1、人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理如何用实验证明水是一种极弱的电解质如何用实验证明水是一种极弱的电解质?灵敏电流灵敏电流计计灯泡灯泡2525，纯水，纯水 H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常数平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）+-1 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离、水是一种极弱电解质，能微弱电离:Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就在任何水溶液中，均存在水的
2、电离平衡，也就是任何水溶液中都是是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以 C(H+)C(OH-）=K 电离电离.C(H2O）=常数常数2 2、水的离子积常数、水的离子积常数注：注：提问：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论
3、：结论：温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2)影响影响KW的因素的因素KW只与温度有关（只与温度有关（与浓度无关与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW增大增大如：如：25 KW=10-14 100 KW=10-12注：注：常数不写单位。常数不写单位。2 2、水的离子积常数、水的离子积常数D D1、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在，在不同温度下其离子积为不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=
4、2.1 10-14。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是（）A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C C(H+)(H+)C
5、C(OH-)(OH-)C C(H+)(H+)与与C C(OH-)(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加加 热热 加加HClHCl 加加NaOHNaOH 中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离（1 1）加入）加入酸或碱酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw不变不变；（2 2）升升高高温温度，电离过程是一个吸热过程，度，电离过程是一个吸热过程，促进促进 水的电离，水的离子积增大，水的电离，水的离子积增大，在在常温常温时，时，K KW W=1=110101414；在；在100100时，时，K KW W=1=110101212。
6、知识延伸：知识延伸：1 1、C C（H H）=1=110107 7mol/Lmol/L，溶液一定呈中性吗？，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C C（H H）=C=C（OHOH）2 2、纯水中溶液、纯水中溶液C(H C(H)、C(OHC(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C C（H H）=C=C（OHOH）=Kw根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下在特定温度下为定值为定值,C(H)和和C(OH-)可以互求可以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的水电离出的C(H+)C(OH)常温
7、下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在总是同时存在的的,只是相对含量不同只是相对含量不同.根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度在特定温度下为下为 定值定值,C(H)和和C(OH-)可以互求；可以互求；任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的 c(H+)与与 c(OH-)相等相等 ;利用利用Kw的定量计算的定量计算有关原则：有关原则：纯水中溶液纯水中溶液C(H)、C(OH)浓度的计算浓度的计算方法：方法：C（H）=C（OH）=Kw例题例题 25，0.1mol/L的盐酸溶液中水的盐酸溶
8、液中水电离出的电离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?25，0.1mol/L的的NaOH溶液中水溶液中水电离出的电离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H )水电离出的水电离出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(OH-)3、根据、根据Kw=c(H+)c(OH-)为定值为定值,c(H)和和 c(OH-)可以互求；酸性溶液中水电离出可以互求；酸性溶液中水电离出来的来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出可以忽略、碱性溶液中水电离出来的来的OH-离子可以忽略；离子可以忽略；1、
9、任何水溶液中、任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只只是相对含量不同；是相对含量不同；2、常温任何稀的水溶液中、常温任何稀的水溶液中c(H+).c(OH-)=110144、Kw大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶与是否为酸碱性溶液无关。液无关。25时，时，Kw=110-14 100时，时，Kw=110-12再次强调再次强调5、水中加入氢氧化钠固体，、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_；则水的电离平衡向则水的电离平衡向_移动，水的电离移动，水的电离被被_，Kw_，c(H+)_。6、已知、已知100时，时，Kw=110-12,分别求出分别求出该温度下该温度下,纯水
