1、化学 选修4化学反应原理 沉淀溶解平衡与溶度积第 2 页沉淀溶解平衡和溶度积龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩梅花山赖源溶洞龙岩梅花山赖源溶洞观察思考你知道它是如何形成的吗？你知道它是如何形成的吗？第 3 页沉淀溶解平衡和溶度积温故知新1.举例说明举例说明学过的学过的“平衡平衡”，它们有哪些特征？，它们有哪些特征？Kw=c（H+）.c（OH-）K特征：特征：逆逆、等、动、定、等、动、定、变变2.平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个如果改变影响平衡的一个条件条件(如如浓度、温度、或浓度、温度、或压强等压强等)，平衡平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
2、。就向能够减弱这种改变的方向移动。水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl电离平衡电离平衡 H2O H+OH-化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 第 4 页沉淀溶解平衡和溶度积温故知新4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该叫该溶质的饱和溶液溶质的饱和溶液。第 5 页沉淀溶解平衡和溶度积5.固体固体物质的溶解度物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100克克溶剂里溶剂里达到饱和状达到饱和状态时所溶解的态时所溶解的质量质量注意
3、：注意：条件条件：一定温度：一定温度 标准标准：100g溶剂溶剂状态状态：饱和状态：饱和状态 单位：单位：g温故知新第 6 页沉淀溶解平衡和溶度积问题探究（1）NaCl在水溶液里在水溶液里达到饱和状态达到饱和状态时有何特征时有何特征？（2）要使）要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施固体，可采取什么措施？蒸发（减溶剂）蒸发（减溶剂）降温降温 NaCl的溶解速率与结晶速率的溶解速率与结晶速率相等，只要条件相等，只要条件不变，该溶液中溶不变，该溶液中溶解的解的NaCl的量就是一个恒定的量就是一个恒定值值加入浓加入浓盐酸？盐酸？人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和
4、溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 7 页沉淀溶解平衡和溶度积总结感悟在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象：现象：解释：在解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl-)增加，平衡增加，平衡向左向左移动，有移动，有 NaCl晶体晶体析出析出NaCl饱和溶液中有固体饱和溶液中有固体析出析出 可可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢否也存在溶解平衡呢？人教版高中化学选修4课件
5、：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 8 页沉淀溶解平衡和溶度积2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液溶液AgNO3溶液溶液KI溶液溶液白色沉淀生成白色沉淀生成黄色沉淀生成黄色沉淀生成演示实验演示实验：2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液溶液步骤一步骤一步骤二步骤二取上层清液取上层清液 沉淀沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度溶解度很小，难溶物很小，难溶物在水在水中也存在中也存在溶解平衡。溶解平衡。观察实验人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 9 页
6、沉淀溶解平衡和溶度积水合水合Ag+水合水合Cl-溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀AgCl沉淀溶解沉淀溶解平衡的建立平衡的建立溶解速率溶解速率沉淀速率沉淀速率时间时间速速率率沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡交流讨论人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 10 页沉淀溶解平衡和溶度积一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定一定温度下温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态平衡状态等、等、动动、
7、定、定、变变 1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：3、特征：、特征：AgCl(s)Ag+Cl-溶解溶解沉淀沉淀总结感悟人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 11 页沉淀溶解平衡和溶度积交流总结4、影响、影响难溶电解质溶解平衡的因素：难溶电解质溶解平衡的因素：绝对绝对不溶的电解质是没有不溶的电解质是没有的的同同是难溶电解质，溶解度差别也是难溶电解质，溶解度差别也很大很大易溶易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在可存在溶解溶解平衡平衡内因内因：电解质本身的性质：电解质本身的性质 外因外因：浓度浓度：加
8、水，平衡向溶解方向：加水，平衡向溶解方向移动移动温度温度：升温，多数平衡向溶解方向：升温，多数平衡向溶解方向移动移动人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 12 页沉淀溶解平衡和溶度积1、把、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.给给溶液加热，溶液的溶液加热，溶液的pH升高升高B.恒温恒温下向溶液中加入下向溶液中加入CaO，溶液的，溶液的pH升高升高C.向向溶液中加入溶液中加入Na2CO3
