1、各类催化剂及其催化作用酸碱催化剂酸碱催化剂 分子筛催化剂分子筛催化剂金属催化剂金属催化剂 金属氧化物催化剂金属氧化物催化剂络合催化剂络合催化剂 金属硫化物催化剂金属硫化物催化剂第四章 固体酸碱催化剂及其催化作用一、酸碱催化剂的应用反应类型反应类型主要反应主要反应典型催化剂典型催化剂催化裂化重油馏分 汽油+柴油+液化气+干气稀土超稳Y分子筛（REUSY）烷烃异构化C5/C6正构烷烃 C5/C6异构烷烃卤化铂/氧化铝芳烃异构化间、邻二甲苯 对二甲苯HZSM-5/Al2O3甲苯岐化甲苯 二甲苯+苯HM沸石或HZSM-5烷基转移二异丙苯+苯异丙苯H沸石烷基化异丁烷+1-丁烯 异辛烷HF，浓H2SO4芳
2、烃烷基化苯+乙烯 乙苯AlCl3或HZSM-5苯+丙烯 异丙苯固体磷酸（SPA）或H沸石择形催化烷基化乙苯+乙烯 对二乙苯改性ZSM-5柴油临氢降凝柴油中直链烷烃 小分子烃Ni/HZSM-5（双功能催化剂）烃类芳构化C4-C5烷、烯烃 芳烃GaZSM-5乙烯水合乙烯+水 乙醇固体磷酸酯化反应RCOOH+ROH RCOORH2SO4、H3PO4或离子交换树脂醚化反应2CH3OH CH3OCH3HZSM-5工业上重要的酸催化剂及催化反应固体酸碱催化剂的优势（与传统液体酸碱催化剂相比）：活性、选择性好不腐蚀容器或反应器重复使用易分离（反应物、产物）易处理（对环境较有利）nBrnsted 定义：酸：能
3、给出质子的物质 碱：能接受质子的物质 B 酸（质子酸）B 碱（质子碱）酸碱质子理论二、固体酸、碱的定义和分类1、定义（Brnsted 定义和 Lewis 定义）nLewis 定义：酸：能接受电子对的物质 碱：能给出电子对的物质 L 酸（非质子酸）L 碱（非质子碱）酸碱电子理论例：H+H+H3PO4/硅藻土硅藻土 +R3N H2PO4-/硅藻土硅藻土 +R3NH+B 酸酸 B 碱碱 B 碱碱 B 酸酸 AlCl3 +:NR3 Cl3Al:NR3 L 酸酸 L 碱碱 配合物配合物 BF3 +:NH3 F3B:NH3 L 酸酸 L 碱碱 配合物配合物2、分类序号序号名名 称称举举 例例1天然粘土类高
4、岭土、膨润土、活性白土、蒙脱土、天然沸石等2浸润类（固载化液体酸）H2SO4、H3PO4、HF 等液体酸浸润于 SiO2、Al2O3、硅藻土 等载体上（烧结物）3阳离子交换树脂二乙烯基苯共聚物、Nafion-H4活性炭在573K下热处理5金属氧化物和硫化物Al2O3、TiO2、CeO2、V2O5、MoO3、WO3、CdS、ZnS 等6金属盐MgSO4、SrSO4、CuSO4、ZnSO4、NiSO4、Bi(NO3)3，AlPO4、BaF2、TiCl3、AlCl3等7复合氧化物SiO2-Al2O3、SiO2-ZrO2、Al2O3-MoO3、Al2O3-Cr2O3、TiO2-ZnO、TiO2-V2O
5、5、MoO3-CoO-Al2O3、杂多酸及其盐、合成分子筛 等固体酸的分类：序号序号名名 称称举举 例例1浸润类NaOH、KOH、KF等浸润于SiO2、Al2O3、分子筛等载体上（烧结物）2合成分子筛用碱金属离子或碱土金属离子交换的分子筛3阴离子交换树脂4活性炭在1173K下热处理或用N2O 和 NH3 活化5金属氧化物MgO、CaO、TiO2、ZnO、Na2O、K2O、SnO2、BaO等6金属盐Na2CO3、K2CO3、CaCO3、(NH4)2CO3、Na2WO42H2O、KCN 等7复合氧化物SiO2-MgO、Al2O3-MgO、SiO2-ZnO、ZrO2-ZnO、TiO2-MgO 等固体
