1、教学目的：教学目的：1.掌握酸碱盐的概念掌握酸碱盐的概念2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质掌握常见的酸碱盐以及它们的性质3.掌握复分解反应的条件以及金属和掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件酸、盐溶液反应的条件4.会写出常见的化学方程式会写出常见的化学方程式重重 点：点：复分解反应的条件以及金属复分解反应的条件以及金属 和酸、盐溶液反应的条件和酸、盐溶液反应的条件难难 点：点：离子对的应用离子对的应用物质的分类、酸碱盐的组成和命名物质的分类、酸碱盐的组成和命名 物质物质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐写出
2、下列物质的化学式，并指出它写出下列物质的化学式，并指出它们各属哪一类化合物们各属哪一类化合物盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、碳酸钙、氯化亚铁、碳酸钙、氯化亚铁、氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙K2SO4、K2CO3、HCl、H2SO4、Ca(NO3)2、FeCl2、NaOH、Ca(OH)2酸酸碱碱盐盐常见的物质常见的物质1.氧化物氧化物二氧化碳、二氧化硫二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、三氧化硫 氧化铁、氧化铜、氧化铁、氧化铜、氧化钙氧化钙2.酸酸盐酸盐酸、硫酸硫酸、3.碱碱氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化铁氢氧化铁、氢氧化铜氢氧化铜、4.盐盐氯化钠、碳酸钠、氯化钠、碳酸钠、
3、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸氢钠、碳酸钙练习练习1：用：用Na、H、O、S四种元素，四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。在横线上。金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 碱碱盐盐 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO3、H2SO4 H2SNaOHNa2SO4 Na2SO3 Na2S2、在稀释浓硫酸时，一定要把、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着沿着器壁慢慢注入器壁慢慢注入 中，并用中，并用 不断搅拌。不断搅拌。3、氢氧化钠密封保存的原因（两条）、氢氧化钠密封保存的原因（两条）4.生石灰与水反应的化学方程式生石灰与水反应的化学方程式PH石蕊溶液石蕊
4、溶液酚酞溶液酚酞溶液酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液中性溶液中性溶液学名学名俗称俗称化学式化学式用途用途盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氧化钙氧化钙食盐食盐纯碱纯碱小苏小苏打打碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸与活泼金属反应与活泼金属反应（镁、铁）（镁、铁）与氧化铁反应与氧化铁反应与碱反应与碱反应（氢氧化钠、氢（氢氧化钠、氢氧化钙）氧化钙）与碳酸盐反应与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸（碳酸钙、碳酸钠、）钠、）n锌与盐酸锌与盐酸n铁与盐酸铁与盐酸n锌与硫酸锌与硫酸n铁与硫酸铁与硫酸n氧化铁与盐酸氧化铁与盐酸n氧化铁与硫酸氧化铁与硫酸n氢氧化钠与硫酸氢氧化钠与硫酸n氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与盐酸
5、n石灰石与盐酸石灰石与盐酸n碳酸钠与盐酸碳酸钠与盐酸n碳酸钠与硫酸碳酸钠与硫酸判断下列物质在水溶液中能否发生复分解判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？反应？硝酸钾和氯化钠硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸钠碳酸钠和硝酸钾碳酸钠和硝酸钾氯化铁和氢氧化钠氯化铁和氢氧化钠 碳酸钙和盐酸碳酸钙和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠酸酸=H+酸根离子酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的，因此它们有一些相似的化学性质。化学性质。酸为什么具有相似的性质酸为什么具有相似的性质一、酸的性质（一、酸的性质（HCl、H2SO4）碱碱=金属离子金属离子+OH
6、-碱在水溶液里都有共同的离子碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的，因此它们有一些相似的化学性质。化学性质。二、碱的性质（二、碱的性质（NaOH、Ca(OH)2）碱为什么具有相似的性质碱为什么具有相似的性质用途用途盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙金属除锈金属除锈制造药物制造药物人体胃液中人体胃液中的盐酸，帮的盐酸，帮助消化助消化金属除锈金属除锈做干燥剂做干燥剂（吸水性）（吸水性）生产化肥、农生产化肥、农药、药、火药、冶炼金火药、冶炼金属、精练石油属、精练石油（HCl)H2SO4NaOHCa(OH)2用于建筑工业用于建筑工业制漂白粉制漂白粉改良土壤酸性改良土壤酸性
7、制氢氧化钠制氢氧化钠肥皂肥皂、造纸、造纸、纺织纺织干燥剂干燥剂除油污除油污Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHH2O2CO2H2O2CO2浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释简记：稀释浓硫酸时应该：简记：稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒进浓硫酸里。1、和酸碱指示剂作用、和酸碱指示剂作用2、酸、酸+活泼金属活泼金属 盐盐+H2 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水4、酸、酸
8、+碱碱 盐盐+水水5、酸、酸+盐盐 酸酸+盐盐 (生成物有一种沉淀或者气体生成物有一种沉淀或者气体)一、酸的性质（一、酸的性质（HCl、H2SO4）Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2、酸、酸+活泼金属活泼金属 盐盐+H2 经过长期的实践，人们总结出常见的经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序：金属化学活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金金 属属 活活 动动 性性 由由 强强 到到 弱弱判断下列反应能否发生：判断下列反应能否发生：Mg+
