1、第第二二单元单元一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度了解配制一定物质的量浓度 溶液的方法。溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。的概念，并能进行有关计算。 理主干脉络理主干脉络 明考纲要求明考纲要求 1溶质的质量分数溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中概念：一定条件下的溶液中 的质量与溶液的质量的比的质量与溶液的质量的比 值。值。 溶质溶质 (2)表达式：表达式： 。 wm 溶质 溶质 m 溶液溶液 100%
2、2物质的量浓度物质的量浓度 (1)定义：定义： 表示表示 溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号的物质的量的物理量，符号 为为cB。 单位体积单位体积 (2)表达式：表达式：cB ；单位：；单位： 。 mol/L 3溶液的配制步骤溶液的配制步骤 以配制以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。溶液为例。 (1)计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为 g。 20 nB V (2)称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量 NaOH固体。固体。 20 (3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量 溶溶 解，可以用玻
3、璃棒搅拌，加速其溶解。解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 蒸馏水蒸馏水 (4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流，后，用玻璃棒引流， 将溶液注入将溶液注入 mL容量瓶。容量瓶。 冷却至室温冷却至室温 500 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗次，洗 涤液涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 23 全部注入容量瓶全部注入容量瓶 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用时，改用 ，滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至 。
4、 胶头滴管胶头滴管 凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下：图示流程如下： 1.对于对于5%的的CuSO4溶液溶液(密度为密度为1.6 g/mL) 1 mol/L的的BaCl2 溶液。溶液。 (1)如何由质量分数计算物质的量浓度？如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的的CuSO4溶液溶液 物质的量浓度比物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？溶液大吗？ (2)中中Ba2 、 、Cl 的物质的量浓度各为多少？ 的物质的量浓度各为多少？ (3)从从中各取中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？溶液，它们的浓度变化吗
5、？ (4)等体积的等体积的溶液反应后溶液反应后(忽略体积变化忽略体积变化)Ba2 、 、Cl 浓度 浓度 各为多少？各为多少？ (5)以下配制以下配制溶液的方法是否正确。溶液的方法是否正确。 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，
6、在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 a将将208 g BaCl2固体溶解在固体溶解在1 L水中，形成水中，形成1 mol/L的的BaCl2 溶液。溶液。 b使用使用250 mL容量瓶分两次完成容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。该溶液的配制。 答案：答案：(1)由
7、溶液的组成关系可推断出由溶液的组成关系可推断出c 1000 w M ，则，则c(CuSO4) 1 000 1.65% 160 0.5 mol/L，比，比BaCl2溶液浓度小。溶液浓度小。 (2)1 mol/L和和2 mol/L (3)不变化不变化 (4)BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，反应后，反应后Ba2 数减少了 数减少了 一半，一半，Cl 数未变，故 数未变，故c(Ba2 ) 0.5 mol/L 2 0.25 mol/L、c(Cl ) 2 mol/L 2 1 mol/L。 (5)a.错误，应使溶液的体积为错误，应使溶液的体积为1 L。 b错误，不能分两次配制，应用错误，不能分两
8、次配制，应用500 mL容量瓶一次配制。容量瓶一次配制。 2如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容，据此回答下列问题：的部分内容，据此回答下列问题： 分析纯硫酸分析纯硫酸 分子式：分子式：H2SO4 相对分子质量：相对分子质量：98 密度：密度：1.84 g cm 3 质量分数：质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放 出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。 符合：符合：GB62589 (1)该硫酸的物质的
