1、化德一中化德一中 2022-2023 年度第一学期高二化学期末试卷年度第一学期高二化学期末试卷一、单选题一、单选题1、下列说法中，错误的是()A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中必然伴随发生能量变化D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC H0分两步进行，A+BX H0，XC H0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD3为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是ABCD41 g 火箭燃料 N2H4(g
2、)燃烧，生成 N2(g)和 H2O(g)，同时放出 16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()AN2H4+O2=N2+2H2O H=-534.4 kJ/molBN2H4+O2=N2+2H2O H=-1068.8 kJ/molCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.4 kJ/molD12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g)+H2O(g)H=+267.2 kJ/mol5、一定温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量KCNO溶液和3O发生反应：323222KCNO(aq)3O(g)H O(l)2KHCO(aq)N(g)3O(g)H。下列有关说法正
3、确的是()A.当单位时间内消耗 1mol3O的同时生成 1mol2O时，反应达到平衡状态B.CNO的转化率增大时，H也增大C.3222OH ONO、的平均反应速率之比为 3:1:1:3D.混合气体密度不随时间变化时达到平衡状态6、将2CO转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)0H，下列有关说法正确的是()A.正反应为熵增过程，0S B.该反应在低温下可自发进行C.该反应在任意温度下均可自发进行D.干冰升华是一个熵减的过程7、25时，0.1mo1/L 醋酸溶液中电离平衡常数5a1.75 10K，下列说法正确的是
4、()A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，Hc减小B.向该溶液中加少量3CH COONa固体，平衡正向移动C.该温度下 0.01mo1/L醋酸溶液51.75 10aKD.升高温度，Hc增大，aK变大8、下列与盐类水解有关的是()为保存3FeCl溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放23Na CO溶液、23Na SiO溶液的试剂瓶应用橡胶塞在4NH Cl溶液中加入镁条会产生气泡长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强A.B.C.D.全部9、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.2MgCl溶液：222Mg2H OMg(OH)2H B.3NaHCO溶液：3223HCOH OH COOH C.3
5、NaHCO溶液：23233HCOH OH OCOD.23Na SO溶液：23223SO2H OH SO2OH 10、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.4NHClHOHccccB.4NHClHOHccccC.4ClNHHOHccccD.4NHClHOHcccc11、在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是()A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡12、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电
6、解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13、室温时，向 20mL0.11mol L的醋酸溶液中不断滴入 0.11mol L的 NaOH 溶液，溶液的 pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()A.a点时：33CH COOHNaCH COOHOHcccccB.b 点时：3NaCH COOHOHccccC.c点时：3OHCH COOHHcccD.d 点时：332Na3CH COO3CH COOHccc14、已知反应：2242NO(g)N O(g)，把224NON O、的混合气体
7、盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把 A烧瓶放入热水里，把 B烧瓶放入冰水里，如图所示（省略夹持装置）。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比，发现 A烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A.把 A 烧瓶放入热水中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B.上述过程中，B 烧瓶内2NOc减小，24N Oc增大C.上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变D.2242NO(g)N O(g)的逆反应为放热反应15高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K=222c(CO)c(H O)c(CO)c(H)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值
8、B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO+H2O催化剂高温 CO2+H216在某无色溶液中，由水电离出的 c(H+)=1.010-13molL-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是()AFe2+、Na+、NO3、SO24BK+、Ba2+、Cl-、HSO3CNa+、Ag+、F-、NO3DNa+、K+、Cl-、SO2417、用 pH试纸测定某一溶液的 pH时，规范的操作是()A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH试纸上，跟标准比色卡比较C.将 pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D.在试
9、管内放少量溶液，煮沸，把 pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较18、能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.3CH COOH溶液与 Zn 反应放出2HB.0.1 mol/L3CH COONa溶液的 pH 大于 7C.3CH COOH溶液与23Na CO反应生成2COD.0.1 mol/L3CH COOH溶液可使紫色石蕊变红19、下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaCl3CaCO3HNO弱电解质3CH COOH3NH34H PO3Fe(OH)非电解质蔗糖4BaSO酒精2ClA.AB.BC.CD.D20在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+
10、B(g)x C(g)符合图像(I)所示关系。由此推断，对图像(I)和(II)说法不正确的是Ax=1B正反应为放热反应Cp3p4，y轴表示 B 的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量二、二、填空题填空题21参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)
11、=CO2(g)3H2(g)H49.0kJmol-1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H-192.9kJmol-1又知H2O(g)=H2O(l)H-44kJmol-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_(3)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。2225时，在体积为 2L的密闭容器中，气态物质 A、B、C 的物质的量 n(mol)随时间 t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A 的转化率增大。(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：_。此反应的平衡常数的表达式K=_，03 min内，A 的速率为_。在 5
12、7min 内，若 K值不变，则此处曲线变化可能的原因是_。(2)图中表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图：上图中 t3时刻改变的条件是_。A的转化率最大的一段时间是_。23回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15H2CO3：Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11CH3COOH：Ka=1.810-5NH3H2O：Kb=1.810-5常温下，0.1molL-1Na2S 溶液和 0.1molL-1Na2CO3溶液，碱性更强的是_，其原因是_。25时，CH3COONH4溶液显_性。NaHCO3溶液的 pH_(填“大于”或“小于”)CH3COONa 溶液的 pH。NH4HCO3溶液显_性，原因是_。(2)25 时，H2SO3HSO3+H+的电离常数 Ka=1.010-2，则该温度下 NaHSO3的水解常数 Kh=_；若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中23-3c(H SO)c(HSO)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能证明 Na2SO3溶液中存在 SO23+H2OHSO3+OH-水解平衡的事实是_(填字母，下同)。A滴入酚酞溶液变红，再加 H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
