1、 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 化学键化学键离子键离子键共价键共价键金属键金属键分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力 氢键氢键 微微粒粒间间的的作作用用力力探一、离子键和共价键探一、离子键和共价键 1、离子键、共价键的成键微粒、离子键、共价键的成键微粒?2、离子键、共价键的成键方式、离子键、共价键的成键方式?阴阳离子阴阳离子 一般指非金属原子间一般指非金属原子间电子得失电子得失 共用电子对共用电子对 3、离子键、共价键的存在、离子键、共价键的存在?离子键，活强碱，大多盐离子键，活强碱，大多盐下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用
2、叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电静电作用，它包括引力和斥力。作用，它包括引力和斥力。铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素离子）铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素
3、离子）也可形成离子键。也可形成离子键。正确正确D 下列物质中下列物质中只含有离子键的是只含有离子键的是_，只含有共价键的是只含有共价键的是_，既含有离子键又含共价键的是既含有离子键又含共价键的是_，不含有任何化学键的分子是不含有任何化学键的分子是_。H2 Ne NH3 HCl Al2O3 Na2O2 CO2 NaOH MgBr2 NH4HCO3 BaSO4 C2H5OH 共价键存于共价键存于非金属单质非金属单质、共价化合物共价化合物中、中、也可能存在也可能存在离子化合物离子化合物中中离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义电离电离条件条件物质物质种类种类晶体晶体类型类型阴阳离子通过静电
4、作阴阳离子通过静电作用形成的化合物用形成的化合物。强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、典型金属氧化物典型金属氧化物。直接相邻的原子间均以共直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物价键相结合的化合物非金属氧化物、酸、气非金属氧化物、酸、气态氢化物、大多数有机态氢化物、大多数有机物、物、BeCl2、AlCl3熔化或溶于水熔化或溶于水溶于水溶于水离子晶体离子晶体分子晶体或原子晶体分子晶体或原子晶体1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子
5、化合物。4 4、离子化合物可以含共价键。、离子化合物可以含共价键。5 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6 6、氦气是共价化合物。、氦气是共价化合物。7 7、任何分子都存在共价键。、任何分子都存在共价键。错（错（NaOHNaOH）错（错（H H2 2）对对错，本身为单质错，本身为单质对对对（对（NaOHNaOH）离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系错，稀有气体不存错，稀有气体不存在化学键在化学键物质电子式的书写物质电子式的书写 CO2 OH NH4ClNa2O2 N2 HClO (7)Mg3N2 8
6、 电子稳定结构电子稳定结构下列各分子中，下列各分子中，所有原子所有原子都满足最外层为都满足最外层为 8 8电子结构电子结构的是的是 _A A、BFBF3 3 B B、SiHSiH4 4 C C、PClPCl5 5 D D、PClPCl3 3 E E、COCO2 2 F F、OFOF2 2 G G、P P4 4 J J、SFSF6 6D、E、F、G NH3共价分子的结构式和结构特点：共价分子的结构式和结构特点：在电子式中，原子间以在电子式中，原子间以一条短线表示一对共一条短线表示一对共用电子对用电子对，如如H-ClH-Cl、H-O-HH-O-H、N NN N、O=C=OO=C=O等这样的式子叫结
7、构式。等这样的式子叫结构式。1 1、结构式：、结构式：NH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体2 2、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型球棍模型、比例模型表示共价分子的表示共价分子的空间结构空间结构。判断下列分子的空间构型？判断下列分子的空间构型？H2S、CCl4、PCl3、CS2、SO2探二、化学键探二、化学键与化学反应与化学反应 化化学学反反应应本本质质H-H Cl-Cl 2H-Cl 2H 2Cl旧旧化化学学键键断断裂裂新新化化学
8、学键键形形成成根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键 的形成的形成,下列变化不属于下列变化不属于化学变化化学变化的是的是()A、白磷在、白磷在260时转化为红磷时转化为红磷 B、NaCl受热熔化受热熔化 C、五氧化二磷吸水、五氧化二磷吸水 D、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水B D 1化学反应过程化学反应过程(1)反应过程中反应物中一定有反应过程中反应物中一定有_被破坏。被破坏。(2)化学反应发生时，并不是所有的化学键都被破化学反应发生时，并不是所有的化学键都被破坏，如坏，如Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，只破，只破坏反应物中的坏反应物中的_，
