1、 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的性质，如有的元素性质活泼，可以与其他元素形成化合物，有点元素性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。面对这么多不同的元素，我们怎样才能更好的认识它们呢？第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第一节第一节 元素周期表元素周期表原子原子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子质子质子22e-e-电子电子中子中子氦原子氦原子结构结构示意图示意图每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷每个质子带一个每个质子带一个 单位正电荷单位正电荷不带电不带电原子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电
2、荷数质子数核外电子数NaCl11111111原子序数=核电荷数 =质子数=核外电子数17171717结论：离子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-11111110原子序数=核电荷数 =质子数=核外电子数17171718阳离子：阳离子：质子数质子数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子：阴离子：质子数质子数=离子的核外电子数离子的核外电子数 -离子所带电荷数离子所带电荷数结论结论原子的组成原子的组成原子原子核质子质子质子中子中子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.674810-27千克 1.672610-27
3、千克 9.117610-31千克 核外电子质量用相对质量来表示质量用相对质量来表示相对质量相对质量 1/1836相对质量相对质量 1.007相对质量相对质量 1.008Z个个N个个原子质量数原子质量数A数值上数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数原子序数回忆：回忆：相对原子质量相对原子质量以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。（1 1）定义：）定义：（2 2）关系式：）关系式：（3 3）原子符号：）原子符号：忽略电子的质量，将原子核内所有忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数质子和中子的
4、相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）ZXA（代表一个质量数为（代表一个质量数为A，质子数为质子数为Z的原子）的原子）质量数质量数Aa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那
5、人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习了核素之后就能知道了氢元素的三种原子氢元素的三种原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氢重氢超重氢超重氢一、核素一、核素112131原子符号原子符号质子数质子数中子数中子数氢原子名称氢原子名称和简称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）11这三种微粒是同一种原子吗这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种
6、不同原子可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种把这三种原子叫核素原子叫核素.把这三种原子互称为同位素把这三种原子互称为同位素.元素符元素符号号原子符号原子符号 核电荷数核电荷数 中子数中子数 电子数电子数101111121666686HC6761 1、元素、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。一类原子的总称。11H21H31H126C136C146C2 2、核素和同位素、核素和同位素（1 1）核素：具有一定数目的质子和一定数目）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的的中子的一种原子一种原子。（2 2）同位素：质子数相同而中子数不同的）同位
7、素：质子数相同而中子数不同的同一种同一种元素元素的的不同原子不同原子互称为同位素。即同一元素的不同互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 U:92U 92U 92U H:1H 1H 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238(1)原子质量原子质量(2)相对原子质量相对原子质量(原子量原子量)(3)原子质量数原子质量数(4)同位素原子量同位素原子量(5)元素的相对原子质量元素的相对原子质量(即即平均原子量平均原子量)(6)元素的近
8、似相对原子质量元素的近似相对原子质量3 3、几对相关概念、几对相关概念同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl3717R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2为各核素的为各核素的相对原子质量相对原子质量 a a1 1、a a2 2为各核素的原子为各核素的原子个数百分数个数百分数元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量（丰度）乘积的代数和百分含量（丰度）乘积的代数和.如果
9、用各核素的质量数如果用各核素的质量数A1A1、A2A2代替代替其相对原子质量，计算得到的是元素的其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量近似相对原子质量1、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：、金属探伤：利用利用射线的贯穿本领，可以检查金属内射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：、临床治癌：利用
10、放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。止癌细胞分裂。5、环保治污：、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。的化
11、学性质基本相同。元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；又能论个数；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。算出的平均值。思考与交流思考与交流：1 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了表中收入了112112种元素，是不是就只有种元素，是不是就只有112112种原子呢？种原子呢？4 4、注意事项
12、、注意事项 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代
13、的局限，门捷列夫了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。根本原因。二、元素周期表二、元素周期表1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24
14、Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 元素周期表的编排原则元素周期表的编
15、排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元根据元素周期律，把已知的一百多种元素中素中 的各种元素，按原的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成成 ，这样得到的一个表，叫做元，这样得到的一个表，叫做元素周期表。素周期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数11211111010910810710610510
16、489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主
17、主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素第八族第八族零零族族元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有现有的元素周期表共有 行行 列；列；七七十八十八横行称作横行称作周期周期；纵行称作纵行称作族族；现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：思考：七个周期十六族七个周期十六族（第（第族占据了三列）族占据了三列）族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素
18、第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横向）（横向）元素周期表的结构 周期长周期长周期元素周期表的结构元素周期表的结构 族族族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素（最外层电子数为稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）的元素）（纵向）（纵向）零
19、族：零族：共七个主族共七个主族（用（用“罗马数字罗马数字+A”来表示）来表示）B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族（用（用“罗马数字罗马数字+B”来表示）来表示）三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数练习、下列各表为周期表的一部分（表练习、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（中为原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质根据周期表预
20、言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用 本节的基本规律：本节的基本规律：原子序数核电荷数质子数核外电子原子序数核电荷数质子数核外电子数数 周期数电子层数周期数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 各周期的元素数目：各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32.稀有气体的原子序数：稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86 记住号元素的名称和符号记住号元素的名称和符号三三 、碱碱金金属属元元素素碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号
21、号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度度（g g/c cm m3 3）熔熔 点点(。C C)沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.5 53 34 41 18 80 0.5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.9 97 79 97 7.8 81 18 88 82 2.9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.8 86 66 63 3.6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银 白白 色色，柔柔 软软1 1.5 53 32 23 38 8.
