1、 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 3 月内部特供卷月内部特供卷 高三化学（高三化学（一一） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N
2、a 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 7化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B地沟油可以用来制肥皂和甘油 C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1mol 甲基(-CH3)所含的电子数为 10NA B常温常压下，1mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 C-
3、O 键的数目为 NA C14g 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为 3NA D标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为 4NA 9短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的单质是一种常用的比能量高的金属电 极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 的族序数等于其周期序数，Z 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 AW、Z 形成的化合物中，各原子最外层均达到 8 个电子结构 B元素 X 与氢形成的原子数之比为 11 的化合物有很多种 C元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 D元素 Y 的单质
4、与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 10下列关于有机物（）的说法错误的是 A该分子中的 5 个碳原子可能共面 B与该有机物含相同官能团的同分异构体只有 3 种 C通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃 D鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 11下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验 方案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得 H 为 H1、 H2的和 H2与 O2的体积比 约为 21 12下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质， 实现化
5、学能 转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 A乙装置中溶液颜色不变 B铜电极应与 Y 相连接 CM 电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H+ D当 N 电极消耗 0.25mol 气体时，铜电极质量减少 16g 13常温下，向 50mL 溶有 0.1mol Cl2的氯水中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所 加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A若 a 点 pH=4，且 c(Cl)=m c(ClO)，则 Ka(HClO)= -4 1
6、0 m B若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用 pH 试纸测定其 pH Cbc 段，随 NaOH 溶液的滴入， - c(HClO) c(ClO ) 逐渐增大 D若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO) 二、非选择题非选择题（共（共 43 分）分） 26 （14 分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法 来制备无水 FeCl2。有关物质的性质如下： C6H5Cl(氯苯） C6H4Cl2(二氯苯） FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于 C6H5Cl、 C6H4C
7、l2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 熔点/ -45 53 易升华 沸点/ 132 173 (1)用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2。有关装置如下： H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为_。 按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C 中盛放的试剂是_。 该制备装置的缺点为_。 (2)利用反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水 FeCl2并测定 FeCl3的转化率。按 下图装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热 3h， 冷却、分离提纯得到粗产品。 仪器
8、a 的名称是_。 反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产 品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中 C6H5Cl 的操作方法是_。 反应后将锥形瓶中溶液配成 250mL，量取 25.00mL 所配溶液，用 0.40mol/L NaOH 溶液滴定， 终点时消耗 NaOH 溶液为 19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。 为了减少实验误差，在制取无水 FeCl2过程中应采取的措施有：_（写出一点即可）。 27（14 分）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸 钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿
9、(主要成分 MoS2，还含少量钙、镁等元 素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下： (1)Na2MoO4 2H2O 中钼元素的价态为_，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_。 (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_，由图中信息可以判断 MoO3是_氧化物。 （填“酸性”、“碱性”或“两性”） (3)操作 I 是_，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_。 (4)采用 NaClO 氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 请配平以下化学反应： _NaClO+_MoS2+_NaOH_Na2MoO4+_Na2SO4+_NaCl+_H2O。 钼的浸出率随着温度变化如图，
