1、复习巩固复习巩固质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）分子分子离子离子电子电子原子原子质子质子中子中子微粒微粒化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第2课时课时气体摩尔体积气体摩尔体积化学组：李琰婕1mol 物质的体积物质的体积固体物质固体物质1molFe1molAl1molPb7.2cm310cm318.3cm3液体物质液体物质1molH2O1molH2SO418.0cm353.6cm3结论：结论：对于固体物质或液态物质来说，对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。不同物质的体积是不同的。固体物质微粒间间距示意图固体物质微粒间间距示意图
2、液体物质微粒间距示意图液体物质微粒间距示意图1mol H2O(l)18.0ml约约1700倍倍100 H2O(g)3.06104ml 1mol水从水从液态液态变化到变化到气态气态时的体积变化时的体积变化气体物质气体物质 H2O2CO2N2微粒个数微粒个数摩尔质量摩尔质量(g/mol)标况密度标况密度(g/L)0.0891.4291.9771.250标况下体积标况下体积(L)22.422.422.322.41mol气体的体积气体的体积0，101.325kPa(即即1个标准大气压）个标准大气压）（标准状况下）（标准状况下）6.0210236.0210236.0210236.021023232442
3、8说明：在说明：在标准状况标准状况下下1mol气体气体所占的所占的体积体积都都约约是是22.4L。推论：相同条件下（即：同温度、同压强）推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。不同气体的体积大约相同。决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之间的距离；粒子之间的距离；说明：固体、液体物质粒子间间隔很说明：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。液体的体积主要由粒子本身大小决定。因素因素状态状态粒子个
4、数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气气 体体N主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要因素N次要因素次要因素忽忽 略略 忽忽 略略 3、气体摩尔体积、气体摩尔体积 常用单位：常用单位：L/mol 或或 Lmol-1公式：公式：符号：符号：Vm概念：单位物质的量的概念：单位物质的量的气体气体所占的体积。所占的体积。说明：说明：1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关；）的多少无关；2、在标准状况下、在标准状况下,1mol气体所占的体积气体所占的体积约为约为22.4L；即：；即：Vm 22.4 L/mol结论：在结论
5、：在标准状况标准状况下下,22.4L任何气体的物质的量（任何气体的物质的量（n）均为）均为1mol，则说明该气体都含有，则说明该气体都含有NA个分子。个分子。V=nVm气体包括单一气体气体包括单一气体和混合气体和混合气体1.“气体摩尔体积气体摩尔体积”不仅适用于不仅适用于单一气体单一气体，还适用于，还适用于混混合气体合气体。2.“气体摩尔体积气体摩尔体积”只适用于气体只适用于气体。3.条件不同时，条件不同时，“气体摩尔体积气体摩尔体积”不同。不同。4.同温、同压下，同温、同压下，“气体摩尔体积气体摩尔体积”与分子种类无关与分子种类无关。5.标况是标况是0(273K).101KPa 6.不一定不
6、一定只有标况下只有标况下1mol气体体积才是气体体积才是22.4L 我们需要注意的几点：我们需要注意的几点：1.标准状况，标准状况，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体 所含的分子数。所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（
7、错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）【课堂练习课堂练习】(判断正误判断正误)2、填写下列空白：、填写下列空白：（1）标准状况下，）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是，占有的体积约是 （2）标准状况下，）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是的物质的量是 （4）标准状况下，）标准状况下，11.2LN2 中含有的中含有的N2的分子
8、数是的分子数是 11.2L0.2mol11.2L（3）标准状况下，）标准状况下，16gO2 的体积约是的体积约是3.01x10234克氢气的物质的量为：n=依据 V1/V2=n1/n2，同时n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。4L，此体积称为气体摩尔体积 。说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.=64.92g 的某气体的体积为672ml。气体摩尔体积（升/摩）概念：单位物质的量的气体所占的体积。正确的序号：03 mol=64.5molH2，占有的体积约是M=m/n=1.
