1、 试卷第 1 页，总 7 页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 绝密启用前绝密启用前 2020 年年全国高考全国高考 4 月月押题密卷押题密卷 化学化学试卷试卷 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷（选择题卷（选择题) ) 一、单选题一、单选题（每小题只有一个选项符合题意。每小题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 1下列叙述不能体现相关主旨的是 A“水域蓝天，拒绝污染”一严控 PM 2.5 排放，改善雾霾天气 B“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更
2、清洁 C“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学 D“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷 2下列有关化学用语的表示错误的是 ANaCl的电子式Na :Cl: B次氯酸的结构式 O HCl C镁离子的结构示意图 D氨分子的电子式 H H:N:H 3下列实验不合理的是 A用浓硫酸干燥 SO2，选 B从食盐溶液中获取 NaCl，选 C除去自来水中的 Cl-，制纯净水，选和 D除去 Fe(OH)3胶体中的难溶物，选 4琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（ ） 试卷第 2 页，总 7 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 A琥珀
3、酸乙酯的化学式为 C8H14O4 B琥珀酸乙酯不溶于水 C琥珀酸用系统命名法命名的名称为 1，4丁二酸 D1mol琥珀酸乙酯在足量 NaOH溶液中完全反应可得到 2mol乙醇和 1mol 琥珀酸 52019年 10 月 9日，瑞典皇家科学院宣布 2019 年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池 的发展方面做出贡献的科学家。某高能 4 LiFePO电池，多应用于公共交通。电池工作 时结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 + Li通过， 电池工作时总反应可以表示为： 44xn4n 1-x LiFePO +xFePO +Li C =LiFePO +C石墨。下列说法不正确（ ）
4、A电池工作时，电极 B为负极 B充电时，电极 A 上的电势比电极 B 上的高 C电池工作时，A 极电极反应式： +- 44 xFePO +xLi +xe = xLiFePO D充电时，以铅蓄电池为电源，则电极 A 与Pb电极相连 6 X、Y、Z、W 为原子序数递增的 4 种短周期元素，其中 Y、Z 为金属元素。X、Y、Z、 W 的最高价氧化物对应的水化物甲、 乙、丙、 丁之间存在如图所示反应关系(图中“一” 相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 AX 是元素周期表中非金属性最强的元素 BZ 冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C4 种原子中，Y 离子半径最小 DW 的阴离子可能促进水的电
5、离 试卷第 3 页，总 7 页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 7某溶液中只可能含有K、 4 NH 、 2 Fe 、 3+ Al 、Cl、 2 4 SO 、 2 3 CO 、 2 AlO 中的 若干种离子，且所含有的离子浓度均为 1 0.1mol L。某同学为确定其成分，进行如图 所示实验： 下列说法正确的是( ) A无法确定原试液中是否含有 3 Al 、- Cl B滤液 X中大量存在的阳离子有 4 NH 、 2 Fe 和 2 Ba C无法确定沉淀 C的成分 D原溶液中存在的离子为 4 NH 、 2 Fe 、 - Cl、 2 4 SO 第第 IIII 卷（非选
6、择题卷（非选择题) ) 二、综合题二、综合题 8 （14 分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中 A、F为单质， 常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去） 。完成下 列问题： （1）若 A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。 写出 E 转变为 C的化学方程式_。 B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。 （2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 A 的电子式为_。 做过银镜反应后的试管可用 E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。 在干燥状态下， 向反应得到的溶质中通入干燥的氯气， 得到 N2O5和一
7、种气体单质， 写出反应的化学方程式_。 9 （15 分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是 NH 3 与 NOx 在催化 剂作用下反应生成无毒的物质。 某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧 化物 的处理过程。 试卷第 4 页，总 7 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 I探究制取 NH 3 的方法 （1）B 装置的名称：_ （2）在上述装置中，H 能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_ 。 （3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述 C 装置来制取氨气，在控制实验 条件相同的情况下，获得下表中实验数据。 分析表中数据，你认为哪种方案
