1、 1 2020 届高三模拟考试试卷(九) 化 学 2020.4 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分120分， 考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。 下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是 ( ) A. 75%酒精 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液 2. 用化学用语表示 SiO24HF=SiF42H2O
2、中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 15 的硅原子：15 14Si B. 氟原子的结构示意图： C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu C. Na2O2能吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS 难溶于水，可用于除去废水中的 Cu2 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3 、Cu2、SCN、SO2 4 B. 能使酚酞变红的溶液中：K 、NH 4
3、、Cl 、NO 3 C. Kw c（H ）10 12 molL1 的溶液中：Na 、Al3、Cl、SO2 4 D. c(HCO 3)0.1 mol L 1 的溶液中：H 、Mg2、SO2 4、NO 3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( ) A. 用图甲所示操作测定 NaOH 溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的 SO2 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在 Cl2中燃烧制取 FeCl2 C. N2与 O2在放电条件下化合生成 NO2 2 D. 新制
4、 Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成 Cu2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO2溶于水：3NO2H2O=2H 2NO 3NO B. 电解饱和食盐水：2Cl 2H= 通电 Cl2H2 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H =Fe33H 2O D. 向氨水中通入过量 CO2：2NH3H2OCO2=2NH 4CO 2 3H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)苯酚 C 向 1 溴丙烷中加入 K
5、OH 溶液，加热并充分振荡， 然后滴入少量 AgNO3溶液，出现褐色沉淀 1 溴丙烷中混有杂质 D 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 Na2CO3和 Na2S 的混合 溶液中，滴入少量 AgNO3溶液，产生黑色沉淀 (Ag2S) Ksp (Ag2S)c(NaCN)c(CH3COONa) B. 浓度均为 0.1 mol L 1NaHCO 3和 Na2CO3混合溶液中： 2c(Na )3c(HCO 3)3c(CO 2 3)3c(H2CO3) C. 0.2 molL 1 HCN 溶液与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(HCN)c(Na )c(CN)c(OH) D.
6、 浓度均为 0.1 mol L 1CH 3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH) 15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下： CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)CH3OH(l) 已知 v正k正x(CH3COOCH3) x(C6H13OH)，v逆k逆x(CH3COOC6H13) x(CH3OH)，其 中 k正、k逆为速率常数 4 (受温度影响)，x 为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和 C6H13OH 按物 质的量之比 11 投料，
7、测得 338 K、343 K、348K 三个温度下 CH3COOCH3转化率()随时 间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的 H0 B. 348 K 时，该反应的平衡常数为 1.8 C. A、B、C、D 四点中，v正最大的是 D D. 在曲线、中，k正k逆最大的曲线是 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)以红土镍矿(含 NiO 及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备 Ni(OH)2的工艺流程 如下： (1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是_。 (2) “氧化”时，Fe2 发生反应的离子方程式为_。 (3) “沉铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO
8、4)4(OH)12沉淀， 该反应的化学方程式为_。 (4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同 pH 下镁去除率和镍损失率如右 图所示。 应控制反应体系的 pH 约为_(填字母)。 A. 5.0 B. 6.0 C. 6.5 已知 Ksp(MgF2)7.410 11。要使“沉镁”所得滤液中 c(Mg2)7.4107 molL 1，则应控制滤液中 c(F)不低于_。 (5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为_(填化学式)。 17. (15 分)化合物 F 是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下： 5 (1) C 中的含氧官能团名称为_和_。 (2) AB 的
9、反应类型为_。 (3) D 的分子式为 C15H18O6，写出 D 的结构简式：_。 (4) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请 写 出 以H2C=CH2、 H2C(COOC2H5)2、为 原 料 制 备 的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干)。 18. (12 分)工业中将含有较多 Ca2 、 Mg2的水称为硬水。 测定某水域的钙硬度、 镁硬度(每 升水中含 Ca2 或 Mg2的质量，单位：mg L1)的
10、过程如下： 取 50.00 mL 水样， 控制溶液的 pH10， 以铬黑 T 为指示剂， 用 0.010 00 mol L 1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗 EDTA 标准溶液 30.00 mL。 另取 50.00 mL 水样，加入 10% NaOH 溶液至 pH12.5，加入钙指示剂，用 0.010 00 mol L 1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗 EDTA 标准溶液 20.00 mL。 已知：Ca2 、Mg2与 EDTA 反应的化学计量比均为 11。 (1) 向硬水中加入石灰，可使 Ca2 、Mg2沉淀，以达到软化硬水的目的。写出 Ca(OH)
11、2 和 Ca(HCO3)2反应的化学方程式：_。 (2) “加入 10% NaOH 溶液至 pH12.5”的目的是_。 (3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。 19. (15 分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含 LiCoO2、Al、C 等)为原料制备 CoC2O42H2O 的一种实验流程如下： 6 (1) “除铝”可在如图 1 所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 铝的去除率的措施有_。 (2) “灼烧”的主要目的是_。 (3) “还原”步骤温度在 70 左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_。若该步 骤用盐酸代替 H2SO4和 H2O2，也可达到
