1、绝密启用并使用完毕前高三年级学情检测化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是（ ）“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏
2、酒”时控温A“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2下列物质应用错误的是（ ）A钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（ ）A蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B亚硫酸钠与硫酸制取C配制溶液时加入稀硫酸D海带提碘时硫酸与双氧水混加4核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆（丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物）制成。下列说法正确的是（
3、 ）A采样拭子制备时需要高温杀菌B尼龙（）的合成单体为二已胺和二已酸C聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料DABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构5三聚氰胺（）是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大键。下列说法错误的是（ ）A晶体类型为分了晶体B1 mol该分子中存在15 mol 键C分子中所有化学键均为极性键D六元环上的N原子提供孤对电子形成大键6以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）A镍电极上发生还原反应B是该过程中的中间产物C固体电解质能起到隔绝空气的作用DM的电极反应为72022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击
4、化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的分子极性：Y>ZB电负性和第一电离能均有Z>WC同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种8由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A对乙酰氨基酚可与溶液反应B对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子C可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚D缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH工
5、业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿（主要成分为）先生成，进而制备的流程如下所示。据此完成910题：9实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是（ ）A为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体B“酸化”时若改用盐酸，则反应为C“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个10电解水溶液制备的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是（ ）A水溶液盛放在a极区B离子交换膜为阳离子交换膜C当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 gD“电解法”所得副产品可用作“酸性歧
6、化法”制备的原料二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（ ）a中试剂b中试剂c中溶液A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸Cu溶液C稀硫酸饱和溶液D浓氨水碱石灰溶液12冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）A该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C该螯合离子中极性键与非极
7、性键的个数比为71D与二甲醚（）相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大13我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：下列说法正确的是（ ）A若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少B为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液C放电时，离子可经过隔膜进入右极室中D充电时，电池的阳极反应为14研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示（物质中原子之间的距离单位为）。下列说法错误的是（ ）A水的分解反应为放热反应B反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变CIM
8、2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之问作用力是氢键D适当升高温度，IM2FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度15乙二胺（，简写为EDA）是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25时，向20 mL 0.1 molL其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中、EDA三种粒子的浓度的对数值（）、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A乙二胺第一步电离常数的数量级为B时，C时，D时，加入NaOH溶液的质量g三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有
9、机无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示（H原子未画出），晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为_在元素周期表中位置为_。（2）1 mol 晶胞中含有Cl原子_mol，含有杂化的中心原子_mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是_。（3）TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺，中N原子的价层电子对构型为_；的沸点高于，主要原因是_。17（11分）工业上利用石煤矿粉（主要含及少量、）为原料生产，工艺流程如下：已知：“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、；不同pH下，V（V）在溶液中的主要存在形式见下表：p
10、H46688101012主要离子25时，。回答下列问题：（1）焙烧”时，发生反应的化学方程式为_。（2）滤液的成分为_（填化学式）；先“转沉”后“转化”的目的是_。（3）“转化”时，滤渣经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_操作单元中循环使用。（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_。_；25时，测得“转化”后，滤液中 molL，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_molL。（5）“煅烧”时，制得产品但反应体系中，若不及时分离气体，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为32，该反应的化学方程式为_。18（12分）（三草酸合亚铁酸钾）是一种橙色固体，能
11、溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置（夹持装置省略），先制得难溶于水的，再制取三草酸合亚铁酸钾。回答下列问题：（1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：打开K1、K3；和K4，关闭K2；关闭K1、K2。操作是_，目的是_；经操作，B装置中生成，此时活塞K2、K3的状态是_。（2）向生成的B装置中重新加入混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是_，从而获得沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析：取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀溶解后，用c molL的溶液滴定，三次实验消耗溶液的平均体积为V mL。产品中铁元素的质量分数表
12、达式为_%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，则测定的质量分数将_（填“偏高”偏低”或“不变”）。（3）加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有CO、：各装置接口的连接顺序为ahi_（填标号）；实验开始时，先通一段时间的。若气体产物中含有CO，则装置中的现象是_。19（13分）新型抗癌药物（+）-Angelmaria的一种合成路线如下：已知：，烷基楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。回答下列向题：（1）（+）-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为_。（2）AB
13、的反应类型为_；检验B中是否含有A的试剂为_；D的结构简式为_。（3）选用条件1生成E做中间体，而不选用E的优点是_。（4）F+G（+）-Angelmarin的化学方程式_。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_种。含有苯环能水解且能发生银镜反应能与碳酸钠溶液反应（6）以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）20（13分）环氧丙醇（GLD）常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯（DMC）和丙三醇（GL）制得，体系中同时存在如下反应：反应： 反应： 反应： 已知：敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压（1X10*Pa）相等；反应中产生的物质的量相
14、对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为（p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，）。回答下列问题：（1）反应、的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应的焓变曲线为_（填“a”“b”或“c”）；反应在_（填“高温”或“低温”）下可自发进行。（2）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应的平衡常数Pa，平衡时GLD的产率=_%，体系放出热量=_kJ，反应各组分以液相体系中物质的量
15、分数表示的平衡常数_。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将_（填“增大”“减小”或“不变），GLD与物质的量之比_。（3）以W表示体系中加入与反应物物质的最的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图_（填“甲”或“乙”）；W最大的是_（填“”“”或“”）。图丙为在不同催化剂下反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的_（填字母）点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。高三年级学情检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有
16、一个选项符合题目要求。1C2B3A4D5D6D7C8B9D10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11AC12B13AC14AC15BD阅卷总体原则：1答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。2学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。3方程式给分原则：a用“=”“”“”不扣分，用“”或无连接符号不得分；不写“”“”不扣分，不写反应条件不扣分。b反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c要求写离子方程式的，写成化学方程式
17、不得分。4名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）（1）（1分） 第4周期第B族（1分）（2）16（2分） 32（2分） Cl、N（2分，每个1分，以前两个为准）（3）（正）四面体（形）（1分） 二者均为分子晶体，相对分子质量更大（2分）17（11分）（1）（2分）（2）NaOH（1分） 富集钒元素（1分）（3）转沉（1分）（4）调节pH，将转化为（1分）利用同离子效应，促进尽可能析出完全（1分）0.2（2分）（5）（2分）18（12分）（1）验纯（1分） 证明装置内空气已排尽（防止产品被氧化）（1分） 关闭K3，打开K2（1分）（2）降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于析出（2分） （2分） 偏低（1分）（3）fgbc（或cb）d（e）（2分）（B中黑色固体变红，）E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石灰水变浑浊（2分）19（13分）（1）酯基、（酚）羟基（2分，写出1个得1分）（2）取代反应（1分） 溶液（1分） （1分）（3）E会使产品为两种有机物的混合物（产品不纯）（1分）（4）（2分）（5）13（2分）（6）（3分）20（13分）（1）c（1分） 高温（1分）（2）25（2分） 3.68（2分） 0.4（1分） 增大（1分） 14（1分）（3）乙（1分） W1（1分） bd（2分，每项1分，错误不得分
