1、 2020 年高考（全国新课标）全真押题预测卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7冠状病毒对热敏感、对有机溶剂和消毒剂敏感，56下 30 分钟，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、 过氧乙酸和紫外线均可灭活病毒。下列说法正确的是 A灭活病毒的主要原理是使病毒的蛋白质变性 B高浓度酒精（95%）消毒杀菌效果更好 C口罩主要是避免发生接触传播 D氯仿是一种常见的有机溶剂；可通过甲烷和氯气的加成反应得到 8已知 2
2、Fe 可用 36 K Fe(CN)来检验 呈蓝色 将图 I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含 有 36 K Fe(CN)及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II 示发生了变化则下列说法 正确的是 A甲区不变色 B乙区呈现蓝色 C丙区产生 2+ Cu 离子 D丁区产生 2 Fe 离子 9设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A25，1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA B4.6 g NO2和 N2O4混合物中含氧原子数为 0.3 NA C标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为 0.3 NA D0.1
3、 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和 CO32-总数为 0.1NA 10萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质 由五种短周期元素构成，其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外层电子数相等。下列 叙述一定正确的是 A原子半径的大小顺序为 ZWXY BX 的简单氢化物与 W 的氢化物反应生成离子化合物 C萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足 8 电子稳定结构 DY、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸 11依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含
4、NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 A B C D 12某种激光染料常应用于可调谐激光器，该物质由 C、H、O 三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有 关其叙述正确的有 分子式为 C10H9O3 能与溴水发生取代反应 能与溴水发生加成反应 能使 KMnO4酸性溶液褪色 1mol 该物质最多能与 2molNaOH 反应 A B C D 13次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有 1molL-1的 H3PO2溶液和 1molL-1 的 HBF4溶液，两者起始时的体积均为 V0，分别向两溶液
5、中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的 pH 变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 A常温下，NaBF4溶液的 pH=7 B常温下，H3PO2的电离平衡常数约为 1.110-2 CNaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2) D常温下，在 0pH4 时，HBF4溶液满足 0 V pH=lg V 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含
6、量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷 电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如 下： 回答下列问题： （1）反应是将 Cu 转化为 Cu(NH3)42+，反应中 H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。 （2）反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3)42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用 到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加 Cu2在水中的溶解度 （3）反应是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和_。 （4）操作由硫酸铜溶液制胆矾的
7、主要步骤是_。 （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用是_。 27 （14 分）汽车尾气的主要成分有 CO、SO2、NO、NO2等。 （1）利用氨水可以将 SO2、NO2吸收，原理如下图所示。 请写出 NO2被吸收反应的离子方程式_。 （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 已知：反应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H1 113.0 kJmol1 反应：2SO2(g)O2(g)=2SO3（1） H2 288.4 kJmol1 反应：3NO2(g)H2O(g)=2HNO3
8、NO(g) H3 138.0 kJmol1 则反应 NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3（1） H4= _。 已知 TiO2催化尾气降解原理可表示为： 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H5； 2H2O(g)4NO(g)3O2(g) 4HNO3(g) H6。 在 O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟 CO、NO 的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释 ts 后 NO 降解率下降的可能原因_。 （3）沥青混凝土也可降解 CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（、 型）在不同温度下，反应相同时 间，测得 CO 降解率变化。结合如图回答下列问题： 已知在 50时在 型沥青混凝
9、土容器中，平衡时 O2浓度为 0.01mol L1，求此温度下 CO 降解反应的平衡 常数_。 下列关于如图的叙述正确的是_ A降解率由 b 点到 c 点随温度的升高而增大，可知 CO 降解反应的平衡常数 KbKc B相同温度下 型沥青混凝土中 CO 降解速率比 型要大 Cd 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 科研团队以 型沥青混凝土颗粒为载体，将 TiO2改为催化效果更好的 TiO2纳米管，在 1060范围内 进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出 CO 降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围 _。 （4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解
10、，写出阳极的电极反应式 _。 28 （15 分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 510 倍） ，它易溶于水、乙醇、 乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与 K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位 化合物 KFeFe(CN)6对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示： 某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚： 请回答下列问题： （1）操作用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是_。 若用乙醇浸取茶多酚操
11、作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入_中，圆底烧瓶内加_ 和适量乙醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90。为 使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_。 （2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_；氯仿的作用是_。 （3）下列有关实验基本操作不正确的是_。 A图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出 B分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用 C操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度 D萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液 （4）称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容
12、至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和_ 酸 性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_ （以质量分数表 示） 。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的 营养元素等。请回答下列问题： （1） Se 元素基态原子的电子排布式为_； 第四周期中第一电离能比 Se 元素大的共有_种 （氪元素除外） 。 （2）气态 S
13、eO3分子的价层电子对互斥模型为_ ；SeO42-离子中 Se 原子的杂化方式为 _ 。 （3）固态 SeO2是以SeO3角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端 O 原子（如下 图 1 所示） 。 图 1 中 Se-O 键键长较短的是 _（填“a“或“b“） ，其原因是_。 SeO2熔点为 350，固态 SeO2属于_晶体，其熔点远高于 SO2（-75.5）的原因是 _。 （4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图 2 所示，其中阴离子采用面心立方最密堆 积方式，X 射线衍射实验测得 ZnSe 的晶胞参数 a=0. 560nm，则 Se2-的离子半径
14、r(Se2-)= _nm（计算结果保 留 3 位有效数字，下同） ；硒化锌晶体的密度为_ gcm-3。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 花椒毒素()是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A 为原料制备，合成路线如下： 回答下列问题： （1）的反应类型为_；B 分子中最多有_个原子共平面。 （2）C 中含氧官能团的名称为_；的“条件 a”为_。 （3）为加成反应，化学方程式为_。 （4）的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物 J 是 D 的同分异构体， 其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为_。 (只 写一种即可)。 苯环上只有 3 个取代基；可与 NaHCO3反应放出 CO2；1mol J 可中和 3mol NaOH。 （6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ： _。