6、碱的分类：三、固体表面酸碱性质及其测定1、固体酸性质n酸位（中心）的类型 B酸：能给出质子 L酸：能接受电子对n酸强度及其分布 酸强度：给出质子（B酸强度）或接受电子对（L酸强度）的能力 酸强度分布：固体表面的酸位是不均匀的（强酸中心、弱酸中心），因此酸强度是按一定规律统计分布的n酸量（酸度、酸密度、酸浓度）单位质量或单位表面积上酸位的数目（mmol/g 或 mmol/m2）总酸量：固体表面所有酸位之总和（即各个酸强度下酸量的总和）2、固体酸性质的测定n酸位类型的鉴定 吸附探针分子（NH3或吡啶）的红外光谱法NH3 B酸位：NH3与表面H+作用生成 NH4+，其吸收谱带 3120-1 或145
7、0-1 L酸位：NH3以孤对电子配位键合于L 酸位的吸收谱带 3300-1或1640-1吡啶 B酸位：吡啶与表面H+作用生成 吡啶正离子，其吸收谱带 1540-1 L酸位：吡啶配位键合于L 酸位的吸收谱带 1450-1或1490 1610-1N+H+NH+N+LNL 3500 3000 2500 2000 1500 波数，-14020配位键合NH3NH4+NH4+吸收率吸收率A 脱水脱水Cat B、C 再吸水再吸水Cat氨在硅铝胶上的吸收 IR 光谱1640145031203300CBA配位键合NH3L 酸：酸：1450 1490 1610 cm-1B 酸：酸：1540 cm-1吡啶吸附在不同
8、组成吸附剂（经500 oC焙烧）上的红外光谱1 SiO22 SiO2-ZnO (9:1)3 SiO2-ZnO (7:3)4 SiO2-ZnO (1:9)5 ZnO有 L 酸位，无 B 酸位吡啶在SiO2 上的吸附只是物理吸附。150抽真空后，几乎全部脱附，进一步表明纯SiO2 上没有酸性中心Al2O3 表面只有L 酸中心（1450 cm-1），看不到B 酸中心SiO2-Al2O3 表面上除存在L 酸位外，还存在B 酸位SiO2表面酸性Al2O3表面酸性SiO2-Al2O3表面酸性n酸强度与酸量的测定指示剂法（测定酸强度）酸强度函数 H0（Hammett 函数)的定义：B酸强度：若固体酸表面能够
9、吸附未解离的碱（指示剂），并将其 转变为相应的共轭酸，且转变是借助于质子自固体酸表 面传递给吸附碱，即L酸强度：若固体酸表面能够吸附未解离的碱（指示剂），并将其 转变为相应的共轭酸配合物，且转变是借助于吸附碱的 电子对移向固体酸表面，即 HAS +Ba A-S +BH+a 则 H。=pKa +lg Ba/BH+a BH+H+B 其中：其中：Ka=a H+aB /a BH+AS +:B a A:B 则 H。=pKa +lg :Ba/A:B H0 越小，固体酸的酸性越强指示剂碱型色酸型色pKaH2SO4%中性红黄红+6.8810-8甲基红黄红+4.8苯偶氮萘胺黄红+4.0510-5二甲基黄黄红+3
10、.3310-42-氨基-5-偶氮甲苯黄红+2.0510-3苯偶氮二苯胺黄紫+1.5210-2结晶紫蓝黄+0.80.1对硝基二苯胺橙紫+0.43二苯基壬四烯酮橙黄砖红-3.04.8亚苄基乙酰苯无黄-5.671蒽醌无黄-8.290对-硝基甲苯无黄-11.35与某pKa相当的硫酸的质量分数对-硝基氯苯无黄-12.702,4-二硝基氟苯无黄-14.521,3,5-三硝基甲苯无黄-16.04用于测定酸强度的碱性指示剂：N=N N(CH3)2 +A =N=N N(CH3)2 A 黄（碱型）红（酸型）二甲基黄：测定原理：测定方法：某 pKa 指示剂与固体酸相作用 若指示剂呈碱型色，则 Ba BH+a，即固体