9、量浓度该硫酸的物质的量浓度c_. (2)1 mol Zn与足量的该与足量的该H2SO4反应反应(填填“能能”或或“否否”)产生产生2 g H2，原因是，原因是_ _。 (3)配制配制100 mL 4.6 mol/L的稀的稀H2SO4需取该硫酸的体积是需取该硫酸的体积是 _ mL，配制该溶液需用的仪器是，配制该溶液需用的仪器是_ _。 (4)该该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓 度大小如何？度大小如何？ 答案：答案：(1)18.4 mol/L (2)否否 该该H2SO4为浓为浓H2SO4，与，与Zn反应生成反应生成SO2。 (
10、3)25 需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量的容量 瓶等仪器。瓶等仪器。 (4)由于浓由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶 液的体积大于原液的体积大于原H2SO4体积的体积的2倍，因此浓度小于倍，因此浓度小于9.2 mol/L；与；与 等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的体积的2倍，倍， 因此浓度大于因此浓度大于9.2 mol/L。 物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算 1设设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确：代表阿
11、伏加德罗常数，判断下列各项是否正确： (1)(2013 新课标卷新课标卷)1.0 L 1.0 mol/L的的NaAlO2溶液中含有的氧溶液中含有的氧 原子数为原子数为2NA。 ( ) (2)(2013 广东高考广东高考)1 L 0.1 mol L 1的氨水中有 的氨水中有NA个个NH 4。 。( ) 解析：解析：错误错误，NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。 解析：解析：错误，错误，NH3 H2O为弱碱，不能全部电离，为弱碱，不能全部电离，NH 4数目小于 数目小于NA。 (3)(2013 新课标卷新课标卷)25时时pH13的的NaOH溶液中含有溶液
12、中含有OH 的数目为的数目为0.1NA。 ( ) 解析：解析：错误错误，缺少溶液体积，无法计算缺少溶液体积，无法计算OH 数目，只能确定 数目，只能确定 c(OH ) 0.1 mol/L。 (4)(2011 新课标卷新课标卷)欲配制欲配制1.00 L 1.00 mol L 1的 的NaCl溶液，可将溶液，可将 58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中。水中。 ( ) 解析：解析：错误，错误，加加入水的体积是入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是，形成的水溶液的体积不是1 L。 (5)同浓度的三种溶液：同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为，其体积比
13、为 321，则，则SO2 4 浓度之比为浓度之比为323。 ( ) 解析：解析：错误错误，浓度与体积无关，浓度与体积无关，SO2 4 浓度之比为浓度之比为113。 (6)将标准状况下将标准状况下44.8 L HCl溶于溶于100 mL水中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为 1.384 g/mL，则其物质的量浓度为，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。 ( ) 解析：解析：错误错误，m(溶液溶液) 44.8 L 22.4 L/mol 36.5 g/mol100 g 173 g，V(溶液溶液) 173 g 1.384 g/mL 125 mL， c(HCl) 2 mol 0.125 L 16
14、 mol/L。 (7)将将1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和0.5 mol/L的的BaCl2溶液等体积混合后，溶液等体积混合后， 不考虑体积变化不考虑体积变化c(Cl ) 0.75 mol/L。 ( ) 解析：解析：错误错误，二者二者c(Cl )是相等的，混合后不考虑体积变化， 是相等的，混合后不考虑体积变化， c(Cl )不变，仍为 不变，仍为1 mol/L。 (8)将将10 mL 1 mol/L的的H2SO4稀释成稀释成0.1 mol/L的的H2SO4，可向该，可向该 溶液中加入溶液中加入100 mL水。水。 ( ) (9)等物质的量的等物质的量的Na2O和和Na2O2溶于同等体积的水
15、，待冷却至室溶于同等体积的水，待冷却至室 温后所形成的温后所形成的NaOH溶液浓度相同。溶液浓度相同。 ( ) (10)向饱和向饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物固体后冷却至室温，其物 质的量浓度变大。质的量浓度变大。 ( ) 解析：解析：错误，错误，应该加入水形成应该加入水形成100 mL溶液。溶液。 解析：解析：正确，正确，Na2O2与与Na2O均生成了均生成了NaOH，且对溶液质量变化，且对溶液质量变化 相同。相同。 解析：解析：错误，错误，饱和溶液的浓度不发生变化，饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入固体加入 后会析出后会析出Na2CO3
16、10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。晶体，但溶液仍为饱和溶液。 1物质的量浓度计算三大误区物质的量浓度计算三大误区 (1)溶质组成要正确分析溶质组成要正确分析 与水反应的物质。如与水反应的物质。如SO3溶于水后变为溶于水后变为H2SO4且水量减少。且水量减少。 含结晶水的物质，如含结晶水的物质，如CuSO4 5H2O溶于水，水的量会增加。溶于水，水的量会增加。 溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子 组成会发生变化。组成会发生变化。 (2)体积变化要盯死看牢体积变化要盯死看牢 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于不能用
