1、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系四种基本反应类型和氧化还原反应的关系置换反应（置换反应（AB+CCB+A)化学化学反应反应四种基本类型四种基本类型（按形式）（按形式）氧化还原反应和氧化还原反应和非氧化还原反应非氧化还原反应（按本质）（按本质）化合反应（化合反应（A+BAB)分解反应（分解反应（ABA+B)复分解反应复分解反应 （AB+CD CB+AD)氧化还原反应（有电氧化还原反应（有电子得失）子得失）非氧化还原反应非氧化还原反应（无电子得失）（无电子得失）思考思考氧化还原反应氧化还原反应化合化合反应反应分解分解反应反应置换置换反应反应复分解复分解反应反应反应物反应物表现性质表现性质变化过
2、程变化过程发生反应发生反应反应产物反应产物氧化剂氧化剂化合价化合价升高升高 化合价化合价降低降低得得电子电子失失电子电子还原剂还原剂氧化性氧化性还原性还原性被还原被还原被氧化被氧化还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物知识网络知识网络归纳归纳常见的氧化剂及还原剂常见的氧化剂及还原剂常见的氧化剂：常见的氧化剂：活泼的非金属单质（如活泼的非金属单质（如 F2、O2、Cl2）；）；含高价态元素的化合物（如含高价态元素的化合物（如HNO3、浓、浓H2SO4、KMnO4、Fe3+、Na2O2等）。等）。常见的还原剂：常见的还原剂：金属单质；不活泼的非金属单质（如金属单质；不活泼
3、的非金属单质（如 H2、C）；含低价态元素的化合物（如）；含低价态元素的化合物（如 CO、H2S SO2、Fe2+、I、SO32等）等）元素的金属性强，单质的还原性强，其离子的氧元素的金属性强，单质的还原性强，其离子的氧化性弱；（如还原性化性弱；（如还原性FeCu，氧化性，氧化性Cu2+Fe2+）元素的非金属性强，单质的氧化性强，其离子的还元素的非金属性强，单质的氧化性强，其离子的还原性弱。（如氧化性原性弱。（如氧化性Cl2Br2，还原性，还原性BrCl）同一反应中，氧化性：氧化剂同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原还原产物产物(3)物质氧化性、还原
4、性强弱比较物质氧化性、还原性强弱比较 取决于得失电子的难易而不是多少取决于得失电子的难易而不是多少 一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱 同元素价态升高，氧化性增强，还原性减同元素价态升高，氧化性增强，还原性减弱。（如：氧化性弱。（如：氧化性Fe3Fe
5、2+)氧化剂、还原剂的强弱还和反应条件有关。（如：氧化剂、还原剂的强弱还和反应条件有关。（如：氧化性氧化性 浓浓H2SO4稀稀H2SO4;H2在加热时才能还原在加热时才能还原CuO）4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2KMnO4+HCl（浓）（浓）KCl+MnCl2+Cl2 +H2O例一例一、下列变化中，需加入氧化剂才能实现、下列变化中，需加入氧化剂才能实现(A)CO CO2 (B)NH3 NH4+(C)H2O2 H2O (D)SO32SO42例二、例二、已知已知 2Fe2+Br22Fe3+2Br 2Fe3+2I2Fe2+I2判断上述物质氧化性由强到弱排序正确的是判断上述物质氧化性
6、由强到弱排序正确的是(A)Fe3+Br2I2 (B)Br2 Fe3+I2(C)I2 Br2 Fe3+(D)Br2 I2 Fe3+1守恒律：守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。化合价升高总数 =降低总数 即：失电子总数=得电子总数 2先后规律：先后规律：一种一种氧化剂与多种多种还原剂反应时，应与还原性最强的还原剂先反应；例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。反之，如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原Fe3+，后还原Cu2+。如果把Zn粉加入含Fe2+和Cu2+的溶液中，则先还原Cu2+，后还原Fe2+。3只靠拢不交叉原则：只靠拢不交叉原则：同种元素
7、不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价中间价”（即价态归中）；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。4难易律难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。几个重要规律：几个重要规律：例三、K2SO3易被易被KMnO4等氧化剂氧化，等氧化剂氧化，现将现将0.2mol/L 的的K2SO3溶液溶液18mL与含有与含有 2.4103 mol KMnO4的溶液相混和，正好完的溶液相混和，正好完全反应，则锰元素的最终价态是多少？全反应，则锰元素的最终价态是多少？解：根据得失电子守恒：根据得失电子守恒：SO32 SO42 2 eMnO4 Mnx+（7X）
8、e 0.20.0182 2.410-3 (7-X)X 4练习：练习：用用 0.1 mol/L 的的Na2SO3溶液溶液 30 ml，恰好能将，恰好能将 2103 mol 的的XO4离子还原，则元素离子还原，则元素X在还原产物在还原产物中的化合价是中的化合价是。练习：练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有 。（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有 。（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有 。二二.氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表
9、示方法1.双线桥法双线桥法(或称长式或称长式)箭头从反应物中有关元素指向生成物中的箭头从反应物中有关元素指向生成物中的有关元素。有关元素。线上写明线上写明 得得 或或 失失 的电子总数，的电子总数，电子总数必须在分析中得出，且在同一反应中电子总数必须在分析中得出，且在同一反应中得失电子总数必然相等。得失电子总数必然相等。练习练习 2Fe +3Cl2 2FeCl3 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O失失6e KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O得得6e2.单线桥法单线桥法(或称短式或称短式)箭头从还原剂中被氧化箭头从还原剂中被氧化(失电子失电子)的元素
10、指向的元素指向氧化剂中被还原氧化剂中被还原(得电子得电子)的元素。的元素。线上不写线上不写得得 或或失失，只标明转移的，只标明转移的电子总数。电子总数。CuO+H2 Cu+H2O 2e练习练习 2Fe +3Cl2 2FeCl3 KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6e比较比较两种表示方法的异同点两种表示方法的异同点1.8HNO3 +3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O3.2H2S +SO2 3S+2H2O4.nO2 +4HCl MnCl2+2H2O +Cl2练习练习1 试分析下列氧化还原反应：试分析下列氧化还原反应：5.3Cl2+6NaOH(浓）浓）NaClO3+5NaCl+3H2O6.Fe2O3+3CO 2Fe +3CO27.KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O8.2F2+2H2O 4 HF+O29.C+2H2SO4（浓）（浓）CO2+2SO2 +2H2O 分析：哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化产物和还原产物的质量比是多少？