10、、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+)。4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.Kw D.c(H+)/c(OH-)7.将将0.1molL-1-1的氨水稀释的氨水稀释10倍，随倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（大的是（）A.C(H+)B.C(OH)-C.c(OH)-/c(NH3H2O)D.C(NH4)+C C的理解的理解:氨水电离常数氨水电离常数K=C(NHK=C(NH4 4)+.+.C(OH)
11、C(OH)-/c(NH/c(NH3 3HH2 2O)O)所以所以c(OH)c(OH)-/c(NH/c(NH3 3HH2 2O)=K/C(NHO)=K/C(NH4 4)+ACACv讨论讨论 解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显溶液显碱碱性性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显溶液显酸酸性性1 1、2525,某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(Hc(H+)H2
12、OH2O=1010-12-12 mol/L mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中并求算该溶液中 c(H c(H+)的可能值的可能值？2 2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的下列溶液中由的下列溶液中由水电离出的水电离出的c(Hc(H+)H2OH2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 =一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积 Kw=c(H+)c(OH-)（1）无单位常数）无单位常数（2）意义）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，只决定于温度
13、，温度升高，Kw增大增大25 Kw=1 10-14 100 Kw=1 10-12（4）加入酸或碱，抑制水的电离，但加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变不变（5）任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw=c(H+)c(OH-)且且25 Kw=110-14 H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：简写：溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH思考与交流思考与交流P46 1P46 1、2 2、3 3 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。理分析下列问题。1.1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L1L酸或碱酸
14、或碱的稀溶液约为的稀溶液约为1000 g1000 g，其中，其中，H H2 2O O的物质的量的物质的量近似为近似为1000 g/18 g/mol=55.6 mol1000 g/18 g/mol=55.6 mol。此时，。此时，发生电离的水是否仍为发生电离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的1 11010-7-7mol mol？因酸电离出来的因酸电离出来的H H或碱电离出来的或碱电离出来的OHOH对水对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量质的量小于小于纯水状态时的纯水状态时的1 11010-7-7mol mol。2.2.比较下列情况下，比较下列情
15、况下，c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-）的值或变化趋）的值或变化趋势（增加或减少）：势（增加或减少）：10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大 变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c(OH-)110-7 酸性酸性c(H+)c(OH-)110-7碱性碱性+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH值值K KW100W100=10=10-12-12（1 1）100 100 时，纯水中时，纯水中HH+为多少？为多少？不能用不能用 HH+等于多少来判断溶液酸、等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过
16、两者相对大小比较碱性，只能通过两者相对大小比较HH+=1=1101066mol/Lmol/L否否碱性碱性（2 2）HH+1 1101077mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？（3 3）100 100 时，时，HH+=1=1101077mol/Lmol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？讨论：讨论：C(H C(H+)1mol/L1mol/L或或C(OHC(OH-)1mol/L1mol/L时，可时，可直接用直接用C(HC(H+)或或C(OHC(OH-)表示溶液的酸碱性。一定表示溶液的酸碱性。一定温度下温度下C(HC(H+)越大越大,溶液酸