9、HCl Fe+H2SO4 Ag+HCl Cu+HCl Zn+H2SO4 Al+HClMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水4、酸、酸+碱碱 盐盐+水水 NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O离子对：离子对：H+OH-HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl CaCO3+2HCl=C
10、aCl2+H2O+CO25、酸、酸+盐盐 酸酸+盐盐 (生成物有一种沉淀或者气体生成物有一种沉淀或者气体)离子对：离子对：CO32-H+举出四种制备举出四种制备ZnSO4方法方法 从上述酸的通性可知从上述酸的通性可知盐盐的四种制法：的四种制法：酸酸 金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐（碳酸盐）盐（碳酸盐）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2二、二、pH酸碱度酸碱度的表示法的表示法为了检验某溶液是为了检验某溶液是酸性酸性还是还是碱性碱性，通常用通常用酸碱指示剂酸碱
11、指示剂，但在工农业，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。的酸碱度。pH 范围范围 014之间之间 pH值值=7，溶液显中性，溶液显中性pH值值7，溶液显，溶液显酸酸性性pH值值7，溶液显，溶液显碱碱性性碱的性质：碱的性质：1、和酸碱指示剂的作用、和酸碱指示剂的作用2、碱、碱+酸性氧化物酸性氧化物 盐盐+水水3、碱、碱+酸酸 盐盐+水水4、碱、碱 +盐盐 碱碱+盐盐2、碱、碱+酸性氧化物酸性氧化物 盐盐+水水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2
12、OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、碱、碱+酸酸 盐盐+水水中和中和反应反应4、碱、碱 +盐盐 碱碱+盐盐 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 1、氢氧化钠必须密封保存是因、氢氧化钠必须密封保存是因为为 和和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入通常加入 ，原因是（用化，原因是（用化学方程式表示）学方程式表示）。吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的二氧化碳稀盐酸稀盐酸Na2CO3+2HCl=
13、2NaCl+H2O+CO2 潮解潮解变质：变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1、下列物质的名称、俗名、化学式一致、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（的是（）A.氢氧化钙、消石灰、氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、氢氧化钠、烧碱、NaOHD2、欲干燥二氧化碳气体，应选用、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（的干燥剂是（）A.生石灰生石灰B.氢氧化钠固体氢氧化钠固体C.浓硫酸浓硫酸D.稀硫酸稀硫酸 C3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（说法中不正
14、确的是（）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝色红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D4、某物质进行下列三个实验：、某物质进行下列三个实验：滴入紫色滴入紫色石蕊试液变蓝色；石蕊试液变蓝色；滴入滴入Cu(NO3)2溶液；溶液；产生蓝色沉淀；产生蓝色沉淀；加入加入Na2CO3溶液产生溶液产生白色沉淀，则该物质是（白色沉淀
15、，则该物质是（）A.NaOH溶液溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D 1、盐、盐+金属金属 盐盐+金属金属 2、盐、盐+酸酸 盐盐+酸酸 3、盐、盐+碱碱 盐盐+碱碱 4、盐、盐1+盐盐2 盐盐1+盐盐2盐的性质：盐的性质：盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。盐没有通性，但也有相似的化学性质。（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式1、盐、盐+金属金属 盐盐+金属金属（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=
16、FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金属活动性顺序表的应用注意金属活动性顺序表的应用写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、反应的化学方程式反应的化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4、盐、盐1+盐盐2 盐盐1+盐盐2注意复分解反应的条件注意复分解反应的条件盐的制法：盐的制法：1、金属、金属2、金属氧化物、金属氧化物3、碱、碱 4、碳酸盐、碳酸盐5、金属、金属+盐盐 盐盐酸酸问：硫酸钡可以做钡餐透视，可问：硫酸钡可以做钡餐透视，可人误服碳酸钡则会中毒，为什么？人误服
17、碳酸钡则会中毒，为什么？用什么解毒？用什么解毒？解毒：解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4中毒：中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2v一、化肥简介v农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮磷、钾、钙、镁1、氮肥：（叶）、氮肥：（叶）2、磷肥、磷肥（根（根）3、钾肥：（茎）、钾肥：（茎）4、复合肥料：含有两种或两种以上的营、复合肥料：含有两种或两种以上的营养元素养元素NH4+的鉴别：的鉴别：加入碱（微热）可以放出氨气。加入碱（微热）可以放出氨气。离子朋友：离子朋友：NH4+OH-。只含氮元素只含氮元素v下列属于复合肥料的是下列属于复合肥料的是A NH4HCO3 B CaHPO4 C KCl D KNO3试一试试一试D
