1、 重要考点 命题规律 1.盐类水解的原理及影响 盐类水解程度的主要因素。 电解质溶液是高考命题的 热点。江苏卷中的“离子 浓度大小比较”已成为选 择题中的经典题；盐类水 解的应用也为命题常客； 沉淀溶解平衡虽是新课标 新增内容，在近几年的 卷中连续考查，也要引起 重视。 2.认识盐类水解在生产、 生活中的应用(弱酸弱碱 盐的水解不作要求)。 3.难溶电解质的沉淀溶解 平衡。 【重要考点1】 电离与水解综合应用 1三大守恒关系： 盐类水解和离子浓度大小的比较是高考的必 考点。解题的关键在于考虑水解、电离以及两者 的相对强弱关系。解题中要抓住一个原理，两类 平衡，三个守恒(即平衡移动原理，电离平衡
2、和水 解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒)。 守恒 关系 定义 实例 电荷 守恒 电解质溶液呈电中性，即 所有阳离子所带的正电荷 总数与所有阴离子所带的 负电荷总数相等 在NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+) = c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料 守恒 实质也就是原子守恒，即 原子在变化过程(水解、电 离)中数目不变 在Na2CO3溶液中： c(Na+)=2c(CO)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 质子 守恒 即在纯水中加入电解质， 最后溶液中由水电离出的 H+与OH-相等(可由电荷守恒 及物料守恒推出) Na2CO3溶液中： c(OH-)=c
3、(HCO-)+ 2c(H2CO3)+c(H+) 【典型例题1】(2011 南通期末调研)下列有关二元弱 酸H2A的盐溶液的说法中正确的是( ) A在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(OH-) c(H+) B在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(H+) c(OH-) C在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) 解析：A和B的HA-中电离与水解程度未知，也就是 说溶液的酸碱性未知，那么c(H+)和c(OH-)谁大谁小 无法比较，故A、B错；依据溶液中的电荷守恒
4、： c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，C错误。电 荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)和物料 守恒c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，组合得到 c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确。 答案:D 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴
5、来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 对于含有字母的组合物质，可以 列举出具体的实例进行验证。如 NaHA，可能为酸性的NaHSO3，也 可能为碱
6、性的NaHS。 【变式1】(2009 江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓 度关系正确的是( ) A室温下，向0.01 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B0.1mol L-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-) c(H+) C Na2CO3溶 液 ： c(OH-) c(H+) c(HCO3-) 2c(H2CO3) D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)c(OH-)0， 所以D项不等式应为“”，故错
7、。 答案：A C HCO3 HCO3 【重要考点2】溶液中离子浓度大小比较 【典型例题2】(2011 江苏卷)下列有关电解质溶液中微 粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A在0.1 mol L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3) B在0.1 mol L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+) c(HCO3-)2c(H2CO3) C向0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L- 1NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解 与电离平衡、物料守
8、恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。 溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似 乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。 A.在0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-在溶液中存在 水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大 于电离过程，c(H2CO3)c(CO32-)。 D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7， c(Na+) 0.1 molL-1 ： c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) B.c(OH-)c(H-)c(HCO3-)2c(H2CO3)中把c(H)移 项到等式另一边，即是质子守恒关系式。 C.
9、向0.2 mol L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L-1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol L-1的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3-) c(CO32-)c(OH-)c(H+)。 D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括 CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH7， 根据电荷守恒式，不难得出c(Na+)c(CH3COO-)0.1 mol L-1，c(H+)c(OH-)110-7 mol L-1，水解是非常有 限的，故c(CH3COO-)
10、c(CH3COOH)。 答案：B、D 离子浓度大小比较存在两种方式的命题， 一是不等式比较，对于单一溶液，要分清电 离与水解谁占主要地位。对于混合溶液，分 析存在的反应，是过量问题还是水解问题。 另外是等式关系，主要是运用三大守恒(电 荷、物料和质子)列式分析。 【变式2】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol L 1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na )c(A)c(H)c(OH) Bc(Na )c(OH)c(A)c(H) Cc(Na )c(OH)c(A)c(H) Dc(Na )c(H)c(A)c(OH) 解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓 度，电荷不守
11、恒；D是电荷守恒，明显正确；NaA的 水解是微弱的，故c(A )c(OH)，B错；C的等式 不符合任何一个守恒关系，是错误的。 D 【重要考点3】 沉淀溶解平衡 1沉淀溶解平衡 (1)在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液 中离子重新生成沉淀的速率相等时，溶液中存在的溶 解和沉淀的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 (2)溶度积：对于难溶电解质AmBn，Ksp=cm(An+) cn(Bm-) 。当某时刻，溶液中离子浓度的离子积为Q， 若Q=Ksp时，溶液为饱和溶液；若QKsp，溶液 将出 现沉淀；若QKsp时，就会产 生沉淀。 (2)沉淀的溶解：当QKsp时，沉淀将发生溶解，常 用的方法有：利用
12、氧化还原反应降低某一离子的浓度； 生成弱电解质；生成络合物。 (3)分步沉淀： 溶液中有几种离子，加入某沉淀剂时，Ksp小的 先沉淀； 对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过 计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4。 (4)沉淀的转化一般地，Ksp较大的沉淀易于转化为 Ksp较小的沉淀。但是，如果加入某悬浊液沉淀剂， 也可以使Ksp小的转化为Ksp大的。 【典型例题3】 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A加入Na2SO4可以使 溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶 液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应
13、的Ksp C 解析：类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a和c 表示BaSO4饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过 饱和，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时Qc Ksp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点， 此时QcKsp，故选项C正确，D错。 A项，在原溶解平衡的溶液中加入Na2SO4，增大了 c( )，使平衡向生成BaSO4的方向移动，但溶液仍 处于饱和状态，即最后的点应在曲线上(a下方)，A错。 B项，蒸发使c( )增大，而c点与d点的c(SO)相等， 故B项错。 答案：C SO4 2- SO4 2- 离子积Q与Ksp关系：当QKsp时，溶液为过饱和溶液，体系中 有沉淀生成。
14、【变式3】在t时，Ag2CrO4(橘红色) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 。又知t时AgCl的Ksp41010， 下列说法不正确的是( ) A在t时，Ag2CrO4的Ksp为1108 B在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C在t时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s) (aq)平衡常数K6.25107 D在t时，以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉 淀 CrO4 2 AB 解析：溶度积的计算在考试说明中有明确的要求。本题由图 中数据可计算出Ag2CrO4的
15、Ksp11011；在饱和溶液中加 入 ，平衡移动，c(Ag)减小，但两种离子的关系依然符 合溶度积的曲线； 选 项 C ： K c( )/c2(Cl ) Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag )/ (AgCl)/c2(Ag)，代入上述数据可得K6.25107； D选项，在c(Cl)0.001 mol/L时，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl) 4107mol/L，Qc(Ag2CrO4)(4107)20.0011.610 16Ksp(Ag2CrO4)，所以Cl先沉淀。 B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH5即代表 溶液中c(H)均为105 mol/L，错；D项，Ag2S比AgCl更难溶， 故加入S2会与溶液中的Ag结合，正确。 答案：A、B CrO4 2 CrO4 2 Ksp 2
