1、原电池第四章 电化学基础第一节阅读教材阅读教材P70 回答回答研究化学能与电能相互转换的装置、研究化学能与电能相互转换的装置、1、电化学：、电化学：过程和效率的科学过程和效率的科学2、从反应产物与电流的关系分类：、从反应产物与电流的关系分类：产生电流的反应产生电流的反应原电池原电池借助电流而发生的反应借助电流而发生的反应原电池原电池复习回顾复习回顾将化学能转化为电能将化学能转化为电能1、原电池是、原电池是_的装置。的装置。氧化还原反应氧化还原反应原电池反应的本质是原电池反应的本质是 _反应。反应。2（、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：Zn1其电极反应为其电极反应为电极是电
2、极是）当电解质溶液为稀）当电解质溶液为稀负负_（填（填“正正”或或“负负”）极，）极，H2SO4时：时：Zn2e-2+是是Cu_氧化氧化_=Zn，该反应，该反应（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）反应；，下同）反应；正正_,2H电极是电极是+2e_-=H极，其电极反应为极，其电极反应为2该反应是该反应是_还原还原反应。反应。2负负）当电解质溶液为）当电解质溶液为CuSO4溶液时：溶液时：-Zn2+电电_极，其电极反应为极，其电极反应为氧化氧化Zn2e=Zn_Cu2+反应；反应；+2e-_Cu=Cu正正，电极是电极是_极，极，还原还原_,该反应该反应_反反（极极是是该反应是该反应是其电极
3、反应为其电极反应为原原 电电 池池 原原 理理失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生外电路外电路还原反应还原反应氧化反应氧化反应负极负极Zn-2e=Zn2+阴离子阴离子铜锌原电池铜锌原电池正极正极2+-Cu+2e=Cu阳离子阳离子电解质电解质溶液溶液阳离子阳离子内电路内电路应应 电电负极：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）极极 正极：正极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）（还原反应）(离子方程式）离子方程式）反反总反应：总反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（化学方程式）（化学方程式）与原与原 电电 池池 相关的概念相关的概念电
4、子流向：失电子的一极向得电子的一极电子流向：失电子的一极向得电子的一极外电路外电路电流方向：与电子流动方向相反电流方向：与电子流动方向相反1.电路：电路：阴离子流动方向与电子流动方向一致阴离子流动方向与电子流动方向一致内电路内电路阳离子流动方向与电流方向一致阳离子流动方向与电流方向一致负极：电子流出的一极负极：电子流出的一极2.电极：电极：正极：电子流入的一极正极：电子流入的一极负极：负极：Zn2e-Zn2+3.电极反应式：电极反应式：正极：正极：2H+2e-H24.总反应式：总反应式：Zn+2H+Zn2+H2锌铜原电池工作原理锌铜原电池工作原理一、对锌铜原电一、对锌铜原电 池工作原理的进一步
5、探究池工作原理的进一步探究提出问题：提出问题：上图是我们在必修上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？成的呢？有没有什么改进措施？造成的主要原因造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流
6、不能畅通。这种作用称为极化作用。阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。为了避免发生这种现象，设计如下图（书为了避免发生这种现象，设计如下图（书 P71图图4-1）所示）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？硫酸铜硫酸铜此电池的优点：此电池的优点：能产生持续、稳能产生持续、稳定的电流。定的电流。盐桥制法：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入将热的琼胶溶液倒入U形管中形管中(注意不要产注意不要产生裂隙生裂隙)，将冷却后的，将冷却后的U形管浸泡在形管浸泡在KCl或或NH4NO3的饱和的饱和溶液中即可。溶液中即可。2)将将KCl或或NH4NO3的饱和溶液装入的
7、饱和溶液装入U形管，形管，用棉花都住管口即可。用棉花都住管口即可。实验探索实验探索实验三（书实验三（书71页实验页实验4-1）实验现象：实验现象：有盐桥存在时电流计指针有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。回到零点，说明没有电流通过。分析分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？盐桥在此的作用是什么？参考教材参考教材72页页 第三段第三段盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触
8、。）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2 2）平衡电荷。）平衡电荷。在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是 靠离靠离子迁移完成子迁移完成的。的。取出盐桥，取出盐桥，ZnZn失去电子形成的失去电子形成的ZnZn2+2+进入进入2+2+ZnSOZnSO4 4溶液，溶液，ZnSOZnSO4 4溶液因溶液因ZnZn 增多而带正电荷。同时，增多而带正电荷。同时，CuSOCuSO4 4则由于则由于CuCu2+2+变为变为CuCu，使得，使得SOSO4 42-2-相对较多而带负电荷。相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向溶
9、液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。铜片，造成电流中断。由于盐桥（如由于盐桥（如KClKCl）的存在，其中阴离子）的存在，其中阴离子 ClCl-向向ZnSOZnSO4 4溶液扩散和迁移，阳离子溶液扩散和迁移，阳离子 K K+则向则向CuSOCuSO4 4溶液扩散和溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的 CuCu2+2+几乎完全沉淀下来。几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与若电解质
10、溶液与KClKCl溶液反应产生沉淀，可用溶液反应产生沉淀，可用 NHNH4 4NONO3 3代替代替KClKCl作盐桥。作盐桥。一、对锌铜原电一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究池工作原理的进一步探究请同学们思考请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。的总反应方程式。-负极（锌片）：负极（锌片）：Zn2e=Zn（氧化反应氧化反应）2+-正极（铜片）：正极（铜片）：Cu+2e=Cu
11、（还原反应还原反应）电池反应电池反应（总化学方程式总化学方程式）：Zn+Cu=Zn 电池符号电池符号：Zn ZnSO4CuSO42+2+2+ZnSO4溶液溶液液液CuSO4溶溶+Cu Cu 二、由两个半电池组成原电池的工作原理二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。适当方式连接，可以获得电流。在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并 通过阴阳通过阴阳离子的定向运动
