1、辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题一、实验题1（2019辽宁大连统考一模）为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：（1）a的名称_。（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_。（3）填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_D_（4）写出C中发生反应的化学方程式：_。（5）F中得到气体的检验方法_。（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至
2、恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示剂，然后用0.2000molL-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为_。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定时实验数据列表如表：实验次数编号0.2000molL-1HCl溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为_。2（2021辽宁大连统考一模）实验室用绿矾()制备补血剂甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，有强酸性和还原性。
3、实验步骤：i. 配制绿矾溶液，并向绿矾溶液中，缓慢加入足量溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。ii. 实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入中，然后利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经一系列操作、过滤洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)甘氨酸()分子中碳原子的杂化方式为_。(2)实验i中生成沉淀的离子方程式为_，检验沉淀已洗净的操作是_。(3)步骤ii中若恒压滴液漏斗替换为分液漏斗，柠檬酸溶液将无法顺利滴下，原因是_。(4)步骤ii中的“一系列操作”为_(填标号)。A蒸发浓缩，趁热结晶B蒸发浓缩至溶液表
4、面出现晶膜，停止加热C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热(5)当中产生白色浑浊时，中空气已被排尽。中反应的化学方程式是_。(6)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的促进溶解，另一个作用是_。3（2022辽宁大连校联考一模）某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。.探究加快速率的粒子(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：能加快化学反应速率。能加快化学反应速率。为验证猜想，进行了如下实验：对照组1mol/L溶液持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组11mol/L溶液持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组21mol/L溶液镁表
5、面有极微量气泡附着已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_；实验组1得到的结论是_；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L 溶液中_。.探究气体的成分。(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，)(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。实验组3取6mL
6、1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。实验组4取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。实验组5用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_。二、工业流程题4（2019辽宁大连统考一模）中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。（1）步骤当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提
7、高“浸取”速率的措施_；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为_（填名称）。（2）步骤反应的化学方程式为_。（3）步骤分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂_（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行_（填操作名称），得到该固体非金属单质。（4）步骤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：_。25时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.
8、010-7mol/L，此时水中c（Al3+）=_molL-1（已知，25，Ksp（Al（OH）3=1.310-33，Al（OH）3（s）H+AlO2-+H2O，Ka=1.010-13）5（2021辽宁大连统考一模）锌在电池制造、合金生产等领域应用广泛。.古代以炉甘石为原料炼锌。(1)元素锌位于元素周期表_区。(2)古代冶炼锌的主要反应为：总反应：利用和计算时，还需要利用_反应的(写出方程式)。.现代冶炼锌以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料，生产锌和高纯度二氧化锰的工艺流程如图：(3)浸出：滤渣1中有单质硫，写出主要离子方程式_。加入能迅速提高浸出速率，可能起到_作
9、用。(4)除铁：控制溶液为2.53.5，使铁主要以沉淀的形式除去.结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_。(5)电解：惰性电极电解，电路中通过电子时，生成，则该装置的电流效率等于_。(电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比).工业上还可以利用还原冶炼锌，反应为(6)727时，上述反应的平衡常数.此温度下，在盛有的刚性容器内通入压强为，达平衡时的分压为_.(保留两位小数)6（2022辽宁大连校联考一模）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿主要成分为、NiO、为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾化学式可
10、表示为，摩尔质量为的工艺流程如图所示：已知：(1)除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是_。(写出2点)(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与反应生成该反应的化学方程式为_；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_(填化学式)。(3)该工艺条件下，生成沉淀，生成或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：沉淀物黄铵铁矾开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全时的pH9.23.72.3若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入调节溶液pH的范围是_。(4)“沉镍”时pH调为8.0，滤液中浓度约为_mo/L。(5)由所
