1、1 2018 2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学年广州市高考模拟测试（一）理综化学 相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 56 7本草纲目记载： “烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之 酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离 A丁醇与乙醚 B碘化钾与碘 C硝酸钾与氯化钠 D 氯化铵与硫酸钠 8化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A液氨和干冰均可作制冷剂 B CaO 和 CaCl2 6H2O 均可作食品干燥剂 C ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱
2、氧剂 9 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列 说法正确的是 A 的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气 B 、 、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 10短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 20， W 原子核外 电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产 生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确
3、的是 A W 与 X 形成的化合物只含有离子键 B X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C单质的氧化性： YZ D 简单氢化物的沸点： WY 11一种电解法合成氨的装置如图所示， 该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它 内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570、 常压下高转化率合成氨。 下列 叙述正确的是 A阴极的电极反应式为 N2+8H+6e 2NH4+B 该装置工作时， H+从 a 极区向 b 极区迁移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨 2 12 由下列实验及现象能推出相应结论的是 13常温下将
4、NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离 子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A电离常数： Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的数量级为 10 5 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时： c(A ) c(HA) D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶 液中： c(H ) c(OH) 26.（ 15 分） 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐Cr(CH3COO)22 2H2O（式量： 376）的形式存在， 难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下： 制备原理：实验装置： （ 1）仪器 A 的名称是_。 （
5、 2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。 3 （ 3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率： （不必计算出结果， K2Cr2O7式量： 294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏 。（填“ 高” 或“ 低”） 27. （ 14 分） 高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下： （ 1） 电解 NaClO3溶液时， ClO3-在 极发生反应， 其电极反应式为 。 （ 2）“ 除杂” 有两种方案。 方案 1： 加入盐酸和 H2O2溶液， NaClO3转化为 ClO2， 化学方程式为_。 方案 2： 加入氨水和 FeCl2 4H
6、2O， NaClO3转化为 Cl-， 离子方程式为 ， 如果 FeCl2 4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。（填化学式） 比较氧化性： ClO3-_ClO4-（填“ ” 或“ ”）。 两种方案相比， 方案 1 的优点是 。（答一条即可） （ 3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90制备 NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替 NH4Cl， 则无需加热，原因是 。 （ 4） 该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式） 28.（ 14 分） 硼（ B）可形成 H3BO3、 NaBH4 、 NaBO2等化合物，用途广泛。 （ 1） H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂
7、（ Na2B4O710H2O） 与盐酸加热反应制得。该反 应的化学方程式为_。 常温下 0.1 mol L-1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 5.0， 则 H3BO3的电离常数 Ka 约为_。（ 2）在恒容密闭容器中发生储氢反应： BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) H0 图(a)为 NaBH4产率与反应温度的关系曲线： 4 反应达到平衡时， 下列有关叙述正确的是_。（填标号） A 生成 1mol NaBH4 只需 1mol BPO4 、 4mol Na 和 2mol H2 B 若向容器内通入少量 H2，则 v（放氢） ” 或“ （2 分
8、） 操作步骤简单（或过量的 H2O2易除去等合理答案） （1 分） (3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1 分） (4) NaCl（2 分） 28 (14 分) ( 1) Na2B4O7 l0H2O +2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O (2 分) 6 1.0 10-9（2 分） (2)BC（2 分） 反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2 分） (3)BH4- +H+3H2O=H3BO3+4H2(2 分) (2 分) H2+O H2O2 36 （15 分） (1)羟基（2 分） C17H14O4（2 分） (2)取代反应（1 分） 加成反应或还原反应（1 分） (3)（2 分） (4)（2 分） (5)（2 分） （任写一种） (6)（3 分）
