1、 2020 年高考（全国新课标 I）名师押题猜想卷 理科综合化学 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第卷 一
2、、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 72019 年 12 月以来，我国突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 A新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D“84”消毒液(主要成分为 NaClO） ，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混 合使用 8工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到 2-苯基丙烯（） ，下列关于这两种有机 化合物的说法正确的是
3、A都是苯的同系物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C苯环上的二氯代物都有 6 种 D分子内共平面的碳原子数均为 8 9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最 大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数 的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是 A元素非金属性强弱的顺序为 WYZ 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 BY 单质的熔点高于 X 单质 CW 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构
4、 10设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14g 聚丙烯中含 CH 键总数目为 2NA B常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA C100mL12mol L-1浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA D电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阴极得到电子的数目为 2NA 11我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的 S 为电极材料，离子液体 为电解液。放电时，电池反应为 2Al + 3S = Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错 误的是 A充电时，多孔碳电极连接电源的负极 B充电时，阴极反应为 8
5、Al2Cl7 + 6e = 2Al + 14AlCl4 C放电时，溶液中离子的总数不变 D放电时，正极增重 0.54 g，电路中通过 0.06 mol e 12下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将乙烯通入溴水中 溴水颜色褪去 乙烯具有还原性 B 向5 mL1 mol L 1的NaOH溶液中先 滴入 2 滴 1 mol L 1 的 MgCl2溶液， 再滴入 2 滴 1 mol L 1 的 FeCl3溶液 先有白色沉淀生成， 后沉淀 变为红褐色 KspMg(OH)2 KspFe(OH)3 C 向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2 气体 无沉淀
6、生成 H2SO3不能和 BaCl2反 应生成 BaSO3和 HCl D 向盛有 KI3溶液的试管中加入苯和 AgNO3溶液 溶液分层， 上层溶液变紫红 色，下层有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： I3 I2I 13常温下，向 10 mL0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氨水，所得溶液 pH 及导电能力 变化如图。下列分析正确的是 A各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dcba Bd 点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O) Ca 点和 d 点溶液中，水的电离程度相等 D常温下，R- 的水解平衡常数数量级为 10 -9 第卷 二
7、、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业， 目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方 案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是 _。 A还原剂 B助熔剂 C升温剂 D增碳剂 （2）请写出氨化釜中反应的化学方程式_。 （3）反应釜中产生两种气体，溶于水
8、后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子 方程式_。 （4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 是_。 （5）本工艺用 CaCO3作原料的优点为_（任写两条） ；查 文献可知 3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O， 请叙述此方法制备 CaF2的最大难点 是_。 （6）以 1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备 CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到 0.25 t 纯净的 CaF2，请计算 CaF2的产率为_%（保留整数） 。 27 （14 分）H2S 作为一种有毒气体，