17、性越强。溶液酸性越强。C(OHC(OH-)越大，越大，溶液碱性越强，酸性越弱。溶液碱性越强，酸性越弱。C(HC(H+)1mol/L1mol/L时，常用时，常用PHPH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。溶液的溶液的pHpH(1)pH(1)pH的定义：的定义：pHlgc(H)(2)(2)使用范围：使用范围：2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法C(HC(H+)的负对数的负对数C(HC(H+)1mol/L)1mol/L例：例：c c(H(H+)=0.001 mol/L )=0.001 mol/L pH=-lg 10pH=-lg 10-3-3=3=3例：例：c c(OH(OH-)=0
18、.01mol/L)=0.01mol/L c c(H(H+)=1)=11010-14-14/10/10-2-2=1 11010-12-12 mol/L mol/L pH=-lg 1 pH=-lg 11010-12-12=12=12pH=-lg c(H+)lg2=0.3lg3=0.477 溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)的关的关系系常温下：常温下：c(Hc(H+)常温常温下：下：pHpH中性溶液中性溶液1 11010-7-7mol/Lmol/LHH+OHOH-7 7酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-HH+1 11010-7-7mol/Lmol/L7=7=7
19、H+OH-HH+1 11010-7-7mol/Lmol/L溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强C(HC(H+)4 4、pHpH值测定方法值测定方法测定方法：测定方法：酸碱指示剂法酸碱指示剂法、pHpH试纸法试纸法、pHpH计法计法等。等。酸碱指示剂一般是酸碱指示剂一般是弱弱的的有机酸有机酸或或弱弱的的有机碱有机碱，他们的颜色变化是在一定的他们的颜色变化是在一定的pHpH值范围内发生的。值范围内发生的。我们把指示
20、剂发生颜色变化的我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做值范围叫做指指示剂的变色范围示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色pHpH测测定：定：pH pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pHpH的的溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速判溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速判断溶液的酸碱性。常用的断溶液的酸碱性。常用的pHpH试纸有广泛试纸有广泛p
21、HpH试试纸和精密纸和精密pHpH试纸。广泛试纸。广泛pHpH试纸的范围是试纸的范围是1 11414（最常用）或（最常用）或0 01010，可以识别的，可以识别的pHpH差值约为差值约为1 1；精密；精密pHpH试纸的试纸的pHpH较窄，可以叛别较窄，可以叛别0.20.2或或0.30.3的的pHpH差值。此外差值。此外,还有用于酸性、中性或还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用碱性溶液的专用pHpH试纸。试纸。pHpH值有关判断正误值有关判断正误1 1、一定条件下、一定条件下 pH pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。（越强。（）2 2、强酸溶液的、强酸溶液的pHpH值一定小。值一定小。
22、（）3 3、pHpH值等于值等于6 6的溶液，一定是的溶液，一定是弱酸弱酸体系。（体系。（）4 4、pHpH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中HH+相同。（相同。（）5 5、常温时，、常温时，pH=0pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14 pH=14的溶液碱性最强。的溶液碱性最强。（）6 6、pHpH值有可能等于负值。值有可能等于负值。（）7 7、常温由水电离出的、常温由水电离出的HH+=10=10-12-12mol/Lmol/L，则溶液则溶液pHpH定为定为1212。（）8 8、相同体积和、相同体积和pHpH值的盐酸，值的盐酸，醋酸、硫酸中醋酸、硫酸中H H+的物质的量的物
23、质的量相等。相等。（）5 5、pHpH值的简单计算值的简单计算(1)0.4gNaOH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成固体溶于水配成1000ml1000ml溶液，溶液，求所得溶液的求所得溶液的PHPH。(2)1.12LHCl(2)1.12LHCl气体（标况）溶于气体（标况）溶于1L1L水中，加水稀水中，加水稀释至释至5L5L，求所得溶液的，求所得溶液的PHPH。(3)(3)求求0.05mol/LH0.05mol/LH2 2SOSO4 4溶液的溶液的PHPH。(4)(4)求求0.5mol/LBa(OH)0.5mol/LBa(OH)2 2溶液中溶液中c(Hc(H+)及及PHPH。（1 1）PHP
24、H1212（2 2）PHPH2 2（3 3）PHPH1 1（4 4）c(Hc(H+)10101414mol/Lmol/LPHPH1414例：例：【例【例2 2】（】（1 1）计算）计算PHPH2 2的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4和和OHOH的浓度。的浓度。（2 2）求）求PHPH9 9的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(OHc(OH)及水电离出的及水电离出的c(OHc(OH)水水。（1 1）c(Hc(H2 2SOSO4 4)=0.005mol)=0.005molL L c(OHc(OH-)=10)=101212mol/Lmol/L（2 2）c(OHc(OH
25、-)10105 5mol/Lmol/Lc(OHc(OH)水水=10=109 9mol/Lmol/L1 1、溶液、溶液pHpH的计算原理的计算原理关键是先求出关键是先求出C(HC(H+)（1 1）强酸溶液由）强酸溶液由C(HC(H+)直接求直接求pH pH（2 2）强碱溶液由）强碱溶液由C(OHC(OH-)先求出先求出C(HC(H+)再求再求pH pH。三、三、pHpH值的有关计算值的有关计算酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释到原来的到原来的100倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键