9、而，而_未被破坏。未被破坏。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子，离子键离子键_，共价键，共价键。3共价化合物的溶解过程共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内子内_被破坏，如被破坏，如CO2和和SO2等。等。化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 共价键共价键 被破坏被破坏溶于水溶于水被破坏，熔化时不被破坏被破坏，熔化时不被破坏(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形有些共价化合物溶于水后，与水
10、分子作用形成水合离子，从而发生成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，形成阴、阳离子，其分子内的共价键其分子内的共价键_破坏，如破坏，如HCl、H2SO4等。等。(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键键_破坏，如蔗糖破坏，如蔗糖(C1 2H2 2O11)、酒精、酒精(C2H5OH)等。等。4单质的溶解过程单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的其分子内的_被破坏，如被破坏，如Cl2、F2等。等。化学反应中一定有化学键的化学反应中一定有化学键的_和和_，某些活泼的金属单质溶于水后，能
11、与水反应，某些活泼的金属单质溶于水后，能与水反应，被破坏。被破坏。不被不被 共价键共价键 断裂断裂 生成生成 电离电离 被被 有化学键的断裂或生成一定是化学反应吗？有化学键的断裂或生成一定是化学反应吗？金属键金属键 下列物质变化时，没有克服化学键的是下列物质变化时，没有克服化学键的是A、H2O电解电解 B、干冰升华、干冰升华 C、烧碱熔化、烧碱熔化D、NaCl溶于水溶于水 E、NaCl的熔化的熔化 F、蔗糖溶于水、蔗糖溶于水G、冰熔化、冰熔化 H、HI的分解的分解I、HCl溶于水溶于水 J、酒精的蒸发、酒精的蒸发B、F、G、J共价键共价键 分子间作用力分子间作用力 离子键离子键 离子键离子键
12、离子键离子键 分子间作用力分子间作用力 分子间作用力分子间作用力 共价键共价键 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力 （1 1）水熔化时要吸热，所以共价键断裂。）水熔化时要吸热，所以共价键断裂。（2 2）任何分子中都含有共价键。）任何分子中都含有共价键。（3 3）分子间作用力越大熔化或气化时所需的）分子间作用力越大熔化或气化时所需的能量就越多，其化学性质也越稳定。能量就越多，其化学性质也越稳定。下列说法正确吗，为什么？下列说法正确吗，为什么？探三、分子间作用力和氢键探三、分子间作用力和氢键 分子间存在的，将分子聚集在一起的作用力分子间存在的，将分子聚集在一起的作用力1、分子间作用力、分子间作
13、用力分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力 氢键氢键 2、种类、种类存在存在强弱强弱影响强弱因素影响强弱因素影响性质影响性质共价键共价键离子键离子键分子间分子间作用力作用力原子间原子间分子间分子间微弱微弱分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较强烈强烈离子间离子间原子半径原子半径离子半径、离子半径、电荷数电荷数相对分子质量相对分子质量化学性质化学性质或物理性或物理性质质物理性质物理性质由由分子分子构成的物质，共价键只影响化学构成的物质，共价键只影响化学性质，分子间作用力只影响物理性质。性质，分子间作用力只影响物理性质。熔沸点、溶解度、硬度等熔沸点、溶解度、硬度等3 3、氢键：、氢
14、键：4 4、能量：、能量：HF：FH F HHOHHOHH2O：只有氟、氧、氮只有氟、氧、氮3种元素容易形成种元素容易形成电负性大、原子半径小、电负性大、原子半径小、Y有孤电子对有孤电子对5、形成条件：、形成条件：对参与形成氢键对参与形成氢键X-HY的的 原子原子X、Y有什么要求？有什么要求？化学键化学键 氢键氢键 范德华力范德华力6、氢键对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高（如相对较高（如 HF HF、H H2 2O O、NHNH3 3）。）。(3)(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么什么体
15、积体积会膨胀。会膨胀。(2)(2)氢键的形成使某些物质在水中的氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶解度 增大（如增大（如NHNH3 3溶于溶于水）水）氢键是一种特殊的分子间作用力氢键是一种特殊的分子间作用力 下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是 （）A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增的熔点随相对分子质量增 大而升高大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B关于氢键，下列说法正确的是（）A氢键比分子间作用力
16、强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，对溶解度没有影响C由于氨和水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 右图中每条折线表示周期表右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中点代表一种氢化物，其中 a点代表的物质是点代表的物质是()A.HClB.H2S C.PH3D.SiH4D四类的四类的分子构型分子构型分别为分别为_ 直线型直线型.折线型折线型.三角锥形三角锥形.正四面体形正四面体形失去电子失去电子 金属离子金属离子 自由电子自
