1、2.3 2.3 从海水中提取溴和碘从海水中提取溴和碘1、海水提溴、海水提溴海水海水酸化酸化氧化氧化吹出吹出溴、空气混合气溴、空气混合气酸酸氧化剂氧化剂ClCl2 2吸收吸收氧化氧化氧化剂氧化剂ClCl2 2溴溴SOSO2 2、H H2 2O OClCl2 2+2Br+2Br 2Cl 2Cl+Br+Br2 2BrBr2 2+SOSO2 2+2H+2H2 2OHOH2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr2、海带提碘、海带提碘海带海带 海带灰海带灰 悬浊液悬浊液 含碘离子溶液含碘离子溶液含碘水溶液含碘水溶液含碘的有机溶液含碘的有机溶液 碘晶体碘晶体晒干晒干灼烧灼烧浸泡浸泡过滤过滤残渣残渣氧化氧化适
2、量适量Cl2蒸馏蒸馏3、卤族元素、卤族元素氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、）、碘（碘（I）、砹（、砹（At）逐渐升高逐渐升高 熔、沸熔、沸点变化点变化 逐渐增大逐渐增大 密度变密度变化化 微溶于水，微溶于水，易溶于有易溶于有机溶剂机溶剂 能溶于水，能溶于水，易溶于有易溶于有机溶剂机溶剂 能溶于水能溶于水 与水反应与水反应 溶解性溶解性 升华升华易挥发，有易挥发，有强烈腐蚀性强烈腐蚀性特性特性 紫黑色紫黑色固体固体 深红棕色深红棕色液体液体黄绿色黄绿色气体气体 淡黄绿色淡黄绿色气体气体颜色颜色状态状态I2 Br2 Cl2 F2 化学式化学式 溴、碘在水中和有机溶剂溴、碘在水
3、中和有机溶剂CCl4、苯、酒精、苯、酒精、CS2等中的颜色：等中的颜色：Br2在水中呈棕在水中呈棕黄色或黄色黄色或黄色Br2在有机溶剂中呈在有机溶剂中呈橙红色或红棕色橙红色或红棕色碘在水中碘在水中呈棕黄色呈棕黄色碘在有机溶剂碘在有机溶剂中呈紫红色中呈紫红色苯苯CCl4下层：下层：CCl4层层(橙红或橙红或红棕色红棕色)上层：上层：苯层苯层(橙橙红或红红或红棕色棕色)苯苯CCl4下层：下层：CCl4层层(紫红色紫红色)上层：上层：苯层苯层(紫紫红色红色)F2 1.69g/LCl2 3.214g/LBr2 3.119g/mlI2 4.93g/ml棕色瓶、密闭、阴凉处保存，棕色瓶、密闭、阴凉处保存，
4、同同时需在瓶中加水进行时需在瓶中加水进行水封水封，以减，以减少挥发少挥发+972+17827+358218 7+538218718FClBrI相同点：相同点：最外层电子数相同最外层电子数相同不同点：不同点：电子层数递增，原子电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱半径递增，得电子能力减弱卤素单质卤素单质化学性质化学性质相似，但相似，但活泼性递活泼性递减减很不稳定，同很不稳定，同时分解时分解较不稳较不稳定定较稳定较稳定很稳定很稳定产物产物稳定稳定性性条件条件F2Cl2 Br2 I2 置换反应置换反应 与水只起微弱与水只起微弱反应反应 与水反应，与水反应，较弱较弱 与水反与水反应应 迅速反应迅速
5、反应 与与H2O反反应应 持续加热，缓持续加热，缓慢慢高温，高温，缓慢缓慢强光，强光，爆炸爆炸冷暗处，剧冷暗处，剧烈，爆炸烈，爆炸与与H2反反应应 I2 Br2Cl2F2化学式化学式特性特性淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝H2F2 2HFH2I2 2HI H2Cl2 2HCl光光/H2Br2 2HBr5002、酸性强弱：、酸性强弱：HFHClHBrHI1、卤化氢都极易溶于水、卤化氢都极易溶于水氢氟酸为弱酸，其余的氢卤酸均为强酸氢氟酸为弱酸，其余的氢卤酸均为强酸3、氢氟酸的特性：、氢氟酸的特性：4HF+SiO2SiF4+2H2O4、氟化氢实验室制法：、氟化氢实验室制法：CaF2+H2SO4(浓浓)2HF
6、+CaSO4氢氟酸的保存：铅皿或塑料瓶氢氟酸的保存：铅皿或塑料瓶Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrOI2+H2O HI+HIOX2+H2O HX+HXO2F2+2H2O4HF+O2c X2与水的反应与水的反应AgF易溶于水易溶于水AgCl白色固体，难溶于水白色固体，难溶于水 和酸；光照易分解和酸；光照易分解AgBr淡黄色固体，难溶于淡黄色固体，难溶于 水和酸；光照易分解水和酸；光照易分解AgI黄色固体，难溶于水黄色固体，难溶于水 和酸；光照易分解和酸；光照易分解可用可用AgNO3和稀和稀HNO3检检验溶液验溶液中是否中是否含有含有Cl、Br、Ie X2与金属单质反应