9、广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱 除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。 回答下列问题： （1）H2S 的电子式为_，其热稳定性弱于 HCl 的原因是_。 （2）用 H2S 和天然气生产 CS2的反应为 CH4(g)+2H2S(g) CS2(l)+4H2(g)。 已知：ICH4(g)+4S(s) CS2(g)+2H2S(g) H1= a kJ mol 1； IIS(s)+H2(g) H2S(g) H2 = b kJ mol 1； IIICS2(1) CS2(g) H3 = c kJ mol 1； 则反应 CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)
10、+4H2(g)的H=_kJ mol 1(用含 a、b、c 的代数式表示)。 （3）800时，将一定量的 H2S 气体充入恒容密闭容器中，发生反应 H2S(g) S(s)+H2(g)， t min 后反应达到化学平衡状态，测得容器中 H2与 H2S 的质量浓度分别为 0.02 g/L、0.34 g/L，则 H2S 的初始浓度_mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数 K=_。 （4） 向恒压密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S， 发生反应CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度()的关系如图所示： 该
11、反应的活化能：E正_E逆（填“” “”或“=” ） 若初始容积为 V0 L，1200反应达到平衡时，容器的容积为_L（用含 V0 的代数式表示） 。 1200时， 欲提高 CH4的平衡转化率， 可以采取的措施是_ （填选项字母） 。 A增大压强 B再充入 CH4 C再充入 H2S D充入 He E使用高效催化剂 （5） H2S 废气可用碳酸钠溶液吸收， 将吸收足量 H2S 气体后的溶液加入到如图所示的电解池中 进行电解，在阳极生成有工业价值的 Na2S2O3，电解时阳极的电极反应式为 _。 28 （15 分）草酸铵(NH4)2C2O4为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定 Ca2+、M
12、g2+ 的含量。 I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。 （1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解 产物中含有_（填化学式） ；若观察到_， 说明分解产物 中含有 CO2草酸铵分解的化学方程式为_。 （2）反应开始前，通人氮气的目的是_。 （3）装置 C 的作用是_。 （ 4 ） 还 有 一 种 分 解 产 物 在 一 定 条 件 下 也 能 还 原 CuO ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。 （5） 取 20. 00mL 血液样品， 定容至 l00mL， 分别取三份体积均为 25
13、. 00mL 稀释后的血液样品， 加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_。三次滴定 实验消耗 KMnO4溶液的体积分别为 0.43mL，0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的 含量为_mmol/L。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）基态硒原子的价电子排布式为_；SeO2常温下为白色晶体，熔点为 340 350，3
14、15时升华，则 SeO2固体为_晶体。 （2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_ （填化学式） ， 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素， 氢气与硒反应时单质硒是氧化剂， 则硒与硅的电 负性大小为 Se_Si（填“”或“”） 。 （3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_ 种。 （4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数） ，其化合物可与具有孤对电子的分子或 离子生成配合物，如 BF3能与 NH3反应生成 BF3 NH3，BF3 NH3中 B 与 N 之间形成 _键；NH3中 N 原子的杂化轨道类型为_，
15、写出与 NH3等 电子体的一种离子符号_。 （5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为 9.5，其晶胞结构如图所示。在 SiC 中，每个 Si 原子周围距 离最近的 Si 原子数目为_；若金刚砂的密度为 gcm 3，N A表示阿伏加德 罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为_pm（用含 和 NA 的式子表示） 。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 H 是一种香料合成中间体，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。 （2）A 到 B 的反应方程式是_。 （3）C 的结构简式是_。 （4）的反应类型是_。 （5）H 中的含氧官能团的名称是_。 （6）X 是 F
16、 的同分异构体，X 所含官能团的种类和数量与 F 完全相同，其核磁共振氢谱为三 组峰，峰面积比为 6：1：1。写出两种符合上述条件的 X 的结构简式_。 （7）设计由苯甲醇和制备的合成路线_ （无机试剂任选） 。 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 答案答案+全解全析全解全析 7 8 9 10 11 12 13 B C B A A D D 7B 【解析】A. 新型冠状病毒由蛋白质组成，蛋白质主要由 C、H、O、N 等元素组成，故 A 错误； B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯、聚乙烯等属于合成有机高分 子材料，故 B 正确；C. 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液可以将病