12、而形成内电路离子的定向运动而形成内电路。练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（B）A 移向移向Zn 极，阴离子移向极，阴离子移向Cu 极极B 移向移向Cu 极，阴离子移向极，阴离子移向Zn 极极C 和阴离子都移向和阴离子都移向Zn极极D 和阴离子都移向和阴离子都移向Cu 极极二、实验探究形成原电池的条件二、实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极（不可以）（不可以）负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等实验探究形
13、成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件可以可以（不可以）（不可以）形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（2 2）组成原电池的条件）组成原电池的条件?（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。或金属氧化物）作电极。?（2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。?（3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。?（4）内部条件：能
14、自发进行氧化还原反应。）内部条件：能自发进行氧化还原反应。1.下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？ZnCuAVH2SO4ZnCuEVCu2SO4FeCuBVH2SO4ZnCuFX酒酒精精ZnZnFeCuXDHX2SO4NaCl溶溶液液FeCuZnCuMXNNaCl溶溶液液XH2SO4H2SO4CuOVH2SO4C2.2.一个电池反应的离子方程式是一个电池反应的离子方程式是+Cu,+Cu,该反应的的原电池正确组合是（该反应的的原电池正确组合是（）CA正极正极负极负极ZnCuBCuZnCCuZn2+2+2+2+Zn+CuZn+Cu=Zn=ZnDFeZnHCl电解质溶液电解质溶液
15、CuCl2H2SO4CuSO4三、原电池的正负极的判断方法三、原电池的正负极的判断方法微观判断微观判断（根据电子流动方向（根据电子流动方向）电子流出的极电子流出的极负极负极正极正极负极负极电子流入的极电子流入的极较活泼的电极材料较活泼的电极材料宏观判断宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极发生根据原电池电极发生的反应的反应较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料正极正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极负极负极发生还原反应的极发生还原反应的极正极正极质量增加的电极质量增加的电极正极正极工作后工作后根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重质量减少的电极质量减少的电极 负极负极根据电极有气泡冒
16、出：根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极1.1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是原电池时，锌为负极，此金属是()()BA.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu2.2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的质溶液的 pH()pH()CA.A.不变不变C C逐渐变大逐渐变大B B先变大后变小先变大后变小D.D.逐渐变小逐渐变小3.把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线四块金属片浸入
17、稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大极上产生大量气泡，量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为种金属的活动性顺序由强到弱的为()BAa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a 4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入中央
18、滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜1.1.简单原电池电极方程式的写法简单原电池电极方程式的写法三、电极方程式的书写三、电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法简单原电池电极方程式的写法Cu CA判断右边原电池的正、负极，并写出电极判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。反应式。先写出总反应：先写出总反应：即即 负极与电解质溶液反应负极与电解质溶液反应FeCl
19、3溶液溶液Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2拆成离子方程式：拆成离子方程式：Cu +2Fe3=Cu2+2Fe2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极负极：负极：Cu 失电子失电子 Cu-2e-=Cu2+正极：正极：Fe3+得电子得电子 2Fe3+2e-=2Fe2+请写出右边原电池的电极方程式。请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：总反应方程式：AMg Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2拆成离子方程式：拆成离子方程式：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极负极：负极：AlAl，失，失e-NaO
20、HNaOH溶液溶液2Al -6e 2Al3+2Al3+8OH-=2AlO2-+4H2O负极总反应：负极总反应：2Al+8OH-6e2AlO2-+4H2O 正极：总反应负极反应正极：总反应负极反应6H2O 6e6OH 3H22.2.燃料电池电极方程式的写法燃料电池电极方程式的写法总反应：总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应，为燃料失去电子的氧化反应，正极（通入氧化剂）：正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。为氧化剂得到电子的还原反应。以以PtPt为电极，电解质溶液为为电极，电解质溶液为 KOHKOH溶液
21、的氢氧燃料电池为例溶液的氢氧燃料电池为例总反应：总反应：2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O负极负极:H:H2 2 失失e e2H2H2 2-4e4e-4 H4 H4H4H+4OH+4OH-4H4H2 2O O负极总反应负极总反应:2H:2H2 2-4e4e-+4OH+4OH-4H4H2 2O O正极正极:总反应负极反应总反应负极反应O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-4OH4OH-3.3.复杂原电池电极方程式的书写复杂原电池电极方程式的书写方法点拨：写电极方程式的时候，要根据方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；得电子显负电；失电子显正电失电子显正电”的