17、水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于 水。水。 溶液混合体积会发生变化。溶液混合体积会发生变化。 (3)守恒关系要清楚明白守恒关系要清楚明白 溶液的稀释规律：溶液的稀释规律： 电解质溶液中的电荷守恒：如电解质溶液中的电荷守恒：如Na2SO4溶液中存在：溶液中存在： c(Na ) 2c(SO2 4 )。 在稀释或混合前后，溶液中：在稀释或混合前后，溶液中： a溶质的物质的量总量不变，即有：溶质的物质的量总量不变，即有：c1 V1c2 V2、c1V1 c2V2c混 混V混混； b溶质的质量不变：溶质的质量不变： 1 V1 w12 V2 w2(1 V12 V2) w混 混 2物质的量浓度与其
18、他量的换算物质的量浓度与其他量的换算 (1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为体积为V L，密度为，密度为 g cm 3的溶液，含有摩尔质量为 的溶液，含有摩尔质量为M g mol 1的溶质 的溶质m g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度，则物质的量浓度c 与质量分数与质量分数w的关系是：的关系是： c n V m M V m MV 1 000 wV MV 1 000 w M w cM 1 000 (2)物质的量浓度与溶解度的换算。物质的量浓度与溶解度的换算。 若某饱和溶液的密度为若某饱和溶液的密度为 g cm 3，溶质的摩尔质
19、量为 ，溶质的摩尔质量为M g mol 1，溶解度为 ，溶解度为S g，则溶解度，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：与物质的量浓度的关系是： c n V S/M 100S 1 000 1 000S M 100S S 100cM 1 000cM 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 2(2014 昆明模拟昆明模拟)配制配制480 mL 0.5 mol L 1的 的NaOH溶液，试回溶液，试回 答下列问题：答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、
20、_、_等。等。 (2)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_ _。 (3)称量：称量：称量过程中称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平固体应放于小烧杯中并放在天平 的的_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码 放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位 置，说明此时左边质量置，说明此时左边质量_(填填“大于大于”或或“小于小于”)右右 边。假定最终称得小烧杯的质量为边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填
21、填“32.6 g”或或 “32.61 g”)，请用，请用“”“”表示在托盘上放上砝码，表示在托盘上放上砝码，“”“”表示从表示从 托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位 置置(画画“”“”表示表示)。 称量称量(取用砝码过程取用砝码过程) 5 10 20 20 50 砝码质量砝码质量/g 标尺：标尺： (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _ _。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯引流，洗涤烧杯2次次 3次是为了次是为了_ _
22、。 (6)定容、摇匀。定容的操作是定容、摇匀。定容的操作是_ _。 (7)某学生实际配制某学生实际配制NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.48 mol L 1，原因可 ，原因可 能是能是_(填字母填字母)。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤 解析：解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制配制480 mL的的NaOH溶液应用溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶的容量瓶，定容时还需要胶
23、 头滴管。头滴管。 (2)需要需要NaOH固体的质量为：固体的质量为：0.5 L0.5 mol L 1 40 g mol 1 10.0 g。 (3)称量时，左盘放称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌，玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中
24、作用是搅拌， 加速溶解。加速溶解。 (5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯23次，目的是保证次，目的是保证 溶质全部转移至容量瓶中。溶质全部转移至容量瓶中。 (6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。 (7)配制的配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有 少量少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减质量减 小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响配制结果。小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影
