1、 2017 届广州二模化学试题 7化学与航空、航天密切相关，下列说法错误 的是 A镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 B高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力 C聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服 D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料 8下列关于有机化合物的说法正确的是 A氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 C天然气和水煤气的主要成分都是烃类 D分子式为 C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 4 种 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A23g Na 与氧气充分燃烧，转移的电子数为 NA B1mo
2、l 甲醇中含有的共价键数为 4NA C46g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为 2NA D标准状况下，22.4L 氨水含有 NH3分子数为 NA 10镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为： NiOOH + MH Ni(OH)2 + M，其中 M 表示储氢合金，MH 表示吸附了氢原子的储氢合金， 下列说法正确的是 A放电时负极反应为：MH+OH e M+H2O B放电时，每转移 1mol 电子，有 1mol NiOOH 被氧化 C充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e Ni(OH)2+OH D电池电解液可用 KOH 溶液，充电过程中 KOH 浓度减小 1
3、1用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 浓盐酸 MnO2 产生黄绿色气体 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 酸化的FeCl2溶液 H2O2溶液 溶液变成棕黄色， 有气泡产生 D Fe2(SO4)3溶液 铜粉 溶液变蓝色、有黑 色固体产生 12短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定 一些文物的年代，X2 和 Y2+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子 层数的 2 倍。下列说法错误 的是 AW 与氢形成的原子比为 11 的化合物有多种 BX 的氢化
4、物只含有极性共价键 CY 单质可通过电解 Y 的氯化物获得 DW 与 Z 形成化合物 WZ2中各原子均满足 8 电子稳定结构 1325时，pH2 的 HA 和 HB 各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化如图所示。下 列叙述正确的是 AKw的数值：a 点大于 c 点 B溶液中的总酸量：a 点大于 b 点 CHB 的电离程度：b 点大于 c 点 D将 a 点与 b 点两溶液同时升高温度，则 减小 c(A-) c(B-) 1 1000 溶液体积/mL a b c 2 5 HA HB pH 26 （14 分） “84 消毒液”因 1984 年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，
5、其有效 成分是 NaClO。某小组在实验室制备 NaClO 溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取 B、C、D 瓶的溶液进行实 验，实验现象如下表。 （已知饱和 NaClO 溶液 pH 为 11） 实验步骤 实验现象 B 瓶 C 瓶 D 瓶 实验 1：取样，滴加紫色石蕊溶液 变红，不褪色 变蓝，不褪色 立即褪色 实验 2：取样，测定溶液的 pH 3 12 7 装置 A 中反应的化学方程式为_。 B 瓶溶液中 H+的主要来源是_。 C 瓶溶液的溶质是_（填化学式） 。 结合平衡移动原理解释 D 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因_。 （2）测定 C 瓶溶
6、液中 NaClO 含量（单位：g L 1）的实验步骤如下： 取 C 瓶溶液 20 mL 于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量 KI 溶液，盖紧瓶塞 并在暗处充分反应。 用 0.1000 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用 去 20.00 mL Na2S2O3溶液。 （I2+2S2O32 2I +S 4O6 2) 步骤总反应的离子方程式为_， 盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是_。 C 瓶溶液中 NaClO 的含量为_g L 1。 （保留 1 位小数。NaClO 式量为 74.5） 浓盐酸 KClO3固体 饱和食盐水 NaOH 溶液 NaHCO3溶液 碱
7、石灰 A B C D E 27 （15 分） 航天员呼吸产生的 CO2用下列反应处理，可实现空间站中 O2的循环利用。 Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 水电解反应：2H2O(l) 电解 2H2(g) + O2(g) （1）将原料气按 2 CO n 2 H n=14 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得 H2O(g)的物 质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线） 。 该反应的平衡常数 K 随温度升高而_（填“增大”或“减小”） 。 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 _。 200达到平衡时体系的总压强为 p，该反应平衡
8、 常数 Kp的计算式为_。 （不必化简。用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数） （2）Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高 CO2转化效率的是_（填标号） 。 A适当减压 B增大催化剂的比表面积 C反应器前段加热，后段冷却 D提高原料气中 CO2所占比例 E合理控制反应器中气体的流速 （3）一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反应。 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为394 kJmol 1、242 kJmol1，Bosch 反应的 H _kJmol 1。（生成焓指一定条
9、件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热） 一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是_。 新方案的优点是_。 28 （14 分） 铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。 由辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等）制备 Bi2O3的工艺如下： 回答下列问题： （1）Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 的原子结构示意图为_。 （2） “浸出”时 Bi2S3与 FeCl3溶液反应的化学方程式为_，反应液必须保持强酸 性，否则铋元素会以 BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是_ （用离子方程式
10、表示） 。 （3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。 “母液 1”中通入气体 X 后可循 环利用，气体 X 的化学式为_。 （4） “粗铋”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔盐电解精炼可 达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的 为精铋。写出电极反应式：阳极_；阴极_。 （5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了 能改良产品性状，另一优点是_。 “母液 2”中可回收的主要物质是_。 粗铋 PbCl2、KCl等 电炉 辉铋矿 FeCl3、盐酸 Fe 浸出液 浸出渣（回收 S） 浸出 置换 粗铋 母液 1 精炼 精铋 硝酸溶解 调节 pH
11、,过滤 碱式硝酸铋 转化 碱式碳酸铋 (NH4)2CO3溶液 煅烧 Bi2O3 母液 2 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 硼及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1） 基态 B 原子的价电子轨道表达式为_， 其第一电离能比 Be _ （填 “大” 或“小”）。 （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键， 提供孤电子对的成键原子是_， 写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_ （填 化学式）。 （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图 a。 B 原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热 时溶解度
12、增大：_。 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电 子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：_。 （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图 b 所示。 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_。硼原子和氮原子所连接的 最小环为_元环。 晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 b 所示，其中原子坐标参数 X 为（0，0，0） ，Y 原子的坐标参数为（1/2，0，1/2） ，则 Z 原子的坐标参数为_。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 d gcm 3，阿
13、伏加德罗常 数值为 NA，则晶胞参数 a_nm。 （列出计算式即可） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下： 回答以下问题： （1）A 属于烯烃，其结构简式为_。 （2）BC 的反应类型是_，该反应生成的与 C 互为同分异构体的副产物是 _（写结构简式） 。 （3）D 的结构简式为_，E 的化学名称是_。 （4）写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体_（写结构简式，不考虑 立体异构） 。 核磁共振氢谱为 3 组峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol 该同分异构体与足量饱和 NaHCO3反应产生 88g 气体。 （5）H 的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5） ，写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化学方程式_。 （6）参照上述合成路线，以和化合物 E 为原料（无机试剂任选） ，设计 制备的合成路线：_。 COOH CH2OH CH2OH A C3H6 Br2 光照 C3H5Br B 过氧化物 HBr Br Br C3H4O4 D 浓硫酸, C2H5OH E C COOC2H5 COOC2H5 NaOH H+ COOH COOH COOH F G H （环丁基甲酸） O O O O