17、毒氧化而达到消毒的目的，乙醇消 毒原理是使细胞脱水，故 C 错误；D. NaClO 与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混用，故 D 错误；故选 B。 8C 【解析】A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A 错误；B. 异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误； C. 采用定一移一法， 可得出异丙苯、 2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有 6 种， C 正确； D. 异 丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的 4 个原子一定不在同一平面上，所以分 子内一定共平面的碳原子数为 7 个，D 错误；故选 C。 9B 【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是
18、所有短周期主族 元素中最大的，则 X 为 Na 元素；根据结构，W 最外层有 6 个电子，原子序数小于 11，则 W 为 O 元素；Y 最外层有 4 个电子，原子序数大于 11，则 Y 为 Si 元素；W 的核外电子数为 8，与 X、Z 的最外层电子数之和相等，则 Z 最外层有 7 个电子，只能为 Cl 元素；Y 的原子序数是 Z 的最外层 电子数的 2 倍，符合题意。W 为 O 元素，X 为 Na 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A同一周期， 从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为 ClSi，即 ZY，故 A 错误；B硅为原子晶体，
19、熔点高于钠，即 Y 单质的熔点高于 X 单质，故 B 正 确 ； C O 与 Na 能 够 形 成 氧 化 钠 和 过 氧 化 钠 2 种 ， 故 C 错 误 ； D 根 据 ，阴离子带 2 个单位负电荷，其中 O 都满足 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 B。 10A 【解析】A. 聚丙烯的最简式为 CH2，14g 聚丙烯中含 H： 1 AA 1 14g 2mol2 14g mol NN ，所 有 H 均与 C 以单键相连，所以 C-H 键总数目为 2NA，A 选项正确；B. 没有提供体积，无法计算 OH-数 目 ， B选 项 错 误 ； C. 100mL12mol L-1浓 硝 酸 中
20、HNO3的 物 质 的 量 为 ： 10010-3L12mol L-1=1.2mol。与过量 Cu 反应，先：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O， 参加反应的 HNO3数目和转移电子的数目的关系为 2： 1； 硝酸变稀后： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，参加反应的 HNO3数目和转移电子的数目的关系为 4：3。所以，转移电子的数 目为 0.6NA和 0.9NA之间，C 选项错误；D. 电解精炼铜时，阳极溶解的除了 Cu 还有比 Cu 活泼的 金属，所以若阳极质量减少 64g，则阴极得到电子的数目不为 2
21、NA，选项 D 错误；故选 A。 11A 【解析】放电时，电池反应为 2Al + 3S = Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极， 多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al + 14AlCl4-6e- = 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为： 3S + 8Al2Cl7- + 6e- = 14AlCl4-+ Al2S3，据此分析解答。放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳 电极连接电源的正极，A 错误；充电时，原电池负极变阴极，反应为 8Al2Cl7- + 6e- = 2Al + 14AlCl4-， B 正确；根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al + 14AlC
22、l4-6e- = 8Al2Cl7-，正极的电极反 应式为：3S + 8Al2Cl7- + 6e- = 14AlCl4-+ Al2S3，溶液中离子的总数基本不变，C 正确；放电时，正极 的电极反应式为：3S + 8Al2Cl7- + 6e- = 14AlCl4- + Al2S3，正极增重 0.54 g，即增重的质量为铝的质量， 0.54 g 铝为 0.02 mol，铝单质由 0 价转化为+3 价，则电路中通过 0.06 mol e-，D 正确。故选 A。 12D 【解析】乙烯通入溴水中发生 CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，该反应类型为加成反应，A 错 误；NaOH 与 MgCl2反应，
23、NaOH 有剩余，再滴加 FeCl3溶液，FeCl3与过量的 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)3，不存在沉淀的转化，无法比较出两种沉淀的 Ksp大小，B 错误； NH3通入水中生成 NH3 H2O，通入 SO2，发生 2NH3SO2H2O = (NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 BaCl2发生 Ba2 SO 3 2 = BaSO3，有沉淀生成，C 错误；苯的密度小于水，且不与水互溶，上层为苯，上层溶液变紫红 色，说明有 I2生成，I2易溶于苯，下城有黄色沉淀生成，该沉淀为 AgI，说明有 I 存在，从而推 出 KI3溶液中存在平衡：I3 I2I ，D 正确。故选 D。 13D 【解析
