1、第第2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第2课时课时?盐的类型盐的类型强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强碱强酸强碱盐盐盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性 酸性酸性碱性碱性中性中性谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性归纳归纳1：H2O?酸性碱性中性CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液为为例）：例）：H H2 2O HO H+OH +OH-1.概念：概念：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的在盐溶液中，盐电离出的离子跟水
2、所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。H H2 2O HO H+OHOH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NH4Cl =Cl-+NH4+2 2.实质：实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离促进了水的电离)（弱酸酸根离子）（弱酸酸根离子）(弱碱阳离子）弱碱阳离子）NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以（以NH4Cl溶液为例）：溶液为例）：NaCl溶液的情况又如何呢溶液的情况又如何呢
3、？NaCl NaNaCl Na+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H H+1.概念：概念：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。H H2 2O HO H+OHOH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NH4Cl =Cl-+NH4+2 2.实质：实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离促进了水的电离)（弱酸酸根离子）（弱酸酸根离子）(弱碱阳离子）弱碱阳离子）CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO
4、-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O H O H+OH +OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.水解反应的表示水解反应的表示 FeFe3+3+3 H+3 H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H3H+NH NH4 4+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+Al Al3+3+3 H+3 H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H3H+F F-+H+H2 2O HF+O HF+OHOH-COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2C
5、OCO3 3 +OHOH-CHCH3 3COOCOO-+H H2 2O OCHCH3 3COOHCOOH+OHOH-“有弱才水解有弱才水解”归纳归纳2 2：思考：思考：NaClNaCl、KNOKNO3 3是否水解？是否水解？强强碱碱弱弱酸酸盐盐强强酸酸弱弱碱碱盐盐书写盐的水解方程式注意的问题：书写盐的水解方程式注意的问题：谁弱书写谁，水写分子式谁弱书写谁，水写分子式中间用可逆，后无沉气出中间用可逆，后无沉气出多元弱酸分步写，多元弱碱一步书多元弱酸分步写，多元弱碱一步书.探究探究2 2：NaF NaF CH CH3 3COONaCOONa NaClO NaClO pH pH 8.68 8.68
6、9.46 9.46 9.83 9.83溶液的碱性强弱溶液的碱性强弱水解程度的大小水解程度的大小水解程度与酸的强弱水解程度与酸的强弱的关系的关系大大小小强强弱弱归纳归纳3：“越弱越水解越弱越水解”NaA =NaNaA =Na+A+A-H H2 2O OHO OH-+H H+HA相同条件下，不同离子的水解程度大小关系相同条件下，不同离子的水解程度大小关系Na2CO3溶液中各微粒物质的量浓度间的定量关系：溶液中各微粒物质的量浓度间的定量关系：1.Na+H+=OH-+2CO32-+HCO3-2.1/2Na+=CO32-+HCO3-+H2CO33.H+OH-=Kw 4.H+HCO3-H2CO3=Ka1
7、5.H+CO32-HCO3-=Ka2 6.HCO3-OH-CO32-=Kh1=Kw/Ka27.OH-H2CO3 HCO3-=Kh2=Kw/Ka1【小结小结】盐溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平盐溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平衡常数关系衡常数关系 有弱才水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解 谁强显谁性谁强显谁性 都强显中性都强显中性 5.盐类水解的一般规律：盐类水解的一般规律：祝贺你成功体验成功体验祝贺你祝贺你勇攀高峰勇攀高峰、或或=填空题填空题(3(3分题分题)pHpH相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者前者 后者。填（后者。填（）师之说：师
8、之说：酸和碱抑制水的电离，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。能水解的盐促进水的电离。恭喜你不战而胜加恭喜你不战而胜加2分分祝贺你幸运之幸运之星星 溶液的保存溶液的保存判断弱电解判断弱电解质的强弱质的强弱概念概念实质实质特点特点规律规律方程式方程式书写书写应应用用判断盐溶液判断盐溶液酸碱性酸碱性盐类的水解盐类的水解同步练习同步练习1.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是：D.NaF c(Na+):c(F-)1 :1B.K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)KK（HBHB）KK（HDHD）
9、B B滴定滴定至至P P点时，溶液中：点时，溶液中：c(Bc(B)c(Na)c(Na)c(HB)c(H)c(HB)c(H)c(OH)c(OH)C CpH=7pH=7时，三种溶液中：时，三种溶液中：c(Ac(A)=c(B)=c(B)=c(D)=c(D)D D当中当中和百分数达和百分数达100%100%时时，将将三种溶液混合后：三种溶液混合后：c(HA)c(HA)c(HB)c(HB)c(HD)=c(OHc(HD)=c(OH)-c(H)-c(H)C 3.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是 （）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了弱电