22、原则，的原则，利用利用“电荷守恒电荷守恒”，通过巧用，通过巧用H H、OHOH和水写出电极方程式和水写出电极方程式练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O正极：正极：PbO2 得电子得电子Pb SO42 2e 2PbSO442H2H正极：正极：PbO2SO42 2e4H4HPbSO 2 2O O银锌电池（电解质为银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：）的电池总反应为：ZnAg2O ZnO 2Ag写出其正、负极反应。写出其正、负极反应。负极：负极：Zn 2e2 OH ZnO H2O正极：正极：Ag2O 2eH2O 2Ag2O
23、H四、原电池的设计四、原电池的设计电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与与电电极材料具有相同的阳离子极材料具有相同的阳离子。（电池的电极必须导电）（电池的电极必须导电）活泼性不同活泼性不同 的两种金属。的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和化合物。金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极
24、，如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极作正极惰性电极。惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt请根据氧化还原反应请根据氧化还原反应:Cu+2 Fe3+2+=Cu+2Fe2+设计成原电池。设计成原电池。你有哪些可行方案你有哪些可行方案?负极：负极：Cu Cu 2e-=Cu2+正极：正极：比比Cu不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨2Fe3+2e-=2Fe2+电解质溶液：电解质溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3等等练练一一练练若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。什么？试画
25、出原电池的装置简图。五、原电池的主要应用：五、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。而受到保护。如在铁器表面镀锌。5.解释某些化学现象解释某些化学现象原电池原理应用：原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，
26、可以说明金属甲比乙活泼性强的是例例1：A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）原电池原理应用：原电池原理应用：(2)比较反应速率比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是例例2：A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C
27、.粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；D.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。（D）原电池原理应用：原电池原理应用：(3)比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢例例3：下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)例例4：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(2)(1)(3)原电池原理应用：原电池原理应用：(4)判断溶液判断溶液pH值变化值变化例例5：在在Cu-Zn原电池中，原
28、电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到若工作一段时间后，从装置中共收集到0.0150.168L升气体，则流过导线的电子为升气体，则流过导线的电子为 mol,溶溶大大液的液的pH值变值变_？（溶液体积变化忽略不计）？（溶液体积变化忽略不计）解：解：根据电极反应：根据电极反应：负极：负极：Zn2e-Zn2+2e-H 2H正极：正极：2得：得：2H+2eH22 2 22.4x y0.168x 0.015(mol)解得：解得：y0.015(mol)0.20.12520.015+c(H)余余0.23.75 104(mol/L)pH-
29、lg3.75 1044-lg3.75 答：答：原电池原理应用：原电池原理应用：(5)原电池原理的综合应用原电池原理的综合应用例例6：市场上出售的：市场上出售的“热敷袋热敷袋”的主要成分为铁屑、的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋热敷袋”启启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。现有大量铁锈存在。铁被氧化铁被氧化1)“热敷袋热敷袋”是利用是利用放出热量。放出热量。2)2)炭粉的主要作用是炭粉的主要作用
30、是。与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化3)3)加入氯化钠的主要作用是加入氯化钠的主要作用是。氯化钠溶于水、形成电解质溶液氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用使用“热敷袋热敷袋”时受热均匀时受热均匀4)4)木屑的作用是木屑的作用是。拓展练习拓展练习（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。现象。两极反应式为：正极两极反应式为：正极；=Mg2+Mg2e负极负极。该装置将该装置将化学能化学能能转化为能转化为电能电能能。能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，+2H+2e=H2则负极为则负
31、极为，总反应方程为总反应方程为。镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2原电池原电池小小 结结定义定义:把化学能转化成电能的装置。把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理、原电池的工作原理较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应氧化反应,电子从较活泼的金属电子从较活泼的金属(负极负极)通过外电路流向较不活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属(正极正极)。负极电子流向电子流向（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理（2 2）形成原电池的条件）形成原电池的条件电流流向电流流向正极（3）原电池的正负极的判断方法）原电池的正负极的判断方法（4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）电极材料的选择（电池的电极必须导电）
