1、2015年3月18日了解元素电负性的含义及其变化规律。了解元素电负性的含义及其变化规律。1能应用元素的电负性说明元素的某些性质。能应用元素的电负性说明元素的某些性质。2了解对角线规则。了解对角线规则。3电负性2015年3月18日1元素相互化合,可理解为原子之间产生_,形象地叫作_,原子中用于形成化学键的电子称为_。电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子_。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力_。鲍林以_作为相对标准,得出了各元素的电负性,一般来说,周期表从左到右,元素的电负性逐渐_;周期表从上到下,元素的电负性逐渐_。化学作用力化学作用力化学键化学键键合电子键合电子吸引力的大小吸引力的大小越
2、大越大氟的电负性为氟的电负性为4.04.0变大变大变小变小2电负性的大小也可以作为判断元素的_和_强弱的尺度。金属的电负性一般 _1.8,非金属的电负性一般 _1.8,而位于非金属三角区边界的“_”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有 _,又有 _。3在元素周期表中,_元素与 _的主族元素的某些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃,被称为“_”。金属性金属性非金属性非金属性11小于小于12大于大于13类金属类金属14金属性金属性15非金属性非金属性16某些主族某些主族17右下方右下方18对角线规则对角线规则如何理解“电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小”?12
3、 电负性递变规律与第一电离能递变规律是否一致?电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的相对大小引力的相对大小,不是绝对大小。不是绝对大小。不一致。不一致。只对某些主族元素适用。只对某些主族元素适用。3对角线规则是否适用于元素周期表中所有元素?观察下图电负性的柱状图。探究探究1 1：电负性及其变化规律：电负性及其变化规律(1)根据如图规律推测电负性的大小:Be_(填“”或 “”,下同)B,O_S。(2)同周期元素最外层电子数越多,电负性越_;同主族 元素电子层数越多,电负性越_。(3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是 _。大大小小电负
4、性越大电负性越大,非金属性越强非金属性越强;电负性越小电负性越小,金属性越强金属性越强电负性的大小与哪些因素有关?1如何理解同周期元素电负性的递变规律?2原子半径、核电荷数。原子半径、核电荷数。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多,原子核吸引电子的能原子核吸引电子的能力逐渐增强力逐渐增强,电负性逐渐增大。电负性逐渐增大。如何理解同主族元素电负性的递变规律?3同主族元素从上到下原子半径逐渐增大同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子核吸引电子的能力逐渐减弱原子核吸引电子的能力逐渐减弱,电负性电负性逐渐减小。逐渐减小。探究探究2 2
5、：对角线规则：对角线规则在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答下列问题:(1)锂在空气中燃烧,除生成Li2O外,也生成微量的_。LiLi3 3N N(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_,该 物质属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为 _、_。(3)若已知反应Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4,则Al4C3遇强 碱溶液反应的离子方程式为 _。Be(OH)Be(OH)2 2+2H+2H+Be Be2+2+2H+2H2 2O OBe(OH)Be(OH)2 2Be(OH
6、)Be(OH)2 2+2OH+2OH-BeO BeO2 22-2-+2H+2H2 2O OAlAl4 4C C3 3+4OH+4OH-+4H+4H2 2O 4AlOO 4AlO2 2-+3CH+3CH4 41对角线规则中“元素性质相似”,指的是哪些性质?元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。不能不能,实际上同主族元素性质更相似实际上同主族元素性质更相似,Mg,Mg与与LiLi性性质有相似之处质有相似之处,但性质差异更大。但性质差异更大。2同主族元素性质相似,如Mg与Be,对角线元素性质相似,如Mg与Li,由此是否可得出Be与Li性质相似?3主族元素中有没有不符合对角线规则的元素?有有
7、,如如H H与与BeBe。元素的电负性越大,则()。1A.金属性越强B.非金属性越强C.第一电离能越大 D.原子半径越大B B在周期表中电负性最大的是()。2A.FrB.FC.H D.HeB B在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似,下列说法中不正确的是()。3A.氢氧化铍是两性氢氧化物B.B、Si的电负性数值相近C.Li和Mg都易形成+2价阳离子D.Li在空气中点燃生成Li2OC C请结合元素周期律的知识回答下列问题:(1)X属于_(填“金属”或“非金属”)元素。下面给出了7种元素的电负性数值:4元素AlBBeCClSX电负性数值1.52.01.52.52.82.51.0金属金属(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的 电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负 性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断 AlCl3中的化学键类型:_。(3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是_。共价键共价键S S递增递增递减递减小于小于大于大于共价键共价键离子键离子键
