1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学（三）学（三） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5
2、9 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A大飞机 C919 采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 8化合物如图的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是 AW、M、N 均能与溴水发生加成
3、反应 BW、M、N 的一氯代物数目相等 CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 9某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏 水先加热煮沸。下列分析正确的是 AX 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在 C反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入 X 10W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素 与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质
4、 （结构如图， 箭头指向表示共同电子对由 W 提供） 。 下列说法不正确的是 AW 的非金属性比 Y 的强 B在该物质中原子满足 8 电子稳定结构 C该物质中含离子键和共价键 DZ 的氧化物都易溶于水中 11我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原 CO2相耦合的电解装置如图所示。 下列叙述错误的是 A理论上该转化的原子利用率为 100% B阴极电极反应式为 CO2+2e+2H+=CO+H2O CNa+也能通过交换膜 D每生成 11.2L（标况下）CO 转移电子数为 NA 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 12 常温下， 0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在
5、 H2C2O4、 HC2O4和 C2O2 4三种形态含碳粒子， 用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH，三种含碳粒子的分布系数 随溶液 pH 变化的关系如下图已知：a=1.35， b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3 109，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 ApH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2 4)c(H2C2O4)c(HC2O 4) B已知 pKa=-lgKa，则 pKa2(H2C2O4)=4.17 C0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH)+c(C2O2 4)-c(H2C2O4) D一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中加入少量
6、 CaCl2固体，c(C2O2 4)将减小，c(Ca 2+)增大 13分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26（14 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化， 碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下： (1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是_， 如何判断其已洗涤干净：_。 (2)已知 CCl4沸点为 76.8，为保证稳定的 CCl4气流，适宜加热方式是_。
7、 (3)用如图装置制备 CrCl3时， 主要步骤包括： 将产物收集到蒸发皿中； 加热反应管至 400， 开始向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应，继续升温到 650；三颈 烧瓶中装入 150mL CCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060之间；反应管出口端出现了 CrCl3 升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的 顺序为：_。 (4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，因光气有剧毒，实验需在通 风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，
8、用乙醇处理尾气的化学方程式为 _。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g， 加水溶解并定容于 250 mL 容量瓶中。 移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥 形瓶)中，加热至沸腾后加入 1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/L H2SO4 溶液至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O2 7存在，再加入 1.1g KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置 5 分钟 后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 硫代硫酸钠溶液 24.00mL。已知 Cr2O2 7+6I +14H+=2Cr
9、3+3I 2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 该实验可选用的指示剂名称为_。 移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 _。 样品中无水三氯化铬的质量分数为_(结果保留一位小数)。 27（15 分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成 功。甲烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种： 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1+205.9kJ mol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2-41