26、：关键：抓住抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！=1.0 10-5mol/LpHpH值计算值计算2 2 溶液的稀释溶液的稀释2 2、计算类型：、计算类型：pHpH值计算值计算1 1 定义型定义型例题：计算例题：计算25250 0C C时时0.01 mol/L0.01 mol/L的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.01 mol/L0.01 mol/L的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH。答案：答案：2 2；1212HH+=例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1212的强碱溶液稀释的强碱溶液稀释到原来的到原来的100100倍，倍，pH pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：
27、OHOH-=pH=-lgH+关键：关键：抓住抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！稀释后：稀释后：OHOH-=HH+=10=1=1 1010-2-2mol/Lmol/L=1=1 1010-4 4mol/Lmol/L=1=1 1010-10-10mol/Lmol/L碱的稀释碱的稀释1 1、在、在2525时，时，pHpH等于等于2 2的盐酸溶液稀释到原来的盐酸溶液稀释到原来的的1010倍，倍，pHpH等于多少？稀释到等于多少？稀释到10001000倍后，倍后，pH pH等等于多少？于多少？解：解：pH=-lgpH=-lgc c(H+)(H+)=-lg10=-lg102 2/10/10=-lg
28、10=-lg10-3-3=3=3由由HCl HCl 产生的产生的c c(H(H+)=10)=10-5-5/1000=10/1000=10-8-8mol/L.mol/L.在在2525时，时，pHpH等于等于5 5的盐酸溶液稀释到原来的盐酸溶液稀释到原来的的10001000倍后，倍后，pHpH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgpH=-lgc c(H+)(H+)=-lg10=-lg102 2/1000/1000=-lg10=-lg10-5-5=5=5此时不能忽视此时不能忽视H H2 2O O的电离产生的的电离产生的H H。设水产生的设水产生的c c(H(H)=)=c c(OH(OH-)=x)=
29、x，则有：则有：(10(108 8x)x=10 x)x=10-14-14x0.95x0.951010-7-7mol/L mol/L c c(H(H+)=K)=KW W/c(OH/c(OH-)pH=-lg 10pH=-lg 10-14-14/0.95/0.951010-8-8=14-8+0.98=6.98=14-8+0.98=6.98溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PHPHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍
30、倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约为约为7结论结论2 2：强酸：强酸pH=apH=a，加水稀释，加水稀释1010n n，则，则pH=a+npH=a+n。结论结论4 4：弱酸：弱酸pH=a pH=a，加水稀释，加水稀释1010n n，则，则pHpH a+n a+n，但肯定但肯定大于大于a a。结论结论5 5：弱碱：弱碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n
31、，则，则pHpHb-nb-n，但肯定小于但肯定小于b b。结论结论3 3：强碱：强碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n，则，则pH=b-npH=b-n。结论结论6 6：酸碱无限稀释，：酸碱无限稀释，pHpH只能接近于只能接近于7 7，酸，酸 不可能大于不可能大于7 7，碱不可能小于，碱不可能小于7 7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算有关规律计算有关规律结论结论1 1：c(Hc(H+)或或c(OHc(OH)相差（相差（改变改变）1010倍，倍，PHPH相差（相差（改变改变）一个单位。）一个单位。强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在2525时，时，pHpH值
32、等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等于值等于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于值等于多少？多少？解解：pH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg（1 1101011+1+1101044）/（1+11+1）=-lg5=-lg5101022=2-lg5=2-lg5=1.3=1.3关键：关键：抓住抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pHpH值计算值计算 溶液的混合溶液的混合强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=-lg2+11=10.7=10.7 在在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的两的两种氢氧化
33、钠溶液等体积混合种氢氧化钠溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？OHOH=（1 1 10 1055+1+1101033）/(1+1)/(1+1)HH+=10=10-14-14/OH/OH-pH=-lg10pH=-lg10-14-14/(10/(10-3-3/2)/2)关键：关键：抓住抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！例题：例题：强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶溶液的液的pHpH值等于多少
