1、试卷第 1页，共 12页北京市东城区北京市东城区 20222023 学年高二上学期期末统一检测学年高二上学期期末统一检测化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ca40Sr88第一部分第一部分本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题目要求的一项。1下列属于弱电解质的是ACOBHClOCNaOHDCu2以下能级符号正确的是A4sB3fC2dD1p3下列实验操作时，选用的仪器不正确的是选项ABCD操作浓缩 NaCl 溶液配制 5
2、00mL 一定物质的量浓度的 NaCl溶液量取125.00mL0.1000mol L的 NaOH 溶液向上排空气法收集2Cl仪器AABBCCDD4M 与 N 在密闭容器中反应生成 P，其反应速率分别用 v(M)、v(N)、v(P)表示。已知 v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v M=3v N、v N=v P，则此反应可表示为A2M3N=PB2M3N3P试卷第 2页，共 12页C3M2N2PD3M2NP5下列解释事实的化学方程式不正确的是A电解饱和 NaCl 溶液制2Cl：22NaCl2NaCl电解B向2CuCl溶液中滴加2Na S溶液，产生黑色沉淀：22C=uSCuSC用23Na
3、CO溶液处理水垢中的4CaSO：223434COaqCaSOsCaCOsSOaqD25，10.1mol L氨水的 pH 约为 11：324NHH ONHOH6下列图示或化学用语表示正确的是ANaCl 的电子式B基态18Ar原子的价层电子轨道表示式CF的离子结构示意图Dxp轨道的电子云轮廓图AABBCCDD7下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A打开可乐有气泡产生B加热可以增强23Na CO溶液清洗油污的效果C不能混合使用草木灰(主要含23K CO)与铵态氮肥D采取较高的温度进行工业合成氨生产(223N3H2NHH0)8不同温度下，水的离子积常数如下所示。T/0102025405090100Kw
4、/10-140.10.30.71.02.95.337.154.5下列说法不正确的是 A水的电离为吸热过程B25，纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L试卷第 3页，共 12页C90，0.1 mol/LNaCl 溶液的 pH7，呈中性DpH=5 的稀盐酸溶液中 c(OH-)一定为 10-9mol/L9用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。A铁发生的电极反应：3Fe3eFeB铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀10常温下，浓度均为10.1mol L的 NaX 和 Na
5、Y 盐溶液的 pH 分别为 9 和 11，下列判断不正确的是ANaX 溶液中：NaXccB电离常数：aaHXHYKKCX结合H的能力大于Y结合H的能力DHX 与 NaY 能发生反应：HXY=HYX11已知反应：4222CHg2F g=CH F g2HF g10H 424CHg4F g=CF g4HF g2H相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)abcd下列说法正确的是 A中反应物的总能量小于生成物的总能量B112 b-a+c-d kJ molHC2112HH试卷第 4页，共 12页D 2224CH F g2F gCF g2HF g21 HHH12电解24
6、Na SO溶液制备 NaOH 和24H SO的装置示意图如下。下列说法不正确的是A区溶液 pH 下降B离子交换膜 a 为阳离子交换膜C区发生电极反应：222H O2eH2OH D理论上，每生成 1mol NaOH，同时有240.5mol H SO生成13在容积不变的容器中充入 CO 和 NO 发生如下反应：222CO g2NO g2COgNg,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得COc与时间的关系如图所示。已知：.起始投料比n CO:n NO均为 23；.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。下列说法不正确的是A、反应温度相同，催化剂的比表面积不同B中 NO
7、 的平衡转化率为 75C在的条件下，该反应的平衡常数362.5 10K试卷第 5页，共 12页D10t min，中平均反应速率31112 10v CO=mol Lmint14某小组同学设计如下实验能证实3222Fe2I2FeI为可逆反应。实验装置实验序号实验操作和现象注：a、b 均为石墨电极.闭合 K，指针向右偏转.待指针归零，向 U 形管左管中加入11mol L KI溶液，.闭合 K，指针向右偏转.待指针归零，向 U 形管左管中滴加130.01mol L AgNO溶液，指针向左偏转下列说法不正确的是 A未酸化的243FeSO溶液显酸性是因为3Fe发生了水解B电流表指针归零，说明上述可逆反应达
8、到了化学平衡状态C中加入 KI 溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转D中加入3AgNO溶液后，导致还原性：2FeI，上述平衡向逆反应方向移动第二部分第二部分本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。15锂(Li)元素常用于电池制造业。.对锂原子结构及其性质的研究(1)基态 Li 原子的核外电子排布式为_，其处于元素周期表中的_(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。(2)基态 Li 原子的电子发生跃迁形成激发态 Li 原子时，_(填“吸收”或“释放”)能量。(3)下图为元素(部分)的第一电离能(I1)与原子序数的关系。试卷第 6页，共 12页从原子结构的角度解释11I