22、8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽，柔柔 软软1 1.8 87 79 92 28 8.4 40 06 67 78 8.4 4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Li Na K Rb Cs Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 取一小块钾，擦干表面的取一小块钾，擦干表面的煤
23、油后放在石棉网上加热，煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的观察现象。同钠与氧气的反应比较。反应比较。钠在空气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，更燃烧，更剧烈剧烈 更复杂的氧化物更复杂的氧化物K K2 2O O、K K2
24、2O O2 2、KOKO2 2 Rb Cs与非金属的反应（以与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCsCs，随电子随电子层数的层数的递增，递增，还原性还原性（金属（金属性）性）逐逐渐增强渐增强。加热加热燃烧，较不燃烧，较不剧烈剧烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 4Li+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从Li LiCsCs，随电子层随电子层数的递增，数的递增，还原性
25、还原性（金属性）（金属性）逐渐增强。逐渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、鸣熔、游、红、鸣”现现象象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与水水反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与水反应比较碱金属与水反应比较剧烈剧烈 产生氢气产生氢气更剧烈更剧烈 产生氢气产生氢气轻微爆炸轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、
26、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐，原子核，原子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气，与水和氧气的反应越来越的反应越来越，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反
27、应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判断。金判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的
28、高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：四、卤族元素四、卤族元素 观察卤族元素的原子结构，归纳其观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？原子结构的相似性和递变性？相似性：最外层相似性：最外层7个电子个电子递变性：递变性：核电荷数递增核
29、电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大易得一个电子，易得一个电子，具有氧化性具有氧化性得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 根据卤族元素的原子结构，请你试着根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？似性和递变性？卤素单质物理性质的变化规律卤素单质物理性质的变化规律F F2 2BrBr2 2I I2 2ClCl2 2单质单质密度密度熔沸点熔沸点颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体逐逐 渐渐 增增
30、 大大逐逐 渐渐 升升 高高 色变规律色变规律逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 减减 少少 溶解性溶解性卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质1).对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方反应的化学方程式。程式。与金属反应与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。2）对比）对比Cl2，写出，写出F2、Br2、I2与与 H2 反应的反应的化学方程式。它们发生反应的条
31、件相同吗？化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2 =2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2 =2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2 =2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2 =2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应（1）反应的剧烈程度：越来越弱）反应的剧烈程度：越来越弱卤素单质与卤素单
32、质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大Br2 H2O =HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O =4HFO2 Cl2 H2O =HClHClO卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O =HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O =HIHIO3)对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。F2的特殊性的特殊性X2+2NaO
33、H=NaX+NaXO+H2O 卤素与碱的反应卤素与碱的反应溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2苯苯水水溴水溴水（橙黄色）（橙黄色）（橙红色）（橙红色）溴的苯溶液溴的苯溶液溴的四氯化碳溶溴的四氯化碳溶液液（橙红色）（橙红色）卤素间的置换反应卤素间的置换反应 碘的溶解性实验碘的溶解性实验CClCCl4 4I I2 2苯苯 水水 碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）上层：上层：碘的苯溶液碘的苯溶液（紫红色）（紫红色）下层：下层：碘的碘的CClCCl4 4溶液溶液（紫红色）（紫红色）现象：现象：溶液由无色溶液由无色变为橙黄色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红
34、色现象：现象：溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 NaBr溶液溶液CCl4振荡振荡氯水氯水氯水氯水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液想一想想一想溴水溴水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色想一想想一想 Cl2 2Br =2ClBr2 Cl2 2I =2ClI2 Br2+I =BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱
35、顺序原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 1 1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；难易；2 2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；强弱；3 3、元素最高价氧化物对应的水化物的、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性强弱；4 4、置换反应。、置换反应。元素非金属性强弱判断依据：