10、当温度高于50后浸出率降低的可能原因是_ （写一点） 。 (5)锂和 MoS2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电 极反应式为_。 28（15 分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 氢化反应：(l)+H2(g) 催化剂 (环戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol 副反应：(l)+H2(g) 催化剂 (环戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol 解聚反应：2(g) H0 回答下列问题： (1)反应(l)+2H2(g) 催化剂 (l)的H=_ kJ/mol。 (2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应
11、（不考虑二聚反应），反应过程中保持 氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示： 04 h 氢化反应速率比副反应快的可能原因是_。 最 佳的 反应 时 间为 _h。 若 需迅 速减 慢 甚至 停止 反 应，可 采 取的 措施 有 _(写一条即可)。 一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_。 (3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。 其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是_（填标号）。 A增大双环戊二烯的用量 B使用催化剂 C及时分离产物 D适当提高温度 实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。 某温
12、度下， 通入总压 为 300kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为 500kPa，双环戊二烯的转化率为 80%，则 p(H2O)=_kPa，平衡常数 Kp=_kPa (Kp 为以分压表示的平衡常数)。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从 2 道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。 ）分。 ） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与物质结构与性质】性质】 Fe、Ni、Pt 在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 (1)Fe 在元素周期表中的位置为_。 已知 F
13、eO 晶体晶胞结构如 NaCl 型，Fe2+的价层电子排布式为_，阴离子的配位数为 _。 K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_。 把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，该反应的化学方程式为 _。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_；该配 合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的 物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图 1 所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)， 理由是_。 (3)金属镍与镧(La)形成
14、的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图 2 所示。储氢原理 为：镧镍合金吸咐 H2，H2解离为 H 储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底 面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础有机化学基础】 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物 J 的流程如下图所示（部分产 物及反应条件已略去）： 已知：R1CHO+R2CH2CHO +H2O (1)物质 B 的名称为_。反应所需的试剂和条件分别为_。 (2)、的反应类型分别为_。 (3)物质 H 中官能团的名称是_；物质 J 的化学式是_。 (4)反
15、应的化学方程式为_。 (5)写出符合下列条件，与 G 互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_。 .与 Na 反应能够生成氢气 .含碳碳叁键（不考虑“”结构） .苯环上只有两个处于对位的取代基 .核磁共振氢谱中峰的面积之比为 22211 (6)参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_ （无机试剂任选）。 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 3 月内部特月内部特供卷供卷 高三化学（高三化学（一一）答案）答案 7. 【答案】A 【解析】A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯 酸钠溶液是将物质氧化，而 75%乙醇是
16、使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A 错误；B地沟油 主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸 盐是肥皂的主要成分，B 正确；C由于 Fe 粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变 质，常在包装袋中放入还原铁粉，C 正确；D“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形 成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的 S 元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中， 因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的 NO、CO 在催化剂作用下转化为空气 的成分气体 N2、CO2，因而都能提高空气质量，D 正确；故答案是 A。 8.
