1、化学 第1页 共 8 页 A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰”、“碳中和”战略的实施B.“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能2.下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项 性质 实际应用 A 小苏打不稳定，受热分解生成 CO2 用于泡沫灭火器 B 聚乙炔是无限延伸的线状结构 用于导电材料 C Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水 用作塑料的阻燃剂 D 石墨是混合型晶体，含大 键 用作润滑剂 3关于下列仪器使用的说法不正确的是
2、 A、均标有使用温度 B、可用作反应容器 C、可用于物质分离 D、可加热 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是河北省“五个一”名校联盟 2023 届高三年级联考（2022.12）河北省“五个一”名校联盟 2023 届高三年级联考（2022.12）化学试卷 化学试卷 命题单位：唐山市第一中学 命题单位：唐山市第一中学 （满分：100 分，测试时间：75 分钟）可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Al-27、Ti-48、Fe-56 一、选择题：本题共 9 9 小题，每小题 3 3 分，共 2727 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京
3、冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法不正确的是化学 第2页 共 8 页 A14 g 聚丙烯中含 CH键的总数目为 2NA B常温常压下，22 g 由 N2O 和 CO2组成的混合气体中含有的原子数目为 1.5NA C加热条件下，56 g Fe 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为 3NA D0.04 g 21H 与 0.06 g 31H 合成42He 时，释放10n的数目为 0.01NA5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z 两种原子均满足 s 能级上的电子总数与 p 能级上电子总数相等，W 原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子
4、数之比为 2:1。下列说法正确的是AW 的第一电离能比同周期相邻元素的小 B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C工业上电解熔融化合物ZY 制备单质 Z DY 的氢化物为只含极性共价键的极性分子 6下列离子方程式正确的是A电解 MgCl2水溶液：2H2O+2Cl-2OH-H2+Cl2B磁性氧化铁溶于 HI 溶液:Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O C.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O7.实验室通过下列流程从净化除
5、氯后的含碘海水中提取 I2。含碘海水富集过滤转化过滤氧化粗碘AgNO3溶液适量Fe粉Cl2滤液X滤渣Y蒸馏水下列有关说法正确的是 A.转化过程的离子方程式为 Fe+2Ag+=Fe2+2AgB.氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的 1.5 倍C.用稀 HNO3溶解滤渣 Y 得到的溶液可循环利用D.制得的粗碘可先溶于水，再用酒精萃取进一步提纯8.下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系正确的是通电 化学 第3页 共 8 页 选项 操作和现象 推测或结论 A 向 H2O2溶液中加入几滴 FeCl3溶液，溶液中产生气泡 发生的离子反应为：2Fe3+H2O2=O2+2Fe2+
6、2H+B 用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液含有钠盐 C 向 Al 与 Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红 无法证明反应后固体产物中是否含有 Fe2O3 D 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 170，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 9吗替麦考酚酯（Mycophenolate Mofetil）主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A.分子式为 C23H30NO7B.可以发生取代反应、加聚反应、显色反应C.与足量的 H2发生加成反应，所得产
7、物中有 9 个手性碳原子D.1 mol 吗替麦考酚酯最多消耗1mol 碳酸氢钠二、不定项选择题：本题共 4 4 小题，每小题 4 4 分，共 1616 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得 4 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 0 分。10科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作原理和正极反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A充电时，正极的电极反应式为 HCOOH-2e-=CO2+2H+B放
