1、 第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 （1）阅读课本阅读课本P4P4第第1-21-2段并段并思考：思考：1.1.门捷列夫当时是按什么顺序来排列元素的？门捷列夫当时是按什么顺序来排列元素的？2.2.现在的元素周期表编排的顺序又是什么？现在的元素周期表编排的顺序又是什么？3.3.哪种依据更科学？哪种依据更科学？按相对原子质量由小到大按相对原子质量由小到大按核电荷数按核电荷数按核电荷数按核电荷数原子原子原子核原子核质子质子 中子中子带带负负电荷电荷带带正正电荷电荷不带电荷不带电荷 质子数核外电子质子数核外电子数数 核外电子核外电子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=原子的
2、组成原子的组成（电中性电中性）核电荷数即核电荷数即原子核内的电荷数（即质子数）原子核内的电荷数（即质子数）研究元素周期表思考：研究元素周期表思考：n1.1.这张表有几个横行？几个纵行？这张表有几个横行？几个纵行？n2 2、每一横行所含的元素种类是否相同，各多少种？、每一横行所含的元素种类是否相同，各多少种？n3.3.什么叫什么叫“周期周期”，什么叫，什么叫“族族”？n4.4.表中表中A A、B B、0 0 的含义是什么？的含义是什么？周周期期表表7 7个周期个周期7 7个个主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A）7 7个个副副族：（族：（B BB B）VIIIVIII族族（8 8、9
3、9、1010三个纵行）三个纵行）横向横向（7 7个横行）个横行）纵向纵向（1818个纵行）个纵行）零族零族(0(0族）：稀有气体元素族）：稀有气体元素1 12 23 34 45 56 67 72 2种元素种元素8 8种元素种元素8 8种元素种元素1818种元素种元素1818种元素种元素3232种元素种元素2626种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期 16 16个族个族三长三短三长三短一不全一不全七主七副七主七副零八族零八族一、元素周期表结构一、元素周期表结构第第A A族（族（）：）：第第A A族：族：除除H H外外注：在描述元素位置时，应先说注：在描述元素位置时，应先说周期
4、数周期数再说再说族数族数，周期，周期数用数字或汉字表示，族数应用罗马数字表示。数用数字或汉字表示，族数应用罗马数字表示。例如：例如：N N在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是第二周期第二周期A A族族碱金属元素碱金属元素卤族元素卤族元素个别族的别称：个别族的别称：同周期的特点同周期的特点 同同主主族特点族特点电子层数相同电子层数相同最外层电子数相同最外层电子数相同二、周期和族的特点（从原子结构分析）二、周期和族的特点（从原子结构分析）2 2、按、按电子层数递增电子层数递增的顺序从上到下把的顺序从上到下把最外层电子数最外层电子数相同相同的元素（个别例外）排成纵行的元素（个别例外）排成纵行
5、周期周期族族三、周期表的编排原则三、周期表的编排原则1 1、按照、按照原子序数原子序数递增的顺序从左到右排列将递增的顺序从左到右排列将电子电子层数相同层数相同的元素排成一个横行的元素排成一个横行2.2.由元素的位置推断元素种类由元素的位置推断元素种类如：第三周期第如：第三周期第AA族的元素是什么，原子序数为？族的元素是什么，原子序数为？1 1.由元素的原子结构推断该元素的位置由元素的原子结构推断该元素的位置如：请说出原子序数为如：请说出原子序数为1717的元素在元素周期表中的位置？的元素在元素周期表中的位置？S,S,原子序数为原子序数为1616ClCl，在第三周期，在第三周期A A族族方法：画
6、出原子结构示意图便可知方法：画出原子结构示意图便可知原子结构原子结构 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置决定决定推断推断【学以致用【学以致用】X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的三种短周期元素，是周期表中相邻的三种短周期元素，X X和和Y Y同周期，同周期，Y Y和和Z Z同主族，三种元素原子的最外同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为层电子数之和为1717，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则，则X X、Y Y、Z Z分别是？分别是？答案：答案：N N、O O、S S思路：思路：先把先把三者的相对位置三者的相对位置表示出来；表示出来；同主族元素同主族元素最外层电子数最外层