7、与金属单质反应 通式：通式：2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊：特殊：I2与变价金属生成低价盐与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2总结：总结：1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成与变价金属生成 高价盐高价盐 2、反应越来越弱、反应越来越弱氧化性减弱氧化性减弱Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2Of X2与碱溶液反应反应与碱溶液反应反应结论：X2(Cl2,Br2,I2)+碱碱=卤化物卤化物+次卤酸盐次卤酸盐+水水氧化性：氧化性：还原性还原性:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2 Br2 I2I-Br
8、-Cl-g g 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应思考如何保存氢氟酸？如何保存氢氟酸？放入铅皿或塑料瓶放入铅皿或塑料瓶卤素及其重要化合物间的转化关系卤素及其重要化合物间的转化关系溴溴镇静剂镇静剂抗生素抗生素红药水红药水溴钨灯溴钨灯汽油中的汽油中的防爆剂防爆剂杀虫剂杀虫剂变色玻璃变色玻璃胶卷、相纸胶卷、相纸颜料颜料AgI人工降雨人工降雨碘伏碘伏消毒剂消毒剂碘钨灯碘钨灯火箭推进剂火箭推进剂人体需要人体需要 照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的溴化银。在拍照时，胶片上的溴化银即发生溴化银
9、。在拍照时，胶片上的溴化银即发生分解反应（即我们常说的感光），用显影剂分解反应（即我们常说的感光），用显影剂和定影剂处理后，就可以得到明暗程度跟实和定影剂处理后，就可以得到明暗程度跟实物相反的底片。而后使相纸通过底片感光，物相反的底片。而后使相纸通过底片感光，再经过显影、定影处理，就可得到明暗程度再经过显影、定影处理，就可得到明暗程度跟实物一致的照片了。跟实物一致的照片了。汽车防爆剂汽车防爆剂二溴乙烷二溴乙烷 把二溴乙烷加在汽油中，可把二溴乙烷加在汽油中，可以提高汽油的质量以提高汽油的质量神经镇静剂神经镇静剂三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）一溴二苯酚一溴二苯
10、酚治疗血丝虫病、治疗钩虫病治疗血丝虫病、治疗钩虫病杀线混剂一号（含溴的有机物）杀线混剂一号（含溴的有机物）农业上专治花生线虫病农业上专治花生线虫病溴靛蓝溴靛蓝圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料变变 色色 玻玻 璃璃 把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸
11、收就变得十分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变色玻璃的缘故。色玻璃的缘故。用变色玻璃制作窗玻璃，可使烈日下透过的光线变用变色玻璃制作窗玻璃，可使烈日下透过的光线变得柔和且有阴凉之感。变色玻璃也可用于制作太阳镜片。得柔和且有阴凉之感。变色玻璃也可用于制作
12、太阳镜片。溴的新用途溴的新用途 近年来，钻井采近年来，钻井采油时把密度较高的溴油时把密度较高的溴化钙和溴化锌溶液灌化钙和溴化锌溶液灌入深井中，以提高采入深井中，以提高采油效率。油效率。人人 工工 降降 雨雨 碘化银可用于人工降雨。使用小火碘化银可用于人工降雨。使用小火箭、高射炮等工具把磨成很细粉末的碘箭、高射炮等工具把磨成很细粉末的碘化银发射到几千米的高空，使空气里的化银发射到几千米的高空，使空气里的水蒸气凝聚成雨。水蒸气凝聚成雨。碘碘 的的 生生 理理 作作 用用 碘有极其重要的生理作用，人体中的碘碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺体内。甲状腺内的甲状腺主要存在于甲状腺体内。
13、甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。一旦人体需要时，甲状腺球蛋白就很快水解一旦人体需要时，甲状腺球蛋白就很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液到达为有生物活性的甲状腺素，并通过血液到达人体的各个组织。人体的各个组织。甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育，提高神经系统的兴奋性等生理功能。育，提高神经系统的兴奋性等生理功能。人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到
