1、 2020 年高考（全国新课标 II）名师押题猜想卷 理科综合化学 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第卷
2、一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60140nm，怕酒精，怕高温。下列说法正 确的是 A病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性 D高温可使蛋白质发生变性 8福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下 列关于碳九说法不正确的是 A碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到 B碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染 C碳九含上述四种分子的
3、分子式均为 C9H12，它们互为同分异构体 D进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最 外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法 正确的是 A化合物 WX2的空间构型为直线型 B化合物 YX 为共价化合物 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 DW 的电负性比 X 的强 10设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8NA B12.25 g KClO3 与含
4、0.6 mol HCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5NA C100 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01 NA D常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 4 NA 11我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2(装置如图)。总反 应为 CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中正确的是 Aa 电极反应为：CO(NH2)2+H2O+6e-=N2+CO2+6H+ Bb 为阳极，发生氧化反应 C电解一段时间 b 极区溶液 pH 升高 D废水中每通过 6mol 电子
5、，a 电极产生 1molN2 12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液， 出现白色 沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧 化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银 氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 13某温度下，弱酸 H2A 溶液中，存在 H2A、HA-和 A2-三种形态的粒子，其物质的量分数 (X) -2- 2 c(X
6、) c(H A)+c(HA )+c(A ) 随溶液 pH 变化的关系如图所示，下列说法错误的是 ApH4 的溶液中，(A2-) 2 2 2 c A c H Ac HAc A ， BM 点对应的溶液中水的电离程度小于 N 点 C若图中 a 为 1.2，则 lg Ka1(H2A)-1.2 D曲线代表的粒子是 HA- 第卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）钛矿工业中的酸性废水富含 Ti、Fe 等元素，其综合利用如图(已知 TiO2+易水解，只能
7、 存在于强酸性溶液中)： （1）富含 TiO2+溶液中加入 Na2CO3粉末能得到固体 TiO2nH2O 其原理是_。 （2）制取 FeCO3发生的化学方程式为_；反应温 度一般需控制在 35以下，其目的是_。 （3）已知 KSPFe(OH)2=810-16。制取 FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH 为 8.5， c(Fe2+)=110-5 mol L-1。 试判断所得的 FeCO3中_ （填“有”或“没有”） Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的 Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 _。 （4）为了控制 NH4HCO3用量需要测定固体中 Fe
8、SO47H2O 的含量。称 1g 固体样品，用 30mL 蒸 馏水溶解并加入 H2SO4溶液和 H3PO4溶液，再用 0.02molL-1KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好 变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液 V mL。反应中涉及的重要化学方程式有： MnO4-(紫红)+5Fe2+8H+=Mn2+(粉红)+5Fe3+4H2O 5Fe3+(黄)+2H3PO4=H3Fe(PO4)2 (无色)+3H+ H3PO4的作用_。 样品中 FeSO47H2O 的含量为_。 27 （14 分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲 醇是合理利用 CO2 的有效途径，由 C
9、O2 制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ/mol 反应：CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ/mol 回答下列问题： （1）反应的H2=_，反应 I 自发进行条件是 _ (填“较低 温”“较高温”或“任何温度”)。 （2）在一定条件下 3 L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2仅发生反应，实验测得反 应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所 示。 H2和 CO2的起
10、始的投入量以 A 和 B 两种方式投入。 A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol， 曲线 I 代表哪种投入方式_ (用 A、B 表示)。 在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3 mol H2和 1.5 mol CO2，该反应 10 min 时 达到平衡： a.此温度下的平衡常数为_；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3 mol H2 和 0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足 的条件是 _。 b.在此条件下， 系统中 CH3OH
11、的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示， 当反应时间达 到 3 min 时，迅速将体系温度升至 600 K，请在图 2 中画出 310 min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线_。 28 （15 分）1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。 实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成 1，2-二溴乙烷，反应原理为：CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br，反应装置如图(加热装置省略)。 实验步骤： 如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后 取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴
12、液漏斗中。 取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 35 mL 水，将 吸滤管放入 4 的烧杯中。 加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 时，大部分空气已 被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸 混合液，并维持温度在 170200 左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。 反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、 1%氢氧化钠水溶液各洗一次， 再用水洗两次至中性。 加入适量无水氯化钙干燥粗产品， 过滤、 蒸馏，收集
13、 129132的馏分，产量 5.7g。回答下列问题： （1）装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是_。 （2）装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为_。 （3）制备乙烯时， 常伴有乙醇被氧化的副反应， 生成二氧化碳、 二氧化硫等气体、则装置 3 洗 气瓶中的试剂为_，若去掉装置 3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学 方程式为_。 （4）若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分 溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置 4 吸滤管中加水的目的是 _。已知该条件下溴与 NaOH 反应的氧化产物只有 NaBrO3，写出 该反应
14、的离子方程式_。 （5）计算本实验的产率_ (保留一位小数)。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）Cr 基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。 （2） 氮化铬 （CrN） 在超级电容器领域具有良好的应用前景， 可由 CrCl3 6H2O 与尿素(NH2)2CO 反应先得到配合物 CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有 NH3和 N2混合气体的反应炉内热分解 制得。 尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_， 中心碳原子
15、的杂化类型为_；CrOC(NH2)26Cl3含有的化学键类型有_。 （3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282）比氯化钠的高，主要原因 是_。 （4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。 图 A 为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为 a nm。Ca 处于晶胞的顶点，则 Ti 处于_位置，O 处于_位置；与 Ca 紧邻的 O 个数为 _，Ti 与 O 间的最短距离为_nm 。 在图 B 中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti 处于晶胞的顶点；， 所代表的原子种类与图 A 相同）_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分）
16、 由 A 和 C 为原料合成治疗多发性硬化症药物 H 的路线如下： 已知： A 能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为 2:2:1。 NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原NO2。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_，D 的结构简式为_。 （2）H 的分子式为_，E 中官能团的名称为_。 （3）BD、EF 的反应类型分别为_。 （4）FG 的化学方程式为_。 （5） 与 C 互为同分异构体的有机物的结构简式为_ _ (核磁共振氢谱为四组 峰，峰面积比为 6:3:1:1)。 （ 6 ） 设 计 由B和为 原 料 制 备 具 有 抗 肿 瘤 活 性 药
17、 物 的合成路线_。 答案答案+全解全析全解全析 7 8 9 10 11 12 13 D B C D C B A 7D 【解析】A. 病毒由蛋白质和 RNA 组成，蛋白质含有元素 C、H、O、N，RNA 含有元素 C、H、 O、N、P，故 A 错误；B. 新冠病毒直径大约在 60140nm，胶体分散质直径在 1100nm，故新冠 病毒扩散到空气中有可能形成胶体， 故 B 错误； C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性， 故 C 错误；D. 高温可使蛋白质发生变性，故 D 正确；故选 D。 8B 【解析】A.碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物，为混合物，由石油催化 重整可
18、得到，A 正确； B.烃类有机物不溶于水，B 错误；C.三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯 分子式相同，都为 C9H12，但结构不同，互为同分异构体，C 正确； D.活性炭具有吸附性，可防 止有机物中毒，D 正确；故选 B。 9C 【解析】X 是地壳中含量最多的元素，因此 X 为 O 元素，Y 的最外层有两个电子，且 Y 是短周 期元素，原子序数大于 O，因此 Y 为 Mg 元素，Z 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以 Z 为 Si 元素，W 与 X 同主族，且 W 是短周期元素，原子序数大于 X，所以 W 为 S 元素；A.化合物 WX2为 SO2，空间构型应为 V 型，故 A 错误；B.
19、X 为 O 元素，Y 为 Mg 元素，两者组成的化合物氧 化镁为离子化合物，故 B 错误；C.Z 为 Si 元素，W 为 S 元素，因为 S 的非金属性强于 Si，所以 Si 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于 S 的，故 C 正确；D.W 为 S 元素，X 为 O 元素，因为 O 的 电负性强于 S，故 D 错误；故选 C。 10D 【解析】A. 标准状况下己烯是液体，标准状况下，2.24L 己烯的物质的量不是 0.1mol，故 A 错误；B. KClO3 与浓 HCl 反应放出氯气，12.25g KClO3 与含 0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，放出氯 气的物质的量小于 0.3mol
20、，转移电子小于 0.5 NA，故 B 错误；C. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的 聚集体， 100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体， 含胶体粒子数小于 0.01 NA， 故 C 错误； D. C7H8 和 C3H8O3的相对分子质量都是 92，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物的物质的量是 0.5mol，C7H8 和 C3H8O3分子中都含有 8 个 H 原子，所以 46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 4NA， 故 D 正确。故选 D。 11 C 【解析】 A.电解池工作时， CO(NH2)2失去电子生成 N2， a 为阳极发生氧化反应