10、解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动离平衡可能要发生移动 D【解析解析】选选D D。电离平衡也是一种平衡，因而。电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以是一种动态平衡，所以A A描述错误。可以从直描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡
11、，一定要体现正接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以含量不随时间变化而变化的意思，所以B B、C C也也是错误的。外因会影响平衡，所以是错误的。外因会影响平衡，所以D D正确。正确。4.将将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中溶液中H+和和OH-都减小都减小 B.溶液中溶液中H+增大增大C.醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的溶液的pH增大增大【解析解析】选选D D。CHCH3 3COOH HCO
12、OH H+CH+CH3 3COOCOO-，加水稀释有利于，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但由于体更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但由于体积增大的比氢离子的物质的量增大的多，故氢离子浓度减积增大的比氢离子的物质的量增大的多，故氢离子浓度减小，因为氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是个定小，因为氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是个定值，必然会使氢氧根离子浓度增大，值，必然会使氢氧根离子浓度增大，pHpH增大，故增大，故A A、B B、C C错误，错误，D D正确。正确。D5.下列离子方程式中，属于水解反应的是（下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HC
13、OOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+C【解析】选选C C。因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）。因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的结合水电离出的H H+（或（或OHOH-），破坏了水的电离平衡，），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C C正确；正确；A A、B B项为弱酸的电离，项为弱酸的电离，D D为弱酸的酸式酸根离子的电离为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故方程式，皆与题意不符，
14、故A A、B B、D D错误。错误。6.有关盐类水解的说法中，不正确的是（有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.任何可溶性的盐均可发生水解任何可溶性的盐均可发生水解 D【解析】选选D D。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离
15、平衡，使其平衡向右成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液呈现一定的碱性或酸性，故呈现一定的碱性或酸性，故A A、C C均不符合题意；盐类均不符合题意；盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，的水解是酸碱中和反应的逆反应，B B项不符合题意；并项不符合题意；并非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，故须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，故D D项符合题意。项符合题意。7.欲使欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中溶液中K+
16、=2CO32-，应采取的措施是（应采取的措施是（）A.加少量盐酸加少量盐酸 B.加适量加适量KOHC.加适量水加适量水 D.加适量加适量NaOH【解析解析】选选D D。题中。题中A A，提供，提供H H+，C C加适量水均促进加适量水均促进水解故不符合题意。水解故不符合题意。B B与与D D提供提供OHOH-，但提供，但提供KOHKOH，又增加了又增加了K K+而不符合题意，故只有采取加入适量而不符合题意，故只有采取加入适量NaOHNaOH的方法，才可使溶液中的方法，才可使溶液中K K+=2=2COCO32-。故答案应选故答案应选D D。D8.下列说法中正确的是下列说法中正确的是（）A.HCO
17、3-在水溶液中只电离，不水解在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应可溶性的钠盐都不发生水解反应 C【解析解析】选选C C。HCOHCO3 3-在水溶液中既电离又水解，当然，在水溶液中既电离又水解，当然，由于阴离子为由于阴离子为HCOHCO3 3-的一些盐溶液，如的一些盐溶液，如NaHCONaHCO3 3溶液呈碱性，溶液呈碱性，说明说明COCO3 32-2-的水解程度要大于其电离程度，的水解程度要大于其电离程度，A A不正确；硝酸不正确；硝酸钠溶液呈中性不是由于水解所致，
18、而是其在溶液中不水钠溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水解，解，B B不正确；由于不正确；由于AlAl3+3+在水溶液中要水解，故可溶性的在水溶液中要水解，故可溶性的铝盐都能发生水解反应，铝盐都能发生水解反应，C C正确；正确；NaNa+尽管不水解，但是尽管不水解，但是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是ClCl-、SOSO4 42-2-等离子时，则溶液不会水解，等离子时，则溶液不会水解，D D不正确。不正确
19、。9.物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确由大到小排列正确的是（的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【解析解析】选选B B。A A项项FeClFeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KClKCl是强酸强碱盐溶液呈中性，是强酸强碱盐溶液呈中性，A A错误；错误；C C项项H H3POPO4显酸性，显酸性，C C错误；错误；D D项项C C2H H5OHOH
20、呈中性，呈中性，CHCH3COOHCOOH呈酸性，呈酸性，D D错误；答案错误；答案选选B B。B在化学的领域内是没有废物的！在化学的领域内是没有废物的！侯德榜侯德榜 再再 见见第第2课时沉淀溶解平衡的应用课时沉淀溶解平衡的应用第三单元 第三节学习目标定位1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转 化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。一沉淀的溶解与生成二沉淀的转化内容索引达标检测提升技能一沉淀的溶解与生成一沉淀的溶解与生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2(aq)(aq)2H=CO2H2O可见，胃酸消耗 ，使溶
