1、第八章第八章 酸酸 碱碱 盐盐第四节第四节 常见的碱常见的碱 碱的通性碱的通性游戏：找找反义词例：纯净物混和物 酸碱金属 酸性 金属氧化物 H+非金属碱性非金属氧化物OH1、酸有哪些通性？酸为什么有这些通性？2、什么是碱？推断碱是否有通性？为什么？3、试根据H+与OH、酸与碱相反以及酸的通性推断碱的通性。碱碱酸碱指示剂酸碱指示剂非金属非金属盐盐酸性氧化物酸性氧化物酸酸(OH-)(初中不讨论初中不讨论)酸酸酸碱指示剂酸碱指示剂盐盐+氢气氢气金属金属盐盐+水水碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水碱碱新盐新盐+新酸新酸盐盐(H+)盐盐+水水盐盐+水水新盐新盐+新碱新碱1、与酸碱指示剂作用实验现象：NaOH
2、溶液使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 Ca(OH)2溶液使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色结结 论：论：碱溶液碱溶液可使紫色石蕊变蓝色可使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色使无色酚酞变红色2、与某些非金属氧化物反应：实验现象：气球逐渐变大。化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O结论：碱结论：碱+酸性氧化物酸性氧化物盐盐+水水回忆出一个已学过的碱与非金属氧化物的反应。检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O请举出一个不能与碱反应的非金属氧化物。水酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物都能与碱反应吗？不能酸性氧化
3、物与非金属氧化物的关系非金属氧化物酸性氧化物大多数的非金属氧化物（除H2O、CO等）是酸性氧化物。大多数酸性氧化物酸性氧化物能与水反应生成相应的酸：例：相应：中心元素化合价不变。+4+4SO2+H2O=H2SO3+4+4CO2+H2O=H2CO3+6+6SO3+H2O=H2SO4+5+5P2O5+3H2O=2H3PO4碱与酸性氧化物反应方程式的书写：以NaOH和SO2反应为例 2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O+4+4SO2+H2O=H2SO3+SO2+H2O+2NaOH+H2SO3=H2SO3+Na2SO3+2H2O 总方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O碱与酸性氧化
4、物的反应是不是复分解反应？3、与酸反应：（中和反应）说出Cu(OH)2和HCl反应的现象。绿色Cu(OH)2溶解；溶液由无色变成蓝绿色。反应方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O NaOH与H2SO4反应有无明显的现象？如何判断反应是否发生？反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O结论：碱 +酸 盐 +水4、与某些盐反应：实验现象：有蓝色沉淀生成；溶液由蓝色变成无色。有红褐色沉淀生成；溶液由黄色变成无色。有白色沉淀 生成。化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+N
5、a2CO3=2NaOH+CaCO3结论：碱 +盐 新碱 +新盐是不是所有的碱与盐都能反应？你怎么看出来的？例：Cu(OH)2+Na2SO4反应条件：反应物全可溶于水 生成物之一是沉淀。练习题：1、下列关于氢氧化铜的描述正确的是：（）A能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红 B 是一种绿色可溶于水的粉末 C 能与酸反应生成盐和水 D 能与某些盐反应生成新碱和新盐C2、如图是测定植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞紧并用U形管与外界相连。（1）用黑纸包住广口瓶的目的是 _ _。（2）经过一段时间后，可以发现 U形管左管的液面 _(填“上 升”、“下降”或“不变”)，原因是 _ (用化学方程式表示)。NaOH溶液植物茎叶只让茎叶发生呼吸作用，不发生光合作用下降2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、苯基重氮碱(C6H5N2OH)是一种有机碱，可溶于水并电离出C6H5N2+和OH。它具有与NaOH相似的化学性质。试根据上述条件推断其化学性质：与指示剂反应：可使紫色石蕊试液变_色；可使无色酚酞试液变_色。与_氧化物反应，生成_和_。与酸发生_反应，生成_和_。与某些盐反应，生成_和_。苯基重氮碱能具有上述化学性质的根本原因是_。蓝红酸性盐水中和盐水新碱新盐它电离出的阴离子全部是氢氧根离子