25、响配制结果。 答案：答案：(1)胶头滴管胶头滴管 500 mL容量瓶容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘左盘 小小 于于 32.6 g 砝码质量砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量称量(取用砝码过程取用砝码过程) (4)搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C 1容量瓶容量瓶使用使用的的注意注意事项事项 (1
26、)容量容量瓶瓶规格不乱用规格不乱用 容量瓶标注有三容量瓶标注有三(如图如图)，规格不能随意改动，通常使用的规，规格不能随意改动，通常使用的规 格有格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (2)使用之前要检漏使用之前要检漏 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺 序：装水盖塞、倒立序：装水盖塞、倒立观察是否漏水观察是否漏水正立正立 玻璃塞旋转玻璃塞旋转180 、倒立、倒立观察是否漏水。观察是否漏水。 (3)容量瓶使用的四个容量瓶使用的四个“不能不能” 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或
27、稀释； 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶 的容积是在瓶身所标温度下确定的；的容积是在瓶身所标温度下确定的； 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容 积的溶液。积的溶液。 2溶液配制时的注意事项溶液配制时的注意事项 (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结 果会偏低。果会偏低。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶配制一定物质的
28、量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶 质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算 水的用量。水的用量。 (3)配制配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快 速称量速称量NaOH固体，因为固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的易吸水，且易与空气中的CO2反反 应。应。 (4)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容 量瓶中进行化学反应。量瓶中进行化学反应。 (5)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻溶液转移至容
29、量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻 度线以下。度线以下。 3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 分析依据分析依据c n V m MV ，以配制，以配制NaOH溶液为例，在进行误溶液为例，在进行误 差分析时，根据实验操作弄清是差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是还是“V”引起的误差，再引起的误差，再 具体分析，具体情况如下：具体分析，具体情况如下： 增大增大 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 增大增大 定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水 减小减小 定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出 减小减小 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 减
30、小减小 向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出 减小减小 用滤纸称用滤纸称NaOH 减小减小 称量时间过长称量时间过长 减小减小 砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码) 偏低偏低 V m c/(molL 1) 因变量因变量 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 定容后经振荡、摇匀，静置定容后经振荡、摇匀，静置 液面下降液面下降 不变不变 称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水 减小减小 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 减小减小 未冷却至室温就注入容量瓶未冷却至室温就注入容量瓶 定容定容 偏高偏高 增大增大 砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈 c/(molL 1