17、由电子 原子原子 电子得失电子得失阴离子阴离子阳离子阳离子 范德华力范德华力 分子晶体分子晶体 “原子原子”通过通过分子间作用力分子间作用力 共价键共价键共用电子对共用电子对 离子晶体离子晶体 离子键离子键 静电作用静电作用原子晶体原子晶体 原子直接以原子直接以共价键共价键形成物质形成物质 金属键金属键二、晶体类型和性质二、晶体类型和性质分子分子 金属晶体金属晶体 各类晶体的比较各类晶体的比较晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体实实 例例NaCl晶体晶体 干冰干冰 金刚石金刚石 Al、Fe粒粒 子子粒子间力粒子间力熔、沸点熔、沸点硬硬 度度水溶
18、性水溶性导导电电性性固体固体熔融熔融溶液溶液 /Na+.Cl-离子离子 离子键离子键 CO2分子分子 分子间力分子间力 C原子原子 共价键共价键Al3+自由自由e 金属键金属键 较高较高 较较硬硬而脆而脆 较低较低 较小较小 很高很高 很大很大 差距较大差距较大 差距较大差距较大 一般易溶一般易溶 相似相溶相似相溶 难难 溶溶 不导电不导电导导 电电导导 电电 不导电不导电 不导电不导电部分导电部分导电 “个别导电个别导电”不导电不导电 不导电不导电导导 电电导导 电电 有下列八种晶体：有下列八种晶体：A、水晶、水晶 B、冰醋酸、冰醋酸 C、氧化镁、氧化镁 D、白磷、白磷 E、晶体氩、晶体氩
19、F、氯化铵、氯化铵 G、铝、铝 H、金刚石、金刚石 属于原子晶体的化合物属于原子晶体的化合物_，直接由原子构成的晶体是直接由原子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是属于分子晶体的单质是_，AAEH FDE原子晶体：金刚石、晶体硅、石英晶体原子晶体：金刚石、晶体硅、石英晶体、金刚砂、金刚砂SiC 各种晶体中存在的作用各种晶体中存在的作用“力力”离子晶体中离子晶体中 一定存在一定存在_可能有可能有_一定无一定无_ 分子晶体中分子晶体中 一定存在一定存在_可能有可能有_一定无一定无_ 原子晶体中原子晶体中 一定存在一定存在_一定无一定无_金属晶体中金属
20、晶体中 一定存在一定存在_一定无一定无_离子键离子键 共价键共价键 分子间力分子间力 分子间力分子间力 共价键共价键 离子键离子键共价键共价键 其它作用力其它作用力 金属键金属键 其它作用力其它作用力 下列晶体中：下列晶体中：A.SiO2、B.NaHSO4、C.Na2O2、D.干冰、干冰、E.NaOH、F.固态氩、固态氩、G.乙醇乙醇熔化时只破坏共价键的是熔化时只破坏共价键的是_溶于水需破坏离子键和共价键的是溶于水需破坏离子键和共价键的是_ _ 含有离子键和极性共价键的是含有离子键和极性共价键的是_ _ 晶体中存在力的种类最多的是晶体中存在力的种类最多的是_A B.C B.E G 物质熔沸点高
21、低的判断方法物质熔沸点高低的判断方法2、同类晶体、同类晶体 离子的电荷多离子的电荷多、半径小半径小熔沸点高熔沸点高 结构相似的结构相似的:式量大式量大熔沸点高熔沸点高 原子半径小原子半径小 熔沸点高熔沸点高 3、常温下状态、常识、常温下状态、常识 金属离子电荷多金属离子电荷多、半径小半径小熔沸点高熔沸点高 1、异类晶体、异类晶体(金属晶体金属晶体)一般：原子晶体一般：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体作用越强，熔沸点越高作用越强，熔沸点越高同分异构体同分异构体:支链多支链多熔沸点低熔沸点低 有氢键的熔沸点高有氢键的熔沸点高离子晶体：离子晶体：分子晶体分子晶体原子晶体：原子晶体：金属晶
22、体：金属晶体：固态固态 液态液态 气态气态 比较下列各组物质沸点的高低比较下列各组物质沸点的高低 CaO、K2O、KCl SiCl4、SiF4、CH4 金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiC Li、Na、K、Rb、Cs F2、Cl2、Br2、I2CaOK2OKClSiCl4SiF4CH4金刚石金刚石(C)SiC晶体硅晶体硅(Si)LiNaKRbCsF2Cl2Br2I2分析物质的物理性质，判断其晶体类型：分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98，熔融态不，熔融态不
23、 导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶 于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 熔融态不导电；熔融态不导电；对错判断对错判断（1 1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。对对 NHNH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 NaCl NaCl（2 2）离子晶体不一定含金属阳离子。）离子晶体不一定含金属阳离
24、子。（3 3）离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，）离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，（4 4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。（5 5）金属与非金属形成的化合物不一定都是离子）金属与非金属形成的化合物不一定都是离子 化合物。化合物。（6 6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属对对、如如NHNH4 4ClCl对对 MgOMgOSiOSiO2 2对对金属晶体中就含有金属阳离子金属晶体中就含有金属阳离子对对AlClAlCl3 3、AgAg2 2O O就是共价化合物就是共价化合物。对对石墨石墨（2010全国卷全国卷1）下面关于下面关于SiO2晶体网状结构晶体网状结构的叙述正确的是的叙述正确的是 ()A.存在四面体结构单元存在四面体结构单元,O处于硅氧四面体的中心处于硅氧四面体的中心,Si处于硅氧四面体的处于硅氧四面体的4个顶角个顶角B.最小的环上，有最小的环上，有3个个Si原子和原子和3个个O原子原子C.最小的环上，最小的环上，Si和和O原子数之比为原子数之比为 1:2D.最小的环上，有最小的环上，有6个个Si原子和原子和6个个O原子原子 D 60gSiO2中中含含_molSiO键键