21、， 电极反应为 CO （NH2）2-6e +H 2OCO2+N2+6H +，A 错误；B.b 为阴极发生还原反应，电极反应为 2H 2O+2e 2OH +H 2，B 错误；C.b 电极反应为 2H2O+2e 2OH+H 2，电解一段时间 b 极区溶液 pH 升 高，C 正确。D.电子是不进入溶液中，所以废水中无法通过电子，D 错误。故选 C。 12B 【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中， 所以无白色沉淀，A 错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡， 溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B 正确；C银镜反应是在碱性条
22、件下发生 的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是 否水解，C 错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色 溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如 Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的 碘水，所以 D 错误。答案选 B。故选 B。 13A 【解析】A.当 pH4 后，由图像可知，溶液中几乎没有 H2A，此时，(A2 )= 2 2 c A c HAc A ， 故 A 错误；B.随着溶液 pH 增大，酸对水的电离抑制作用减小，所以 N 点对应的溶液中水的电离 程度大于 M 点，故 B 正确；C. 1 2 HHA
23、 = c H A a cc K ，由图像可知，此时 (H2A)=0.5，即 c(H2A)= c(HA-)，所以 Ka1=10-1.2，所以 lg Ka1(H2A)1.2，故 C 正确；D.由分析可知，曲线代表的粒子 是 HA 故 D 正确；故选 A。 26 （14 分） （1） 因为发生水解反应 TiO2+(n+1)H2OTiO2 nH2O+2H+， 加入 Na2CO3后， CO32_与 H+反应， c(H+) 减小，水解平衡正反应方向移动（2 分） （2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（2 分） 防止 NH4HCO3分解或减小 Fe2+水解 （2
24、 分） （3）没有（2 分） 向反应容器中补充适量空气（氧气） （2 分） （4）消除 Fe3+的颜色干扰（2 分） 2.78V（2 分） 【解析】根据上述分析可知， （1）富含的 TiO2+溶液，加入 Na2CO3粉末与 H+反应，降低了溶液中 c(H+)，使平衡 TiO2+(n+1)H2OTiO2nH2O+2H+向生成 TiO2nH2O 的方向移动，可得到 TiO2粗产 品。 （2）硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式 为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2，反应温度一般需控制在 35以下，是为 了避免温度
25、过高碳酸氢铵分解，减少亚铁离子的水解程度。 （3）室温下测得溶液的 pH 为 8.5， 14 5.5 8.5 10 OH1 10 10 c ，由题中数据可知，溶液中 2265.521716 sp2 Fe(OH )1 10(1 10)1 10Fe OH)8 10ccK ，故无 Fe(OH)2沉 淀生成；步骤中，为了得到较为纯净的 Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反 应容器中补充适量空气(氧气)。 （4）铁离子颜色呈黄色，干扰终点判断，而 5Fe3+(黄)+2H3PO4=H3Fe(PO4)2 (无色)+3H+，消除 了铁离子干扰，待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.02mol/
26、LVmL10-3L/mL=2V 10-5mol，根据反应：MnO4-(紫红)+5Fe2+8H+=Mn2+(粉红)+5Fe3+4H2O，硫酸亚铁的物质的量为： 2V10-5mol5= V10-4mol ，所以样品中含有的 FeSO47H2O 的质量为：278g/molV10-4mol=2.7810-2g，FeSO47H2O 的质量分数为： 2 2.7810 g 100%2.78 % 1g V V 。 27 （14 分） （1）+41.19 kJ/mol （2 分） 较低温 （2 分） （2）A （2 分） a.450 （3 分） 0CH（1 分） sp2（1 分） 配位键、共价键、离子键（2 分
27、） （3）氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2 分） （4）体心（1 分） 棱心 （1 分） 6（1 分） （2 分） （2 分） 【解析】 （1）24 号元素是铬，其价层电子排布式为 3d54s1，则轨道表达式为： ； （2）(NH2)2CO 中含有 N、H、O、C，电负性由大到小的顺序为 ONCH，(NH2)2CO 结构中碳原 子上有二根单键、一个双键，则参加杂化轨道数为： （2+1） （1 是双键中一个单键） ，杂化类型 为 sp2。 （3）氮化铬的晶体与氯化钠晶体都是离子晶体，因为氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大， 所以，氮化铬熔点比氯化钠的高。 （4）由晶胞图分析，黑球为 1 个
28、，白球为 124=3 个，三角为 1 个，因 TiO32中钛与氧结 合形成酸根离子，则三角所处位置为钛，即体心位置，氧位于立方体棱上；由三维立体对称分 析，与 Ca 紧邻的 O 个数为 6，Ti 与 O 间的最短距离是面对角线的一半，即 nm。不论如 何画图，原子个数比不变，原子配位数不变，故新的结构图：。 36 （15 分） （1）3-溴丙酸（1 分） （1 分） （2） C19H33NO2（2 分） 羰基、硝基（2 分） （3）取代、还原（2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6） （3 分） 【 解 析 】 根 据 上 述 分 析 可 知A是BrCH2CH2COOH ， B
29、是BrCH2CH2COCl ， C是 ，D是，E是 ，F是，G是 ，H是 。 （1）根据上述分析可知 A 是 BrCH2CH2COOH，A 的 化学名称为 3-溴丙酸；D 的结构简式为； （2） 根据H的结构简式， 可知H的分子式为C19H33NO2， E 结构简式是，E 中官能团的名称为羰基、硝基； （3） B 与 C发生烃基对位的取代反应产生 D，所以 BD 的反应类型为 取代反应；E 与 NaBH4发生羰基的还原反应产生 F，所以 EF 的反应类型为还原反应； （4）FG的化学方程式为 ； （5）C 是，与 C 互为同分异构体，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比 为 6：3：1：1 的有机物的结构简式为； （ 6 ） B与发 生 取 代 反 应 产 生 ，与 NaNO2发 生 取 代 反 应 产 生 ， 该 物 质 与NaBH4发 生 羰 基 的 还 原 反 应 产 生 ， 然 后 与 HCHO 在 三 乙 胺 存 在 时 发 生 信 息 反 应 产 生 ， 然 后 在H2、 Cd/C条 件 下 发 生 还 原 反 应 产 生 ，故合成路线为： 。