34、？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O0.060.04pH=-lgHpH=-lgH+=-lg0.02/=-lg0.02/（0.1+0.10.1+0.1）=-lg10=-lg1011=1=1关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在2525时，时，100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.6mol/L0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液溶液的的pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl
35、+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O0.040.040.060.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OHOH=0.1(0.6-0.4)/0.2=0.1(0.6-0.4)/0.2HH+=10=10-14-14/OH/OH=10=10-14-14/0.1/0.1pH=-lg10pH=-lg10-13-13=13=13IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH-=IIIIIIVVOHnOHn)()(1)(1)酸酸I+I+酸酸II HII H+=（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+=OH=O
36、H-=1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量：HH+=碱过量：碱过量：OHOH-=IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(例题：例题：PHPH1 1=8=8的的NaOHNaOH溶液与溶液与PHPH2 2=10=10的的NaOHNaOH溶液溶液等体积混合，求混合溶液的等体积混合，求混合溶液的PHPH。解一：解一：c(Hc(H+)1 1=10=108 8 c(H c(H+)2 2=10=101010 c(Hc(H+)混混=(10=(108 8+10+101010)/2=5.05)/2=5.0510109 9PH=9 PH=9 lg5.05=8.3l
37、g5.05=8.3解二：解二：c(Hc(H+)+)1 1=10=108 8 c(OH c(OH)1 1=10=106 6 c(H c(H+)2 2=10=101010 c(OH c(OH)2 2=10=104 4c(OHc(OH)混混=(10=(106 6+10+104 4)/2=5.05)/2=5.0510105 5POH=5 POH=5 lg5.05=4.3 PH=9.7lg5.05=4.3 PH=9.7两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3PH=3的的HClHClPH=5PH=5的的HClHClPH=2PH=2的的HClH
38、ClPH=5PH=5的的HClHClPH=9PH=9的的NaOHNaOHPH=11PH=11的的NaOHNaOHPH=9PH=9的的NaOHNaOHPH=12PH=12的的NaOHNaOHPH=4PH=4的的HClHClPH=10PH=10的的NaOHNaOHPH=3PH=3的的HClHClPH=9PH=9的的NaOHNaOHPH=5PH=5的的HClHClPH=11PH=11的的NaOHNaOH3.32.310.711.773.310.7知识小结知识小结:混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1 1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当P PH H
39、相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH=PH小小 +0.3+0.3（碱）（碱）=PH=PH大大 0.30.3PHPH混混 2 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PHPH酸酸 +PH+PH碱碱=14=14，则，则PHPH混混=7=7若若PHPH酸酸 +PH+PH碱碱，则，则PHPH混混=PH=PH酸酸 +0.3+0.3若若PHPH酸酸 +PH+PH碱碱1 1，则，则PHPH混混=PH=PH碱碱0.30.33 3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比（1 1）若）若pHpH酸酸+pH+pH碱碱=14=14
40、，则，则V V酸酸：V V碱碱=1=1：1 1（2 2）若）若pHpH酸酸+pH+pH碱碱1414，则则V V酸酸：V V碱碱=10=10（pHpH酸酸+pHpH碱碱-14-14）：1 1（3 3）若）若pHpH酸酸+pH+pH碱碱1414，则则V V酸酸：V V碱碱=1=1：101014-14-（pHpH酸酸+pHpH碱）碱）例：室温时将例：室温时将pH=3pH=3的强酸与的强酸与pH=12pH=12的强碱的强碱混合，当混合液的混合，当混合液的pH=7pH=7时，强酸与强碱时，强酸与强碱的体积比为的体积比为 （）A 10A 10：1 B 31 B 3：1 C 11 C 1：2 D 22 D
41、2：5 5A1 1、在、在2525时，有时，有pHpH为为a a的的HClHCl溶液和溶液和pHpH为为b b的的NaOHNaOH溶液，取溶液，取V Va aL L该盐酸溶液用该该盐酸溶液用该NaOHNaOH溶液溶液中和至呈中性，需中和至呈中性，需V Vb bLNaOH LNaOH 溶液，问：溶液，问：（1 1）若）若a a+b b=14=14，则，则V Va aV Vb b （2 2）若）若a a+b b=13=13，则，则V Va aV Vb b（3 3）若）若a a+b b1414，则，则V Va aV Vb b ，且，且V Va a V Vb b(填填“”“”“”“”“”)（题中（题中
