1、卤族元素 第一节 元素周期表 (第2课时)元素的性质与原子结构 元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。4、金属活动性顺序。碱金属的复习回复?同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。增大 增强 增强 1、卤素的原子结构、卤素的原子结构 递变性：核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。原子核对最外层吸引力减小，得电子能力减弱，氧化性应该会怎么变化呢？相似性：最外层电子数相同 2、卤素单质的物理性质 单质 颜色 和状态 密度 熔点 沸
2、点 F2 淡黄绿色 气体 1.69 g/L-219.6-188.1 Cl2 黄绿色 气体 3.124 g/L-101-34.6 Br2 深红棕色 液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 I2 紫黑色 固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 HF很稳定 H2+F2=2HF 冷暗处爆炸 F2 HCl稳定 H2+Cl2 2HCl 光照或点燃 Cl2 HBr较稳定 加热至500 Br2 HI很不稳定 持续加热 I2 生成氢化物的 稳定性 化学方程式 反应条件 单质 生成氢化物的稳定性逐渐减弱 3 与氢气的反应 与氢气反应剧烈
3、程度逐渐减弱 H2+I2 2HI H2+Br2 2HBr 结论：FI非金属性逐渐减弱。F2 Cl2 Br2 I 2 HF HCl HBr HI 光照或点燃 现象：溶液由无色变为橙黄色 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色 CCl4 振荡 NaBr溶液 氯水 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaCl Br2 CCl4 振荡 氯水 KI溶液 现象：溶液由无色变为棕黄色 反应原理:Cl2 2 KI=2 KCl I2 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色 CCl4 振荡 溴水 KI溶液 溶液由无色变为棕黄色 现象：水层：颜色变浅 CCl4层：无
4、色变为紫红色 反应原理:Br2 2 KI =2 KBr I2 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 结论：F Cl Br I 非金属性逐渐减弱。元素非金属性判断依据：4、根据置换反应原理。1、氢化物的稳定性，越稳定则金属性越强。2、最高价氧化物对应水化物的酸性。3、根据离子的还原性强弱 课堂小结+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 7 18+53 2 8 18 7 18 卤族元素卤族元素(A)FCl Br I 碱金属元素（A）半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减（单质还原性）（单质氧化性）+11 2 8 1+19 2 8 8 1+37 2 8 18
5、 8 1+55 2 8 18 18 8 1+3 2 1 Li Na K Rb Cs?同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；增大 增强 减弱 增强 减弱 思考：思考：1、F2，Cl2、Br2、I2、与H2反应的难易程度？2、HF、HCl、HBr、HI 的稳定性比较。3、HClO4、HBrO4、HIO4的酸性比较。随堂练习随堂练习 1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 2、NaBr和 KI的混合溶液中通入足量的 Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A.NaBr 和KI B.NaBr和KCl C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2 C 随堂练习随堂练习 3、【多选题】鉴别Cl、Br、可以选用 的试剂是 （）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 B,D 随堂练习随堂练习