11、酸强度 H0 pKa 若指示剂呈过渡色，则 Ba=BH+a，即固体酸强度 H0=pKa若指示剂呈酸型色，则 Ba BH+a，即固体酸强度 H0 pKaHAS +Ba A-S +BH+a H。=pKa +lg Ba/BH+a BH+H+B 其中：其中：Ka=a H+aB /a BH+充分磨细待测样品（100目）称取0.1g样品于透明无色小试管中 加入2ml溶剂（环己烷、苯等）加几滴某 pKa 指示剂的环己烷/苯溶液（0.1wt%）摇匀 若呈酸型色，则样品酸强度 H0 pKa（若呈碱型色，则按 pKa 值由小到大的顺序继续试验下一个指示剂，直到能使其呈酸型色）如，某固体酸能使蒽醌变黄色，则样品酸强
12、度：H0 -8.2如，某固体酸不能使蒽醌变色而能使亚苄基乙酰苯变黄色，则样品酸强度：-8.2 H0 -5.6隔隔绝绝水水及及水水蒸蒸汽汽指示剂正丁胺滴定法（测定酸强度分布和酸量）酸强度酸度分布曲线2.85(H0 6.8)2.27(H0 4.8)1.69(H0 3.3)1.11(H0 1.5)0.53(H0 0.8)0.05(H0 -3)0.00(H0 -5.6)固体表面的酸位是不均匀的（强酸中心、弱酸中心），因此酸强度是按一定规律统计分布的指示剂法仅能测出最大酸强度，而不能确定酸强度分布和各个酸强度下的酸量充分磨细待测样品（100目）称取0.1g样品于透明无色小试管中 加入2ml溶剂（环己烷、
13、苯等）加几滴某 pKa 指示剂的环己烷/苯溶液（0.1wt%）摇匀 若指示剂呈酸型色，则用正丁胺滴定直至刚好恢复碱型色；那么，正丁胺滴定量 =酸量（H0 pKa）按 pKa 值由小到大的顺序选用下一个指示剂，重复上述过程，直到完成整个酸强度分布测定p测定酸强度分布的同时，也可测出某一酸强度下的酸量、以及总酸量p不能区分 B 酸、L 酸p不能测量深色样品、分子筛样品测定方法：隔隔绝绝水水及及水水蒸蒸汽汽焙烧温度，焙烧温度，oC不同不同pKa值下的酸量，值下的酸量，mmol/g+6.8+4.8+3.3+1.5+0.8-3.0-5.6-8.21500.640.480.240.150.000.000.
14、000.003000.610.520.320.300.050.000.000.006000.580.580.580.580.480.050.000.0010000.030.030.030.030.030.030.000.00焙烧温度对 MoO3-SiO2-Al2O3 的酸强度分布的影响焙烧温度由150oC升高到600oC，弱酸减少，强酸增多；但温度升高到1000oC，各强度下的酸量都大大减少总酸量（H0 +6.8）：1.51 mmol/g（150oC）1.80 mmol/g（300oC）2.85 mmol/g（600oC）最大 0.18 mmol/g（1000oC）各强度下酸量的两种表示：p累
15、计酸量（H0 pKa）p区域酸量（pKa1H0pKa2）ZnO-Al2O3（经500oC焙烧）中 ZnO 含量对酸量的影响（不同酸强度下）0 20 40 60 80 100 0.60.40.20.0酸量 mmol/g mol%ZnOH。4.8H。3.3H。1.5H。-3.0H。-5.6任何酸强度下，ZnO含量为10%时酸量最大程序升温脱附法（测定酸强度分布和酸量）测定原理：当气态碱分子吸附在固体酸中心时，强酸位吸附的碱比弱酸位吸附的碱更牢固，使之脱附也更难。当升温脱附时，弱吸附的碱将首先脱附，因此依据不同温度下脱附的碱量，可得酸强度和酸量气态碱 酸中心 吸附 升温排气脱附 弱吸附 强吸附 确定