11、得滤液获得晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是_(写出2点)(6)对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_。(已知：黄铵铁矾在300前分解释放的物质为，300-575之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670以上得到的是纯净的红棕色粉末)。三、原理综合题7（2019辽宁大连统考一模）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成CH3、等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。物质燃烧热（kJmol-1）氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0（1）
12、已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2H4O，不含双键）。该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是_（填结构简式）。（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%则：用CH4表示该反应的平均速率为_。在该温度下，其平衡常数K=_。下列说法正确的是_。a升高温度有利于提高C2H4的产率b向平衡体系中充入少量He，CH4的转化率降低c当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态d向上述平衡体
13、系中再充入1molCH4，达到平衡后H2的体积分数减小e若实验测得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）为受温度影响的速率常数，该反应的平衡常数K= （4）以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式_。8（2021辽宁大连统考一模）选择性催化还原法是常用的氮氧化物的净化方法，原理是用在特定催化剂作用下将，还原为.反应：反应：（1）反应_反应（填“有利于”或“不利于”）中的净化；一定温度和压强下，为了提高的
14、净化速率，可采取的最合理的措施是_.（2）是催化剂的活性组分.在反应器中以一定流速通过烟气，在不同温度下进行该催化还原反应，的质量分数对单位时间内去除率的影响如图所示.下列说法中正确的是_（填标号）.A该催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变B状态A时保持其他条件不变减小压强，能增大单位时间的去除率C状态B时选择合适催化剂，可以提高相同时间内的去除率D的质量分数越高，催化剂的活性越好E.该催化剂具有选择性，能降低特定反应的活化能从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为，原因是_.若烟气中含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，去除率无明显变化，可能的原因是
15、_.（3）一定温度下，向密闭刚性容器（含催化剂）中投入和，发生反应.达到平衡状态时，的转化率为60%，此时再加入和，则反应速率_（填“大于”、“小于”、“等于”）.9（2022辽宁大连校联考一模）丙烯是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈、氢氰酸、丙烯醛等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：.回答下列问题：(1)_。(2)反应在_(填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行：恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(3)工业生产条件下的丙烯氨氧化过程十分复杂。下
16、列说法正确的是_。A原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到B为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂C加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险D生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应、，达到平衡时，容器内有amol，b mol，此时的分压_(分压=总压物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应的标准平衡常数为_。(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时P
17、b电极发生的电极反应式为_。四、结构与性质10（2019辽宁大连统考一模）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态Ga原子价电子排布式_，核外电子占据最高能级的电子云形状为_；基态As原子最高能层上有_个电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3，砷的第一电离能比镓_(填“大”或“小”)。(3)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素
18、符号为_。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为_，AsH3分子的空间构型为_。(5)相同压强下，AsH3的沸点_NH3(填“大于”或“小于”)，原因为_(6)GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以_(填“共价键”或“离子键”)键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm，则GaAs晶体的密度为_gcm3(列出计算式即可)。五、有机推断题11（2019辽宁大连统考一模）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：已知：RX+ +HX。请回答：（1）化合物D中官能团的名称为_。（2）化合物C的结构简
19、式为_。（3）和的反应类型分别为_，_。（4）反应的化学方程式为_。（5）下列说法正确的是_。A化合物B能发生消去反应B化合物H中两个苯环可能共平面C1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应DM的分子式为C13H19NO3（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应12（2021辽宁大连统考一模）化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：已知：.回答下列问题(1)化合物H的分子式_。(2)C中官能团名称_。(3)F的分子
20、式为C11H13OCl，则F的结构简式为_。(4)的反应类型_。(5)反应的化学方程式为_。(6)符合下列条件的某有机化合物的同分异构体(不含立体异构)有_种。分子式比D少个CH2；分子中除了苯环外没有其他环状结构，且苯环上连有两个对位取代基；能与NaHCO3溶液反应；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_(任写一种)。13（2022辽宁大连校联考一模）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：已知：芳香放化合物与卤代烃在催化下可发生如下可逆反应：回答下列问题：(1)A的名称是_；AB的化学方程式为_。(2)L中含氮官能团的名称为_。(3)乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_。(4)G分子中含两个甲基，G的结构简式是_；FG的反应类型是_。(5)的同分异构体中，满足下列条件的有_种(不考虑立体异构)。属于戊酸酯；与溶液作用显紫色。其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为129的结构简式为_。(任写一种)14