21、液中 的浓度降低，则QKsp(BaSO4)，故 与Ba2结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2对人体的毒害。(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用_达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为_沉淀而除去。反应如下：_。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物_等沉淀，也
22、是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：用H2S除去Cu2：_。用Na2S除去Hg2：_。生成沉淀Fe(OH)3Fe33NH3H2O=Fe(OH)3CuS、HgSH2SCu2=CuS2HHg2S2=HgS沉淀的溶解与生成(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_，使平衡向_的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一
23、般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，杂质离子已除尽。归纳总结归纳总结相应离子沉淀溶解 1.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3活学活用 答案 解析Fe33H2OFe(OH)33H，调节pH，可使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质，Mg2不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故Fe
24、S溶解2.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_。答案 解析根据勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量：_。BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2H ，浓度增大抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少 答案二沉淀的转化二沉淀的转化1.按下列要求完成实验：(1)在一支试管中加入2 mL 0.1
25、 molL1的ZnSO4溶液，再滴加1 molL1的Na2S溶液，可观察到的现象是_。(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀23次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 molL1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是_。(3)上述实验中发生反应的离子方程式是_。_。新知导学有白色沉淀生成白色沉淀变为黑色沉淀ZnS(s)Cu2=CuS(s)Zn2Zn2S2=ZnS 第一次生成的白色沉淀为ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，Ksp1.61024 mol2L2。此时QKsp。加入CuSO4溶液后，Cu2、S2的浓度商Q大于Ksp(CuS)Ksp(CuS)
26、1.31036 mol2L2。故Cu2、S2结合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀转化为溶度积更小的CuS黑色沉淀。(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。答案相关视频FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)2.沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。答案水垢的形成过程涉及沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分别分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又与 水解生成的OH结合为更难溶的Mg(OH)2，故水垢
27、的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。(2)硬水煮沸过程中形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？答案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是 写出有关反应的化学方程式。答案沉淀转化的规律(1)沉淀转化的实质就是_。(2)一般说来，溶解能力小的沉淀转化为溶解能力更小的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越容易。组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质能转化为Ksp较小的难溶电解质。Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在
28、一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。归纳总结归纳总结沉淀溶解平衡的移动 3.实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到悬浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶活学活用 答案 解析在悬浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在
29、b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。4.牙齿表面由一层硬的组成成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。答案 解析已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法_。人体牙齿表面主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。在口
30、腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡：口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生有机酸乳酸。乳酸是酸性物质，能与OH反应，使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，从而导致龋齿的产生。但如果饮用水或者牙膏中含有F，F能与牙齿表面Ca2和 反应生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，沉积在牙齿表面。氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并能抑制口腔细菌产生酸。因而能有效保护我们的牙齿，降低龋齿的发生率。这是通过添加F使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，实质就是发生了沉淀的转化。达标检测提升技能达标检测提升技能1.已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(A