9、即：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。气体摩尔体积（升/摩）对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同”关系上：“气体摩尔体积”不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。概念：单位物质的量的气体所占的体积。1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关；阿伏加德罗定律（五同定律）阿伏加德罗定律（五同定律）粒子大小粒子大小固态、液固态、液态态不同不同气体粒子气体粒子粒子数相同的任何气体都具有相同的粒子数相同的任何气体都具有相同的体积体积在
10、相同的温度和压强下，相同体积的任何气在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。体都含有相同数目的粒子。4、阿伏加德罗定律及其推论：、阿伏加德罗定律及其推论：V1V2=n1n2N1N2=公式表示：公式表示：定律：在定律：在同温同压同温同压下，下，相同体积相同体积的的任何气体任何气体都都含有相同数目的含有相同数目的分子分子。（该气体包括单一气体，也包括混合气体）。（该气体包括单一气体，也包括混合气体）对阿伏加德罗定律的理解，即体现在对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同五同”关系上：关系上：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量推论推论
11、:1、在在同温同压同温同压下，下，相同体积相同体积的气体的气体质量比等于摩尔质量质量比等于摩尔质量比比（相对分子质量），即（相对分子质量），即:=在在同温同压同温同压下，两种不同的下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比量（相对分子质量）比:=根据理想气体状态方程：根据理想气体状态方程：PV=nRT=3、在、在同温同压同温同压下，下，等质量等质量的两种气体的的两种气体的体积比与摩尔质量体积比与摩尔质量成反比成反比:在在同温同体积同温同体积下，两种不同气体的下，两种不同气体的压强比等于物质的量压强比等于物质的量之比之比：=2、物质的量（摩）、物质的量（摩）标
12、准状况下气体体积（升）标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）表示：表示：n=V/Vm1、在标准状况下，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积，此体积称为气体摩尔体积 。用。用Vm表示表示 单位单位:升升/摩摩 符号：符号：L/mol3、阿伏加德罗定律及推论、阿伏加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。有相同数目的分子数。=NnmV NA NA M M Vm VmNV 解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：解：由阿伏加德罗定律可知：在标
13、况下，对气体有：4克氢气的物质的量与克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。克二氧化碳的物质的量相等。练习练习1、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢克氢气的体积相等？气的体积相等？则则CO2的质量为：的质量为：m=nM m=2mol44g/mol=88g4克氢气的物质的量为：克氢气的物质的量为：n=mM=4g2g/mol练习练习2、在、在同温同压同温同压下，下，相同质量相同质量的气体，占有的气体，占有的的体积由大到小的顺序体积由大到小的顺序是：是：Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答解答:正确的序号：正确的序号：依据依据 V1/V2=n1/
14、n2，同时，同时n=m/M 而而m 是是相同的，故相同的，故V1/V2=M2/M1。练习练习3、在标准状况下，测得、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体的某气体的体积为积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法一：根据解法一：根据 M=m/n 来计算来计算 在标况下，该气体的物质的量为在标况下，该气体的物质的量为 n=V/Vm =0.672 L/22.4 L/mol=0.03 mol 故它的摩尔质量为：故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92 g/0.03 mol=64.1 g/mol 答：略答：略 在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.
15、92g 的某气体的体积为的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法二：根据解法二：根据 M=Vm 来计算来计算在标况下，该气体的密度为在标况下，该气体的密度为 =m/V=1.92g/0.672 L=2.86 g/L则有：则有：M=Vm=2.86 g/L 22.4 L/mol =64.1 g/mol答：略答：略概念：单位物质的量的气体所占的体积。4L任何气体的物质的量（n）均为1mol，则说明该气体都含有NA个分子。解法二：根据 M=Vm 来计算说明：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身
16、大小决定。推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。解法一：根据 M=m/n 来计算标况是0(273K).计算该气体在此条件下的相对分子质量。液体物质微粒间距示意图672 L/22.3、在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。即：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。325kPa(即1个标准大气压）（标准状况下）标况是0(273K).92g 的某气体的体积为672ml。1、在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:常用单位：L/mol 或 Lmol-1故它的摩尔质量为：不一定只有标况下1mol气体体积才是22.4、阿伏加德罗定律及其推论：m 与与 V、M 与与 Vm 的关系为：的关系为：质量（质量（m）体积（体积（V）即：即：M=Vm 标标 m=V