16、酸强度和酸量TPD：预先将固体酸吸附某种碱，然后在等速升温并通入稳定流速的载气条件下，固体酸表面吸附的碱达到一定温度便脱附出来，用色谱TCD检测器分析记录碱脱附速率随温度变化的曲线吸附气态碱：NH3 吡啶 正丁胺 三乙胺 （不易解离，推荐用）不同阳离子交换的ZSM-5的 NH3-TPD 谱图 温度（K）373 473 573 673 773NH3 量强酸位弱酸位MgO/LiHLi酸强度：脱附峰的最大峰 位时的温度酸量：脱附峰面积总酸量：各峰面积之和注意：TPD不能测定超强酸（高温区吸附碱分子很可能还没来得及脱附就已发生分解）3、固体碱性质及其测定n固体碱性质碱位的类型碱强度及其分布碱量n固体碱
17、性质的测定吸附探针分子（氧化氮、苯酚、吡咯）的红外光谱法指示剂法指示剂苯甲酸滴定法指示剂酸型色碱型色pKa溴里百酚兰黄绿+7.22,4,6-三硝基苯胺黄红-橙+12.22,4-二硝基苯胺黄紫+15.04-氯-2-硝基苯胺黄橙+17.24-硝基苯胺黄橙+18.44-氯苯胺无桃红+26.5用于测定碱强度的酸性指示剂按 pKa 值由大到小的顺序选用指示剂。加入某pKa指示剂后若呈碱型色，则用苯甲酸滴定直至刚好恢复酸型色；那么苯甲酸滴定量 =碱量（H0 pKa）AH +Bs A-+BH+s H。=pKa +lg A-/AH OH OH OH OHHO Al OH+HO Al OH+O Al O Al
18、O O O2 O Al O Al O or O Al O Al O Al O OH O O Al O Al O HL碱位H2OH2OH2OL 酸位B 酸位L碱位L碱位L 酸位L 酸位热处理前，几乎没有酸性热处理前，几乎没有酸性500oC焙烧使氧化铝表面羟基缩合脱水焙烧使氧化铝表面羟基缩合脱水，产生酸、碱中心，产生酸、碱中心Al2O3表面主要是表面主要是 L 酸酸，B 酸和碱性都酸和碱性都较弱较弱表面的大量表面的大量OH是产生酸性的根源是产生酸性的根源四、酸、碱中心的形成过程1、金属氧化物n氧化铝（-Al2O3）氧化铝表面的各种氧化铝表面的各种 OH基基p全羟基化-Al2O3 的（100）面下，
19、有定位于正八面体构型上的Al3+p当表面受热脱水时，成对的OH 基按统计规律随机脱除。温度越高，表面OH 基越少p由于周围邻近的 O2-或 Al3+的环境不同，表面OH 基可分为五类：A、B、C、D、E序号序号类型类型波数波数(OH)/cm-1最邻近的最邻近的 O2-数数1A380042B374423C370004D378035E37331Peri 建议的-Al2O3表面上酸、碱位示意图“+”表示纸平面下，亚层上的 Al3+（L酸位）“O2”表示 L碱位O2-OH-OH-OH-O2-OH-O2-OH-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2
20、-O2-n碱土金属氧化物（CaO、MgO、SrO等）CaOR：还原性部位 SB：强碱位LA：L 酸位 WB：弱碱位 R SB LA WB O2-Ca2+O2-Ca2+O2-O2-Ca2+O-Ca2+O2-Ca2+O2-Ca2+Ca2+O2-Ca2+Ca2+O2-O2-Ca2+HpB碱位：90%是O2-（强碱），小部分是孤立的OH基（弱碱）pL碱位：还原性部位（点缺陷或边位错）显示强的给电子能力pL 碱位远比B 碱位少 表面存在四种碱活性位 OH基 I II III 活性位（碱强度不同）差别：碱位中心氧原子配位金属原子数不同所致600 800 1000 1200 1400 BaOCaOMgOSI
