1、 - 1 - 百校联考全国 I 卷 2020 届高考百日冲刺金卷(三) 化学 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分,测试时间 150 分钟。 5.考试范围:高考全部内容。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Zn 65 Ag108 第 I 卷 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.下列相关说法正确的是 A.淀粉和
2、纤维素互为同分异构体 B.煤的干馏、石油的分馏和石油的裂解都属于化学变化 C.氨基酸具有两性,蛋白质不具有两性 D.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出,加水后沉淀溶解 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 mol 白磷(P4)和 1 mol 甲烷中所含的共价键数均为 4NA B.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中,转移的电子数为 NA C.常温下,1 L 0.1 mol L 1 NH 4NO3溶液中所含的氢原子数为 4NA D.25时,0.5 mol L 1 Na 2S 溶液中含有的阴离子数大于 0.5NA 9.下列实验操作对应的
3、实验现象和实验结论均正确的是 10.短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大,D 为过渡元素;甲、乙、丙、丁、戊、已为这 - 2 - 些元素组成的单质或化合物,转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去),其中乙、丁为 单质,甲为含碳量最低的烃,X 为混合物。下列说法不正确 的是 A.纯净的乙可用于漂白有色纸张 B.X 中各物质均只含有极性共价键 C.简单氢化物的稳定性:CB D.通常状况下,氧化性:乙戊已 11.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示,下列说法正确的是 A.Y 的分子式为 C10H10 B.X 和 Y 互为同系物 C.可用酸性 KMnO4溶液鉴别 Y 和 Z D.Z 的一氯代
4、物有 10 种(不考虑立体异构) 12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗,用如图所示装置研究船 体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是 A.若 M 为锡,钢铁不易被腐蚀 B.若 M 为锌,钢铁上电极反应为 2H 2eH 2 C.若 M 为铜,M 极发生氧化反应 D.若 M 为石墨,钢铁腐蚀速率加快 13.25时,向 500 mL 0.2 mol L 1 NaOH 溶液中通入 SO 2气体(忽略反应过程中溶液的体积变 化), 设反应过程中 2 n SO x n NaOH , 已知 H2SO3的电离平衡常数: Ka11.2 10 2; K a25.
5、6 10 8。下列说法正确的是 A.x1 时,c(SO32 )c(HSO 3 )0.2 mol L1 B.x1 时,溶液可能为酸性 C.x 1 2 时,c(SO32 )c(HSO 3 )c(OH)c(Na)c(H) D.x 1 2 时,随通入 SO2量增大, 3 2 3 ()() () c HSOc OH c SO 逐渐减小 第 II 卷 - 3 - 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产
6、中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色 油状液体,沸点约为 152,吸湿性和腐蚀性极强,在空气中发烟。学习小组在实验室用 SO3 和 HCl 来制备 HSO3Cl 并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题: (1)仪器 m 的名称为 。 (2)已知:HSO3Cl 中硫元素为6 价,O 原子和 Cl 原子的最外层均满足 8 电子稳定结构,则 HSO3Cl 中的化学键为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (3)SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备,发生反应的化学方程式为 。 (4)装置 B 的作用为 。由仪器 n 可知制备 HSO3Cl 的反应为 (填“放热 反应”
7、或“吸热反应”)。 (5)HSO3Cl 纯度的测定(仪器 m 中得到的 HSO3Cl 中常溶有少量的 SO3): i.取 25.0 g 产品溶于水中,加入过量的 Ba(NO3)2溶液充分反应后,过滤。 ii.向滤液中加入过量的 AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀 AgCl 的质量为 28.7 g。 HSO3Cl 遇水发生反应的化学方程式为 。 产品 HSO3Cl 的纯度为 。 27.(14 分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用于湿法电解制锌,下图为由锌灰制 ZnSO47H2O 晶体的工艺流程。 - 4 - 已知:锌灰的主要成分为 ZnO,还含有 CuO、PbO、Mn
8、O 和 FeO; “滤渣 2”的主要成分为 Fe(OH)3和 MnO(OH)2。 请回答下列问题: (1)MnO(OH)2中 Mn 元素的化合价为 。 (2)为提高浸出效率,锌灰在“酸浸”前可采取的措施有 ;“酸浸”时,若硫酸浓度过高, 可能发生副反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣 1”的主要成分为 。 (4)“氧化”时,需控制溶液的 pH5.1,Fe2 被氧化的离子方程式为 。 (5)操作 a 为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 准确称取一定量的 ZnSO47H2O 晶体加入 250 mL 的锥形瓶中,加水约 20 mL,再加入 23 滴 5