9、Li INa的原因：_。.对锂离子电池的研究钴酸锂(LiCoO2)电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池是两种常见的新能源汽车电池。(4)3Co的电子排布式为6Ar 3d，与_(填“Fe”、“2Fe”或“3Fe”)具有相同的核外电子排布。(5)Li、O、P 三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(6)某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是_(填字母序号)。A放电时，负极反应为66LiCe=LiCB充电时，Li向石墨电极移动C充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应16常温下，某小组同学用如下装置探究2Mg OH的沉淀溶解平衡。实验装置实验序传感器种类实验操作试卷第 7页，共 12页号电导率传感
10、器向蒸馏水中加入足量2Mg OH粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水pH 传感器向滴有酚酞的蒸馏水中加入2Mg OH粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸.实验测得电导率随时间变化的曲线如图 l 所示。已知：.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。(1)a 点电导率不等于 0 的原因是水能发生_。(2)由图 1 可知，在2Mg OH悬浊液中加入少量水的时刻为_(填“b”、“c”或“d”)点。(3)分析电导率在 de 段逐渐上升的原因：d 时刻，2Q Mg OH_(填“”、“”或“=”)sp2Mg OHK，导致_(结合沉淀溶解平衡解释原因)。.实验测得 pH 随时间变化的曲线如图 2
11、所示。试卷第 8页，共 12页已知：.25，12sp2Mg OH5.6 10 K.酚酞的变色范围：pH8.28.21010颜色无色淡粉色红色(4)依据图 2 可判断：A 点加入的2Mg OH的物质的量大于 C 点加入的硫酸的物质的量，判据是_。(5)0300s 时，实验中溶液先变红，后_。(6)2Mg OH常被用于水质改良剂，能够使水体 pH 约为 9，进而抑制细菌的生长。25时水体中2Mgc约为_1mol L。17利用含锶(Sr)废渣制备22Sr OH8H O晶体的流程如下。已知：.含锶废渣中 Sr 主要以3SrC O和4SrSO的形式存在.25，7sp4SrSO3.2 10K，10sp3S
12、rCO5.6 10K(1)转化转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是_。已知43NH HCO溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：_。试卷第 9页，共 12页转化过程中，向43NH HCO溶液中加入氨水，提高溶液 pH，目的是提高_(填粒子符号)的浓度，将4SrSO转化为3S rC O。(2)溶出溶出过程发生反应的离子方程式是_。(3)纯化溶出液中除了含有2Sr外，还含有2Ca和少量的3Al、3Fe等杂质，其中2Src与2c Ca近似相等。纯化过程涉及操作如下。已知：.25，3Fe和3Al沉淀时的 pH(金属离子浓度均为10.01mol L)氢氧化物开始沉淀 pH完全沉淀 pH沉淀开始溶解 pH
13、3Fe OH2.34.13Al OH4.05.27.8.2Sr OH和2Ca OH在不同温度下的溶解度：温度/溶解度/g氢氧化物20406080902Sr OH1.773.958.4220.244.52Ca OH0.1730.1410.1210.0940.086为了除去溶出液中的3Al和3Fe，应调节 pH 范围为_pH_。_向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90均有利于2Ca OH析出的原因是_。90时，sp2Sr OHK_(填“”或“”)sp2Ca OHK。试卷第 10页，共 12页操作 X 是_。18通过化学的方法实现2CO的资源化利用是一种非常理想的2CO减排途径。.利用2CO
14、制备 CO一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：222COgHgCO gH O g(1)该反应的平衡常数表达式K _。(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。A体系内2n CO:n H O=1:1B体系压强不再发生变化C体系内各物质浓度不再发生变化D体系内 CO 的物质的量分数不再发生变化.利用2CO制备甲醇(CH3OH)一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的2CO和2H。涉及反应如下：主反应：2232COg3HgCH OH gH O g190.4kJ molH 副反应：222COgHgCO gH O g140.5kJ molH 已知：3CH OH产率32n C
