原子的价层电子对数分别为 4 和 3，所以碳原子的杂化类型 sp3、sp2。答案为：6；sp3、sp2；该配合物中，存在中心原子与配体 间的配位键， 其它非金属原子间的共价键， 故选 BD。答案为： BD；(4)从表中数据看， TiCl4、TiBr4、 TiI4都形成分子晶体，熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是三者均为分子，组成与结构相似，随 着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。答案为：三者均为分子，组成与结构相 似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高；(5)根据均摊法该阳离子化学式为 最简式 TiO，又因为
34、 Ti 为+4 价，O 为-2 价，则化学式为 TiO2+，阴离子为 SO2 4，其空间构型满足 AB4型分子结构， 即为正四面体。 答案为： TiO2+； 正四面体； (6)在晶胞中， Ti 原子数为 8 1 8+6 1 2=4， N 原 子 数 为 12 1 4+1=4 。 设 则 晶 胞 中 Ti 原 子 与 N 原 子 的 最 近 距 离 为 x ， 则 有 ，x=pm。答案为： 。 36【化学化学选修选修 5：有机化学基础】（有机化学基础】（15 分）分） 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：R1-CHO+R2-CH2CHO 请回答： (1)B
35、 的化学名称为_；M 中含氧官能团的名称为_；FG 的反应类型为 _。 (2)CD 的化学反应方程式为_。 (3)H 的顺式结构简式为_。 (4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)： 属于芳香族化合物； 能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有 4 种吸收峰，且峰面积之比为 62 11 的物质的结构简式_。 (5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物如图所示， 设计合成路线_。 【答案】（1）氯乙烯 酯基 消去反应 （2） （3） （4）14 （5） 【解析】 D和H发生酯化反应生成M， 根据D和M结构简式知， H结构简式为
36、， G 发生氧化反应生成 H，则 G 结构简式为，F 发生消去反应生成 G，E 发生加成 反应生成 F，则 E 为、F 为，A 和 HCl 发生加成反应生成 B，B 发生 加聚反应生成 C， 则 C 结构简式为， B 结构简式为 CH2=CHCl， A 结构简式为 HCCH； (1)B 结构简式为 CH2=CHCl，B 的化学名称为：氯乙烯；M 中含氧官能团的名称为：酯基；FG 的 反应类型为消去反应； (2)CD 的化学反应方程式为：； (3)H 结构简式为，具有顺反异构，其顺式结构为 ；(4)F 为 ，F 的同分异构体符合下列条件：属于芳香族化合物，说明含有苯环，能发 生水解反应和银镜反应
37、，说明含有甲酸形成的醛基。取代基为 HCOO-和-CH2CH3有邻间对 3 种；如 果取代基为 HCOOCH2-和-CH3有邻间对 3 种；如果取代基为 HCOOCH(CH3)-有 1 种；如果取代基为 HCOOCH2CH2-有 1 种；如果取代基为-OOCH 和两个-CH3，两个甲基位于相邻位置，有 2 种；如果 两个甲基位于间位，有 3 种；如果两个甲基位于对位，有 1 种，符合条件的有 14 种，其中核磁共振 氢谱有 4 种吸收峰， 其峰面积之比为 6211 的物质的结构简式： ； (5)乙烯与溴发生加成反应生成 BrCH2CH2Br，然后发生水解反应生成 HOCH2CH2OH，再发生催化氧 化 生 成 OHC-CHO ， 最 后 与 乙 醛 反 应 生 成， 合 成 路 线 流 程 图 为 ： 。