17、【答案】C 【解析】 A1 个甲基中含有 9 个电子，则 1mol 甲基(-CH3)所含的电子数为 9NA，A 错误； B 分 子式为 C2H6O 的有机物可能是乙醇 CH3CH2OH（1 个乙醇分子中含 1 个 CO 键），也可能是二甲 醚 CH3-O-CH3（1 个二甲醚分子中含 2 个 CO 键），故不能确定其中含有的 C-O 键的数目，B 错 误； C 乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2， 1个最简式中含有3个原子， 14g由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中含有最简式的物质的量是 1mol，因此含有的原子总数为 3NA，C 正确；D在标 准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计
18、算四氯化碳物质的量，D 错误；故答案是 C。 9. 【答案】A 【解析】W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W 是 Li 元素；因 X 原子的最外层 电子数是内层电子数的 2 倍，X 是 C 元素；元素 Y 的族序数等于其周期序数，Y 为 Al 元素；Z 原子 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周期元素，且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为 S 元素。AW、Z 形成的化合物 Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满 足 8 电子的稳定结构，A 错误；B元素 X 与氢可形成原子个数比为 11 的化合物为 C2H2、C6H6、 苯乙烯 C8H8
19、、立方烷 C8H8等，化合物有很多种，B 正确；C元素 Z 为 S，元素 X 是 C，二者形成 共价化合物分子式是 CS2，C 正确；D元素 Y 是 Al，Al 的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反 应放出氢气，D 正确；故答案是 A。 10. 【答案】B 【解析】A乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原 子连接的 C 原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基 C 原子为研究对象，其周围的 C 原 子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的 5 个碳原子可能共 面，A 不符合题意；B与该有机物含相同官能团的同分异构体有 CH2=
20、CH-CH2CH2CH3、 CH3CH=CH-CH2CH3、，B 符合题意；C该物质分子中含有 碳碳双键，与 H2发生加成反应产生烷烃；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烃，C 不符 合题意；D戊烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键， 可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，D 不符合题意； 故合理选项是 B。 11. 【答案】B 【解析】A反应 2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生 更多的 NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方 向移
21、动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；B烧 瓶中冒气泡，证明酸性：HClH2CO3，但 HCl 不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较 C、Cl 的 非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是 由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，无法用元素周期律解释，B 符合题意；C根 据盖斯定律可知：H=H1+H2，能够用盖斯定律解释，C 不符合题意；D根据电子守恒可知，电 解水生成 H2与 O2的物质的量之比 21，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与 O2的体积比
22、约为 21， D 不符合题意；故合理选项是 B。 12. 【答案】D 【解析】甲装置中 N 极上 O2得到电子被还原成 H2O，N 为正极，M 为负极；A乙装置中 Cu2+ 在 Fe 电极上获得电子变为 Cu 单质，阳极 Cu 失去电子变为 Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜 色不变，A 正确；B乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极 X 相连，铜为阳极应与正极 Y 相连， B正 确 ； C CO(NH2)2在 负 极M上 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 电 极 反 应 式 为 CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H+，C 正确；DN 极电极反应式为 O2+4e+4H+=
23、2H2O，当 N 电极 消耗 0.25mol 氧气时，则转移 n(e)=0.25mol 4=1mol 电子，Cu 电极上的电极反应为 Cu-2e=Cu2+， 所以 Cu 电极减少的质量为 m(Cu)= 1 2 mol 64g/mol=32g，D 错误；故答案是 D。 13. 【答案】D 【解析】 A 若 a 点 pH=4， (H+)=104mol/L， 溶液呈酸性， 根据方程式知 c(HClO)=c(Cl)-c(ClO)， c(Cl)=mc(ClO)，则 c(HClO)=(m-1)c(ClO)，Ka(HClO)= c Hc ClO c HClO = 4 10 11 c Hc ClO mmc C
24、lO ， A 错误；B若 x=100，Cl2恰好与 NaOH 溶液完全反应生成 NaCl、NaClO，NaClO 水解生成次氯酸， 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH，应选 pH 计测量，B 错误；Cbc 段， 随 NaOH 溶 液 的 滴 入 ， 溶 液 的 pH 不 断 增 大 ， 溶 液 中 c(H+) 减 小 ， 温 度 不 变 ， 则 Ka(HClO)= c Hc ClO c HClO 不变，所以 - c(HClO) c(ClO ) 减小，C 错误；D若 y=200，c 点对应溶液中存 在 0.1mol