10、.2kJ mol1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H3 则反应自发进行的条件是_，H3_kJ mol1。 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 N2、H2分别为 0.1mol、0.3mol 时，平衡后混 合物中氨的体积分数()如下图所示。 其中， p1、 p2和 p3由大到小的顺序是_， 其原因是_ _。 若分别用 vA(N2)和 vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则 vA(N2)_vB(N2)
11、(填“”“c(HC2O 4)c(H2C2O4)，A 错误；BKa2(H2C2O4)= 2 24 24 c Hc C O c HC O ， 当溶液中 c(C2O2 4)=c(HC2O 4)， Ka2 (H2C2O4)=c(H +)=104.17， 所以根据 pKa=-lgKa， 可知 pKa2(H2C2O4)=4.17，B 正确；C根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O 4)+c(C2O 2 4)， 根 据 电 荷 守 恒 可 得 ： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O 4)+2c(C2O 2 4 ) ， 将 两 式 联 立 整 理 可 得 c(H+)=
12、c(OH)+c(C2O2 4)-c(H2C2O4)，C 正确；D一定温度下 CaC2O4饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O2 4(aq)， 向其中加入少量 CaCl2固体， 平衡逆向移动， 使 c(C2O 2 4)减小， 但最终 c(Ca 2+) 增大，D 正确；故合理选项是 A。 13. 【答案】B 【解析】能与 Na2CO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为 C5H10O2的物质为羧酸，分 子中含有官能团-COOH，该有机物可以书写为：C4H9COOH，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子 数目， 即为该羧酸的同分异构体数目； 丁烷存在的同分异构体为： CH
13、3CH2CH2CH3和CH(CH3)3， 其中CH3CH2CH2CH3中存在 2 种位置不同的 H 原子；CH(CH3)3中也存在 2 种 CH(CH3)3，所以 满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4 种，故选 B。 26. 【答案】（1）除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液) （2）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液，加热，取一片红色石蕊试 纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净(合理即可) 水浴加热(并用温度计指示温度) （3） （4）COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl （5）淀
14、粉溶液 除去其中溶解的氧气，防止 O2将 I氧化，产生误差 96.1% 【解析】(1)重铬酸铵分解不完全，还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶 性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法 检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液，加热，取一片红色 石蕊试纸润湿， 粘在玻璃棒上， 接近试管口， 观察试纸是否变蓝， 若不变蓝， 则说明已洗涤干净； (2) 因为 CCl4沸点为 76.8，温度比较低，因此为保证稳定的 CCl4气流，可以通过水浴加热来控制， 并用温度计指示温度；(3)反应制备原理为 C
15、r2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与 Cr2O3反应，反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热 CCl4，继续通 入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：；(4)由该含氧酸酯的分子式 可知 COCl2中的 2 个 Cl 原子被 2 个OC2H5代替，故乙醇与 COCl2发生取代反应，OC2H5取代氯 原子生成 C2H5OCOC2H5与 HCl，方程式为 COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl；(5)利用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；溶液中有溶解的氧 气，
16、氧气可以氧化 I，若不除去其中溶解的氧气会使生成的 I2的量增大，产生误差；设 25.00mL 溶液中含有 n(Cr3+)，由 Cr 元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+Cr2O2 73I26Na2S2O3，根据关 系式计算： 故n(Cr3+)=0.0250mol L1 0.024L 1/3=2 104mol ， 所 以250mL溶 液 中n(Cr3+)= 4 250mL 2 10 mol0.002mol 25.00mL ，根据 Cr 元素守恒可知 n(CrCl3)=n(Cr3+)=0.002mol，所以样品中 m(CrCl3)=0.002mol 158.5g/mol=0.317g，故样品中
17、三氯化铬的质量分数为 0.317g 100%96.1% 0.33g 。 27. 【答案】（1）高温 +247.1 （2）p1p2p3 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的 体积分数越大则对应压强越大 0、S0，H-TSp2p3；压强越大、 温度越高， 反应速率越快；A 点压强、温度都低于 B，所以 vA(N2)vB(N2)； N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 开始 0.1 0.3 0 转化 x 3x 2x 平衡 0.1-x 0.3-3x 2x 2 0.667 0.10.332 x xxx x=0.08mol；平衡时 N2、H2、NH3的物质的量分别是 0.0
