1、 1 河北武邑中学河北武邑中学 19- 20 学年高二年级下学期第一次月考学年高二年级下学期第一次月考 化学试题化学试题 1下列化学用语表述正确的是（下列化学用语表述正确的是（ ） A次氯酸的电离方程式：次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH =AlO 2 +H 2 C电解精炼铜的阴极反应式：电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e =Cu2+ D已知中和热为已知中和热为 57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= N
2、a2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol 2下列有关实验操作的叙下列有关实验操作的叙述错误的是（述错误的是（ ） A测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得 H 数值偏低数值偏低 B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C测定醋酸钠溶液的测定醋酸钠溶液的 pH 可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的 pH 试纸上试纸上 D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬用已知浓度的盐酸测定未知浓
3、度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬 液，则测定结果偏高液，则测定结果偏高 3一定条件下，体积为一定条件下，体积为 2L 的密闭容器中，的密闭容器中，2mol X 和和 3mol Y 进行反应：进行反应：X（g）+Y（g）Z （g） ，经） ，经 12s 达到平衡，生成达到平衡，生成 0.6molZ。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ） A以以 X 浓度变化表示的反应速率为浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol/（Ls） B其他条件不变，增大其他条件不变，增大 X 的浓度，平衡右移，的浓度，平衡右移，X 的转化率增大的转化率增大 C其他条件不变，其他条件不变，12s 后将容
4、器体积扩大为后将容器体积扩大为 10L，Z 的平衡浓度变为的平衡浓度变为 0.06mol/L D其他条件不变，若移走其他条件不变，若移走 1molX 和和 1.5molY，再达平衡时，再达平衡时 Z 的物质的量小于的物质的量小于 0.3mol 4乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强、压强(P)的关系的关系起始起始 n(C2H4)n(H2O) =11。下列有关叙述正确的是。下列有
5、关叙述正确的是（ ） AY 对应的乙醇的质量分数为对应的乙醇的质量分数为 1/9 BX、Y、Z 对应的反应速率：对应的反应速率：(X) (Y) (Z) CX、Y、Z 对应的平衡常数数值：对应的平衡常数数值：KX KY KZ D增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 5 在 在 1.0 L 恒容密闭容器中放入恒容密闭容器中放入 0.10 mol X， 在一定温度下发生反应：， 在一定温度下发生反应： X(g)Y(g)Z(g) H 0，容器内气体总压强，容器内气体总压强 p 随反应时间随反应时间 t 的变化关系如图所示。以下分析正确的是（的变化关系如图
6、所示。以下分析正确的是（ ） 2 A该温度下此反应的平衡常数该温度下此反应的平衡常数 K3.2 B从反应开始到从反应开始到 t1时的平均反应速率时的平均反应速率 v(X)0.2/t1 mol L 1 min1 C欲提高平衡体系中欲提高平衡体系中 Y 的百分含量，可加入一定量的的百分含量，可加入一定量的 X D其他条件不变，再充入其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体气体 X，平衡正向移动，平衡正向移动，X 的转化率减少的转化率减少 6图是某条件下图是某条件下 N2与与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A该反应的热化学方程
7、式为：该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJ mol-1 B正反应的活化能大于逆反应的活化能正反应的活化能大于逆反应的活化能 Cb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D使用催化剂后反应的焓变减小，使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大转化率增大 7常温下，向常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL 1 (NH 4)2SO4溶液中逐滴加入 溶液中逐滴加入 0.200 0 molL 1 NaOH 溶 溶 液时，溶液的液时，溶液的 pH 与所加与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发不考虑挥发)。
8、下列说法正确的。下列说法正确的 是（是（ ） A点点 a 所示溶液中：所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(OH ) c(H ) B点点 b 所示溶液中：所示溶液中：c(NH4+)c(Na ) c(H ) c(OH ) C点点 c 所示溶液中：所示溶液中：c(SO42-)c(H ) c(NH3 H2O)c(OH ) D点点 d 所示溶液中：所示溶液中：c(SO42-)c(NH3 H2O)c(OH ) c(NH4+) 825下，弱电解质的电离平衡常数下，弱电解质的电离平衡常数 Ka(CH3COOH) = Kb(NH3H2O) = 1.7510-5，下列说法正，下列说法正 确的是（确的是（
9、 ） A用用 0.1mol/L 的盐酸滴定的盐酸滴定 0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂的氨水时，可用酚酞作指示剂 B0.2mol/L 的醋酸与的醋酸与 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) CpH=3 的盐酸与的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中的氨水等体积混合，所得溶液中 c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-) D pH=3 的醋酸与的醋酸与 pH=11 的氨水等体积混合， 所得溶液中由水电离出的的氨水等体积混合， 所得溶液中由水电
10、离出的 c(H+)=110-7mol/L 925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A水电离的水电离的 c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO 、 、HCO3- Bc(H+)=10-12 mol/L 的溶液中：的溶液中：K+、AlO2 、 、NO3-、SO42- C能使甲基橙变红色的溶液中：能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl 、 、SiO32- D常温下的溶液中：常温下的溶液中：Cl 、 、Al3+、Na+、AlO2 10某温度下，向某温度下，向 10 mL 0.1 mo