7、电子数相同相同,则可设最外则可设最外层电子数为层电子数为a a来求解。来求解。再根据原子再根据原子核外电子数核外电子数=质子数质子数这一规律这一规律1.1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）（A A）最外层电子数和原子量）最外层电子数和原子量 （B B）原子量和核外电子数）原子量和核外电子数（C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数（D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数2 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A A原子的核电荷数原子的核电荷数 B
8、 B原子的核外电子数原子的核外电子数 C C原子的质子数原子的质子数 D D原子的中子数原子的中子数D DD D巩固：巩固：6.X6.X、Y Y都是短周期元素，若都是短周期元素，若X X的原子序数为的原子序数为n n，X X2+2+与与Y Y2-2-具有相同的电子层结构，则具有相同的电子层结构，则Y Y的原子的原子序数是序数是()()A.n-2 A.n-2B.n-4B.n-4 C.n+2 C.n+2D.n+4D.n+4解析：电子层结构相同是指核外电子数一样多。解析：电子层结构相同是指核外电子数一样多。根据题意可知根据题意可知X X2+2+与与Y Y2-2-核外电子数一样多。设核外电子数一样多。
9、设Y Y的原子的原子序数是序数是y y，则有关系，则有关系n n2 2y y2 2，即有，即有y yn n4 4。B B原子结构原子结构 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置决定决定元素性质元素性质决定决定二、元素的原子结构与性质关系二、元素的原子结构与性质关系认识认识两大重要主族两大重要主族元素：元素：1 1、碱金属元素、碱金属元素(A A族）族）：锂锂(Li)(Li)钠钠(Na)(Na)钾钾(K)(K)铷铷(Rb(Rb)铯铯(Cs)(Cs)钫钫(Fr)(Fr)2.2.卤族元素（卤族元素（AA族）族）：氟（氟（F F）氯（氯（ClCl）溴（溴（BrBr）碘（）碘（I I）砹（砹（AtAt
10、）(尤其是最外层电子）尤其是最外层电子）1 1、碱金属元素（第、碱金属元素（第AA族族）Li Na K RbLi Na K Rb Cs Fr Cs Fr（1 1）碱金属的原子结构碱金属的原子结构元素元素名称名称核电荷核电荷数数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径 碱碱金金属属元元素素锂（锂（Li)Li)钠（钠（Na)Na)钾钾(K)(K)铷铷(Rb(Rb)铯铯(Cs)(Cs)3 311111919 373755551 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6从上到下，从上到下，碱金属元素的原子结构有何碱金属元素的
11、原子结构有何相似性相似性和和递变性递变性？电子层数逐渐增电子层数逐渐增大大原子半径逐渐增原子半径逐渐增大大原子结构原子结构1.1.相似性：相似性：原子最外层电子都原子最外层电子都只有一个电子只有一个电子。相似性：相似性：化学性质相似，都化学性质相似，都易失电子易失电子，具具强还原性强还原性和和金属性金属性，均能与，均能与氧气氧气和和水水反应。反应。化学性质化学性质决定决定4Li+O4Li+O2 2=2Li=2Li2 2O O2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2 2Na+2H 2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2K+2H 2K+2H2 2O=2KO
12、H+HO=2KOH+H2 2与与O O2 2的反应的反应 与水的反应与水的反应（2 2）碱金属的原子结构与化学性质的关系碱金属的原子结构与化学性质的关系(尤其是最外层电子）尤其是最外层电子）钠钠 钾钾 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈 色，色，生成生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈 色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈 色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈 色，有色，有水雾、微弱爆炸水雾、微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡
13、黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红O O2 2H H2 2O O浮浮熔熔游游红红原子结构原子结构1.1.相似性：相似性：原子最外层电子都原子最外层电子都只有一个电子只有一个电子相似性：相似性：都都易失电子易失电子，则具，则具强还原强还原性性，均能与，均能与氧气氧气和和水水反应。反应。化学性质化学性质决定决定（2 2）碱金属的原子结构与化学性质的关系碱金属的原子结构与化学性质的关系2.2.递变性：递变性：从上到下从上到下电子层数电子层数，原子半径原子半径，（原子核对最外层（原子核对最外层电子的引力电子的引力）递变性：递变性：从上到下，越来从上到下，越来越易失电子，越易失电子，则则还原性逐渐还原性逐渐
14、，金属性，金属性表现在哪些方面呢？表现在哪些方面呢？LiLiNaNaK KRbRbCsCs与与O O2 2反反应应与与H H2 2O O反反应应反应反应不不如钠如钠剧剧烈烈，生，生成成LiLi2 2O O点燃点燃剧剧烈烈燃烧，燃烧，生成生成NaNa2 2O O2 2燃烧燃烧更加更加剧烈剧烈生成生成比过氧化比过氧化物物复杂的复杂的氧化物氧化物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成生成更复更复杂的氧化杂的氧化物物遇空气遇空气立立即燃烧即燃烧，生成生成更复更复杂的氧化杂的氧化物物剧烈，生剧烈，生成成H H2 2和和LiOHLiOH（中（中强碱）强碱）更更剧烈，剧烈，生成生成H H2 2和和NaOHNa
15、OH（强（强碱）碱）轻微的轻微的爆爆炸炸，生成，生成H H2 2 和和KOHKOH（碱性很（碱性很强）强）遇水遇水立即立即燃烧燃烧，爆，爆炸和炸和RbOHRbOH（碱性更（碱性更强）强）遇水遇水立即立即燃烧燃烧，爆，爆炸和炸和CsOHCsOH（碱性非（碱性非常强）常强）表现为：表现为：从上到下，与从上到下，与O O2 2和和H H2 2O O反应越来越剧烈，反应越来越剧烈，产物越来越复杂，生成的碱产物越来越复杂，生成的碱碱性越强碱性越强。说明从上到下金属性说明从上到下金属性（活泼性）越来越强（活泼性）越来越强(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH(LiOH NaOH KOH RbOH
16、 CsOH)（3 3）碱金属元素的主要物理性质（相似性和递变性）碱金属元素的主要物理性质（相似性和递变性）元素名称元素名称颜色和状态颜色和状态密度密度熔点熔点沸点沸点锂锂银白色银白色,柔软柔软 0.5340.534180.5180.513471347钠钠银白色银白色,柔软柔软 0.970.9797.8197.81882.9882.9钾钾银白色银白色,柔软柔软 0.860.8663.6563.65774774铷铷银白色银白色,柔软柔软 1.5321.53238.8938.89688688铯铯略带略带金色金色光光泽泽,柔软柔软1.8791.87928.4028.40678.4678.4密度逐渐增大
17、密度逐渐增大熔沸点逐渐降熔沸点逐渐降低低相似性：相似性：碱金属都是碱金属都是银白色银白色金属（除铯外），柔软，金属（除铯外），柔软，密度密度较小较小，熔点较低熔点较低，导电、导热性和延展性。，导电、导热性和延展性。递变性：递变性：从从LiLiCsCs（随着碱金属核电荷数的增加）随着碱金属核电荷数的增加），碱金属的密度逐渐碱金属的密度逐渐（钾例外），（钾例外），熔、沸点逐渐熔、沸点逐渐。1.1.锂电池锂电池是一种高能电池。锂是制造氢弹不是一种高能电池。锂是制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）；用于宇宙飞船、人造
18、卫星和超声速飞机）；4 4铷铯主要用于制备光电管、真空铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。器。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：总结：原子结构相似的总结：原子结构相似的同一族元素同一族元素，它们的性质表现出它们的性质表现出相似性相似性和和递变性递变性 2 2液态钠液态钠可用作核反应堆的传热介质；可用作核反应堆的传热介质；3.3.钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。用于做火药。与水和氧气的反应程度越来越与水和氧气的反应程度越来越，与，与水反应生成的碱的碱性水反应生成的碱的碱性越来越越来越
