1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题四专题四 氧化还原反应氧化还原反应 题型一题型一：氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念1 1 题型题型二：二：氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律7 7 题型题型三：三：氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算8 8 题型题型一：一：氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 1 1(2019(2019北京北京) )下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液
2、（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】AFeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化， 涉及到了氧化还原法应，故 A 不符合题意；BMgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过 程中没有元素化合价发生变化， 未涉及氧化还原反应， 故 B 符合题意； C 部分氯气与 H2
3、O 发 生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故 C 不符合题意；DNO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到 了氧化还原法应，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 B。 【点睛】【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意 把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 2.(20182.(2018北京北京) )下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） A B C D 实验 NaOH 溶 液 滴 入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水 中 Na2S 溶 液 滴 入 Ag
4、Cl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随 后变为红褐色 溶液变红，随后迅速 褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 AA BB CC DD 【答案】【答案】C C 【解析【解析】 【名师点睛】【名师点睛】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特 征是解题的关键。 3.(20173.(2017北京北京) )下列变化中，气体被还原的是（ ） A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A、二氧化碳
5、使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没 有发生改变；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl2化合价降低，被 还原；C、.乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D、氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。 【名师点睛】【名师点睛】 明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键， 注意氧化还原反应的分析 思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是 非常关键的一步， 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应， 必须弄清它
6、们的变化情况。 该题的易错点是选项 A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化 最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价 态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2分别与 H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原 剂，而 H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。 4.(20174.(2017天津天津) )下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】【答
7、案】A A 【解析】【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电 转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质 溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过 程。故选 A。 【名师点睛】【名师点睛】 本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。 氧化还原反应实 质是电子的转移， 涉及到化合价的升降， 故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价 的变化，从而判断是否是氧化还原反应。 5.(20165.(2016上海上海) )下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A
8、海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 A 海带提碘是将 KI 变为 I2， 有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应， 错误； B 氯 碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧 化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应， 正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧 化还原反应，错误。故选项 C 正确。 【名师点睛】【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化 性和还原性强弱比较、
9、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原 反应基本概念是解答的关键，还原剂：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、 发生氧化反应、转化为氧化产物；氧化剂：得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被 还原、 发生还原反应、 转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据 “质量守恒”、 “得失电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 6.(20166.(2016上海上海) )O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电
10、子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】AO 元素由+1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A 错误；B在反应中，O2F2中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫 化氢中的 S 元素的化合价是-2 价，反应后升高为+6 价，所以 H2S 表现还原性，而 O2F2表现 氧化性，故 B 错误；C外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子 的数目， 故 C 错误； D由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 1：4， 故 D 正确故 选 D 【名师点睛】【名师点睛】本题主要涉及氧化
11、还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化， 其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具 有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的 物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从 还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被 氧化发生氧化反应生成氧化产物； 氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原 反应生成还原产物。 7.(20157.(2015北京北京) )在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确 的是：（ ） A种气体由无色变红棕色的化学方程式
12、为：2NO+O22NO2 B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的 NO2 气体，故 A 正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一 步反应，故 B 正确；实验 II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的 氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析
13、，故 C 错误；III 中 Fe、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生 氧化反应，可以连接电流计，故 D 正确。 8.(20158.(2015四川四川) )下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH) 3胶体具有较大的表面积，能 够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误； C 项， 漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性， 能够杀死水中的细菌和
14、病毒， 错误； D 项， 铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的 氧气浓度，正确。 9.(20159.(2015上海上海) )下列反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H2O 中的氨作用相同的是（ ） A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O C4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 【答案】【答案】B B、C C 【解析】【解析】在反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中 N 元素的化合价由反应前氨中的的-3 价变为