21、SIISIIISISIISIIISISIISIII随着焙烧温度的升高，碱强度不同的活性位按 OH基、位I、II、III 的顺序逐步显示SI 催化异构化反应SII 催化异构化、H-D同位素交换反应SIII 催化加氢 功能：Si O Si O OSi O Al O Si O O O Si O Si 2、复合氧化物npauling 观点四面体 AlO45-比 SiO44-多一个负电荷，质子中和形成 B 酸中心H+OHL 酸中心硅酸铝（SiO2-Al2O3）Si O Si O OSi O Al O Si O O O Si O Si H2OH2OB 酸中心三价 Al 同晶取代氧化硅晶格中的四价 Si，即
22、正常六配位的 Al 被强制承担四配位结构，因此 Al 配位不饱和。暴露在表面配位不饱和的 Al 形成 L 酸中心单独的 SiO2 或 Al2O3 酸性较弱，但形成复合氧化物后，酸性显著增强nTanabe（田部浩三）观点主要观点 二元氧化物产生酸性是由于其结构中有过剩的负电荷或正电荷。正电荷过剩，显 L 酸性；负电荷过剩，显 B 酸性两个假设金属离子的配位数保持不变（复合氧化物中两种正电荷元素的配位数 它们在各自单一氧化物中的配位数）氧离子的配位数与主体氧化物相同（复合氧化物中所有负电荷元素的配位数 主组分氧化物的负电荷元素的配位数）例：TiO2 占多数的 TiO2-SiO2 中,Ti 配位数
23、6 ;Si 配位数 4 ;O 配位数 3 SiO2 占多数的 SiO2-TiO2中,Ti 配位数 6 ;Si 配位数 4 ;O 配位数 2 O O O Ti O O O OO Si O OTiO2SiO2TiO2为主为主元素元素配位数配位数电荷电荷每个键中每个键中的电荷的电荷Si444/4Ti644/6O3-2-2/3 SiO4 所有键的剩余电荷：(4/4 2/3)4=1/3 4=4/3 正电荷过剩，Si 原子上形成 L 酸中心 O O OO Ti O Si O O O O元素元素配位数配位数电荷电荷每个键中每个键中的电荷的电荷Si444/4Ti644/6O2-2-2/2 TiO6 所有键的剩
24、余电荷：(4/6 2/2)6=-1/3 6=-2 负电荷过剩，Ti 原子上形成 B 酸中心 O O OO Si O Ti O O O OSiO2为主为主二元氧化物二元氧化物a =V/CTanabe预测预测实验实验结果结果正确正确性性二元氧化物二元氧化物a =V/CTanabe预测预测实验实验结果结果正确正确性性1 2a1 a21 2a1 a2Al2O3-MgO3/6 2/6TiO2-CuO4/6 2/4TiO2-MgO 2/6Al2O3-B2O3 3/3TiO2-ZnO 2/4Al2O3-ZrO2 4/8TiO2-CdO 2/6Al2O3-Sb2O3 3/6TiO2-Al2O3 3/6Al2O
25、3-Bi2O3 3/6TiO2-SiO2 4/4SiO2-BeO4/4 2/4TiO2-ZrO2 4/8SiO2-MgO 2/6TiO2-PbO 2/8SiO2-CaO 2/6TiO2-Bi2O3 3/6SiO2-SrO 2/6?TiO2-Fe2O3 3/6SiO2-BaO 2/6?ZnO-MgO2/4 2/6SiO2-Ga2O3 3/6 V正电元素的价态；C正电元素的配位数；酸量增加；没有酸性 预测的正确性：29/32=91%（32种 29种与预测一致）五、固体酸碱催化反应机理1、酸催化 正碳离子机理n正碳离子的形成（反应分子在酸位上的活化）L 酸位与烷烃、环烷烃、烯烃、烷基芳烃作用B 酸位
26、与烯烃、芳烃的双键作用烯烃、烷基芳烃在 B 酸位活化产生正碳离子，易于在 L 酸位上L 酸中心夺取烃上的负氢离子而使烃上形成正碳离子质子与烯烃双键或苯环加成形成正碳离子烷烃、环烷烃、烯烃、烷基芳烃与 R+的氢转移，产生新的正碳离子n正碳离子的反应特点如，正碳离子进攻烯烃，生成更大分子的烯烃：正碳离子把 H+给予一种碱性分子或烯烃分子，本身变为烯烃：如果正碳离子够大，则易进行 位断裂，变成烯烃及更小的正碳离子：2、碱催化 负碳离子机理L酸中心能够吸引电子对，把 C-H 中的 H-脱去，形成正碳离子；而L碱中心能够供给电子对，把 C-H 中的 H+脱去，形成负碳离子MgO 使1-丁烯异构化为2-丁