19、。强强剧烈剧烈电子层数电子层数原子半径原子半径原子核对最外层电子的吸引力原子核对最外层电子的吸引力失电子能力失电子能力金属性（还原性）金属性（还原性）碱金属元素的递变性碱金属元素的递变性(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH(LiOH NaOH KOH RbOHBrBr2 2II2 2 类似金属的置换反应可以比较金属还原性（活泼性）的类似金属的置换反应可以比较金属还原性（活泼性）的强弱，通过卤素间的置换也可以比较卤素氧化性的强弱。强弱，通过卤素间的置换也可以比较卤素氧化性的强弱。1.1.卤素单质与氢气反应：卤素单质与氢气反应：从从F F2 2I I2 2,与与H H2 2反应的剧烈程
20、度反应的剧烈程度逐渐减弱逐渐减弱，与，与H H2 2反应条反应条件越来越苛刻，生成的件越来越苛刻，生成的氢化物稳定性逐渐减弱氢化物稳定性逐渐减弱(HF HCl HBr HI)氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2ClCl2 2 II2 2BrBr2 2II2 2非金属性越强，则单非金属性越强，则单质氧化性越强。质氧化性越强。（3 3）卤素单质的物理性质）卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.691.69g/Lg/L-219.6-219.6-188.1188.1Cl2Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.1243.12
21、4 g/L g/L-101-101-34.6-34.6Br2Br2深棕色深棕色液体液体3.1193.119 g/cm g/cm3 37.27.258.7858.78I2I2紫黑色紫黑色固体固体4.934.93g/cmg/cm3 3113.5113.5184.4184.4密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深相似性：相似性：都有色，有都有色，有味，有毒，味，有毒，易溶于四氯易溶于四氯化碳中化碳中递变性：？递变性：？电子层数电子层数原子半径原子半径原子核对最外层电子的吸引力原子核对最外层电子的吸引力得电子能力得电子能力非金属性非金属性氧化性
22、氧化性 失电子能力失电子能力金属性金属性还原性还原性FrFr还原性最强还原性最强F F2 2的氧化性最强的氧化性最强生成的氢化物生成的氢化物（HXHX）稳定性）稳定性生成的碱碱性生成的碱碱性金属金属非金属非金属 1 1下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（)A A氧化性氧化性强弱强弱：F F2 2 ClCl2 2 B B金属性强弱：金属性强弱：K K NaNaC C非金属性非金属性:Cl:Cl Br BrD D还原性：还原性：Li NaLi Na2 2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.A.酸性：酸性：HClHBrHClHBr B.B.碱性强弱：碱性强弱：NaOHNaOHRb(OH
23、Rb(OH)C.C.稳定性：稳定性：HIHFHBrHIHFHBrD.D.原子半径：原子半径：FClFClBrIBrIB BC C规律：对于规律：对于非金属非金属来说，来说，会比较会比较氧化性氧化性、非金属非金属性性、氢化物稳定性氢化物稳定性（不（不是比较其酸性）是比较其酸性）对于对于金属金属来说，则比较来说，则比较还原性还原性、金属性金属性或者或者碱碱的碱性的碱性；判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2 2、最高价氧化物的水化物的碱性强弱、最高价氧化物的水化物的碱性强弱3 3、金属间的置换反应、金属间的置
24、换反应.4 4、金属阳离子氧化性的强弱、金属阳离子氧化性的强弱:离子的氧化性越强离子的氧化性越强,对应金属的金属性越弱对应金属的金属性越弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性氢化物的稳定性4 4、元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越、元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱强，元素的非金属性就越弱3 3、非金属间的置换反应、非金属间的置换反应1 1、镭是元素周期表中第、镭是元素周期表中第