15、反 应后 NO 中的+2 价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A在 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2反应中，H 元素的化合价由 NH3中的+1 价变为反应后 H2的 0 价，化合价降低，得到电子， 所以 NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B在 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 中，NH3中的 N 化合价由-3 价变为反应后的 0 价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同， 正确。C在 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 中，NH3的 N 元素的化合价由-3 价变为反应后 N2的 0 价， 化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，
16、正确。D 在 3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中，NH3的 N 元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。. 10.(201510.(2015上海上海) )工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可 制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（ ） A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D相同条件下，每吸收 10m 3SO 2就会放出 2.5m 3CO 2 【答案】【答案】A A 11.(201511.(2015海南海
17、南) )化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的 Al 3+水解产生的 Al(OH) 3胶体吸附水中悬 浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离 产生的碳酸根水解显碱性， 油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级 脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要 成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D、 漂白粉的有
18、效成分是 Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用 HClO 的强氧化性，可以将织物的色 素氧化为无色物质，正确。 1212（20142014上海）上海）下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】氧化还原反应 Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2CO2 2Na2CO3O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还
19、原剂，A 不选；B、2Na2O22SO32Na2SO4O2 反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B 不选；C、Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2属于非氧化还 原反应，C 不选；D、3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 反应中，Na2O2是氧化剂，D 选。 13.13.（20142014山东）山东）下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br=2Cl+Br2 Zn+Cu 2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D
20、2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 为取代反应，A 错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类 的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B 正确；C、Zn+Cu 2+=Zn2+Cu 的单质 Zn 化合价升高，被氧化，C 错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原 剂，D 错误。 14.(201314.(2013天津天津) )运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为
21、H2的燃烧热 B.Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】该题考查化学反应基本概念。涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。A 选项燃烧热的定义是在 25、 101kPa 时， 1moL 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的 热量，如果生成气态水，就不是 H2的燃烧热。所以 A 选项错误。C 选项中两种物质虽然相 差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D 选项 BaSO4属于盐 类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合
22、物，错误；B 选项中 Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。选择 B。 1515(2012(2012山东山东) )下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，A 项错；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为 两性氧化物，B 项错；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C 项正确； 石油的分馏产物汽油为混合物，D 项错。 1616(2012(
23、2012广东广东) )下列应用不涉及 氧化还原反应的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备，考查考 生对氧化还原反应的正确辨认能力。 反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中， Na2O2中氧元素的化 合价既升高又降低，因此是氧化还原反应，故 A 错；反应 2Al2O3(熔融)电解 = 4Al3O2中， Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化
24、合价降低，因此是氧化还原反应，故 B 错；反应 N23H2高温、高压 2NH3中，氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此是氧化还原 反应，故 C 错；2NH4ClCa(OH)2 =CaCl 22H2O2NH3中没有元素的化合价发生升降变化， 因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故 D 正确。 1717(2012(2012安徽安徽) )科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3H2储氢 HCOONaH2O 下列有关说法正确的是( ) A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3被
25、氧化 D释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等 知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的 变化，A 项错误；NaHCO3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO3 、HCOO中均含有 共价键，B 项正确；储氢过程中 NaHCO3被还原，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态， 错误。 18. (201218. (2012广东广东) )下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的
26、供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A 有单质 O2生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2和 N2反应. 19（2011 上海）氧 化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不 相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O
27、2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【答案】【答案】CDCD 【解析】【解析】反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又 非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。 20.20.（20102010安徽）安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储 氢原理可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li 和 H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的
28、原理相同 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A 选项中 Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 Li +半径小于 H；D 选项钢瓶储氢是物 理过程，而该方法为化学方法。 题型题型二：二：氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 21.(21.(20162016北京北京) )K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H 2O2CrO4 2-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 （ ） A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O7 2-被 C 2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H
29、2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，入 碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 正确；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸 性条件下氧化性强，故正确；D、若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以 氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 【名师点晴】【名师点晴】 明确溶液中的反应特点， 并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解 答的关键， 解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，
30、能把 乙醇氧化。易错选项是 D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单 纯的考虑平衡的移动方向。 22.(201222.(2012浙江浙江) )化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； K
31、CN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是： A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于 还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3Cl2Fe 3+I 2，A 选项错；还原性（碱性溶液）： Fe
