1、第二节第二节 离子反应离子反应人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应想一想想一想：根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱、盐在酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因水溶液中能导电的原因是什么？是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子生了自由移动的离子可通过什么方法检验这些物质是否电可通过什么方法检验这些物质是否电 离？离？化合物的导电性化合物的导电性化学物质化学物质 是否导电是否导电稀稀HClNaOH溶液溶液NaCl溶液溶液蔗糖溶液蔗糖溶液蒸馏水蒸馏水酒精酒精NaCl固体固体蔗糖固体蔗糖固体是是是是是是否否否否否否否否否否一、酸一、
2、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔或熔融融状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液里里和熔和熔融融状态下都状态下都 不能不能 够导电的够导电的化合物化合物。如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质启示：启示：1 1、电解质的导电条件：在、电解质的导电条件：在水溶液水溶液里或里或熔熔融融状态下。状态下。2 2、两者是对、两者是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质和混单质和混合物合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。
3、3 3、电解质导电离子必须是化合物电解质导电离子必须是化合物本身本身电离产生的，不能是发生化学反应生成电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于属于非电解质）。非电解质）。人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应4 4、二者的本质区别是在溶于水或熔化时、二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。关。某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物，如，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部出其水溶液的导电性
4、，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。分是完全电离的，所以是电解质。启示：启示：人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应想一想想一想下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 H H2 2O O电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应酸、碱、盐、酸、碱、盐、水水和部分金属氧化物
5、是和部分金属氧化物是电解质。电解质。大多数有机物和非金属氧化物是非大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。电解质。小结：电解质与非电解质小结：电解质与非电解质人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质1）、强电解质：）、强电解质：在水溶液里全部电离成在水溶液里全部电离成离子的电解质。离子的电解质。2 2）、弱电解质：）、弱电解质：在水溶液里只有一部在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。分分子电离成离子的电解质。标准：电解质在水溶液中的电离程度标准：电解质在水溶液中的电离程度人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应2、强电解质和弱电
6、解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：强电解质：（在水溶液里在水溶液里完全电离成离完全电离成离子子 的电解质的电解质）弱电解质：弱电解质：（在水溶液里只在水溶液里只有部分分子电离有部分分子电离成离子的电解质成离子的电解质）电电解解质质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐（高中阶段所有的盐）大多数盐（高中阶段所有的盐）弱酸：弱酸：碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱碱：弱碱：Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、NH3H H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3水水人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一
7、离子反应？为什么电为什么电解质在水解质在水溶液中能溶液中能导电呢？导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！3、电离电离电离方程式电离方程式NaCl Na+Cl-+电离：电解质溶于水电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成或受熔化时，离解成自由移动离子的过程自由移动离子的过程。用离子符号和化学用离子符号和化学式表示电解质电离式表示电解质电离的式子。的式子。NaCl的电离的电离酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-酸的电解酸的电解有什么共有什么共同特点呢同特点呢？电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部都是全部都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸HNO3H+NO
8、3-电离时生成的阴离子全部都是电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流思考与交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+OH-Ca2+2 OH-K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(包括包括NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物叫盐的化合物叫盐？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl
9、3Fe2+3Cl-练一练练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 =Ba2+2OH-AlCl3 =Al3+3Cl-FeSO4 =Fe2+SO42-Fe(NO3)3 =Fe3+3NO3-练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式硫酸铜硫酸铜 碳酸钠碳酸钠 氯化铁氯化铁 碳酸铵碳酸铵 硫酸氢钠硫酸氢钠人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应溶解度口诀：溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快人教版化学必
10、修一离子反应人教版化学必修一离子反应 判断下列物质中属于电解质的是判断下列物质中属于电解质的是 NaClNaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaOCaO 人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应 在下列物质中：在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 BaCO3 Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于强电解质的属于强电解质的_属于弱电解质的属于弱电解质的_属于非电解质的属于非电解质的_人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应【思考思考】利用溶
11、液导电性装置进行实验利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象溶液，能观察到什么现象?加以加以解释，写出有关的反应方程式。解释，写出有关的反应方程式。【分析分析】随着随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮灯泡将会由亮 渐暗渐暗 熄灭熄灭 渐亮，渐亮，反应为：反应为：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢怎样变化呢?H2SO4与与Ba(OH)2反应反应人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应P331，3；P34
12、4，8，11人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应【实验探究实验探究】【实验实验2 21 1】向向CuSOCuSO4 4溶液里加入溶液里加入BaClBaCl2 2溶液溶液【分析分析】CuSOCuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-BaCl BaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-CuSO CuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42
13、+2+=BaSO=BaSO4 4人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应1 1、离子反应、离子反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（1 1）、定义：）、定义：有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应（2 2）、离子反应的特点：）、离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子反应总是向着某种离子浓度减小离子浓度减小的方向进行的方向进行如：向稀如：向稀HClHCl中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液再如：实验室制取再如：实验室制取COCO2 2电解质在溶液中的反应实质是离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应 2
14、2、离子方程式离子方程式:用实际参加反应的离用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫子符号表示离子反应的式子叫离子方离子方程式程式。人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤、写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2拆：拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆的物质拆成成离子离子形式（形式（难溶物难溶物或或难难电离电离以及以及气体气体等仍用等仍用化学式化学式表示）表示）2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+
15、Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应、删：删：删去两边形式删去两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、查：查：整理方程式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素的的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等,系数约系数约成最简整数比。成最简整数比。2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl练一练：
16、练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O启示启示:揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可应，而且可表示所有同一类型的表示所有同一类型的离子反应离子反应。实验2-2书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的
17、反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物单质、氧化物,弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物等难电离物质；难溶于水的物质质；难溶于水的物质(如如C
18、aCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化学式。写化学式。（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。写。例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4-是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开HSOHSO4 4-H H+SOSO4 42-2-对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化化学式。学式。例：例：NaNa2
19、2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。v在什么情况下可以使溶在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？液中的离子浓度减少呢？v即离子反应发生的条件即离子反应发生的条件是什么？是什么？3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体
20、（挥发性物质）生成水（难电离物质即生成水（难电离物质即弱电解质弱电解质）实质实质是：是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。1 1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液2 2、金属镁与稀盐酸金属镁与稀盐酸3 3、氢氧化铜与稀硫酸氢氧化铜与稀硫酸4 4、大理石溶于稀硝酸大理石溶于稀硝酸练习练习练习：练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾 碳
21、酸钠和硫酸碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡硫酸镁和氯化钡2 2、离子方程式正误判断的关键、离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、“、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性看反应的可能性人教版化学必修一离子反应人教版化学必修一离子反应三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+
22、3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+=Al=Al3+3+H+H2 23 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+(错误错误)4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+
23、CO2 25 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：COCO3 32
24、 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+
25、=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应：NaNa+Cl+Cl+Ag+Ag+NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+NO+NO3 3 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H H+Cl+ClHClHCl 应为：应为：应为：应为：该反应没有离子方程式该反应没有离子方
26、程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl对不对？对不对？三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32
27、-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-HS HS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质生成难电离物质(即即弱电解质弱电解质)：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-
28、2-等等)不能大量共存。不能大量共存。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，溶液无色透明时，则溶液中一定没则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反反 应的离子。应的离子。练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：1 1、COCO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶气体溶于足量氢氧化钠溶液液COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2