25、AA族元素，下列关于镭族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（的叙述不正确的是（）A A镭比钙的金属性更强镭比钙的金属性更强 B B在化合物中是在化合物中是+2+2价价 C C镭是一种放射性元素镭是一种放射性元素 D.D.氢氧化镭呈两性氢氧化镭呈两性 D D解析：根据镭处于解析：根据镭处于第第AA族，以族，以MgMg或或CaCa作为参作为参照，可知照，可知D D是错的。镭是一种放射性元素，是错的。镭是一种放射性元素，具有辐射，应该注意泄露。具有辐射，应该注意泄露。第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 （3）1 1、原子的构成、原子的构成:原子原子原子核原子核核外电子核外电
26、子质子质子 每个质子带每个质子带1 1个单位正个单位正 电荷，相对质量为电荷，相对质量为1 1中子中子 不带电，相对质量为不带电，相对质量为1 1 每个电子带每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷相对质量为相对质量为1/18361/1836（极小，忽略）（极小，忽略）原子质量数原子质量数A=Z+NA=Z+NZ Z个个N N个个三、核素三、核素X XZ ZA A可见，原子的质量主要集中在原子核上。可见，原子的质量主要集中在原子核上。1 1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是治疗肿瘤。该碘原子的
27、核内中子数与核外电子数之差是()()A A、72 B72 B、19 C19 C、53 D53 D、125125B BI I125125 53 532 2下列关于下列关于 HeHe的说法正确的是（的说法正确的是（）A A HeHe原子核内含有原子核内含有2 2个中子个中子 B B HeHe原子核内含有原子核内含有3 3个质子个质子C C HeHe原子核外有原子核外有2 2个电子个电子 D D HeHe的质量数是的质量数是5 53 32 23 32 23 32 23 32 23 32 2C C解析：抓住解析：抓住“质子数质子数=核外电子数核外电子数”2 2、元素：、元素：具有具有相同核电荷数相同核
28、电荷数（即相同质子数）（即相同质子数）的的一类原子一类原子的总称。的总称。【思考】一种元素只用一种原子表示吗？阅读课本第【思考】一种元素只用一种原子表示吗？阅读课本第9-109-10页的表，找出答案。页的表，找出答案。解析：一种元素可能含有几种原子，这些原子的质子解析：一种元素可能含有几种原子，这些原子的质子数相同，但中子数不同，这些原子均称为核素。数相同，但中子数不同，这些原子均称为核素。3 3、核素：具有一定数目、核素：具有一定数目质子质子和一定数目和一定数目中子中子的的一种原一种原子子叫做核素。如叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为等各为一种核素（一种核素（每种原
29、子即为一种核素每种原子即为一种核素）。）。116688（2 2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到原子（到20012001年底已发现年底已发现114114种种 元素的元素的30703070种核素）。种核素）。（1 1）表示核素要用原子符号：）表示核素要用原子符号：A AX XZ Z4 4、同位素：、同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的的不不同原子同原子互称为互称为同位素。如同位素。如1 1H H、2 2H H、3 3H H互为同位素，都是互为同位素，都是氢元素的同位素。氢元素的同位素。1 1
30、1 11 1 在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。（几乎完全一样），但物理性质有所不同。“同位同位”即指这几种核素由于即指这几种核素由于质子数相同质子数相同，在周期表，在周期表中中占同一位置占同一位置，表示，表示同一种元素同一种元素。同位素具有如下特。同位素具有如下特点：点：1 1 1 11 1(1)定义：元素的定义：元素的相对原子质量相对原子质量，是按照该元素的各，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。5、元素的相对原子质量的计算 天然存在的同位素，相互
