1、1化学 必修1 金属的性质金属与非金属的反应n金属元素占总元素的4/5n地壳中含量最多的金属是Al 7.73%n第二位Fe：4.75%。除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属以化合态存在。你知道金属元素在自然界中存在情况吗？温故知新金属与非金属的反应请观察图片，思考金属有哪些共同的物理性质？问题探究颜色、状态、密度、硬度、导电、导热、延展性等 金属与非金属的反应1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态总结感悟除汞是液体外，其他是固体除汞是液体外，其他是固体2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽绝大多数金属是银白色，具有金属光泽，绝大多数金属是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色，如铜是
2、少数金属是特殊颜色，如铜是紫红色紫红色，金，金是是金黄色金黄色3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性4、延展性、延展性NaMgAl金金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性，(做还原剂）化合态金属元素只有正价金属能发生哪些化学反应呢？金属的原子结构示意图金属与非金属的反应1、易与氧气反应，得到氧化物。易与氧气反应，得到氧化物。金属化学性质共性：金属化学性质共性：对中学化学课的印象对中学化学课的印象2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质与盐溶液反应，置换出活动性弱的金
3、属单质思考与交流思考与交流铝和硫酸铜溶铝和硫酸铜溶液反应形成液反应形成铜铜树树铜和硝酸银溶铜和硝酸银溶液反应形成液反应形成银银树树镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧温故知新镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应化学方程式？真金不怕火炼？钠与氧气的反应观察钠的外观，记录有关现象观察钠的外观，记录有关现象实验探究 钠保存在煤油中(1)实验操作及现象实验操作及现象从煤油中取一小块钠，用小刀切从煤油中取一小块钠，用小刀切开，可观察到钠具有开，可观察到钠具有_色金色金属光泽，露置在空气中表面很快属光泽，露置在空气中表面很快_。银白银白暗暗规律总结钠与氧气的反应钠与氧气的反应 实验探究2 把一小块金属钠放在坩埚中，加热，
4、有何现象发生？钠与氧气的反应(2实验操作及现象实验操作及现象把一小块金属钠放在坩埚中，加热把一小块金属钠放在坩埚中，加热时，钠先熔化成银白色的小球，然后时，钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈燃烧，火焰呈_色，最后生成色，最后生成_色固体。色固体。黄黄淡黄淡黄规律总结钠与氧气的反应钠与氧气的反应第*页钠与氧气的反应(2)实验结论实验结论钠是钠是_色金属，硬度色金属，硬度_，熔点，熔点_，通常，通常保存在保存在_中。中。钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学方程式分别为：方程式分别为：常温下：常温下：_；小小低低煤油煤油银白银白4NaO2 =
5、2Na2O加热时加热时_2NaO2 2Na2O2规律总结Na2ONa2O2色色 态态氧元素的价态氧元素的价态生成条件生成条件常温常温白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体加热加热-2-1比较比较Na2O和和Na2O2第*页金属与非金属的反应2、铝与氧气的反应现现 象：象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着并不滴落，好象有一层膜兜着实验探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。该氧化膜熔点很高。原因：铝很活泼，除
6、去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。铝与氧气的反应是不是所有的氧化膜都能起保护作用呢？思考是不不是不是所有的氧化膜都是不是所有的氧化膜都能起保护作用呢？能起保护作用呢？金属的性质金金金属与非金属反应金属与非金属反应 新视野金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。试着相信自己写写化学方程式看！1.下列关于钠的叙述中，不正确的下列关于钠的叙述中，不正确的是（是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子B2.2.下列物质放置在空气中，因发下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（生氧化还原反应而变质的是（）A A、Na BNa B、NaCl CNaCl C、NaOH NaOH A1、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A熔化的是铝熔化的是铝 B熔化的是熔化的是Al2O3C熔化物滳落熔化物滳落 D熔化物迅速燃烧熔化物迅速燃烧A