31、) 因变量因变量 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图： 从复杂的配制过程中，抽取重要的步骤与操作，对从复杂的配制过程中，抽取重要的步骤与操作，对 溶液的配制进行重点考查溶液的配制进行重点考查 超链接超链接 (2013 江苏高考江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应 的操作规范的是的操作规范的是 ( ) 答案：
32、答案：B 将固体溶质换为液体溶质，把溶解时热效应大的溶质换为将固体溶质换为液体溶质，把溶解时热效应大的溶质换为 热效应小的溶质，可直接在容量瓶中配制溶液，考查学生热效应小的溶质，可直接在容量瓶中配制溶液，考查学生 的灵活性的灵活性 (2009 四川高考节选四川高考节选)测量过氧化氢的含量。测量过氧化氢的含量。 请填写下列空白：移取请填写下列空白：移取 10.00 mL 密度为密度为 g/mL 的过氧化氢的过氧化氢 溶液至溶液至 250 mL_(填仪器名称填仪器名称)中，加水稀释至刻度，中，加水稀释至刻度， 摇匀。 移取稀释后的过氧化氢溶液摇匀。 移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥
33、形瓶中， 加至锥形瓶中， 加 入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 答案：答案：容量瓶容量瓶 1配制一定物质的量浓度溶液与配制一定质量分数的溶配制一定物质的量浓度溶液与配制一定质量分数的溶 液有何区别？液有何区别？ 提示：提示：前者需准确称取溶质的质量或测量浓溶液的体积，关前者需准确称取溶质的质量或测量浓溶液的体积，关 键在于准确标定溶液的体积，而后者只需准确称量溶质和溶剂的键在于准确标定溶液的体积，而后者只需准确称量溶质和溶剂的 质量即可。质量即可。 2容量瓶用于配制溶液，可准确测量一定体积液体，除此之容量瓶用于配制溶液，可准确测量一定体积液体，除
34、此之 外还有哪些测量液体的定量仪器？外还有哪些测量液体的定量仪器？ 提示：提示：量筒、滴定管、移液管，但量筒属于粗量仪器，不如量筒、滴定管、移液管，但量筒属于粗量仪器，不如 滴定管、移液管精滴定管、移液管精确。确。 3与化学计算相结合，如与化学计算相结合，如Ba(OH)2 8H2O在室温时的溶在室温时的溶 解度为解度为3.9 g，则室温下能否配制，则室温下能否配制1.0 mol L 1的 的Ba(OH)2溶液？溶液？ 提示：提示：由于由于Ba(OH)2的溶解度较小，按的溶解度较小，按1 000 g水溶解水溶解1 mol Ba(OH)2，其质量为，其质量为171 g，远远超过了其溶解度，因此，远
35、远超过了其溶解度，因此 不能配制。不能配制。 1溶液配制过程溶液配制过程“四个数据四个数据” 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平 只能称准到只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数，所以记录数据时只能保留小数 点后一位数字。如所需点后一位数字。如所需NaCl的质量为的质量为14.6 g，不，不 能写为能写为14.60 g。 药品药品 的质量的质量 要求或解释要求或解释 数据数据 溶液配制过程中有溶液配制过程中有“四个数据四个数据”经常出现。经常出现。 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 cm2 cm时，时
36、， 改用胶头滴管加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过改用胶头滴管加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过 刻度线，溶液浓度偏低。刻度线，溶液浓度偏低。 液面离容量瓶液面离容量瓶 颈刻度线下颈刻度线下 12 cm 移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2次次3次是为了确保溶质全部转移入次是为了确保溶质全部转移入 容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 洗涤烧杯洗涤烧杯2 3次次 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍 大，如需用大，如需用480 mL某溶液，则应该选择某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。容量瓶。 (2)回答补充
37、仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如 回答回答“500 mL容量瓶容量瓶”时，不能只回答时，不能只回答“容量瓶容量瓶”。 容量瓶的规格容量瓶的规格 要求或解释要求或解释 数据数据 2定量仪器读数定量仪器读数“四类情况四类情况” 定量仪器根据其特点，可分为两类：由下至上读数增大，定量仪器根据其特点，可分为两类：由下至上读数增大， 如量筒，容量瓶虽无具体刻度，但越往上，所盛溶液越多；由如量筒，容量瓶虽无具体刻度，但越往上，所盛溶液越多；由 上至下读数增大，如滴定管。读数时又分为两类情况：由液面上至下读数增大，如滴定管。读数时又分为两类情况：由液面 定刻度
38、线，如观察滴定管的示数；由刻度线定液面，如容量瓶定刻度线，如观察滴定管的示数；由刻度线定液面，如容量瓶 定容、 量取一定体积的浓定容、 量取一定体积的浓 H2SO4等， 所以综合起来有四类情况，等， 所以综合起来有四类情况， 以量筒和滴定管以量筒和滴定管(初始读数正确初始读数正确)为例。为例。 仰视读数偏大，仰视读数偏大， 俯视读数偏小。俯视读数偏小。 仰视读数偏小，俯视读数偏大。仰视读数偏小，俯视读数偏大。 由固定液由固定液 面读示数面读示数 仰视液面偏高，仰视液面偏高， 所取液体偏少，所取液体偏少， 反之偏多。反之偏多。 仰视液面偏高，所取液体偏多，仰视液面偏高，所取液体偏多， 俯视液面偏