8、电时，负极周围溶液的 pH 降低 C使用催化剂 Sn 或者 s-SnLi 均能有效减少副产物 CO 的生成 D使用 s-SnLi 催化剂，中间产物更稳定 11.钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属化合物。一种钛铁合金的晶胞如图所示，晶胞边长约为 310-10 m，该合金吸收的氢原子位于如图所示的正八面体的中心，氢被 4 个钛原子和 2 个铁原子包围，如图所示。下列说法不正确的是OOOHOOONO化学 第4页 共 8 页 A.钛铁合金的化学式：TiFeB.钛铁合金中每个 Ti 周围距离最近且等距的 Fe 有 8 个C.如图所示的每个正八面体中心均填充 1 个氢原子，则理论上形成的金属氢化物
9、的化学式：TiFeH2D.钛铁合金的密度约为 6 g/cm3（计算结果保留到整数）12.常温下，通过下列实验探究 H2S、Na2S 溶液的性质：实验 1：向 0.1 molL-1 H2S 溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH 为 7。实验 2：向 0.1 molL-1 H2S 溶液中滴加等体积同浓度的 NaOH 溶液，充分反应后再滴入 2 滴酚酞，溶液呈红色。实验 3：向 5 mL 0.1 molL-1 Na2S 溶液中滴入 1 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1 molL-1 CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。实验 4：向 0.1 molL-1 Na
10、2S 溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A.实验 1 得到的溶液中存在 c(NH4)2c(S2)B.由实验 2 可得出：Kw Ka1(H2S)Ka2(H2S)C.由实验 3 可得出：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D.实验 4 得到的溶液中存在 c(H)c(OH)c(S2)c(H2S)13.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。化学 第5页 共 8 页 CH3CHCH2OHCH3(g)CH3CCH2CH3(g)+H2O(g)H1=+28 kJ/mol
11、 K1(190)=104 CH3CCH2CH3(g)2CH3CCHCCH3CH3CH3CH3(g)二聚异丁烯 H2=-72 kJ/mol K2(190)=0.1 下列说法不正确的是 A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于 190 时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 K1104、K20.1C.190时，增大 n(H2O):n(异丁醇)，不利于反应的进行D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)三、非选择题：本题共 4 小题，共 57 分。14.（16 分）四
12、氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。已知：CS2可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；CS2与 Cl2在铁作催化剂的条件下，在 8595反应可生成四氯化碳；硫单质的沸点 445，CS2的沸点 46.5，CCl4的沸点76.8、密度1.6 g/cm3。（1）CS2分子的空间结构为_；其中 C 的杂化轨道类型为_；写出两个与 CS2具有相同空间结构和键合形式的分子或离子_、_。（2）上述仪器的连接顺序为 a_。A 装置中导管 k 的作用为_。（3）A 装置中发生反
13、应的离子方程式为_（K2Cr2O7写成 K+、Cr2O72-，其还原产物为 Cr3+）。化学 第6页 共 8 页（4）反应结束后关闭 K1，K2，此时 F 装置的作用为_。（5）B 装置中发生反应的化学方程式为_。（6）反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_（填操作名称）可得到 CCl4。15.（14 分）碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣（主要含 AlF3、LiF、NaF、CaO 等）可用于制备 Li2CO3。电解铝废渣酸浸沉淀转化除钙热分解Li2CO3浓硫酸滤渣Na2CO3溶液 H2O CO2Li3PO4稀溶液滤液Al(OH)3Ca3(PO4)2已知：20时，Ks
14、pCa3(PO4)221029，Ksp(CaHPO4)1107，Ksp(CaSO4)5105。CaF2可溶于硫酸。Li2CO3的溶解度：01.54 g，201.33 g，800.85 g。（1）在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中 AlF3发生反应的化学方程式：。（2）“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。（3）“转化”后所得的 LiHCO3溶液中含有的 Ca2+需要加入 Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和 Li2CO3产率的影响如图 1 所示。随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是。当温度高于 50时，除钙率下
15、降的原因可能是。（4）热分解后，获得 Li2CO3粗晶体的操作是加热蒸发、。（5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂（Li2Sex）的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图 2 所示，图中 3 种 Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是 。（6）对电解铝废水中 Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用 EDTA 络合滴定法测化学 第7页 共 8 页 在 1 L 的容器中，选择合适的催化剂进行反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。改变表中条件，测得如下数据：温度 投料 n(H2)/m