42、a ab b，b b88）1 11/101/101010a+b 14a+b 14练习2 2、60mL0.5molL60mL0.5molLNaOHNaOH溶液和溶液和40mL0.4molL40mL0.4molL的的H H2 2SOSO4 4相混合后，溶液相混合后，溶液的的pHpH约为约为 ()0 05 51 17 72 213132 2B B3 3、某强酸溶液、某强酸溶液pH=pH=a a，强碱溶液，强碱溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸碱溶液混合，酸碱溶液混合pH=7pH=7，则酸溶液，则酸溶液体积体积V V(酸酸)和碱溶液体积和碱溶液体积V V(碱碱)的正确关系的正确
43、关系为为 （）A AV V(酸酸)=10)=102 2V V(碱碱)B)BV V(碱碱)=10)=102 2V V(酸酸).).C CV V(酸酸)2 2V V(碱碱)D.)D.V V(碱碱)2 2V V(酸酸)B B4 4、有一、有一pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液溶液100 mL 100 mL，欲使，欲使它的它的pHpH降为降为1111。（1 1）如果加入蒸馏水，就加入）如果加入蒸馏水，就加入_ mL _ mL（2 2）如果加入）如果加入pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液，应加溶液，应加入入_ mL _ mL（3 3）如果加入）如果加入0.008 mol/L HCl0
44、.008 mol/L HCl溶液，应溶液，应加入加入_ mL _ mL 900900100010001001005 5、pH=2pH=2的的A A、B B、C C三种酸溶液各三种酸溶液各1mL1mL，分别加水，分别加水稀释至稀释至1000mL1000mL，其，其pHpH与溶液（与溶液（V V）的变化关系如）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是下图所示，下例说法错误的是 （）A.pH=2A.pH=2时，时，A A、B B、C C都是稀溶液都是稀溶液B.B.稀释前的浓度大小为稀释前的浓度大小为c c（C C）c c（B B）c c（A A）C.C.稀释后，稀释后，A A溶液中溶液中c c（H H
45、+）最小）最小D.AD.A是强酸，是强酸，B B和和C C是弱酸是弱酸A ApHV1000mL431052ABC6 6、将、将pH=1pH=1的盐酸平均分为的盐酸平均分为2 2份，一份加适份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的度相同的NaOHNaOH溶液，溶液，pHpH都升高了都升高了1 1，则加，则加入的水与入的水与NaOHNaOH溶液的体积比为（溶液的体积比为（）A 9 B 10 C 11 D 12A 9 B 10 C 11 D 12C C 7 7、将、将pH=3pH=3的强酸与的强酸与pH=12pH=12的强碱混合，当的强碱混合，当混
46、合液的混合液的pH=11pH=11时，强酸与强碱的体积比时，强酸与强碱的体积比为（为（）A 9A 9：2 B 92 B 9：1 C 11 C 1：10 D 210 D 2：5 5A人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测范围，测定人体体液和代谢产物的定人体体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。三、三、pHpH值的应用值的应用作物作物pHpH作物作物pHpH水稻67生菜67小麦6.
47、37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的p p值值酸碱中和滴酸碱中和滴定定一、酸碱中和滴定基本原理：一、酸碱中和滴定基本原理：1 1、化学分析的分类：、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，鉴定物质组成成分，叫做叫做；测定物质组成成分的含；测定物质组成成分的含量，叫做量，叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法物质的量浓度的酸（或碱）物质的量浓度的酸（或碱）未知物质的
48、量浓度的的碱（或酸）未知物质的量浓度的的碱（或酸）2 2、酸碱中和滴定的定义：、酸碱中和滴定的定义：用已知用已知来测定来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定。的定量分析方法叫做酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定3 3、原理：中和反应中、原理：中和反应中 当当n n（H+)H+)=n=n(OH-)(OH-),完全中和完全中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：4 4、关键：、关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。滴定
49、过程的滴定过程的pHpH变化变化误差：误差：0.020.0240=0.0005=0.05%40=0.0005=0.05%思考思考用用0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 20.00ml 0.1000mol/L0.1000mol/L的的HCl HCl 溶液，求随溶液，求随V VHClHCl的增大，的增大，pH=pH=？突跃突跃范围范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH1.1.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶
50、 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 移液管移液管 洗耳球洗耳球 二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫毫升？可估读到多少毫升？升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：想一想：中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：量筒：粗量仪，粗