12、“还原”的目的，但其缺点是_。 (4) “沉淀”步骤中，证明 Co2 已沉淀完全的实验操作及现象是_。 (5) 设计由“滤液 X”制备纯净的 Al2O3的实验方案：_(已知含 铝物种浓度与 pH 的关系如图 2 所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸 馏水)。 20. (14 分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。 (1) 一种干法脱硫技术以 CuO 为吸收剂，并用 CH4再生 CuO，原理如下： 2CuO(s)2SO2(g)O2(g)=2CuSO4(s)；H1a kJmol 1 2CuSO4(s)CH4(g)=2Cu(s)2SO2(g)CO2(g)2H2O(l)；H2
13、b kJmol 1 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)；H3c kJmol 1 反应 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的 H_kJmol 1(用含 a、b、c 的代 数式表示)。 图 1 (2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为 NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解 吸收液可再生得到 Na2SO3，原理如图 1 所示。 写出电解时 HSO 3在阳极发生反应的电极反应式： _。 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为 _。 如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口 B 溶液中的溶质主要是 _(填化学式)。 (3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有 CaCO
14、3、CaSO30.5H2O、CaSO3、CaSO4。为 实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。 7 图 2 中，1 100 时，残留固体主要成分为_；在 600630 时有 一个微弱的 SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的 FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学 方程式：_。 对比图 2 与图 3 知，图 3 中 370420 曲线上升的原因为_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 配合物 XCu(phen)(Thr)(H2O)ClO4能够通过插入或部分插入的模式与 DNA
15、 作用，它 可由 Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图 1 所示)、phen 等为原料制备。 (1) Cu2 基态电子排布式为_。 (2) ClO 4的空间构型为_(用文字描述)，与 ClO 4互为等电子体的一种 分子的化学式为_。 (3) HThr 分子中，碳原子的杂化类型为_；1 mol HThr 中含有 键的数目为 _。 (4) 配合物 X 中配离子的结构如图 2 所示，则配位原子为_(填元素符号)。 B. 实验化学 实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O的具体流程如下： (1) 步骤中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是_。 (2) 步骤需要加热的目的是_。铁
16、屑中含少量硫化物，反 应产生的气体可用图 1 所示装置进行净化处理，X 溶液为_(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 饱和食盐水 C. NaOH 溶液 D. 稀 HNO3 8 (3) 步骤中，要保持溶液的 pH0.5 的原因是_。 (4) 步骤包含抽滤操作(如图 2 所示)，仪器 Y 的名称为_。 (5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时，失 掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 9 2020 届高三模拟考试试卷(九)(南京、盐城) 化学参考答案及评分标准 1. C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. D 7. A 8.
17、 D 9. A 10. D 11. A 12. AC 13. D 14. BC 15. AD 16. (12 分，每空 2 分) (1) 提高镍元素的浸出率 (2) H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O (3) 3Fe2(SO4)36MgONa2SO46H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)126MgSO4 (4) B 0.01 mol L 1 (5) Na2SO4 17. (15 分) (1) 醚键(1 分) 酯基(1 分) (2) 取代反应(2 分) (3) (3 分) (4) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) Ca(OH)2Ca(HCO3)2=2CaCO32H2O
18、(2 分) (2) 使 Mg2 转化为 Mg(OH) 2沉淀，不干扰钙含量的测定(2 分) (3) n(Ca2 )0.010 00 mol L120.00 mL103 LmL12.000104 mol(2 分) 钙硬度为2.00010 4 mol40 gmol1103 mgg1 50.00 mL10 3 LmL1160 mg L 1(2 分) n(Mg2 )0.010 00 mol L1(30.0020.00) mL103 LmL11.000104 mol(2 分) 镁硬度为1.00010 4 mol24 gmol1103 mgg1 50.00 mL10 3 LmL148 mg L 1(2 分
19、) 19. (15 分) (1) 加快搅拌速率或延长反应时间(2 分) (2) 除去 C(2 分) 10 (3) 2LiCoO23H2SO4H2O2= 70 2CoSO4Li2SO4O24H2O(2 分) 会产生有毒的 Cl2(2 分) (4) 静置，在上层清液中继续滴加 H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则 Co2 沉淀完全(2 分) (5) 向“滤液 X”中滴加 H2SO4溶液， 适时用 pH 试纸测溶液的 pH， 当 pH 介于 68 时， 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加 BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧 至质量不再减少，冷却，即得 Al2O3(5 分) 20. (1
20、4 分，每空 2 分) (1) (abc) (2) HSO 32e H 2O=SO 2 43H 使吸收液在阴极区充分反应，提高 Na2SO3的再生率 NaHSO3和 H2SO3 (3) CaSO4、CaO 2FeSO4= 600630 Fe 2O3SO2SO3 CaSO30.5H2O 失水质量小于 CaSO3被空气中 O2氧化成 CaSO4增加质量 21A. (12 分，每空 2 分) (1) 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2) 正四面体形 CCl4等 (3) sp2、sp3 16 mol 或 166.021023个 (4) O、N 21B. (12 分，每空 2 分) (1) 除去废铁屑表面的油污 (2) 加快反应速率 C (3) 抑制 Fe3 水解 (4) 布氏漏斗 (5) NH4Fe(SO4)2 12H2O
