1、人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为_。20%33.3g定义：定义：以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量来表示溶液组成的物理量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质，叫做溶质B的的物质的量浓度。物质的量浓度。公式：公式：CB=单单位：位：nB:molVaq:L 或或 m3CB:mol/L 或或 mol/m3一、物质的量浓度aqBvn 概念计算概念计算例题例题1 1：将：将23.423.4克克NaClN
2、aCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。m NaClnNaCl=M NaCl 58.5g/mol23.4g=0.4mol解：解：nNaClcNaCl =VNaCl(aq)=0.4mol0.25 L=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L1.6mol/L。练习练习1：1.用用40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度是多少？量浓度是多少？2.58.5gNaCl配成配成500ml溶液，其物质溶液，其物质的量浓度是多少？的量浓度是
3、多少？3.2molNaOH配成配成200ml溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度是多少？量浓度是多少？4.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250ml,含硫酸的物质的量为多少？含硫酸的物质的量为多少？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件5、标况下，、标况下，5.6LHCl溶于水，制成溶于水，制成0.5L稀稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件练习练习2：1.判断判断A将
4、将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则C=1mol/L;()B将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L;()C若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C=1mol/L；()D同体积同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；物质的量相等；()2.500 mL，0.1mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量；质量为；质量为；Na+的物质的量为的物质的量为；CO32-的物质的量为的物质的量为；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积
5、是溶液的体积，不是水的体积。xx 0.05moL5.3g0.1moL0.05moL人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件注意注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示）溶质是用物质的量而不是用质量表示（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同质的量或质量因体积的不同而不同（4）溶质可以是单质
6、、化合物，也可以是离）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。子或其他特定组合。如如 c(Cl2)0.1mol/L c(NaCl)2.0mol/L c(Fe 2)0.5mol/L等。等。人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件比较比较质量分数质量分数与与物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数定义定义表达式表达式特点特点实例实例用溶质质量占溶液质用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度量的比表示的浓度以单位体积里所含溶质以单位体积里所含溶质B的物的物质的量来表示溶液组成的物理质的量来表示溶液组成的物理量，叫做
7、溶质量，叫做溶质B的物质的量浓的物质的量浓度度溶液的质量相同，物质的溶液的质量相同，物质的质量分数也相同的任何溶质量分数也相同的任何溶液里，含溶质的质量却相液里，含溶质的质量却相同，但溶质的物质的量不同，但溶质的物质的量不同同某溶液浓度某溶液浓度10%指指溶液体积相同，物质的量浓溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量浓度却相有溶质的物质的量浓度却相同，但溶质的质量不同同，但溶质的质量不同某溶液中溶质的物质某溶液中溶质的物质的量浓度的量浓度10mol/L物质的量浓度物质的量浓度=Wm(溶质溶质）m（溶液溶液）100%CB(mol/L)=nB(mo
8、l)V(L)人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件 化学实验化学实验实验实验1-5人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件容量瓶容量瓶简介简介:1.容量瓶容量瓶2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，
9、不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。应手握刻度线以上部分。形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：50mL,100mL，250，500mL，1000mL；容积，容积，温度，温度，刻度线刻度线容量瓶上需标有容量瓶上需标有：500mL20n实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 nA1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规
10、格，572g D500mL，286g现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液，应该怎样配制？?二二、溶液配制的操作步骤、溶液配制的操作步骤：1、计算：、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的所称量的固体的质量或所量取液体的体积。体积。2、称量（量取）：、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。用量筒或滴定管量取液体试剂。托盘天平托盘天平（量筒）（量筒）药匙药匙检漏：检漏：检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水3、溶解：、溶解：烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？在小烧杯中进行。因溶在小烧杯中进行
11、。因溶解过程一般伴随有热量解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要变化，有热效应，故要冷却。冷却。4、转移：、转移：将玻璃棒将玻璃棒的下端伸到容量瓶的下端伸到容量瓶瓶瓶颈刻度线下颈刻度线下，用玻璃，用玻璃棒转移溶液。棒转移溶液。5、洗涤（转移）：、洗涤（转移）：用用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒棒23次，其目的是使溶次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。中，以防止产生误差。人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件6、初步摇匀：、初步摇匀：手应手应该握住刻度线以上部该握住
12、刻度线以上部位，避免瓶内溶液受位，避免瓶内溶液受热而发生体积变化，热而发生体积变化，造成溶液浓度不准确。造成溶液浓度不准确。7、定容：、定容：向容量瓶中加向容量瓶中加水至刻度线水至刻度线1cm2cm处，处，再该用胶头滴管定容至刻再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。最低点与刻度线相切。人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件8、摇匀：、摇匀：用一只手的用一只手的食指顶住瓶塞，另只手食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使底，上下翻转几次，使
13、溶液混合均匀。溶液混合均匀。100mL20配制后配制后9、贴标保存贴标保存：将配将配制好的溶液及时转移到制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、标签（溶液名称、浓度、配制时间）。配制时间）。人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件1 1、指出下列操作中错误并改正：、指出下列操作中错误并改正：A A、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的左盘上，药品放在右盘上进行
14、称量。天平的左盘上，药品放在右盘上进行称量。B B、将称得的、将称得的NaOHNaOH放入烧杯中，加水约放入烧杯中，加水约3030mLmL，用，用力振荡使其溶解。力振荡使其溶解。C C、迅速将所得溶液直接倒入、迅速将所得溶液直接倒入100100mLmL容量瓶中。容量瓶中。D D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切。刻度线相切。E E、摇匀。、摇匀。练习练习配制配制1mol/L、100mL的的NaOH溶液。溶液。人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件三、误差判断三、误差判断
15、根据 C=n/V 或（n=m/M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件n俯俯n视视n仰仰n视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件