32、(OH)2 I2 KIO3，B 选项正确；C 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解 生成对应的稳定性强的物质，C 正确；D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则， 酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，正确。 题型题型三：三：氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算 2323(2019(2019浙江浙江) )反应 8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量 之比为 A23 B83 C63 D32 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的 N 原 子
33、为 2 个，所以 2 个 NH3被氧化，同时 Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为 3 个，因而被氧 化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 2：3。 故答案选 A。 2424.(2017.(2017全国全国 I)I)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成 分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。 【答案】（【答案】（1 1）2 27 7 25
34、.(201725.(2017全国全国 III)III)砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质 硫。写出发生反应的化学方程式_。 【答案】【答案】（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 26.(201726.(2017江苏江苏) )某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他 金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分
35、解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2 + Cl +2H 2O 常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2 +： 4Ag(NH3) 2 +N 2H4H2O4Ag+N2+4NH4 +4NH 3+H2O （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 _。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点 是_。 【答案】【答案】（2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或
36、NO、NO2 )，造成环境污染 【解析】【解析】（2）因为已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，用化合价升降法 即可配平，该反应的化学方程式为 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。HNO3也能氧化 Ag， 硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以 HNO3代替 NaClO 的缺 点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染。 高温 27.27.（20162016全国全国 I I）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下： 回答下列问题： （2）写出“反应”步骤中生成
37、 ClO2的化学方程式_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为_。 (计算结果保留两位小数) 【答案】【答案】（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4）2:1； O2； （5）1.57。 【解析】【解析】（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物 为NaCl
38、 ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸 收 ClO2气体，产物为 NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为 NaClO2，还原 剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1 mol 的 H2O2转移 2 mol 电子，反应方程式是： 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，该反应中 氧化产物为 O2。（5）每克 NaClO2的物
39、质的量 n(NaClO2)=1g90.5 g/mol= mol，其获 得电子的物质的量是 n(e )= mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl2获得电子的物质的量是 2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为 n=mol42= mol，则氯气的质量为mol71 g/mol=1.57 g。 【名师点睛】【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负 化合价的代数和等于 0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中 所有元素正负化合价的代数和等于 0 的原则判断元素的化合价。 有元素化合价变化的反应是 氧化还原反应，
40、元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价 降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电 子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符 合电荷守恒及原子守恒。 28.(201628.(2016全全国国 I)I)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4 (绿色)、Cr 2O7 2(橙红 色)、CrO4 2(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O7 2还原成 Cr3+，
41、该反应的离子 方程式为_ _。 【答案】【答案】（4）Cr2O7 2+3HSO 3 +5H=2Cr3+3SO 4 2+4H 2O。 29.(201629.(2016全国全国 II)II)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作 火箭燃料，回答下列问题： （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水 中溶解的 O2_kg； 与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比， 联氨
42、的优点是_。 【答案】【答案】 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4） 【解析】【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N 元素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式 为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 30.30.（20162016全国全国 IIIIII）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。 从废钒催
43、化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分 为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2 +，则需要氧化剂 KClO 3至少为_mol。 【答案】【答案】（2）0.5； 【解析】解析】（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2 +，V 元素化合价从4 价升高到5 价， 而氧化剂 KClO3中氯元素化合价从5 价降低到1 价，
44、则根据电子得失守恒可知需要氯酸 钾的物质的量为 3mol60.5mol。 31.31.（20162016全国全国 IIIIII）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： （2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为 5 10 3molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO4 2 SO3 2 NO3 NO2 Cl c/（molL 1） 8.35104 6.8710 6 1.510 4 1.210 5 3.410 3 写出
45、 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。 【答案】【答案】（2）4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl2H 2O； 【解析】【解析】（2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl2H 2O. 33.33.（20162016北京）北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程中，在 Fe 2+催化下，Pb 和 PbO 2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。 （2）过程中，F
46、e 2+催化过程可表示为： i：2Fe 2+ PbO 2+4H +SO 4 22Fe3+PbSO 4+2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式：_。 【答案】【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe 3+Pb+SO 4 2=PbSO 4+2Fe 2； 【解析】解析】（1）根据题给化学工艺流程知，过程中，在 Fe 2+催化下，Pb、PbO 2和 H2SO4反应 生成 PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O； （2）催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而 本身的质量和化学
47、性质反应前后保持不变 根据题给信息知反应 i 中 Fe 2+被 PbO 2氧化为 Fe 3+， 则反应 ii 中 Fe 3+被 Pb 还原为 Fe2+，离子方程式为：2Fe3+Pb+SO 4 2-PbSO 4+2Fe 2+。 34.34.（20162016上海）上海）某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准 状况下 112mlCl2，恰好将 Fe 2+完全氧化。x 值为 A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 【答案】【答案】A 【名师点睛】【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏加德罗常数、物质的量 等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升 降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：找出氧化剂、还原剂及对应产物；准确 找出一个