31、间保持一定的比率。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2)公式公式：M=A1*n1%+A2*n2%+例例:镁有三种天然同位素镁有三种天然同位素:2424MgMg、2525MgMg、2626MgMg，其中，其中2424MgMg原原子占镁元素的原子百分数为子占镁元素的原子百分数为78.70%78.70%，2525MgMg占占10.4%10.4%，2626MgMg占占11.2%11.2%，求在自然界镁元素中的相对原子质量。，求在自然界镁元素中的相对原子质量。解解:M=2478.70%+2510.4%+2611.2%M=24.325答：镁元素的相对原子质量为答：镁元素的相对原子质量为24.325
32、。1 1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.DA.D2 2和和H H2 2 B.CO B.CO和和COCO2 2 C.C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.D.和和2 2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.B.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子 C.C.是一种同位素是一种同位素 D.D.核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl 3 1HDB解析：找同位素，解析：找同位素，记得要找记得要找质子数质子数相同相同的的“核素核素”，形式为形式为X XZ ZA A解析：氢元素中
33、的解析：氢元素中的 1H无中子；同位素必须是互称，不能无中子；同位素必须是互称，不能单独称；核素就是原子，元素包括核素。单独称；核素就是原子，元素包括核素。1粒子半径的比较方法粒子半径的比较方法:一层二核三电子一层二核三电子A A、所含质子数、所含质子数=A=An Bn B、所含中子数、所含中子数=A=AZ ZC C、所含电子数、所含电子数=Z+n=Z+n D D、质量数、质量数=Z+A=Z+A4.4.某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()()A AZ ZR Rn n+B B3 3：下列各组粒子属于同位素的是：下列各组粒子属于同位素的是（）A
34、.ClA.Cl和和 ClCl B.K B.K和和 CaCaC.OC.O2 2和和O O3 3 D.H D.H2 2O O和和 D D2 2O OA 3517 3717 4019 4020解析：解析：R Rn n+是阳离子，即是阳离子，即R R失去了电子，但失去了电子，但R Rn n+和和R R的质子数的质子数是不变的，变的是核外电子数，所以所含电子数是不变的，变的是核外电子数，所以所含电子数=原来原来的电子数（即质子数）的电子数（即质子数）+失去的失去的n n个电子个电子5 5、已知质量为数为、已知质量为数为A A的某阳离子的某阳离子R Rn n+,核外有核外有X X个电子，个电子，则核内中子
35、数为则核内中子数为()()A AA-x BA-x BA-x-n CA-x-n CA-x+n DA-x+n DA+x-nA+x-n6 6、已知质量为数为、已知质量为数为A A的某阳离子的某阳离子R Rn n-,核外有核外有X X个电子，个电子，则核内中子数为则核内中子数为()()A AA-x BA-x BA-x-n CA-x-n CA-x+n DA-x+n DA+x-nA+x-nB BC C解析：解析：R R失去了失去了n n个电子后核外有个电子后核外有X X个电子，说明原来核外个电子，说明原来核外有（有（X+nX+n）个电子）个电子解析：解析：R R得到了得到了n n个电子后核外有个电子后核外
36、有X X个电子，说明原来核外个电子，说明原来核外有（有（X-nX-n）个电子）个电子【闯关训练【闯关训练】1.1.下列叙述错误的是（下列叙述错误的是（)（A A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电 子层数和最外层电子数子层数和最外层电子数（C C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个 横行横行A A
37、1818纵行纵行4.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2 B.CO和和CO2 C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.