31、gI)1.01016 mol2L2。下列说法错误的是A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶 液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低 于 1011 molL1 答案 解析123451234组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；AgCl溶液中c(Ag)105 molL1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag)
32、c(I)1.01016mol2L2。则c(I)D正确。52.已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018 mol2L2，Ksp(CuS)6.31036 mol2L2。下列说法正确的是A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂 答案 解析1234512345A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS是相同类型的物质，因此FeS的溶解度比CuS的大；B项，K
33、sp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀；D项，向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂。3.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7105 mol3L3、Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2、Ksp(AgI)8.31017 mol2L2。下列有关说法中错误的是A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的
34、量 浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 答案123454.下列结论正确的是_。向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)由于Ksp(BaSO4)1.081010 mol2L2，Ksp(BaCO3)8.1109 mol2L2，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀将FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀中，振荡、可观察到沉淀由白色变为红褐色，验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的12345向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)Zn
35、S沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的原因是溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化将H2S气体通入AgNO3与AgCl的悬浊液中产生黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)12345 答案5.已知25 时：12345 电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.81011 mol3L32.21020 mol3L38.01016 mol3L34.01038 mol4L4完全沉淀时的pH9.76.75.53.2在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进
36、行反应，过滤结晶即可：为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH3.2，过滤结晶即可。(1)上述三种除杂方案都将Fe2、Fe3转化为_(填化学式)而除去。答案 解析12345Fe(OH)3由题意可知，Fe2、Fe3最终全部转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)试剂a为_。答案 解析12345氨水试剂a可与Fe3反应生成Fe(OH)3沉淀，应该为碱，为了防止引入杂质，应该选用氨水。(3)写出中除杂所发生的总反应的离子方程式：
37、_。答案 解析2Fe33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，利用沉淀转化的原理可除去Fe3。(4)下列与方案有关的叙述正确的是_(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH3.2的试剂b是氢氧化铜或氧化铜D.在pH大于3.2的溶液中Fe3已完全不存在 答案 解析12345ACB项将亚铁离子氧化的主要原因是25 时，Ksp:Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3；在pH大于3.2的溶液中Fe3不是完全不存在，而是浓度降低到1.010
38、5 molL1以下。本课结束小魔方站作品小魔方站作品 盗版必究盗版必究语文语文附赠附赠 中高考状元学习方法中高考状元学习方法 前前 言言 高考状元是一个特殊的群体，在许多高考状元是一个特殊的群体，在许多人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目的星星那样遥不可及。但实际上他们和我的星星那样遥不可及。但实际上他们和我们每一个同学都一样平凡而普通，但他们们每一个同学都一样平凡而普通，但他们有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处就是在学习方面有一些独到的个性，又有就是在学习方面有一些独到的个性，又有着一些共性，而这些对在校的同学尤其是着
39、一些共性，而这些对在校的同学尤其是将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。青春风采北京市文科状元北京市文科状元 阳光女孩阳光女孩-何旋何旋 高考总分：高考总分：692分分(含含20分加分分加分)语文语文131分分 数学数学145分分英语英语141分分 文综文综255分分毕业学校：北京二中毕业学校：北京二中报考高校：报考高校：北京大学光华管理学北京大学光华管理学院院来自北京二中，高考成绩672分，还有20分加分。“何旋给人最深的印象就是她的笑声，远远的就能听见她的笑声。”班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。“她是学校的摄影记者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成
40、绩应该是692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。考试结束后，她还问我怎么给边远地区的学校捐书”。班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的，何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩当中，心理素质非常好，是非常重要的。高考总分高考总分:711分分毕业学校毕业学校:北京八中北京八中语文语文139分分 数学数学140分分英语英语141分分 理综理综291分分报考高校：报考高校：北京大学光华管理学院北京大学光华管理学院北京市理科状元杨蕙心北京市理科状元杨蕙心