16、ol 投料 n(CO2)/mol H2平衡转化率/%1 组 T1 1 2 60 2 组 T2 2 2 50 3 组 T3 6 2 T1时平衡常数 K=_（计算结果保留 2 位小数）；若 T1=T3，则 _60%（填“”“”或“=”）。已知反应速率 v正=k正x(CO2)x3(H2)，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆为速率常数，x 为物质的量分数。若第 2 组数据的 k正=20 molL-1s-1，则平衡时 v逆=_molL-1s-1。（2）利用烯烃催化制取甲醇。制取过程中发生如下反应：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)H1 II.C2H4(g)+2H2O(g
17、)2CH3OH(g)H2 III.3C2H4(g)2C3H6(g)H3 H2=_(用含 H1和H3的计算式表示)；反应 I、III 的 vant Hoff 实验数据如图所示（vant Hoff 经验公式 RlnK=-H+C，H为标准焓变，K为平衡常数，R 和 C 为常数）。根据图判断反应III 的 H=_ kJmol-1。为研究该反应体系的平衡关系，向容积为 1 L 的容器中加入 1.0 mol 甲醇，控制温度为500 K，测得平定电解铝废水中的 Al3+含量：取 10.00 mL 电解铝废水置于 250 mL 锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入 0.005 mol/L 的 EDTA
18、 标准液 20.00 mL，调节溶液的 pH 至 4.0，加热，冷却后用 0.002 mol/L 的CuSO4 标 准 液 滴 定 至 终 点，消 耗 CuSO4 标 准 液 30.00 mL。该 矿 业 废 水 中 Al3+的 含 量 为 mg/L。（已知：Cu2+、Al3+与 EDTA 反应的化学计量比均为 1:1）16.（12 分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：（1）利用 CO2 制取甲醇化学 第8页 共 8 页 回答下列问题：（1）写出化合物 的名称，化合物 的反应类型。（2）化合物由 C、H、O 三种原子组成，结构简式为。（3）化合
19、物分子结构中的含氧官能团有(填名称)。（4）化合物在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为。（5）化合物 X 是 V 的同系物，其相对分子质量比 V 小 28，化合物 X 同时满足如下条件的同分异构体有_种。苯环上有两种取代基，且能与 FeCl3溶液发生显色反应；能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体。这些同分异构体中,满足核磁共振氢谱峰面积比为 6:2:2:1:1 的结构简式。（6）根据上述信息，写出以苯乙烯()与化合物为主要原料合成有机物的路线流程为。（已知：烯烃在一定条件下可发生反马氏加成反应，如CH3CHCH2HX一定条件CH3CH2CH
20、2X）衡时，甲醇的转化率为 0.8，乙烯的物质的量为 0.1 mol，则 R 的数值为_。（计算结果保留 1 位小数，已知：lge=0.43，lg5=0.7）17.（15 分）化合物是合成多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：五校联考化学答案1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.C 9.B 10.BC 11.C 12.BD 13.D14.【答案】（16 分）（1）直线形（1 分）sp（1 分）CO2、SCN-、COS（2 分，合理即给分）（2）.i、jf、gd、eb、ch（2 分）.平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（2 分）（3）Cr2O2-7+6Cl+14H+=2
21、Cr3+3Cl2+7H2O （2 分）（4）平衡气压做安全瓶，同时储存氯气（答出“储存氯气”即得分，2 分）（5）CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2 （2 分）（6）蒸馏（2 分）15.【答案】（14 分，每空 2 分）（1）2AlF3+3H2SO4（浓）Al2(SO4)3+6HF；（2）CaSO4；（3）温度过高 LiHCO3分解产生 Li2CO3沉淀，与 Ca3(PO4)2一同被过滤；温度过高促进 PO43水解，使溶液中 PO43离子浓度减小，且 CaHPO4溶解度大，不易析出，因此除钙率下降；（4）趁热过滤；（5）Li2Se6Li2Se4Li2Se；（6）10
22、816.【答案】（12 分，每空 2 分）（1）0.35 0.27（2）312H+H3-100 8.117.【答案】（15 分）（1）4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）（1 分）取代反应（1 分）（2）CHCCH2CH2OH （2 分）（3）羟基、酯基 （2 分）（4）nCOOHHO(CH2)4 O(CH2)4HCOOHn(n-1)H2O（2分）（5）15 （2 分）（2 分）（6）（3 分，每步 1 分）CHCH2H2O CH2CH2OHNaClO/KBrNaHCO3CHCHOBrCH3COONaNHNH2NNH2ONHNH2NONHCHCH2HBr CH2CH2BrNaOH CH2CH2OH（第 一 步这样也给分，合起来 1 分）
