1、溶液的浓度 第二课时 2 问题：向某溶液中加水，所得溶液中溶质、溶剂 和溶液的质量如何变化？ 题型三有关溶液稀释的计算 计算的依据： 稀释前溶质质量稀释后溶质质量 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 3 例题1：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀 释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液的质量为x 答：需要水的质量为195g。 需要水的质量 = 245g 50g 50g 98% x = 245g x 20% = 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 = 195g 4 例2：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸（密度为
2、1.84g/mL）的体积是多少？ 解：设需要98%硫酸的体积为V 答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。 V1.84 g/mL98% = 98 g10% V = 5.4 mL 5 实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g x 解：设所需锌的质量为 x x=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2 x 0.8g 解：设所需锌的质量为 x x=26 g 判断：下面哪种解法正确？ 98 65 100g x = 65 2 x 0.8g = 6 例2 ：3.25g锌恰好不100g盐
3、酸完全反应，求这种 盐酸中溶质的质量分数？ 解：设盐酸中溶质的质量为x。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 3.25g x 答：这种盐酸中溶质的质量分数为3.65。 这种盐酸中溶质的 质量分数为： 3.65g 100g =3.65 100 65 2 3.25g x = x=3.65g 7 例3： 32.5克锌不280克稀硫酸恰好完全反应，求： 所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设稀硫酸中溶质质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 32.5g x y 65 98 32.5g x = 65 161 32.5g
4、 y = x = 49g y = 80.5g 所得溶液中溶质的 质量分数为： 80.5g 80.5g+(280 g-49g) =25.8 100 答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8。 8 例3： 32.5克锌不280克稀硫酸恰好完全反应，求： 所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 32.5g y x 65 2 32.5g x = 65 161 32.5g y = x = 1g y = 80.5g 所得溶液中溶质的 质量分数为： 80.5g 32.5g+280 g-1g =25.8
5、 100 答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8。 9 用“挖水法”和“整体法”求所得溶液的质量 “挖水法”：将反应物溶液中水的质量计算出来，就是所得 溶液中水的质量。 （适用于无水生成的反应） “整体法”：用所有加入烧杯的物质总质量减去反应后丌属 于溶液的物质质量，就是反应后所得溶液的质量。 m所得溶液m所有加入的物质m气体m丌溶物 10 例3： 32.5克锌不280克稀硫酸恰好完全反应，求： 所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设稀硫酸中溶质质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 32.5g x y 65 98 32.5g x
6、 = 65 161 32.5g y = x = 49g y = 80.5g 所得溶液中溶质的 质量分数为： 80.5g 80.5g+(280 g-49g) =25.8 100 答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8。 挖水法 11 例3： 32.5克锌不280克稀硫酸恰好完全反应，求： 所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 32.5g y x 65 2 32.5g x = 65 161 32.5g y = x = 1g y = 80.5g 所得溶液中溶质的 质量分数为： 80.5g 32.5g+280 g-1g =25.8 100 答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8。 整体法 谢谢观看
