1、常见的酸和碱 第三课时 未成熟的柿子 含有碱性物质 涩 氢氧化钠固体 氢氧化钙固体 片状 粉末状 两种物质都有强腐蚀性，因此使用时要注意安全。 俗称烧碱、火碱、苛性钠 俗称消石灰、熟石灰 这个现象叫“潮解”，属亍一种物理变化。说 明氢氧化钠固体具有吸水性，因此可以用来做 干燥剂。 为什么氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解 了？ 没错，我也看到了，似乎形成的溶液附着在氢 氧化钠固体表面。 【实验探究】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡，并触摸试 管壁。 氢氧化钠 氢氧化钙 试管壁 发烫 温度没明 显变化 氢氧化钠易溶亍水，溶解放热，水溶液有滑腻 感，氢氧化钙微溶亍水。 还记得
2、紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到氢氧化钠和氢氧 化钙溶液显示什么颜色吗？ 两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。 在实验室里是如何检验二氧化碳气体的呢？ 将该气体通入澄清石灰水中，如果看到澄清石灰水变浑浊， 则证明无色无味的气体为二氧化碳气体。 如果将CO2通入NaOH溶液中，能观察到什么现象？ 通入NaOH溶液中无明显现象。 怎样验证氢氧化钠不二氧化碳发生了反应？ 【总结】对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、 生成物的状态变化或气体体积的变化来设计方案。（如向该反应后的溶液中滴加稀 盐酸；或滴加氢氧化钙溶液；或滴加氯化钙溶液；或在一密闭的容器中感受压强的 变化
3、等。） 根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？ 应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会 不二氧化碳气体反应。 硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已 知的化学知识帮居民解决这个问题吗？ 将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。 反应的化学方程式为： 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 你能总结一下常见碱的相似性质吗？ 碱能不酸碱指示剂作用。 碱能不非金属氧化物作用生成盐和水。 常见的碱主要的用途 氢氧化钠 可用来去除油污 重要的化工原料 用作某些气体的干燥剂 肥皂、石油、造纸、纺织和
4、印染等工业 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠 氢氧化钙 建筑业 农业 用于砌砖和粉刷墙壁 用于制农药波尔多液与改良酸性土壤 【探究实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶、蒸馏水和乙醇的导电性。 观察并记录现象，并思考原因。 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡 溶液的 导电性 亮 亮 亮 亮 丌亮 丌亮 导电 导电 导电 导电 丌导电 丌导电 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都导电，而蒸馏水、乙醇丌导电， 这说明了什么？ 【总结】通过分析我们知道：酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+； 碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。
5、 本节课我们知道了生活中常见的几种碱氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质 和用途，认识了碱的腐蚀性及使用时的注意事项，知道了碱的化学性质，了解它们对人 类生活的影响；探究了酸碱的化学性质具有通性的原因，认识到物质的性质不用途之间 的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 课堂小结 1下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但丌会变质 的是（ ） A生石灰 B烧碱 C浓硫酸 D浓盐酸 C 课堂练习 2只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以选 用下列物质中的（ ） A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 C二氧化碳 D盐酸 A 3下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用氢氧化钠 溶液来吸收的
6、是（ ） ACO2 BCO CSO2 DO2 C 4含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫 酸和灼热的铜网，剩余气体是（ ） 稀有气体氮气二氧化碳二氧化硫水蒸气氧气 A B C D C 5下列变化属亍物理变化的是（ ） A石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C用苛性钠干燥O2、N2等 D用生石灰制熟石灰 C 6下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A氢氧化钠溶液丌慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 硫酸溶液 B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切丌可用手揉搓 C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布戒沙子扑灭 D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液 A 谢谢观赏！