15、H OH100n CO生成初始(3)一段时间后，测得体系中23n CO:n CH OH:n CO=a:b:c。3CH OH产率=_(用代数式表示)。(4)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)实验测得不同温度下，单位时间内的2CO转化率和3CH OH产率如图 l 所示。由图 1 可知，随着温度的升高，2CO转化率升高，3CH OH产率下降。解释其原因：_。试卷第 11页，共 12页(5)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时2CO转化率随温度的变化关系如图 2 所示。压强1p_(填“”或“”)2p。图 2 中温度高于1T时。两条曲线重叠的原因是_。下列条件中，3CH O
16、H平衡产率最大的是_(填字母序号)。A2205MPaB2201MPaC3001MPa1925时，某小组同学分别用如下方法测定3CH COOH的电离常数(Ka)。(1)3CH COOH电离方程式为_。【方法一】实验步骤：.取 a mL 稀3CH COOH溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞溶液。.用11mol L NaOHc标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液的体积为1VmL。.另取一份该稀3CH COOH溶液于烧杯中，用 pH 计测得其 pH 为 x。(2)中滴定恰好达到终点时的现象为_。(3)该稀3CH COOH溶液的浓度c _1mol L(用代数式表示)。(4)数据处理：试卷第 12页，共
17、 12页醋酸的电离平衡常数23a3CH COOH10CH COOHxccKcc。代入相关数据，即可得。误差分析：若中锥形瓶提前用该稀3CH COOH溶液进行了润洗，会使测得的aK_(填“偏大”或“偏小”)。【方法二】实验原理：由3CH COOH的电离平衡常数表达式可知，当33CH COOCH COOHcc时，aHKc。实验步骤：取 25mL 某3CH COOH溶液，用 NaOH 溶液滴定至终点。继续向中加入 25mL 该3CH COOH溶液。用 pH 计测定中混合溶液的 pH 为 y。(5)步骤的目的是_。数据处理：(6)aK _(用代数式表示)迁移应用：(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱
18、酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是_(填字母序号)。A33H PO的1.43a110KB32NaH PO溶液显碱性C向33H PO溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至pH6.54，发生反应：23323323OH2H PO=H POHPO3H O答案第 1页，共 11页1B【详解】ACO 溶于水不导电，为非电解质，A 错误；BHClO 是溶于水能导电的化合物，HClO 属于弱电解质，B 正确；CNaOH 是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，NaOH 属于强电解质，C 错误；DCu 为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 错误；答案选 B。2A【详解】根据
19、第一电子层上只有 1s，第二电子层只有 2s、2p，第三电子层只有 3s、3p、3d，第四电子层只有 4s、4p、4d、4f；答案选 A。3C【详解】A浓缩 NaCl 溶液，需要采取蒸发的操作，故选用蒸发皿，A 正确；B配制 500mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液，选取 500mL 的容量瓶定容，B 正确；CNaOH 溶液为碱性，应该选取碱式滴定管，该装置为酸式滴定管，C 错误；D2Cl的密度大于空气，故采用向上排空气法收集2Cl，D 正确；答案选 C。4C【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v M=3v N、v N=v P，则 v(N)：v(M)：v(P)=2:3:
20、2，所以该反应可以表示为3M2N2P，故答案为 C。5A【详解】A电解饱和 NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气、2Cl：2222NaCl+2H O2NaOH+HCl电解，A 错误；B向2CuCl溶液中滴加2Na S溶液，产生黑色沉淀 CuS：22C=uSCuS，B 正确；答案第 2页，共 11页C用23Na CO溶液处理水垢中的4CaSO，生成碳酸钙和硫酸钠，硫酸钙微溶，223434COaqCaSOsCaCOsSOaq，C 正确；D 25，10.1mol L氨水的pH约为11，因为32NHH O为弱电解质：324NHH ONHOH，D 正确；答案选 A。6B【详解】ANaCl 为离子化合物，其电
21、子式为，A 错误；B基态18Ar原子的价层电数为 8，价层电子轨道表示式，B 正确；CF的离子结构示意图，C 错误；Dxp轨道的电子云轮廓图为纺锤形，s 轨道呈球形，D 错误；答案选 B。7C【详解】AH2CO3H2O+CO2，打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，A 不符合题意；B碳酸根水解出氢氧根，油污在碱性环境下水解，加热促进碳酸根水解，故加热可以增强去污效果，B 不符合题意；C23K CO水解显碱性，氯化铵水解显酸性，二者混合使用会生成氨气，降低肥效，该事实属于盐类水解的应用，C 符合题意；D由于H0为放热反应，高温虽然可增大反应速率，但不利于平衡正向移动，D 不符
