1、CuO+CO=Cu+CO2 1、从得氧失氧角度分析：、从得氧失氧角度分析：得氧得氧，被氧化被氧化,氧化反应氧化反应失氧失氧，被还原被还原,还原反应还原反应凡是有得氧凡是有得氧失氧的反应失氧的反应叫氧化还原叫氧化还原反应。反应。同时同时发生发生高温高温 1.是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？参加的反应一定不是氧化还原反应呢？2.请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化的化合价在反应前后
2、有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。还原与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O高温高温高温高温CuO+CO=Cu+CO2 2、从元素化合价变化角度分析：、从元素化合价变化角度分析：化合价降低化合价降低，被还原被还原+20+4高温高温化合价升高化合价升高，被氧化被氧化+2有元素有元素化合价升降化合价升降的化学反应的化学反应 氧化还原反应氧化还原反应凡是有元素凡是有元素化合价升降化合价升降的反应叫氧的反应叫氧化还原反应化还原反应 练习：练习：分析下列反应中各元素化合价分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化在反
3、应前后有无变化,如何变化。并判如何变化。并判断是否是氧化还原反应。断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是怎样表示？怎样表示？2CuO+C=2Cu+CO2 化合价降低，被还原化合价降低，被还原+200+4高温高温化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化用于表示反应中用于表示反应中元素化合价变化元素化合价变化情况情况的双箭头的双箭头双线桥双线桥书写步骤：书写步骤：1.1.标标出变化了的元素化合出变化了的元素化合价价;2.
4、2.箭头箭头总是从总是从反应物指向生成物反应物指向生成物;3.3.箭头箭头指向同种元素指向同种元素;氧化还原反应的氧化还原反应的表示方法表示方法：人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt【练习】下列式子中不正确的是 D人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt分析化学反应中元素分析化学反应中元素化合价化合价的变化的变化化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应非氧化还原反应非氧化还原反应CuSO4+Zn =Cu +ZnSO4元素化合价降低，发生还原，被还原元素
5、化合价降低，发生还原，被还原所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23pptl1.有人说置换反应、有单质参加的有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。个说法正确吗？请说明你的理由。l2.尝试画出化合反应、分解反应、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并例举具体的反应加以类示意图，
6、并例举具体的反应加以说明说明人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt化化合合反反应应分分解解反反应应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt2Na+Cl2=2NaCl金属钠能和氯气反应金属钠能和氯气反应:00-1+1失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原 为什么在氧化还原反应中元素的为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化化合价会发生变化?发生了电发生了电子转移！子转移
7、！人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt氢气能和氯气反应氢气能和氯气反应:H2+Cl2=2HCl00-1+1电子对远离电子对远离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对靠近电子对靠近,化合价降低化合价降低,被还原被还原人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt 失去电子的反应叫氧化反应；失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。凡是有电子
8、得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离)化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 3、从、从电子得失电子得失观点分析观点分析某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向)化合价降低化合价降低 还原反应还原反应（本质）（本质）（特征）（特征）人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt人教版化学必修一氧化还原反应(荐)23ppt起源起源得氧（氧化）、失氧（还原）得氧（氧化）、失氧（还原）拓展拓展化合价升（氧化）、降（还原）化合价升（氧化）、降（还原）本质本质电子得（还原）、失（氧化）电子得（还原）、失（氧化）（或电子对的偏向或偏离）（或电子
9、对的偏向或偏离）氧化剂氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂还原剂是指在反应中失去电子（或电子对是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。还原剂还
10、原剂氧化剂氧化剂得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）失去电子失去电子（或电子对偏离）或电子对偏离）所含元素的所含元素的化合价升高化合价升高所含元素的所含元素的化合价降低化合价降低具有具有还原性还原性具有具有氧化性氧化性本身本身被氧化被氧化本身本身被还原被还原电子的给予体电子的给予体电子的接受体电子的接受体常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO4HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl氧化
11、剂氧化剂 +还原剂还原剂+介质介质 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物+其它产物其它产物元素化合价降低，得到电子，发生还原反应元素化合价降低，得到电子，发生还原反应所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-反应的离子方程式为 。用双桥式表示该反应的电子转移方向和数目。4Cl2 2+S2O32-2-+5H2O=8Cl-+2SO42-2-+10H+基
12、本概念基本概念1 1、分散系和胶体、分散系和胶体2 2、电解质和非电解质、电解质和非电解质3 3、离子反应和离子方程式、离子反应和离子方程式4 4、氧化还原反应和氧化剂、还原剂、氧化还原反应和氧化剂、还原剂 基本技能基本技能1、简单化学分类法的应用、简单化学分类法的应用2、胶体、浊夜和溶液的区别、胶体、浊夜和溶液的区别3、离子方程式的书写和离子共存的判断、离子方程式的书写和离子共存的判断4、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、电子转移方、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、电子转移方 向和数目的判断向和数目的判断基本原理基本原理1 1、化学分类学基础知识、化学分类学基础知识2 2、电荷守恒原理、电荷守恒原理3 3、电子转移守恒原理、电子转移守恒原理 知识体系知识体系化学研究对象化学研究对象化学物质化学物质化学变化化学变化纯净物纯净物混合物混合物分散系分散系单单 质质化合物化合物多种分类方法多种分类方法按反应物和产物类别分类按反应物和产物类别分类按是否有自由离子参与分类按是否有自由离子参与分类按是否有化合价变化分类按是否有化合价变化分类教辅资料配套练习
