1、第第3节节 离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键 第第1课时课时 + Na和Cl的反应 + _ + + + + + _ _ _ _ _ _ Na和Cl的反应 离子键的定义离子键的定义: : 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 根据根据课本课本P49P49相应数据判断：相应数据判断：CsCs、MgMg、 K K、 F F、ClCl、S S、O O 等元素之间是否可等元素之间是否可 以形成离子键？依据是什么？以形成离子键？依据是什么？ 一、离子键的形成一、离子键的形成 提示：提示： 一般认为，一般认为，当电负性当电负性差值差值_时原时原 子间才有可能形成离
2、子键。子间才有可能形成离子键。 1.7 思考思考 哪些物质中含有哪些物质中含有离子键离子键？ 1. 活泼的活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的）和活泼的非金非金 属元素属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 2. 活泼的活泼的金属元素金属元素和和酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物形成的化合物 3. 铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素离子非金属元素离子） 形成的盐。形成的盐。 1. 离子键的形成离子键的形成 离子的电子式离子的电子式 阳离子的表示阳离子的表示 Na+ Mg2+ 阴离子的表示阴离子的表示 Cl - 2- O
3、 2. 用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成 化合物的电子式化合物的电子式 如如NaCl的电子式的电子式 Na+ Cl - 如如MgO电子式电子式 2- O Mg2+ 2. 用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成 小结：离子化合物电子式的书写 Cl Na Na O 2 2 - - Na Cl Mg 2 Cl 1.1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷括起来，并在右上角注明负电荷 数数 3.3.离子化
4、合物的电子式由阴离子和阳离子电子离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并式组成，相同的离子不能合并 2.2.简单阳离子的电子式就是离子符号简单阳离子的电子式就是离子符号 2. 用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示用电子式表示MgO的形成过程。的形成过程。 + Mg2+ O 2- o 2. 用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成 Mg 小结：用电子式表示离子键的形成过程 S K K 1. 1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , , 右边是离子化合物的电子式右边是离子化合物的电子
5、式 2. 2.连接号为连接号为“ ” 3. 3.用用 表示电子转移的方向表示电子转移的方向 S 2 2 - - K+ K+ 2. 用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成 3. 离子键的实质离子键的实质 思考： 从核外电子排布的理论思考离子键的 形成过程 根据库仑定律， F= k q+q /r2 Na+ Cl- + + + 3. 离子键的实质离子键的实质 思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？ 相互作用相互作用 静电作用静电作用 静电吸引静电吸引 静电斥力静电斥力 异性电荷之间异性电荷之间 原子核之间原子核之间 电子之间电子之间 （ 处
6、 于 平 衡 状 态 ） （ 处 于 平 衡 状 态 ） 3. 离子键的实质离子键的实质 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构 4. 离子键的特征离子键的特征 无方向性无方向性 3. 离子键的实质离子键的实质 根据图示思考：根据图示思考： 离子键的形成过程与能量的关系离子键的形成过程与能量的关系 氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构 4. 离子键的特征离子键的特征 无饱和性无饱和性 Cl- Na+ 4. 离子键的特征离子键的特征 四四. 离子键的特征离子键的特征