9、溶液，则其中的溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多的固体增多D.向向溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的固体，则其中的Ca(OH)2的固体的固体增多增多D习题导学人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 13 页沉淀溶解平衡和溶度积固体浓度视固体浓度视为定值为定值 Ksp=c(Ag+)c(Cl)二、二、溶度积溶度积常数常数1、定义：、定义：在在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积衡时，离子浓度保持不变。其离子浓
10、度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。表示。思考：写出思考：写出难溶物难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式的溶度积表达式 Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n AgCl(s)Ag+Cl-溶解溶解沉淀沉淀总结感悟人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 14 页沉淀溶解平衡和溶度积思考：根据思考：根据下下表进行分析表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系，溶度积与溶解度有什么关系？难溶物难溶物Ksp溶解度（溶解度（g）AgCl1.810-10
11、1.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-32、影响、影响Ksp的因素的因素:Ksp的的大小只与大小只与难溶电解质本身的性质和温度难溶电解质本身的性质和温度有关有关3、Ksp的意义的意义:相同相同类型类型的难溶电解质，在同温度下，的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；越大，溶解度越大；不同类型不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。交流总结人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积人教版高中化学选修4课件：1沉淀溶解平衡和溶度积第 15 页沉淀溶
12、解平衡和溶度积溶液未达饱和，无沉淀溶液未达饱和，无沉淀析出析出Qc KspQc KspQc Ksp平衡平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液饱和溶液若用若用Qc表示电解质溶液某一时刻的表示电解质溶液某一时刻的离子积：离子积：Qc=c(Mn+)m c(Am-)n以上规则称为溶度积以上规则称为溶度积规则规则4、应用、应用总结感悟第 16 页沉淀溶解平衡和溶度积思考交流2、用、用沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理解释解释“溶洞溶洞”形成形成的的原因原因CaCO3 CO32-+Ca2+2HCO3
13、-+H2O+CO2第 17 页沉淀溶解平衡和溶度积3、在、在含有大量含有大量PbI2的饱和溶液中存在着的饱和溶液中存在着平衡：平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入加入KI溶液，下列说法正确的是（溶液，下列说法正确的是（）A.溶液溶液中中Pb2+和和I-浓度都浓度都增大增大B.溶度积溶度积常数常数Ksp增大增大C.沉淀沉淀溶解平衡向右溶解平衡向右移动移动D.溶液溶液中中Pb2+浓度浓度减小减小D当堂巩固第 18 页沉淀溶解平衡和溶度积物质物质AgClAgIAg2S颜色颜色白白黄黄黑黑KSP（25）1.810-101.510-161.810-504、有关物质的颜色和溶度积如下
14、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，表所示，下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()A.向向AgCl的白色悬浊液中加入的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成溶液，有黄色沉淀生成B.25时，饱和时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含溶液中所含Ag+的浓度相同的浓度相同C.25时，时，AgCl固体在等物质的量浓度的固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同溶液中的溶度积相同D.在在5mL1.810-6mol/L氯化钠溶液中，加入氯化钠溶液中，加入1滴滴110-3mol/L硝酸银溶硝酸银溶液，不能产生白色沉淀液，不能产生白色沉淀B当堂巩固第 19 页沉淀溶
15、解平衡和溶度积当堂巩固5、欲、欲增大增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法在水中的溶解度，可采取的方法是（是（）A.加入加入NaOH固体固体 B.加氯化铵溶液加氯化铵溶液C.加硫酸镁加硫酸镁固体固体 D.加大量水加大量水B第 20 页沉淀溶解平衡和溶度积6、室温、室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时少量生石灰时(恢复到室温恢复到室温)，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A.溶液溶液中中Ca2+离子数目减少离子数目减少 B.溶液溶液中中C(Ca
16、2+)增大增大C.溶液溶液的的pH增大增大 D.溶液溶液中溶质的质量分数增大中溶质的质量分数增大A当堂巩固第 21 页沉淀溶解平衡和溶度积7、将、将410-3mol/L的的AgNO3溶液与溶液与410-3mol/L的的NaCl溶液溶液等体等体积混合能否有沉淀析出？积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10C(Ag+)=2 10-3,c(Cl-)=2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp 所以所以有有AgCl沉淀沉淀析出析出当堂巩固第 22 页沉淀溶解平衡和溶度积课堂总结一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 1、定义定义2、表达式表达式3、特征特征4、影响、影响难溶电解质溶解平衡的难溶电解质溶解平衡的因素因素二、二、溶度积溶度积常数常数1、定义、定义2、影响、影响Ksp的的因素因素3、Ksp的的意义意义