8、制取氨气的效果最好_（填序号） ，从该方案选 择的原料分析制气效果好的可能原因是_，_。 试剂组合序号 固体试剂 NH 3 体积（mL） a 6.0gCa(OH) 2 过量 5.4gNH 4 Cl 1344 b 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 1364 c 6.0gNaOH过量 5.4gNH 4 Cl 1568 d 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 1559 e 6.0gCaO 过量 5.4gNH 4 Cl 1753 f 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 1792 II.模拟尾气处理 活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。 （1）请从上述装置中选
9、择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）_。 （2）A 中反应的离子方程式为_ （3）D 装置的作用有：_、_、_。 （4）D 装置中的液体还可换成（填序号） 。 试卷第 5 页，总 7 页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 AH 2 O BCCl 4 C浓 H 2 SO 4 DCuSO 4 溶液 （5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是_. 10 （14 分）废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物 对于保护大气环境具有重要的意义。 （1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。 汽车燃油中一般不含有氮
10、元素，汽车尾气中的 NO是如何产生的？_（用 化学方程式表示） 。 NO易被 O2氧化为 NO2。其他条件不变时，NO 的氧化率(NO)%与温度、压强的关 系如图所示。则 p1_p2(填“”、“ NO2几乎完全分解 -1632.5kJ/mol 低温下有很高的催 化活性，副反应少 不是，主反应为放热反应，NO的平衡转化率应随温度升高而降低 2NO2+ CO32NO3+ NO2+CO2 5.1 106 0.034mol/L 滴入硝酸银溶液后： c(NO2-)1.010-6mol/L，(+) = 0.051030.1/ 5.05103 1.010-3mol/L，c(NO2-) c(Ag )1.0 1
11、0-6 1.0 10-31.0 10-9p2；(NO)几乎为 0的原因是无二氧化氮，NO2几乎完全分解； （2）根据三个副反应可知主反应的 H=2-=-1632.5kJ/mol；选用催化剂 I的优势有: 催化剂 I在低温下就能使主反应 NO的转化率很高，若使用此催化剂脱硝，更有利于节约能 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 6 页，总 9 页 源，故答案为：低温下有很高的催化活性，副反应少；观察图象可知，低于 210时，NO 的转化率随温度升高而增大，主反应为放热反应，升高温度向逆反应进行，则 NO的平衡转 化率应随温度升高而降低，与平衡移动得到的结论不一致。故不是，
12、理由是主反应为放热反 应，NO的平衡转化率应随温度升高而降低； （3）用 Na2CO3溶液吸收 NO2生成 CO2，,每 4.6gNO2，即 0.1mol NO2反应时转移电子数为 0.05mol，则反应的离子方程式：2NO2+ CO32NO3+ NO2+CO2； （4）HNO2H+NO2-，则= (+)(2) (2) ，求算得 5.1 106；根据电荷守恒式： c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(NO2-) +c(OH-)， 可求 c(NO3-)约为 0.034mol/L； 滴入硝酸银溶液后： c(NO2-)1.010-6mol/L，(+) = 0.051030.1/ 5.0510
13、3 1.010-3mol/L，c(NO2-) c(Ag) 1.0 10-6 1.0 10-31.0 10-9NH bde 四面体 sp3 288 3 【解析】 （1）铁为 26 号元素，原子的外围电子排布式为：3d 64s2，外围电子排布图为 ； （2）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的 分子或离子， 与 SCN-离子互为等电子体的分子和离子分别为 CO2、 N2O、 N3-等； 根据图(乙) 所示可知，铁原子晶胞为面心堆积，面对角线长度是原子半径的 4 倍。假定晶胞边长为 a, 则 a 2+a2= (4r)2,a=22r ,晶胞体积 V 晶胞=162r 3。面心立方堆积的晶胞上占有的
14、原子数为 4，原子占有的体积为 V原子=4（4r 3 3 ） 。晶胞的空间利用率等于 V原子 V晶胞= 16r3 3 162r3= 2 6 ；（3） 检验 Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN6)2 ；（4）元素非金属性越 强，电负性越大，故 H、N、O 的电负性由大到小的顺序为： ONH；Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体中Cu(NH3)42+与 SO42-之间存在离子键，Cu2+与 NH3之 间形成的化学键为配位键， NH3、SO42-、H2O 中均存在极性共价键， 故Cu(NH3)4SO4 H2O 晶 体中存在的化学键有离子键、 配位键、极性键，
15、答案选 bde；NH3中，价层电子对数= 键个数+1 2（a-xb）=3+ 1 2（5-3 1）=4，含孤电子对数为 1， 杂化轨道数 4， 中心原子以采取 sp 3 杂化，分子的 VSEPR 模型为正四面体形；SO42-中 S 的价层电子对数= 键个数 答案第 9 页，总 9 页 +1 2（a-xb）=4+ 1 2（6+2-4 2）=4， 所以采取 sp 3杂化；(4)分析晶胞示意图可知该晶胞中实际 拥有2个氧离子、 4个铜离子， 可得该铜的氧化物化学式为Cu2O， 一个晶胞含有2个“Cu2O”， 质量为 144 g，该晶胞的体积为a 3 cm3，则该氧化物的密度为 = 2144 33 = 288 3。