14、影响，使得甲状腺组织产生代状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿（即我们常说的大脖子病）。偿性增生，形成甲状腺肿（即我们常说的大脖子病）。甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广、发病人数最甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广、发病人数最多的一种地方病。我国是世界上严重缺碘的地区，全多的一种地方病。我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘。国有约四亿多人缺碘。人体一般每日摄入人体一般每日摄入0.1mg0.2mg碘就可以满足需碘就可以满足需要。在正常情况下，人们通过食物、饮水及呼吸即可要。在正常情况下，人们通过食物、饮水及呼吸即可摄入所需的微量碘。但在一些地区，由于
15、各种原因，摄入所需的微量碘。但在一些地区，由于各种原因，水和土壤中缺碘，食物中的含碘量也较少，造成人体水和土壤中缺碘，食物中的含碘量也较少，造成人体摄碘量少。有些地区由于在食物中含有阻碍人体吸收摄碘量少。有些地区由于在食物中含有阻碍人体吸收碘的某些物质，也会造成人体缺碘。碘的某些物质，也会造成人体缺碘。碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，对婴幼儿的危害尤其严重。因为严重缺碘的妇女，容易对婴幼儿的危害尤其严重。因为严重缺碘的妇女，容易生出患有克汀病和智力低下的婴儿。克汀病的患儿身体生出患有克汀病和智力低下的婴儿。克汀病的患儿身体矮小、智力低下、
16、发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患矮小、智力低下、发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多有智力低下的表现。儿也多有智力低下的表现。为了防止碘缺乏病，各国都采取了一些措施。例如，为了防止碘缺乏病，各国都采取了一些措施。例如，提供含碘食盐或其他含碘的食品，食用含碘丰富的海产提供含碘食盐或其他含碘的食品，食用含碘丰富的海产品等，其中以食用含碘食盐最为方便有效。我国政府为品等，其中以食用含碘食盐最为方便有效。我国政府为了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量。碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量。值得注意的是，人体摄入过多的
17、碘也是有害的，因值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，因此，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的此，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。身体情况而定。2.2.卤素单质与氢气反应：卤素单质与氢气反应：反反 应应F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反应条件反应条件 冷暗处冷暗处光照或点燃光照或点燃500加热，可逆加热，可逆逐逐 渐渐 苛苛 刻刻氢化物氢化物稳定性稳定性剧烈程度剧烈程度剧烈反应剧烈反应 燃烧燃烧较慢反应较慢反应缓慢反应缓慢反应逐逐 渐渐 缓缓 和和很稳定很稳定不稳定不稳定稳定稳定较稳定较稳定逐逐 渐渐 减减 弱弱剧烈反应剧烈反应 爆炸爆炸HX
18、HX的酸性：的酸性：氢卤酸的酸性氢卤酸的酸性增强增强只有只有HFHF是弱酸是弱酸3 3、X X2 2与与H H2 2O O反应反应通式：通式：X2+H2O=HX+HXO特殊：特殊：2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈剧烈反应）反应）结论：氟、氯、溴结论：氟、氯、溴 、碘与水的反应剧、碘与水的反应剧烈程度逐渐减弱烈程度逐渐减弱思考把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2氟气首先同碘化氟气首先同碘化钾溶液中的水剧钾溶液中的水剧烈反应烈反应 卤素卤素化学性质递变化学
19、性质递变F2 Cl2 Br2 I2 X2氧化性氧化性(X X还原性还原性)与与H2反应反应氢化物稳定性氢化物稳定性相互置换顺序相互置换顺序对应氢卤酸酸性对应氢卤酸酸性 强强 弱弱 弱弱 强强 易易 难难 大大 小小 Cl2 Br2 I2 弱弱 强强氟的特殊性氟的特殊性 1、氟氟 的性质的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的特别活泼，能跟稀有气体中的 氙氙(Xe)和和 氪氪(Kr)起反应。起反应。2、F2太活泼，遇水爆炸，故不用于置换反应。太活泼，遇水爆炸，故不用于置换反应。2F2+2H2O 4HF+O2 CaF2+H2SO4（浓）（浓）CaSO4+2HF 4HF+SiO2 SiF4+2H2O (氢氟酸可用来雕刻玻璃）氢氟酸可用来雕刻玻璃）3、HF的制取和用途的制取和用途