11、l L 1 CuCl 2溶液中滴加 溶液中滴加 0.1 mol L 1的 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液，滴加过程中 lg c(Cu2 )与 与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） 3 已知：已知：Ksp(ZnS)310 25 ANa2S 溶液中：溶液中：c(S2 ) c(HS ) c(H2S)2c(Na ) Ba、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为 b 点点 C该温度下，该温度下，Ksp(CuS)110 35.4 D 向 向 100 mL Zn2 、 、 Cu2 物质
12、的量浓度均为 物质的量浓度均为 0.1mol L 1 的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入 10 3 mol L 1的 的 Na2S 溶液，溶液，Zn2 先沉淀 先沉淀 11 新型 新型 NaBH4/H2O2燃料电池燃料电池 DBFC 的结构如图所示， 该电池总反应方程式：的结构如图所示， 该电池总反应方程式： NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是（，有关的说法不正确的是（ ） A电极电极 B 为正极为正极 B放电过程中，放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移从正极区向负极区迁移 C电池负极的电极反应为：电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2
13、-+6H2O D在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗 1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为溶液，理论上流过电路中的电子为 12NA 12下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A用惰性电极电解用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入电子转移时，可加入 18 g 水恢复水恢复 B 用惰性电极电解 用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液， 当加入溶液， 当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时，恢复电解前浓度时， 电路中转移了电路中转移了 4 mol e C用惰性电极电解用惰性电极电解 1 mol CuSO
14、4 和和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增先减小后增 大大 D要想实现要想实现 CuH2SO4(稀稀) CuSO4H2的反应，需在电解池中进行，且的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳为阳 极极 13分子式为分子式为 C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） （且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A7 种种 B6 种种 C5 种种 D4 种种 14某烷烃主链上有某烷烃主链上有 4 个碳原子的同分异构体有个碳原子的同分异构体有 2 种，含有相同碳原子数且主链上也有种，含有相同碳原子数且主链上也有 4 个碳
15、原子的单烯烃的同分异构体有（个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A2 种种 B4 种种 C5 种种 D7 种种 15在在 120和和 101 kPa 时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32 mL，与过量氧气混合并完，与过量氧气混合并完 全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 8 mL，原混合烃中乙炔的体积，原混合烃中乙炔的体积 分数为（分数为（ ） A12.5% B25% C50% D75% 16甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正
16、确的是（ ） 4 A甲的分子式为甲的分子式为 C4H4，1mol 甲分子中含甲分子中含 4mol 共价键共价键 B乙和苯互为同分异构体乙和苯互为同分异构体 C丙分子的二氯取代产物有两种丙分子的二氯取代产物有两种 D甲、乙、丙互称为同系甲、乙、丙互称为同系 物物 17已知分子式为已知分子式为 C12H12的物质的物质 A 的结构简式为的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同，其苯环上的一溴代物有几种同 分异构体（分异构体（ ） A3 种种 B4 种种 C6 种种 D8 种种 18某同学给分子式为某同学给分子式为 C12H26的某烷烃命名为的某烷烃命名为“2，4二甲基二甲基3，5二乙基己烷二乙基己
17、烷”，另一同，另一同 学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是（学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是（ ） A若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有 11 种不同结构种不同结构 B该烷烃的一氯代物有该烷烃的一氯代物有 10 种种 C该烷烃正确名称应为该烷烃正确名称应为 2，4，5三甲基三甲基3乙基乙基 庚烷庚烷 D该烷烃分子中含有该烷烃分子中含有 5 个支链个支链 19A、B、D、E、G、M 六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中， 元素
18、元素 A 的一种核素无中子，的一种核素无中子，B 的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物 DE2为红棕色为红棕色 气体，气体，G 是前四周期中电负性最小的元素，是前四周期中电负性最小的元素，M 的原子核外电子数比的原子核外电子数比 G 多多 10。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)基态基态 G 原子的核外电子排布式是原子的核外电子排布式是_， M 在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_， 元素， 元素 B、 D、E 的第一电离能由大到小的顺序为的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示用元素符号表示)。 (2)元素元素 A 和和 E 组