27、烯3、酸碱协同催化六、固体酸的催化作用nB 酸位催化作用烃的骨架异构化二甲苯的异构化正己烷的裂化甲苯和乙苯的歧化异丙苯脱烷基化1、酸位与催化作用的关系多数酸催化反应是在 B 酸位上进行的，L 酸位无活性nL 酸位催化作用有机物的乙酰化反应 （Cat：AlCl3、FeCl3；而 SiO2-Al2O3 几乎无催化活性）苯与卤代烷烷基化反应（Cat：AlCl3）乙醇脱水制乙烯（Cat：-Al2O3）nB、L 酸位兼备催化作用协同效应（重油加氢裂化：Co-MoO3/Al2O3 or Ni-MoO3/Al2O3；Al2O3 L 酸位，MoO3 B 酸位）L 酸在 B 酸邻近，增强 B 酸强度有些反应虽不
28、为酸碱催化，但酸碱的存在会影响反应的选择性和速率。如，烃在过渡金属氧化物催化剂上的氧化，氧化物的酸碱性会影响反应物和产物的吸附和脱附速率，或成为副反应的活性中心，故酸碱虽不催化氧化反应，但能影响它的速率和选择性2、酸量与催化活性的关系n线性关系各种二元氧化物催化剂上，酸量（H0 -3）与三聚甲醛解聚的一级速率常数的关系：A:SiO2-MoO3 B:Al2O3-MoO3 C:SiO2-WO3 D:Al2O3-WO3 E:SiO2-V2O5 F:Al2O3-V2O5 0.3 0.4 0.5FE DCAB403020100K(10-3min-1g-1)酸量（酸量（mmol/g）活性与酸量（H0 -3
29、）呈线性关系，即：酸量，活性n非线性关系0 50 100 150 200100806040200苯胺的转化率苯胺的转化率%SiO2/Al2O3酸量酸量 mmol/克分子筛克分子筛1.130.930.730.530.330.13不同SiO2/Al2O3比的ZSM-5催化剂的酸量对苯胺转化率的影响ZSM-5分子筛催化苯胺与甲醇的烷基化反应3、酸强度与催化活性和选择性的关系n强酸中心 C-C 断裂：催化裂化、骨架异构化、烷基转移和歧化反应等n弱酸中心 C-H 断裂：氢转移、水合、环化、烷基化等反应二元氧化物二元氧化物最大酸强度最大酸强度酸类型酸类型反应实例反应实例SiO2-Al2O3H0 -8.2B
30、丙烯聚合、邻二甲苯异构化L异丁烷裂化SiO2-TiO2H0 -8.2B1-丁烯异构化SiO2-MoO3(10%)H0 -3.0B三聚甲醛解聚，顺-2-丁烯异构化SiO2-ZnO(70%)H0 -3.0L丁烯异构化SiO2-ZrO2H0 -8.2B三聚甲醛解聚WO3-ZrO2H0 -14.5B正丁烷骨架异构化Al2O3-Cr2O3(17.5%)H0 -5.2L加氢异构化二元氧化物的酸强度、酸类型和催化反应实例n酸强度分布与催化活性的关系催化剂区域酸量（区域酸量（mmol/g）邻二甲苯异构化反应邻二甲苯异构化反应酸强度 H。速度常数（425）活化能（Kcal/mol）+1.5 -5.6-5.6-1
31、0.5-10.5-12.8-12.8SA-10.07000.1622512.4SA-1-Na10.09000.064714.5SA-1-Na20.070.070.0401116.6SA-1-Na30.070.08002.516.1SA-Na-HCl0.070.070.0501117.1SA-Na-HOAC0.090.1000强酸中心有利于异构化反应n酸强度与选择性的关系+4 +2 0 -2 -4 -60.80.60.40.20.0裂化催化剂的酸强度分布正丁胺滴定量（正丁胺滴定量（mmol/g）SiO2-MgOSiO2-Al2O3H。SiO2-MgO：p酸量多，催化活性高，因此汽油收率高p酸强度