22、合题意；答案选 C。8D【详解】答案第 3页，共 11页A根据温度与水的离子积常数 Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A 正确；B25，Kw=10-14，此时纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，B 正确；C90，升高温度，水的离子积常数增大，溶液中 c(H+)增大，0.1 mol/LNaCl 溶液的 pH7，但溶液中 c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C 正确；DpH=5 的稀盐酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，若温度是室温下，溶液中 c(OH-)=10-9mol/L；若温度不是室温，则溶液中 c(OH-)可能大于
23、10-9mol/L，也可能小于 10-9mol/L，D 错误；故合理选项是 D。9B【详解】A 铁、碳粉、氯化钠溶液形成原电池，Fe 作负极失电子，铁发生的电极反应：2Fe2eFe，A 错误；B该过程化学能转化为电能，同时有热量产生，部分化学能转化为热能，B 正确；C碳作正极，Fe、C 和氯化钠溶液形成原电池，加速铁的腐蚀速度，C 错误；D氯化钠溶液为电解质，此过程发生吸氧腐蚀，D 错误；答案选 B。10C【详解】A.浓度均为10.1mol L的 NaX pH 为 9，则说明 NaX 为强碱弱酸盐，即 X-发生水解，故 NaX溶液中有：NaXcc，A 正确；B.浓度均为10.1mol L的 N
24、aX 和 NaY 盐溶液的 pH 分别为 9 和 11，说明 X-的水解程度小于Y-，根据越弱越水解的水解规律可知，酸性 HXHY，即电离常数：aaHXHYKK，B 正确；C.由 B 项分析可知，酸性 HXHY，故X结合H的能力小于Y结合H的能力，C 错误；D.由 B 项分析可知，酸性 HXHY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX 与 NaY 能发生反应：HXY=HYX，D 正确；故答案为：C。11D【详解】答案第 4页，共 11页A是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A 错误；B反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此111(44222)kJ mol(2422
25、)kJ molHadabcadbc，B 错误；C反应中生成物不同，2112HH，C 错误；D依据盖斯定律即得到 2224CH F g2F gCF g2HF g21 HHH，D正确；答案选 D。12B【分析】电解槽中右侧电极为阴极、左侧电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为:2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，则钠离子通过离子交换膜生成 NaOH、b 为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜 a 生成硫酸 a 为阴离子交换膜，据此分析解答。【详解】A据分析可知，左侧电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子
26、，电极反应为:2H2O-4e-=O2+4H+，氢离子浓度增加区溶液 pH 下降，A 正确；B根据分析可知，离子交换膜 a 为阴离子交换膜，B 错误；C根据分析可知，区发生电极反应：222H O2eH2OH，C 正确；D根据 2H2O-4e-=O2+4H+，222H O2eH2OH 可知理论上，OHe-H+，每生成1mol NaOH，同时有240.5mol H SO生成，D 正确；答案选 B。13B【详解】A、两个过程达到反应平衡时间不同，反应温度相同，催化剂的比表面积不同，催化剂比表面积越大，催化效率越高，A 正确；B 中c(CO)=410-3mol/L-110-3mol/L=310-3mol
27、/L，起始投料比n CO:n NO均为 23，c(NO)=610-3mol/L-310-3mol/L=310-3mol/L，NO 的平衡转化率为 310-3mol/L答案第 5页，共 11页610-3mol/L 100%=50，B 错误；C在的条件下，222CO g2NO g2COgNg460022212421-3-3-3起始(10 mol/L)转化(10 mol/L)平衡(10 mol/L)，平衡常数222322c NcCO162.5 10cNO cCO16K，C 正确；D10t min，中平均反应速率33311114 102 102 10v CO=mol Lmintt，D 正确；答案选 B
28、。14C【详解】A3+23Fe+3H OFe(OH)+3H，3Fe发生了水解使溶液显酸性，A 正确；B电流表指针归零，无电子转移，无电流，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，B 正确；C中加入 KI 溶液后，碘离子浓度增加，上述平衡向正反应方向移动，此时 a 发生氧化反应，a 为负极，b 为正极，电流表指针向右偏转，C 错误；D中加入3AgNO溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，亚铁离子浓度增加，导致还原性：2FeI，上述平衡向逆反应方向移动，D 正确；答案选 C。15(1)1s22s1s(2)吸收(3)两者最外层电子数相同，Li 的核外电子层数为 2，钠的核外电子层数为 3，则 Li
29、失去最外层电子需要吸收更多能量(4)2Fe(5)OPLi(6)BC【详解】（1）Li 为第 3 号元素，基态 Li 原子的核外电子排布式为 1s22s1，最外层电子处于 s 能级，答案第 6页，共 11页其处于元素周期表中的 s 区；（2）基态是能量最低的状态，基态 Li 原子的电子发生跃迁形成激发态 Li 原子时，需要吸收能量；（3）Li 原子的核外电子排布式为 1s22s1，Na 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1，两者最外层电子数相同，Li 的核外电子层数为 2，钠的核外电子层数为 3，则 Li 失去最外层电子需要吸收更多能量，故11Li NaII；（4）3Co的电子排布式