24、】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b 点导电能力最强，d 点 最弱，A 错误； B.d 点加入 20mL 等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的 NH4R 和 NH3H2O，根 据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度，则 c(NH4+)c(NH3H2O)，则 c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，B 错误；C.a、d 两点导电 能力相等， 但溶液的pH分别为4、 8， 都抑制了水的电离， a点c(H+)=10-4mol/L， d点c(OH-)=10-6mol/L， 所以对
25、水的电离程度的影响不同，C 错误； D.根据图象可知，0.1mol/L 的 HR 溶液的 pH=3，则 c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR 的电离平衡常数 Ka= 33 1010 0.1 =10-5，则 R-的水解平 衡常数数 Kh= 14 5 10 10 =10-9，D 正确；故选 D。 26 （14 分） （1）B（2 分） （2）6NH3+H2SiF6+2H2O6NH4F+SiO2 （2 分） （3）CaCO3+2NH4+2FCaF2+CO2+2NH3+H2O（2 分） 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 （4）氨气（或氨水、液氨等，合理即可）
26、（2 分） （5）资源丰富；价格便宜等（2 分） CaF2与 SiO2的分离（2 分） （6）85（2 分） 【解析】 （1）在炼钢过程中，要加入少量的萤石，可以联想铝热反应实验中加入少量冰晶石的 作用，应该是起到助熔的作用，故选 B。 （2）根据流程图可知进入氨化釜的是氟硅酸和液氨以及循环的浓氨，反应后从氨化釜出来的 是二氧化硅和氟化铵溶液，可写出方程式为 6NH3+H2SiF6+2H2O6NH4F+SiO2。 （3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，根据反应物为碳酸钙和氟 化 铵 溶 液 ， 生 成 物 含 氟 化 钙 和 氨 水 ， 可 判 断 气 体 为 CO2和
27、NH3， 离 子 方 程 式 为 CaCO3+2NH4+2FCaF2+CO2+2NH3+H2O。 （4）根据流程图可知能循环利用的物质是氨气（氨水或液氨） 。 （5）碳酸钙具有资源丰富，价格便宜，容易得到等优点；因为 CaF2与 SiO2都是固体，且均不 溶于水，因此它们的分离是最大的难点。 （6）设 CaF2的理论产量为 x t H2SiF6 3CaF2 1 3 1 18% 144 78 x x=0.2925，产率= 0.25 0.2925100%85%。 27 （14 分） （1）（1 分） S 元素的非金属性弱于 Cl 元素（合理即可） （1 分） （2）a4bc（1 分） （3）0.0
28、2（2 分） 1（2 分） （4） （1 分） 0 23 15 V （2 分） CD（2 分） （5）2HS + 8OH 8e=S 2O3 2+5H 2O（2 分） 【解析】 （1）H2S 为共价化合物，其电子式为，通常元素的非金属性越强，形成的气 态氢化物越稳定，非金属性：ClS，则 H2S 热稳定性弱于 HCl； （2）根据盖斯定律可知，由 I-4II-III 可得反应 CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)，则H= a4b c kJ mol 1； （3）t min 后反应达到化学平衡状态，容器中 H2与 H2S 的质量浓度分别为 0.02g/L、0.34g/L， 则 H
29、2与 H2S 的物质的量浓度分别为 0.01mol/L、0.01mol/L，则c(H2S)=c(H2)=0.01mol/L，则 H2S 的 初 始 浓 度 0.01mol/L+0.01mol/L=0.02 mol/L ， 该 温 度 下 ， 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 2 2 H0 . 1 = 1 H S0 . 1 c K c ； （4）由图像可知，随着温度的升高，CH4的平衡转化率增大，即升温平衡正向移动，则正反 应为吸热反应，由此可知，该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，则 E正 E逆； 反应初始充入 0.1 molCH4和 0.2molH2S，由图可知 CH4的平
30、衡转化率为 80%，可列出三段式： 4222 0.10.200 0.080.160.080.32 CHg 0.0 +2H S gCSg +4H 20.0402 g .0803 则平衡时，混合气体总物质的量为 0.02+0.04+0.08+0.32=0.46mol，设平衡时容器的容积为 VL， 根据恒压条件下，气体物质的量之比等于气体的体积之比，可得 0 0.3 = 0.46 V V ，解得， 0 23 = 15 VV ； 增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率降低，A 不符合；根据加入一种反应物，可以提 高另一反应物的转化率，而本身的转化率降低，可知再充入 CH4，CH4的平衡转化率降低，
31、B 不 符合；由 B 项分析可知，再充入 H2S，平衡正向移动，CH4的消耗量增多，平衡转化率增大，C 符合； 向恒压密闭容器充入 He，容器容积增大，相当于减压，平衡正向移动，CH4的平衡转 化率增大，D 符合；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，E 不符合； （5）足量的 H2S 气体与碳酸钠溶液发生反应 2H2S+Na2CO3=2NaHS+H2O+CO2，电解 NaHS 溶液， 在阳极生成 Na2S2O3，S 元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，NaHS 溶液显碱性，则电解 时阳极的电极反应式为 2HS- + 8OH 8e=S 2O3 2+5H 2O。 28 （15 分） （1）N
32、H3、CO2（2 分） E 中黑色固体变红，F 中澄清石灰水变浑浊（2 分） (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O（2 分） （2）排尽装置中的空气（1 分） （3）充分吸收 CO2，防止干扰 CO 的检验（2 分） （4） 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2 分） （5） 因最后一滴 KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去（2 分） 2.1（2 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 分） 【解析】 （1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装 置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置 E