25、NaCl、 0.1mol NaClO、 0.2mol NaOH， 根据电荷守恒得： c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) ，物料守恒得：c(Cl)=c(ClO)+c(HClO) ，2c(Cl)+2c(ClO)+2c(HClO)=c(Na+) ，由+ 得：c(OH)=2c(Cl)+c(HClO)+c(H+)，D 正确；故答案是 D。 26. 【答案】（1）H2+2FeCl3= 2FeCl2+2HCl BACDCE（或 BCDCE） 碱石灰 氯 化铁易升华导致导管易堵塞 （2）球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点 132的馏分 78.4 反应开始前先 通 N2一段时间，反
26、应完成后继续通 N2一段时间；在装置 A 和 B 之间连接一个装有无水氯化钙（或 P2O5或硅胶）的球形干燥管 【解析】(1)H2具有还原性，可以还原无水 FeCl3制取 FeCl2，同时产生 HCl，反应的化学方程 式为 H2+2FeCl3= 2FeCl2+2HCl；用 H2还原无水 FeCl3制取无水 FeCl2，装置连接顺序：首先是 使用 B 装置，用锌和稀盐酸制备 H2，所制 H2中混有 HCl 和 H2O(g)，再用 A 装置用来除去氢气中的 氯化氢，然后用 C 装置干燥氢气，C 装置中盛放碱石灰，再使用 D 装置使 H2还原 FeCl3，反应产生 的 HCl 气体用 C 装置的碱石
27、灰来吸收，未反应的 H2通过装置 E 点燃处理，故按照气流从左到右的 顺序为 BACDCE；也可以先使用 B 装置制取 H2，然后通过 C 的碱石灰除去氢气中的杂质 HCl、水 蒸气，然后通过 D 发生化学反应制取 FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的 HCl，最后通过点燃处理未 反应的 H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是 BCDCE；C 中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥 剂，可以吸收 HCl 或水蒸气；该制备装置的缺点为 FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致 导气管发生堵塞；(2)根据图示装置中仪器 a 的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；三颈瓶内物 质为氯化亚铁、C6H5Cl、C
28、6H4Cl2等，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干 燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶 于水，而 FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中 C6H5Cl、 C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点 132的馏分，可回收 C6H5Cl； n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L 0.0196L250 25 =0.0784mol， 根据反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+ HCl，反应的 FeCl3的物质的量为 n(
29、FeCl3)反 应=2n(HCl)=0.0784mol 2=0.1568mol，n(FeCl3)总 =32.5g 162.5g/mol=0.2mol， 所以氯化铁转化率为 0.1568mol 0.2mol 100%=78.4； FeCl3、 FeCl2易吸水， 为防止 B 装置中的水蒸气进入 A 装置，导致 FeCl2等吸水而变质，可以在装置 A 和 B 之间连接一个 装有无水氯化钙（或 P2O5或硅胶）的球形干燥管；同时为防止 FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸 气、O2等反应，同时避免反应产生的 HCl 气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通 N2 一段时间 排尽装置中空气，反应完
30、成后继续通 N2一段时间将反应生成的 HCl 全部排入锥形瓶中。 27. 【答案】（1）+6 酸雨 （2）MoO3+2NH3 H2O=2NH+ 4+MoO 2 4+H2O 酸性 （3）过滤 取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀产生即 证明钼酸已洗净 （4）9 1 6 1 2 9 3 该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其 它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了 MoO2 4 Lix(MoS2)n-xe =nMoS 2+xLi + 【解析】制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为 MoS2，在空气中煅烧 2MoS2+7O2= 点燃 2MoO3+4SO2，生成
31、MoO3和 SO2，所以尾气含 SO2；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液， 2NH3 H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应 生成钼酸和氯化铵，过滤得到钼酸晶体高温分解生成 MoO3；钼矿与 NaOH、NaClO 溶液发生反应 9MoS2+6OH+ClO=MoO2 4+2SO 2 4+9Cl +3H 2O，Na2MoO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥得到 Na2MoO4 2H2O。(1)Na2MoO4 2H2O 中 Na 元素化合价为+1 价、O 元素化合价为-2 价， 根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 确定
32、Mo 元素的价态为 4 2-2 1=+6 价； 工业煅烧钼矿的尾 气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨；(2)用浓氨水溶解粗产品 MoO3，反应产生钼 酸铵和水，反应的离子方程式为：MoO3+2NH3 H2O=2NH+ 4+MoO 2 4+H2O；MoO3可以与碱溶液反应生 成 MoO2 4和水，因此可以说明 MoO3是酸性氧化物；(3)操作 I 是分离难溶性的固体与可溶性液体混 合物的方法， 该分离混合物的方法为过滤； 操作过滤分离出固体钼酸和滤液， 在滤液中含有 NH4Cl， 所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有 Cl，操作是取少量最 后一次水洗液