30、为6Ar 3d，其核外电子数为 24，Fe 为第 26 号元素，失去两个电子后和 Co3+具有相同的核外电子排布，则具有相同的核外电子排布粒子应为2Fe；（5）非金属性越强，电负性越强，Li、O、P 三种元素的电负性由大到小的顺序是：OPLi；（6）A放电时，石墨为负极，失电子，负极反应为6LiCe=Li6C，A 错误；B充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，阳离子向阴极移动，Li透过半透膜，向石墨电极移动，B 正确；C充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，发生氧化反应，C 正确；故选 BC。16(1)电离(2)c(3)平衡向着沉淀溶解的方向移动(4)DE 段 pH 大于 7，溶液显碱性，氢氧
31、化镁过量(5)变为淡粉色(6)25.6 10【分析】Iab 段，H2O 是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为 H2OH+OH-；bc 段，向蒸馏水中加入足量2Mg OH粉末，2Mg OH溶解，产生 Mg2+和 OH-，电导率增大；cd 段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和 OH-浓度减小，电导率减小；de 段，沉淀溶解平衡移动，cd 段再加入少量蒸馏水，Mg2+和 OH-浓度减小，使得2Q Mg OHsp2Mg OHK，平衡向着沉淀溶解的方向移动。答案第 7页，共 11页 AB 段 pH 不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC 段 pH 不变，存在平衡2-2Mg(OH)(s)Mg(aq
32、)2OH(aq)，CD 段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH 减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH 增大，DE 段 pH 不变，建立新的平衡。【详解】（1）H2O 是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为 H2OH+OH-，因此 a 点电导率不等于 0；（2）cd 段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和 OH-浓度减小，电导率减小，则在2Mg OH悬浊液中加入少量水的时刻为 c 点；（3）cd 段再加入少量蒸馏水，Mg2+和 OH-浓度减小，使得 d 时刻2Q Mg OH10，因此实验中溶液变红，CD 段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH 减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH 增大
33、，最终溶液的 pH 值范围为 9pHP2；副反应 222COgHgCO gH O g是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；答案第 10页，共 11页主反应：2232COg3HgCH OH gH O g是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或 CH3OH 的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是 2205MPa，故选 A。19(1)3CH COOHCH3COO-+H+(2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(3)11c Va(4)偏小(5)使33CH COOC
34、H COOHcc(6)10y-(7)AC【详解】（1）3CH COOH为弱酸，电离方程式为3CH COOHCH3COO-+H+；（2）滴定终点，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；（3）该稀3CH COOH溶液的浓度c 113c NaOH V NaOHc V=V CH COOHa1mol L；（4）若中锥形瓶提前用该稀3CH COOH溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故 V1偏大，导致 c 偏大，但是 x 值不变，醋酸的电离平衡常数23a3CH COOH10CH COOHxccKcc，会使测得的aK偏小；（5）步骤的目的是使33CH COOCH COOHcc；（6）pH 为 y
35、，aH10yKc；（7）A.2333H POH POcc时，pH=1.43，33H PO的3+21.43a313H1H POH0POccKc，A正确；B32NaH PO中，23H PO同时存在电离和水解，当2233HPOH POcc，c(H+)=10-6.54，答案第 11页，共 11页3+6.54a2223H1HPOH0POccKc；23H PO的水解常数-1412.5731.433312H1c OHcO10=H01PO0cPwhaKKK；2ahKK，溶液显酸性，B 错误；C向33H PO溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至pH6.54，2233HPOH POcc发生反应：23323323OH2H PO=H POHPO3H O，C 正确；故选 AC。