33、中氧化铜由黑 色变为红色，装置 F 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 CO；草酸铵分解产生了 CO2、 NH3、CO，结合质量守恒定律知，另有产物 H2O，则草酸铵分解的化学方程式为 (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O； （2）反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免 CO 与空气混合加热发生爆炸， 并防止空气中的 CO2干扰实验； （3）装置 E 和 F 是验证草酸铵分解产物中含有 CO，所以要依次把分解产生的 CO2、气体中的 水蒸气除去； （4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原 CuO，那就是氨气，NH3也会与 CuO 反应，其产 物是 N2和水， 结
34、合氧化还原反应原理， 该反应的化学方程式为 2NH3+3CuO= 一定条件 3Cu+N2+3H2O； （5）草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用 0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定，反应为 -+2+ 422422 2MnO +5H C O +6H =2Mn+10CO+8H O ，滴定至终点时，因最后一滴 KMnO4溶 液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；三次滴定实验消耗 KMnO4溶液的体积分别为 0.43mL，0.4lmL，0.52mL，应舍弃 0.52mL，误差较大，则平均体积为 0.42mL，滴定反应为 -+2+ 422422 2MnO +5H C O +6H =2
35、Mn+10CO+8H O ， - 4224 13 224 2MnO5H C O 2mol5mol 0.0100mol L0.42 10 L(H C O )n ； 224 (H C O )n =1.05105mol，所以 20mL 血液 样品中含有的钙元素的物质的量为 55 100mL 1.05 10 mol=4.2 10 mol 25mL ，即 4.2102mmol， 则该血液中钙元素的含量为 2 3 4.2 10 mmol 2.1mmol/L 20 10 L ；答案为：2.1。 35 （15 分） （1）4s24p4（1 分） 分子（1 分） （2）SiH4（1 分） （1 分） （3） 3
36、（2 分） （4） 配位（1 分） sp3（2 分） H3O+（2 分） （5） 12（2 分） 10 3 A 3160 10 4N （2 分） 【解析】 （1）Se 元素为 34 号元素，原子核外有 34 个电子，所以核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态硒原子的价电子排布式为 4s24p4；SeO2常温下白色晶体，熔、 沸点低，为分子晶体； （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为 H2Se，SiH4，其分子结构分别 V 形、正四面体； 若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价， 所以硒与硅的电负性相
37、对大小为 SeSi； （3） 第二周期中，元素的第一电离能处于 B 与 N 之间的元素有 Be、C、O 三种； （4）BF3NH3中 B 原子含有 3 个 键和 1 个配位键，所以其价层电子数是 4，B 原子采取 sp3 杂化，该化合物中，B 原子提供空轨道的原子、N 原子提供孤电子对，所以 B、N 原子之间形成 配位键；在 NH3中，N 原子的价层电子对数是 3(5-31)/2=4，所以杂化轨道类型为 sp3；NH3 中有 10 个电子，等电子体的一种离子符号有：H3O +； （5）每个碳原子周围最近的碳原子数目为 12，因此在 SiC 中，每个 Si 原子周围距离最近的 Si 原子数目为
38、12； 该晶胞中 C 原子个数=8 1 8+6 1 2 =4， Si 原子个数为 4， 晶胞质量为 A 28 12 4g N ， 设晶胞边长为 a pm，则(a10-10)3NA=440，解得 a= 10 3 A 160 10 N ，碳原子与硅原子的最近距 离为晶胞体对角线长度的 1 4 ，所以碳原子与硅原子的最近距离为 10 3 A 3160 10 4N ，故答案为： 12； 10 3 A 3160 10 4N 。 36 （15 分） （1）丙二酸二乙酯（1 分） （2） （2 分） （3）（2 分） （4）取代反应（1 分） （5）羰基(酮基)、酯基（2 分） 内装订线 此卷只装订不密封
39、外装订线 （6）、 、 （3 分） （7）（4 分） 【解析】(A)与在吡啶的作用下反应生成(B)；B 与 LiAlH4反应生 成 C，由 C 的分子式及前后物质的结构，可确定其结构简式为；由 E、G 结构及 F 的 分子式，可确定 F 的结构简式为。 （1）A 的结构简式为，化学名称 是丙二酸二乙酯。 （2） (A)与在吡啶的作用下反应生成(B)，反应方程式是 。 （3）由以上分析知，C 的结构简式是； （4）为,与 NaCH(COOCH2CH3)2反应生成和 NaBr，反应类型是取 代反应； （5）H 的结构简式为，含氧官能团的名称是羰基(酮基)、酯基； （6）X 是(F)的同分异构体，X 所含官能团的种类和数量与 F 完全相同，其核磁 共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1，则分子结构对称，含有 4 个-CH3、2 个-COOH、1 个碳 碳双键，另外还含有 4 个季碳原子。符合上述条件的 X 的结构简式为：、 、。 （7）由苯甲醇和制备，需利用 AB 的信息，所以应先将苯甲醇氧化为 苯甲醛，然后与反应生成，最后水解得到目标有机物。合成路线为： 。