38、是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子 D.核素就是元素核素就是元素3、AB均为原子序数均为原子序数120的元素，已知的元素，已知A的原子序数的原子序数为为n，A2+离子比离子比B2离子少离子少8个电子，则个电子，则B的原子序数是的原子序数是（）An+4Bn+6Cn+8Dn+103717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDCA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，各原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由元素的最外层电子数相同，由于于从上到下电子层数从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，
39、原子半径增大，原子核对原子核对外层电子的引力减弱，所以失外层电子的引力减弱，所以失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，得 电子电子能力逐渐减弱能力逐渐减弱1 1、K K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？LiLi能放能放置在煤油中吗？置在煤油中吗？2 2、下列关于铷的叙述正确的是（、下列关于铷的叙述正确的是（）A A、与水反应比钾更剧烈、与水反应比钾更剧烈 B B、氯化铷属离子化合物、氯化铷属离子化合物 C C、稳定性：、稳定性：RbRb2 2COCO3 3RbHCOCl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HB
40、r HI 2、递变性、递变性3)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1)Cl2 2Br=2ClBr2 (2)Cl2 2I =2ClI2 (3)Br2+I =BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学
41、性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与氢气的反应与氢气的反应（2 2）卤素单质的化学性质）卤素单质的化学性质 2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱
42、逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱卤素单质间的置换反应：比较卤素氧化性的强弱卤素单质间的置换反应：比较卤素氧化性的强弱金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱 X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的是周期表中相邻的三种短周期元素，三种短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z
43、 Z同主族，三种元素同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1717，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则则X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、Si Si B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C 1、参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序数和原子核外电子层数有什么样的关系？讨论：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，周期序数=原子核外电子层数2、与每一周期元素作对比,族(纵行)主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么
44、特点?以主族为例,主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系?元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7主7副1零1VIII族。主族元素最外层电子数=主族序数3、观察元素周期表,周期序数和族序数的表示有什么不同?“1”“”“A”“B”分别代表什么意思?具体某元素,我们如何表示它在元素周期表中的位置呢?元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第A族。周周期期表表7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：
45、仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期元素周期表结构原子的组成原子的组成原子原子核质子质子质子中子中子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子质量
46、用相对质量来表示质量用相对质量来表示相对质量相对质量 1/1836相对质量相对质量 1.007相对质量相对质量 1.008Z个个N个个原子质量数原子质量数A数值上数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数原子序数等于4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：（1）Z值和A值；（2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。解解：（1）设与设与AgNO3溶液反应消耗氯化物溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为的物质的量为n mol。则：。则：MCl +AgNO3=A
47、gCl +MNO3 1 1 n mol 1mol/L X 20ml X10-3 1/n=1/（1 X 20 X 10-3）n=0.02(mol)M的摩尔质量=1.17/0.02 35.5=23（g/mol）A=23 Z=A N=23 12=11 由此可以断定M为Na（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；2Na+O2=Na2O2课堂小结课堂小结本节我们主要学习元素周期表的结构，同学们在课后应该及时复习，掌握元素周期表的结构，会表示元素在周期表中的位置。二、周期表结构二、周期表结构3个短周期个短周期 （1、2、3周期）周期）3个长周期个长周期 （4、5、6周期）周期）周期（周期（7个个)
48、族（族（16个）个）元素元素周期周期表表 主族（主族（7个）个）IAVIIA 1个不完全周期（个不完全周期（7周期）周期）副族（副族（7个）个）IBVIIB VIII族（族（1个）个）8、9、10三个纵行三个纵行 零族（零族（1个）最右边一个纵行（惰个）最右边一个纵行（惰性气体元素）性气体元素）三长三短一不全，七主七副七周期三长三短一不全，七主七副七周期2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断
49、加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱练习练习2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）（）加热碳酸铯可分解为（）加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯和氧化铯 （）无水硫酸铯的化学式是（）无水硫酸铯的化学式是s24 （）电解熔融的（）电解熔融的s Cl可得到金属铯可得到金属铯 （）氢氧化铯是一种强碱（）氢氧化铯是一种强碱A6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强单质氧化
50、性单质氧化性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱单质还原性逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小原子半径最外层电子数相同，电子最外层电子数相同，电子层数增多层数增多电子层数相同，最外层电子层数相同，最外层电子数增多电子数增多原子结构（2 2）同主族从上到下）同主族从上到下（1 1）同周期从左到右）同周期从左到右 熔沸点的递变规律：熔沸点的递变规律：同主族元素（从上到下）同主族元素（从上到下）金属（碱金属）金属（碱金属）逐渐降低逐渐降低非金属（卤族、氧族、氮族）非金属（卤族、氧族、氮族）逐渐逐渐升高升高 元素的性质呈现出元素的性质呈现出周期性周期性的变化，那的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的么这