33、于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；(4)在该 反应中 Cl 元素化合价由反应前 NaClO 中的+1 价变为反应后 NaCl 中的-1 价、 Mo 元素化合价由反应 前 MoS2中的+2 价变为+6 价、S 元素化合价由反应前 MoS2中的-1 价变为反应后 Na2SO4中的+6 价， 根据转移电子及原子守恒，配平方程式为 9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O； 钼的浸出率随着温度变化如图，当温度低于 50时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解， 因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于 50后浸
34、出率降低的可能原因是：第一，该反 应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其 它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了 MoO2 4，导致浸出率降低；(5)锂和 MoS2可充电电池的工作原 理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知：在电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的 逆反应，放电时，正极上 MoS2得电子和锂离子反应生成 Lix(MoS2)n，则阳极反应式为 Lix(MoS2)n-xe=nMoS2+xLi+。 28. 【答案】（1）-209.9 （2）氢化反应的活化能小或反应物的浓度大 4 排出氢气或急剧降温 副反应增加 （3）CD
35、 50 3200 【解析】(1)(l)+H2(g) 催化剂 (环戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol； (l)+H2(g) 催化剂 (环戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol； 由于反应热与反应途径无关，将方程式+整理可得：(l)+2H2(g) 催化剂 (l)的 H=-209.9kJ/mol；(2)活化能越小、反应物浓度越大，该反应越易正向移动，04h 氢化反应速率比 副反应快的可能原因是氢化反应的活化能小或反应物的浓度大；环戊烯的产率越大、环戊烷的产 率越小越好，根据图知 4h 时环戊烯产率最大；若需迅速减慢甚至停止反应，可以通过减少反应物浓 度或降低温度实现，所以排出氢气或急
36、剧降温都能迅速减慢甚至停止反应；副反应能降低环己烯 的产率，所以一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是副反应增加；(3)A增大双环戊二 烯的用量，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，但其转化率降低，A 不符合题意；B使用催化剂 只改变化学反应速率不影响平衡移动， 双环戊二烯的转化率不变， B 不符合题意； C 及时分离产物， 减小了生成物的浓度， 化学平衡正向移动， 提高双环戊二烯转化率， C 符合题意； D适当提高温度， 化学平衡向吸热的正反应方向移动，双环戊二烯转化率升高，D 符合题意；故合理选项是 CD；设 加入的双环戊二烯的物质的量为 x mol、水的物质的量为 y mol，由于达到
37、平衡时双环戊二烯的转化 率为 80%，则剩余双环戊二烯的物质的量为 0.2x mol、生成环戊二烯的物质的量为 1.6x mol。在恒温 恒容条件下， 气体的压强之比等于物质的量之比， 所以(x+y)mol(0.2x+1.6x+y)mol=300kPa500kPa =35，解得 xy=51，则平衡时 H2O 的分压 p(H2O)= ymolymol1 500? kPa500?kPa500? kPa 1.8xmol0.2xmolymol1.8 5ymolymol10 ymolymol1 500? kPa500?kPa500?kPa 1.8xmol0.2xmolymol1.8 5ymolymol1
38、0 =50kPa；p(双环戊二烯)= 0.2x1 500?kPa500?kPa 1.8xy10 =50kPa；p(环戊二烯)= 1.6x8 500?kPa500?kPa 1.8xy10 =400kPa，则该反应的化学平衡常数用 平衡分压表示 Kp= 2 2 p400?kPa p50?kPa 环戊二烯 双环戊二烯 =3200 kPa。 35. 【答案】 （1） 第四周期第族 3d6 6 CC，所以元素的电负性由小到大的顺序是 CNO；氯气 有氧化性，会把黄血盐(K4Fe(CN)6)氧化为得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，该反应的化学方程式为： 2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+
39、2KCl；(2)根据图 1，可知该物质的配体为 NH3和 Cl，橙黄色在水 中的溶解度较大，水为极性分子，根据相似相溶，橙黄色也为极性分子，A 为对称结构，属于非极 性分子；B 为非对称结构，属于极性分子，则橙黄色的配合物为 B，亮黄色的为 A；(3)根据晶胞结 构，可用均摊法计算其化学式，La：8 1 8 =1，Ni 的原子个数为 8 1 2 +1=5，H 原子的个数为 8 1 4 +2 1 2 =3，所以其化学式为 LaNi5H3。 36. 【答案】（1）苯乙烯 O2/Cu（或 Ag）、加热 （2）加成反应、取代反应 （3）醛基、碳碳双键 (C13H14O)n （4） （5）、 （6） 【
40、解析】乙苯在催化剂存在时，发生反应生成的 B 是苯乙烯，苯乙烯与 HCl 发生加成反应生成 C，C 发生水解反应生成 D，结合 D 的结构简式，C 是，该物 质水解生成的 D 是苯乙醇，苯乙醇氧化产生 E：苯乙醛，结合 已知，可知苯乙醛与 F：甲醛发生反应生成 G：；G 与 1，3-丁二烯发生加成反 应生成 H：，H 含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物 J： 。(1)物质 B 结构简式是，B 的名称为苯乙烯。反应是 被氧化变为 E：苯乙醛，所需的试剂是 O2，反应条件是 Cu 或 Ag 作催化剂， 在加热条件下进行反应； (2)是苯乙烯与 HCl 发生加成反应生成； 反 应 是
41、氯 代 烃与 NaOH 的 水 溶 液 混 合 加 热 ， 发 生 取 代 反 应 生 成 ，该取代反应也叫水解反应；(3)物质 H 结构简式是，其中含有的 官能团是醛基和碳碳双键；物质 J 是高聚物，结构简式是，化学式是(C13H14O)n；(4) 反应是苯乙醛与甲醛 HCHO 在碱存在条件下，加热发生反应生成和 水，该反应的化学方程式为；(5)物质 G的分子式是 C9H8O，其同分异构体属于芳香族化合物，且具备下列条件.与 Na 反 应能够生成氢气，说明含有羟基；.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；.苯环上只有两个 处于对位的取代基；.核磁共振氢谱中峰的面积之比为 22211，则符合条件的同分异构体 的可能结构为、；(6)苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛 CH3CHO 发 生已知反应生成，该物质与 1，3-丁二烯发生加成反应产生，所以由 、乙醛、苯甲醇合成的路线为 。 福建省泉州第十六中学 2020 届高三第五次能力测试理科综合化学试题