32、弱（H0 -3.0），不利于骨架异构化，因此汽油辛烷值低、质量差（异构烷烃少）SiO2-Al2O3：p酸量少，催化活性低，因此汽油收率低p酸强度强（H0 -3.0），有利于骨架异构化，因此汽油辛烷值高、质量好（异构烷烃多）七、典型的固体酸碱催化剂及其催化作用n超强酸概述超强酸：Ho 262、固体碱固体碱固体碱处理温度（处理温度（K）H0CaOCaCO3 117326.5SrOSr(OH)2 112326.5K2CO3-15.0KOH-18.413%KOH/Al2O377318.416%KF/Al2O3773 18.420%K2CO3/Al2O38732726%KNO3/Al2O387327n杂
33、多酸（HPA）3、杂多化合物（杂多酸及其盐）由杂原子（P、Si、Fe、Co等）和配位原子（即多原子如 Mo、W、V、Nb、Ta等）按一定的结构通过氧原子配位桥 联组成的一类含氧多酸如，H3PW12O40 nH2O（PW）H3PMo12O40 nH2O（PMo）H4SiW12O40 nH2O（SiW）H4SiMo12O40 nH2O（SiMo）Cs2.5H0.5PW12O40 nH2O H4PW11VO40 nH2O H4PMo11VO40 nH2O1:12 系列Keggin结构杂多化合物=杂多阴离子+阳离子（质子、金属阳离子）+结晶水12WO42-+HPO42-+23H+PW12O403-+1
34、2H2O酸性、氧化性n杂多化合物的结构第一层次 初级结构（杂多阴离子）Keggin结构第二层次 次级结构（杂多阴离子、阳离子、结晶水等的三维排列）第三层次（离子大小、孔结构等）杂多化合物的结构示意图 笼形结构（类似沸石）平衡阳离子（H+(H2O)2、Cs+、NH4+等）Keggin结构：XM12O40n-Dawson结构：X2M18O62n-Anderson结构：XM6O24n-Silverton结构：XM12O42n-杂多阴离子 n杂多酸的性质热稳定性酸性氧化还原性“假液相”性分解温度：620-870 KPW SiW PMo SiMo杂多酸为强B酸：PW12 PW11V PMo12 SiW1
35、2 PMo11V SiMo12 HCl、HNO3、H2SO4杂多酸盐既有B酸，又有L酸杂多酸是强氧化剂，杂多阴离子甚至在获得6个或更多的电子时也不会分解（保持阴离子骨架）由于杂多酸的次级结构具有较大柔性，极性分子容易通过取代其中的水分子或扩大聚阴离子之间的距离而进入其体相中。这种吸收了大量极性分子的杂多酸类似于一种浓溶液，其状态常被称为“假液相”n杂多酸的催化位杂多酸比表面虽低（10 m2/g），但由于具有“假液相”特性，极性分子可进入其体相，因此催化反应不仅能在其表面上进行，而且还能在其体相内进行，因此活性很高若仅发生表面型反应，那么反应活性与杂多酸比表面积直接相关表面型反应表面型反应 体相型反应体相型反应第一层次粒子表面缺点：杂多酸在极性溶剂中为均相催化，因此杂多酸难以回收在有极性溶剂参加的液相反应中，杂多酸表现出比常规液体酸（硫酸、对甲苯磺酸）更高的活性n负载型杂多酸n（负载型）杂多酸盐载体：硅胶、分子筛、活性碳等优点：增加杂多酸比表面积缺点：在极性溶剂中杂多酸易从载体上脱落p采用溶胶-凝胶法制备，可有效降低杂多酸的脱落p气相条件下反应，可防止杂多酸的脱落Cs2.5H0.5PW12O40 nH2O(NH4)2.5H0.5PW12O40 nH2O不溶于极性溶剂谢谢！
