1、2023届高三年级第一次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页。满分为100 分，考试时间为75分钟。考试结束后。请将答题卡交回.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用黑色字迹的0.5亳米签字笔填写在答题卡上规定的位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名。准考证号与本人是否相符4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题。必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。S.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、
2、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 C1 35.5 Fe 56 Se 79 Sr 88一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是A。棉布B羊毛C.维生素D油脂2亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A.氧原子的结构示意图为 B.CsF的电子式为c. FNO的空间构型为直线形 &nbs
3、p; D. CsNO3中含有离子键与共价键3工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是A键能大小:E(C-C)<E(Si-Si)B电离能大小:I1(Si)< I1(O)c.电负性大小:x(O)< x(C)D.酸性强弱:H2CO3<h2sio3 4= feco3= := 622.08= h2s= a.= nahco3:= h2o=HCIO+ hco3-= b.= o2=2S 2h2o= nh4no3= c.= d.= nacio= 8.= i-nc= c2h5oh= c-nc= i= mol= 10.= .= h=>0
4、. 下列说法正确的是A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其S>0B.上述反应的平衡常数C.上述反应中消耗1 mol H2S,生成22.4 L水蒸气D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示。已知: 25时，NH3H2O 的Kb=l.7x10-5, H2SO3 的Ka1=1.3x10-2, Ka2=6.2x10-8. 下列说法正确的是A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3: c(H2SO3)> c(NH3H2O)+c (SO32-)B.向氨水中通入
5、SO2至pH=7; c( HSO3-)>c (NH4+ )> c(H+)= c(OH-)C.反应NH3H2O + H2SO3 =NH4+ + HSO3-+ H2O的平衡常数K=2.21x107D. NO2 被NH4HSO3吸收的离子方程式: 2NO2+4SO32-= N2+ 4SO42-13. CO2-H2催化重整可获得CH3OH.其主要反应为反应I: CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H1=-53.7kJmol-1反应II:CO:(g) + H(g)= CO(g) + HzO(g) H2=+41kJmol-1若仅考虑上述反应，在5
6、.0 MPa、n始(CO2): n始(H2)=1:3时，原料按一定流速通过反 ,应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如题13图所示.下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度, CO2的平衡转化串增大B.其他条件不变，T>236时， 曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱C. 一定温度下，增大n始(CO2): n始(H2)可提高CO2平衡转化串D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性二、非选择题:共4题，共61分。14. (I5分)锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。(I)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫
7、酸锶的部分工艺流程如下:“转化"中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式: "转化”中维持反应温度70且控制氨水过量,氨水过量的主要原因是 该工艺流程中，可循环利用物
8、质是 (填化学式) .(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS,再处理得高纯SrSO4.煅烧温度对SrSO4转化率的影响如题14图-1.最佳煅烧温度为 天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如题14图-2.天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5: I后，SrSO4转化率
9、下降的可能原因是 .(3) SrF2 一种晶体的晶胞结构如题14图-3所示。由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为 .已知Kp(SrF2)=3.2X10-8,若一次刷牙所用牙膏含SrF2的质量为2mg,口腔中溶液体积为5 mL,刷牙时口腔溶液中氟离
10、子浓度为 molL-1.15. (15 分)康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死，其人工合成路线如下:(I) B分子式C9H11O3Br,其结构简式为 .(2)设计AB目的是 &n
11、bsp; (3) EF反应类型为 .(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子。能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应,其中一
12、种产物遇FeCl3溶液显色。(5)已知写出以、CH3OCH2CI和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) .16.(16分)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下:(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,该反应离子方程式为_(2) H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如题16图装置中进行。滴液漏斗中液体是 (填名称)。(3) H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有
13、 (填化学式）(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案: 取一定量H2SeO3溶液， ,得高纯硒单质。(必须使用的试剂: BaCl2 溶液、1 molL-1NaOH溶液)(5)实验室常用氧化还原滴定
14、法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下:I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。II. 准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 molL-1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 molL-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200molL-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL.已知: Se 的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数(写出计算过程)。17. (15 分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染
15、。铝粉表而复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如题17图-1所示。由题17图-1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉,可能原因是 .实验发现AI/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是 .(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料,其去除水体中硝酸盐的机
16、理如题17图-2所示。 使用AI/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为: H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads), , NH3与H+结合为NH4+进入溶液。引入Pd的AI/Cu/Pd三元金属复合材料
17、，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是 其他条件相同时，AI/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如题17图-3所示。水体pH在4至6范围内,随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是 水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是 </h2sio3>