9、%的二甲酚橙作指示剂、约 5 mL 六亚甲基四胺缓冲溶液,摇匀。用已标定的 0.0160 mol L 1 EDTA 溶液滴定,滴定至溶液由红紫色变成亮黄色,即为终点(ZnSO 47H2O 与 EDTA 按物 质的量之比 1:1 反应)。实验数据如下表: ZnSO47H2O 产品的纯度为 (保留 2 位有效数字)。 (7)工业上采用惰性电极作阳极电解 ZnSO4溶液可实现湿法炼锌,电解过程中的离子方程式 为 。 28.(15 分)铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题: (1)Cu2O 和 CuO 是铜的两种氧化物,可互相转化。已知: i.2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s)
10、 H292.0 kJ mol 1 ii.C(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g) H35.5 kJ mol 1 若 CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol 1,则 C(s)的燃烧热为 。 (2)Cu2O 和 CuO 常用作催化剂。 质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有 H2外还含有少量的 CO 和 CO2,其中 CO 是 PEMFC 催化剂的严重毒化剂,可用 CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除 CO。160、用 CuO/CeO2作催化剂时,氧化 CO 的化学方程式为 ; 分别用 HIO3和 H3PO4对 CuO/CeO2进行处理,在一定条件下,利用不同催化剂进行 CO
11、氧化 的对比实验,得如图曲线,其中催化剂 (填“b”或“c”)催化性能最好;120使用催化 - 5 - 剂 b 进行氧化,若燃料气中 CO 的体积分数为 0.71%,气体流速为 2000 mLh 1,则 1h 后, CO 体积为 mL。 在 Cu2O 催化作用下合成 CH3OH,反应如下: CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.0 kJ mol 1, 有利于提高该反应 CO 的平衡转化率的 条件是 (填标号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 T时,将 CO 和 H2按一定比例混合后投入容积为 2L 的恒容密闭容器中,CO 的起始浓度为 1.0 mol L 1
12、,平衡时,测得体系中,n(H 2)1.4 mol,n(CH3OH)1.7 mol,反应达到平衡时 CO 的转化率为 , 若反应达到平衡状态后, 保持其他条件不变, 再充入 0.2 mol CO 和 0.2 mol CH3OH,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是 。 (3)CuS 呈黑色,是最难溶的物质之一,由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。 向 0.01 mol L 1 CuSO 4溶液中,持续通入 H2S 维持饱和(H2S 饱和浓度为 0.1 mol L 1),发生反 应:H2S(aq)Cu2 (aq) CuS(s)2H (aq),该反应的化学平衡常数 K 为 (
13、保留 2 位 有效数字)。已知:Ka1(H2S)1.1 10 7,K a2(H2S)1.3 10 13,K sp(CuS)6.3 10 36。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答,并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、 多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本学科选考题的首题进行评分。 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 教材插图是对教材内容高度概括的体现,也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答 下列问题: - 6 - (1)图一为构造原理示意图,其含义是从 H 原子
14、开始随着原子核电荷数递增,原子核每增加一 个质子,核外便增加一个电子,电子大多按如图顺序填充。第四周期中,基态 4s 能级半充满 的元素有 种,其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为 。 (2)图二中,每条折线代表周期表中 IVAVIIA 某一族元素简单氢化物的沸点变化,其他三条 折线与 x 所在折线变化趋势不完全相同的原因为 ; 与 x 点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为 (写一种)。 (3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图, 1 号 N 原子和 3 号 N 原子与 Mg2 形成的化学键类 型为 ;5 号 C 原子和 6 号 C 原子的杂化方式分别为 、 ;该分子 中所含非金属元
15、素的电负性由小到大的顺序为 。 (4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数为 NA,已知 sin60 3 2 ),石墨晶体的密度为 gcm 3(列出计算式)。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 化合物 H 是合成冠心病良药丹酚酸 A 的重要中间体,其制备的合成路线如图所示: - 7 - 请回答下列问题: (1)A 的化学名称为 ;C 中的含氧官能团的名称为 。 (2)H 的结构简式为 。 (3)FG 的反应类型为 。 (4)EF 的化学方程式为 。 (5)A 有多种同分异构体,满足下列条件的 A 的同分异构体有 种(不考虑立体异构, 不含 A)。 苯环上有两个取代基 遇 FeCl3溶液显紫色 其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为 。 (6)参照流程,设计由对羟基苯甲醛()和乙酸为起始原料制备乙酸对甲氧基苄 酯()的合成路线 。(无机试剂任选)。 - 8 - - 9 - - 10 -