19、成的阳离子空间构型为组成的阳离子空间构型为_；化合物；化合物 ABD 的结构式为的结构式为_，其中，其中 B 原子的杂化方式为原子的杂化方式为_。 (3)D 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、 乙两溶液的乙两溶液的 pH 均等于均等于 5，则由水电离出的，则由水电离出的 c(H+)甲甲/c(H+)乙乙=_；乙溶液中所含离子；乙溶液中所含离子 的物质的量浓度由大到小的顺序是的物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)元素元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层
20、电子数为位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元。元 素素 Y 基态原子的基态原子的 3p 轨道上有轨道上有 4 个电子。个电子。 5 X 与与 Y 所形成化合物中所形成化合物中 X 的化合价等于其族序数，的化合价等于其族序数， Y 达到达到 8 电子的稳定结构则该化合物电子的稳定结构则该化合物 的化学式为的化学式为_； E 的氢化物的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是，其原因是_。 X 的氯化物与氨水反应可形成配合物的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol 该配合物中含有该配合物中含有 键的数目为键的
21、数目为 _。 20已知已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数电离平衡常数 Ka=1.810 5 Ka1=4.310 7 Ka2=5.610 11 Ka=3.010 8 （1）物质的量浓度均为）物质的量浓度均为 0.1molL 1的四种溶液： 的四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是由小到大排列的顺序是_（用（用 编号填写）编号填写） aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3 （2）常温下，）常温下，0.1molL 1 CH
22、3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 _（填字母）（填字母） A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH ） ） D. E. （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_ （4）25时，时，CH3COOH 与与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中，则溶液中 c（CH3COO ） ）c（Na+）=_（填准确数值） （填准确数值） （5）25时，将时，将 a molL 1 的醋酸与的醋酸与 b molL 1氢氧
23、化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，用性，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为表示醋酸的电离平衡常数为_ （6）标准状况下，将）标准状况下，将 1.12L CO2通入通入 100mL 1molL 1 的的 NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓溶液中，用溶液中微粒的浓 度符号完成下列等式：度符号完成下列等式： c（OH ） ）=2c（H2CO3）+_ 21.按要求回答下列问题：按要求回答下列问题： (1)的名称为的名称为 。 (2)A，B，C 三种烃的化学式均为三种烃的化学式均为 C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。 ，它们的分子中均无支链或侧链。
24、若若 A 为环状，则其结构简式为环状，则其结构简式为 为 。 若若 B 为含有双键的链状结构，且分子中不存在为含有双键的链状结构，且分子中不存在“ ”基团，则其可能的结构基团，则其可能的结构 6 简式简式 为为 (任写一种任写一种)。 若若C为 含 有 三 键 的 链 状 结 构 ， 则 其 可 能 的 结 构 简 式 及 名 称为 含 有 三 键 的 链 状 结 构 ， 则 其 可 能 的 结 构 简 式 及 名 称 为为 。 (3)下列是八种环状的烃类物质：下列是八种环状的烃类物质： 互为同系物的有互为同系物的有_和和_(填名称填名称)，互为同分异构体的有，互为同分异构体的有_和和 _，_
25、和和_(填写名称，可以不填满，也可以再补充填写名称，可以不填满，也可以再补充)。 正四面体烷的二氯取代产物有正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有种；立方烷的二氯取代产物有_种；种； 金刚烷金刚烷 一氯取代产物有一氯取代产物有_种。种。 写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例举两例)并用系统命名并用系统命名 法命名：法命名：_。 (4)今有三种化合物结构如下：今有三种化合物结构如下： 请写出丙中含氧官能团的名称：请写出丙中含氧官能团的名称： _ _； 请判断上述哪些化合物互为同分异构体：请判断上述哪些化合
26、物互为同分异构体：_ _。 7 3 月月 22 日答案日答案 （选择每个（选择每个 3 分共分共 54 分）分） 1- 5 D C D C D 6- 10 C C C B C 11- 15 B C D B C16- 18 B A C 19 （共共 16 分）分）1s22s22p63s22p63d104s1 （2 分）分） 第四周期第第四周期第B 族族 （2 分）分） NOC （2 分）分） 三角锥形三角锥形 （2 分）分） H- CN （1 分）分） sp （1 分）分） 10 4 （ （1 分）分） c(NO3-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2 分）分） ZnS （1 分）分）
27、水分子与乙醇分子间形成氢键而不与水分子与乙醇分子间形成氢键而不与 H2S 分子形成氢键分子形成氢键 （1 分）分） 16NA或或 166.021023或或 9.6321024 （1 分）分） 20 （共共 12 分每空分每空 2 分）分） adcb BD ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO 9.9107molL1 c （HCO3）+c（H+） 21. （共共 18 分）分）(1)2, 5- 二甲基二甲基-4- 乙基庚烷乙基庚烷（ （1 分）分） (2)（1 分）分） CH2=CHCH=CHCH2CH3(其他合理答案也可其他合理答案也可) （1 分）分） CHCCH2CH2CH2CH3、1- 己炔己炔（1 分）分） CH3CCCH2CH2CH3、2- 己炔己炔（1 分）分） CH3CH2CCCH2CH3、3- 己炔己炔（1 分）分） (3) 环己烷环己烷 环辛烷环辛烷 （1 1 分）分） 苯苯 棱晶烷棱晶烷（1 1 分）分） 环辛四烯环辛四烯 立方烷立方烷（1 1 分）分） 1 （1 1 分）分）3 （1 1 分）分）2（1 1 分）分） （2 2 分）分） (4) 羟基羟基 醛基（醛基（2 分）分） 甲甲 乙乙 丙（丙（2 分）分）