18、2、0.06、0.16；N2的分压 p(N2)为 5 0.02 10 = 0.02+0.06+0.16 8.3 103；(3)阴极 SO2 3得电子发生还原反应生成 S2O 2 4，阴极反应式是 2SO2 3+4H +2e=S 2O 2 4+2H2O； NO 吸收转化后的主要产物为 NH + 4， 吸收 1mol NO 转移 5mol 电子， 设吸收标准状况下 NO 的体积为 x L，50.3 22.4 x ，x=1.344L=1344mL；、将 a mol L1的醋酸 与 b mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合，根据物料守恒 c(Ba2+)= 2 b ，c(CH3COO)+c(CH3
19、COOH)= 2 a ， 2c(Ba2+)=c(CH3COO)，则 c(CH3COO)=b，c(CH3COOH)= 2 a b，根据电荷守恒和 c(CH3COO)= 2c(Ba2+)可知 c(H+)=c(OH)=107，Ka= 3 3 c Hc CH COO c CHOHCO = 7 10 2 b a b -7 2b 10 a2b 。 28. 【答案】（1）第四周期，第族 H-O-O-H （2）Cu2+S2=CuS 避免生成 H2S，影响除杂 （3）防止 H2O2受热分解 2.64 109mol/L （4）AE 【解析】本题将工艺流程与氧化还原、电解池、沉淀溶解平衡相互结合，第一步操作为溶解金
20、 属，第二步为除去 Cu2+和 Zn2+，第三步除去 Fe 和 Cr，最后得到 NiSO4 6H2O，在各个步骤中结合氧 化还原等一些应用。（1）根据元素的排列规律及 Ni 的原子序数为 28，可知 Ni 的位置为：第四周 期第族；H2O2为分子晶体，原子之间均以共价单键相连，其结构式为：H-O-O-H；故答案为：第 四周期第族；H-O-O-H；（2）S2与 Cu2+和 Zn2+结合可生成沉淀，所以用 Na2S 溶液的目的是除去 Cu2+和 Zn2+，则除去 Cu2+的离子方程式为：Cu2+S2=CuS；S2可与结合生成弱电解质 H2S，所以前 一步在调节溶液的 pH 不能太低，否则会生成杂质
21、 H2S，影响除杂；故答案为：Cu2+S2=CuS；避 免生成 H2S，影响除杂；（3）步骤除去 Fe 采用生成 Fe(OH)3的方式，在第一步酸溶时，铁变成 Fe2+，因此该处需要氧化剂，发生氧化还原反应，温度太高，氧化剂 H2O2分解；由于存在沉淀溶解 平衡： Fe3+3OHFe(OH)3，平衡常数 3339 SP Kc FecOH2.64 10 ，已知 pH=4， 则 c(H+)=104mol/L，公式换算可得：c(Fe3+)=2.64 10-9mol/L；故答案为：防止 H2O2 受热分解； 2.64 109mol/L；（4）用电解法制备高纯度镍，原理同于制备高纯度铜，粗镍做阳极，活泼
22、金属在 阳极放电，该处在阳极反应的金属有 Fe、Zn，失去电子生成 Fe2+、Zn2+，Cu 和 Pt 作为阳极泥，在电 解槽的底部，阴极发生的电极反应式为：Cu2+2e=Cu，虽然阴极阳极都是 2e，但 Fe、Zn 和 Cu 本 身的质量不一样，所以阳极减少的质量不等于阴极生成的质量，所以选 AE，故答案为：AE。 35. 【答案】（1）1s22s22p62s23p63d2或Ar3d2 NH+4 TiBH （2）5 （3）16mol （4）Ti4CN3 【解析】(1)钛是 22 号元素，Ti2+核外有 20 个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式 为：1s22s22p63s23p63d2
23、，故答案为 1s22s22p63s23p63d2；BH 4含有 5 个原子，价电子总数为 8，与 BH 4 互为等电子体的阳离子为 NH+4，故答案为 NH+ 4；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大 趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐 渐减小，金属元素的第一电离能小于非金属元素，H、B、Ti 原子的第一电离能由小到大的顺序为 TiBH，故答案为 TiBH；(2)化合物乙()的分子中采取 sp3杂化方式的原子个数 有(标记为的原子采取 sp3杂化)，共 5 个，故答案为 5；(3)1 个Ti(OH)2(H2O)42+ 中含有
24、6 个配位键，10 个 O-H，因此 1mol Ti(OH)2(H2O)42+中含有 键的数目为 16mol，故答案为 16mol；(4)某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞顶点的氮原子，利用均摊法可知， 晶胞中含有碳原子数为 81 8 =1，含有氮原子数为 61 2 =3，含有钛原子数为 121 4 +1=4，所以碳、 氮、钛原子数之比为 134，则该化合物的化学式为 Ti4CN3，故答案为 Ti4CN3。 36. 【答案】（1）羟基、羰基和酰胺键（或肽键） （2）消去反应 +3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O （3）或或 （4） （5） 【解析】(1)由结构简式可知
25、D 含有酚羟基、羰基和酰胺键；(2)F 含有羟基，而生成 G 含有碳碳 双键，可知发生消去反应；D 与足量 NaOH 溶液反应的方程式：+3NaOH +CH3COONa+NaBr+H2O；(3)C 的一种同分异构体：能发生银镜反应，说明含有 醛基；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基， 应含有 HCOO结构；分子中只有 4 种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为 或或；(4)E 经还原得到 F，E 的分子式 为C14H17O3N， =14 2 2 16 2 =7， 由F的结构简式可知E中含有C=O键， 发生还原反应生成OH， E 的结构简式为；(5)以甲苯和(CH3CO)2O 为原料制备 ，可先 由甲苯发生硝化反应，生成邻硝基甲苯，不能先氧化甲苯为苯甲酸，然后再硝化，因为根据给出的 已知，若先氧化再硝化，硝基会进入羧基的间位，而不会进入羧基的邻位。然后发生还原反应生成 邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为： 。