39、低，所取液体偏少。俯视液面偏低，所取液体偏少。 量取一定量取一定 体积液体体积液体 滴定管滴定管 量筒量筒 以以“氧化还原滴定氧化还原滴定”为载体串联物质的量浓度的相关知识为载体串联物质的量浓度的相关知识 高考载体高考载体(2013 浙江高考浙江高考 T28改编改编) 用重铬酸钾法用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法一种氧化还原滴定法)可测定产物可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若中的二价铁含量。若 需配制浓度为需配制浓度为 0.010 00 mol L 1 的的 K2Cr2O7标准溶液标准溶液 250 mL，应准确称取一，应准确称取一 定质量的定质量的 K2Cr2O7(保留保留 4 位有效数
40、字，已知位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 g mol 1。 。 知识串联设计知识串联设计 (1)计算配制计算配制250 mol 0.01000 mol/L(K2Cr2O7溶液时需要准确计量溶液时需要准确计量 K2Cr2O7的质量是的质量是_g。 考查一定物质的量浓度的计算考查一定物质的量浓度的计算 答案答案：0.7350 高考载体高考载体(2013 浙江高考浙江高考 T28改编改编) 用重铬酸钾法用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法一种氧化还原滴定法)可测定产物可测定产物Fe3O4中的二价铁含中的二价铁含 量。若需配制浓度为量。若需配制浓度为 0.010 00 mol L 1 的的
41、 K2Cr2O7标准溶液标准溶液 250 mL， 应准确称取一定质量的应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留保留 4 位有效数字， 已知位有效数字， 已知 M(K2Cr2O7) 294.0 g mol 1。 。 (2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用用 编号表示编号表示)。 电子天平电子天平 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶胶 头滴管头滴管 移液管移液管考查一定物质的量浓度溶液配制所需仪器考查一定物质的量浓度溶液配制所需仪器 答案答案： 高考载体高考载体(2013 浙江高考浙江高考 T28改编改编) 用重铬酸钾法用重铬
42、酸钾法(一种氧化还原滴定法一种氧化还原滴定法)可测定产物可测定产物Fe3O4中的二价铁含中的二价铁含 量。若需配制浓度为量。若需配制浓度为 0.010 00 mol L 1 的的 K2Cr2O7标准溶液标准溶液 250 mL， 应准确称取一定质量的应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留保留 4 位有效数字， 已知位有效数字， 已知 M(K2Cr2O7) 294.0 g mol 1。 。 (3)配制配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为溶液的操作步骤为(填写空填写空 白白)：计算：计算称量称量_移液移液洗涤洗涤_摇匀。摇匀。 考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤考查一定
43、物质的量浓度溶液的配制步骤 答案答案：溶解溶解 定容定容 高考载体高考载体(2013 浙江高考浙江高考 T28改编改编) 用重铬酸钾法用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法一种氧化还原滴定法)可测定产物可测定产物Fe3O4中的二价铁含中的二价铁含 量。若需配制浓度为量。若需配制浓度为 0.010 00 mol L 1 的的 K2Cr2O7标准溶液标准溶液 250 mL， 应准确称取一定质量的应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留保留 4 位有效数字， 已知位有效数字， 已知 M(K2Cr2O7) 294.0 g mol 1。 。 (4)配制配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下
44、列操作对配制结果溶液时，下列操作对配制结果 有何影响？有何影响？ 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。 定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线_。 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 答案答案：偏低偏低 偏高偏高 高考载体高考载体(2013 浙江高考浙江高考 T28改编改编) 用重铬酸钾法用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法一种氧化还原滴定法)可测定产物可测定产物Fe3O4中的二价铁含中的二价铁含 量。若需配制浓度为量。若需配制浓度为 0.010 00 mol L 1 的的 K2Cr2O7标准溶液标准溶液 250 mL， 应准确称取一
45、定质量的应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留保留 4 位有效数字， 已知位有效数字， 已知 M(K2Cr2O7) 294.0 g mol 1。 。 (5)配制配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了溶液；定容时不慎加水超过了 刻度线，应如何操作？刻度线，应如何操作？ 考查一定物质的量浓度溶液配制的实验操作考查一定物质的量浓度溶液配制的实验操作 答案答案：重新配制重新配制 高考载体高考载体(2013 浙江高考浙江高考 T28改编改编) 用重铬酸钾法用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法一种氧化还原滴定法)可测定产物可测定产物Fe3O4中的二价铁含中的二价铁含 量。若需配制浓度为量。若需配制浓度
