1、2019 广州二模化学试题 （相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Zn 65） 7从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示： 下列叙述错误的是 A反应可用氨水代替 NaOH 溶液 B反应中 LiMn2O4是还原剂 C在空气中灼烧可除去 MnO2 中的碳粉 D从正极材料中可回收的金属元素有 Mn、Li、Al 8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A10 L pH1 的 H2SO4 溶液中含 H离子数为 2NA B28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 C
2、-H 键数目为 4NA C3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子数为 6NA D11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 9下列实验操作能达到实验目的的是 10环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环1.1.0丁烷 （ ）是其中 一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A与 C3H4是同系物 B一氯代物只有一种 C与环丁烯互为同分异构体 D所有碳原子可能都处于同一平面 11W、X、Y、Z 均为短周期元素，游离态的 W 存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量 W 的化合 物，X 原子既不易失去
3、也不易得到电子，X 与 Y 位于同一周期，Y 原子最外层电子数为 6，Z 的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 AX 的氢化物常温常压下为液态 BY 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 CW 与 Y 具有相同的最高化合价 DW 与 Z 形成的化合物的水溶液呈中性 12是二元弱酸，常温下， 下列溶液的离子浓度 关系式正确的是 ApH2 的 H2C2O4溶液中， BpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合： C将 NaOH 溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性： DNaHC2O4溶液中： 13利用双离子交换膜电解法可以处理含 NH4NO3的工
4、业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是 ANH4+由 b 室向 c 室迁移 Bc 室得到的混合气体是 NH3和 H2 C阳极反应式为 D理论上外电路中流过 1mol 电子，可处理工业废水中 0.5mol NH4NO3 26（14 分）无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用 HCl 气体除水、ZnCl2升华相结合的方 法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）无水氯化锌在空气中易潮解生成 Zn(OH)Cl 的化学方程式为 _。 （2）除水阶段：打开 K1，K2。将管式炉 I、II 升温至 150 ，反应一段时间后将管式炉 I、II 的
5、温度升至 350 ，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 _。 （3）升华阶段：撤去管式炉 II，将管式炉 I 迅速升温至 750，升温的目的是 _。一段时间后关闭管式 炉 I 并关闭 _（填 K1 或 K2），待冷却后关闭 _（填 K1 或 K2）。最后将 _（填 A 或 B）区的氯 化锌转移、保存。 （4）除水阶段 HCl 与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段 HCl 与 N2流速要慢，其原因是 _。 （5）测定市售 ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下： 溶液配制：称取 m g 样品， 加水和盐酸至样品溶解， 转移至 250 mL 的 _中， 加蒸馏水至刻度线， 摇
6、匀。 滴定：取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，用 c molL1标准溶液滴定至终点，消耗 V mL。 滴定反应为：该样品中锌的质量分数为 _。 27 （14 分）硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO2(OH)、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2） 等，以该矿为原料制备 MgSO4H2O 和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下： 已知：在 pH 为 45 的溶液中生成沉淀 回答下列问题： （1）“酸浸”时，写出 MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式 _，NaClO3可将 UO2转化为 ，反应 的离子反应方程式为 _。 （2）“除铁净化”需要加入 _（填一种试剂的化学式）调节
7、溶液 pH 至 45，滤渣的主要成分是 _。 （3）“蒸发浓缩”时，加入固体 MgCl2的作用是 _。 （4）“酸浸”时少量铁精矿（）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成 Fe2+和硫单质，写出 负极反应式 _。 （5）某工厂用 m1kg 硼铁混合精矿（含 B 为 11%）制备 H3BO3，最终得到产品 m2kg，产率为 _。 28（15 分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下： CO 甲烷化： 水煤气变换： 回答下列问题： （1）反应。某温度下，分别在起始体积相同的 恒容容器 A、 恒压容器 B 中加入 1molCO2和 4molH2的混合气体， 两容
8、器反应达平衡后放出或吸收的热量较 多的是_（填“A” 或“B”）。 （2）在恒压管道反应器中按 n(H2) : n(CO)=3:1 通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400C、p 总为 100kPa 时反应体系平衡组成如下表所示。 该条件下 CO 的总转化率_。若将管道反应器升温至 500C，反应迅达到平衡 后 CH4 的体积分数_45.0%(填“”、“”或“”)。 Kp、Kx 分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，Kp 只受温度影响。400C 时， CO 甲烷化反应的平衡常数 Kp_kPa-2（计算结果保留 1 位小数）；Kx=_（以 K 和 p 总表示）。 其他条件不变，增大
9、p 总至 150kPa，Kx_(填“增大”、减小”或“不变”)。 （3）制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为： 反应 反应 平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示，下列说法正确的是_（双选）。 A曲线 1 在 550-700C 积碳量增大的原因可能是反应、的速率增大 B曲线 1 在 700-800C 积碳量减小的原因可能是反应逆向移动 C曲线 2、3 在 550-800C 积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小 D水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至 550C 以下，有利于减少积碳 35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 钛的化合
10、物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态 Ti 原子的未成对电子数是_，基态 Ti 原子 4s 轨道上的一个电子激发到 4p 轨道上形成激 发态，写出该激发态价层电子排布式_。 （2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是_；TiF4熔点 反常的原因是_。 （3）Ti 可形成配合物Ti(urea)6(ClO4)3，urea 表示尿素，其结构如下图所示： 配合物中 Ti 化合价为_。 尿素中 C 原子的杂化轨道类型为_。 ClO4-的立体构型为_。 （4） 下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构， 其化学式为_； 已知
11、该晶体的密度为g cm-3， Ti、 O原子半径分别为a pm和b pm， 阿伏加德罗常数的值为N， 则金 A红石晶体的空间利用率为_ （列出计算式）。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 H 的液晶材料的单体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 _。 （2）D、E 的结构简式为 _、 _。 （3）由 F 生成 G 的反应类型为 _。 （4）G 中含氧官能团的名称是 _。 （5）写出同时符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 _。 能发生银镜反应；能与 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 （6） 化合物 是一种抗癌药物中间体， 设计由 和 CH3I 为起始原料制备该化合物的合成路线（无机试剂任选）。 _ _ _
